Spisak hemijskih fenomena. „Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)

Ključne reči sažetka: Fizičke pojave, hemijske pojave, hemijske reakcije, znaci hemijskih reakcija, značenje fizičkih i hemijskih pojava.

Fizičke pojave- to su pojave u kojima se obično mijenja samo agregacijsko stanje tvari. Primjeri fizičkih pojava su topljenje stakla i isparavanje ili smrzavanje vode.

Hemijski fenomeni- to su pojave usled kojih od datih supstanci nastaju druge supstance. U hemijskim pojavama početne supstance se pretvaraju u druge supstance koje imaju drugačija svojstva. Primeri hemijskih pojava su sagorevanje goriva, truljenje organske materije, rđanje gvožđa i ukiseljavanje mleka.

Hemijski fenomeni se takođe nazivaju hemijske reakcije.

Uslovi za nastanak hemijskih reakcija

Po tome se može suditi po tome što se tokom hemijskih reakcija neke supstance pretvaraju u druge spoljni znaci : oslobađanje topline (ponekad svjetla), promjena boje, pojava mirisa, stvaranje taloga, oslobađanje plina.

Da bi mnoge hemijske reakcije započele, potrebno ih je uvesti bliskog kontakta reagujućih supstanci . Da biste to učinili, oni se drobe i miješaju; Povećava se kontaktna površina reagujućih supstanci. Do najfinijeg drobljenja tvari dolazi kada se otapaju, pa se mnoge reakcije odvijaju u otopinama.

Mljevenje i miješanje tvari samo je jedan od uvjeta za nastanak kemijske reakcije. Na primjer. nakon kontakta piljevina piljevina se ne zapali sa zrakom na normalnim temperaturama. Da bi kemijska reakcija započela, u mnogim slučajevima potrebno je zagrijati tvari do određene temperature.

Potrebno je razlikovati pojmove "uslovi nastanka" I “uslovi za tok hemijskih reakcija” . Tako, na primjer, da bi sagorijevanje počelo, zagrijavanje je potrebno samo na početku, a zatim reakcija teče oslobađanjem topline i svjetlosti, a dalje zagrijavanje nije potrebno. A u slučaju raspadanja vode potreban je priliv električne energije ne samo za pokretanje reakcije, već i za njen daljnji tok.

Najvažniji uslovi za nastanak hemijskih reakcija su:

temeljito mljevenje i miješanje tvari;
predgrijavanje tvari na određenu temperaturu.

Značenje fizičkih i hemijskih pojava

Hemijske reakcije su od velike važnosti. Koriste se za proizvodnju metala, plastike, mineralna đubriva, lijekovi i sl., a služe i kao izvor raznih vrsta energije. Tako se pri sagorijevanju goriva oslobađa toplina koja se koristi u svakodnevnom životu i industriji.

Svi vitalni procesi (disanje, probava, fotosinteza itd.) koji se odvijaju u živim organizmima također su povezani s različitim kemijskim transformacijama. Na primjer, hemijske transformacije supstanci sadržanih u hrani (proteini, masti, ugljikohidrati) nastaju oslobađanjem energije, koju tijelo koristi za podršku vitalnih procesa.

Sažetak lekcije “Fizičke i hemijske pojave (hemijske reakcije)”.

Često od mnogih ljudi koji raspravljaju o određenom procesu možete čuti riječi: "Ovo je fizika!" ili Zaista, gotovo sve pojave u prirodi, svakodnevnom životu i prostoru sa kojima se čovjek susreće tokom svog života mogu se pripisati jednoj od ovih nauka. Zanimljivo je razumjeti po čemu se fizičke pojave razlikuju od kemijskih.

Naučna fizika

Prije nego što odgovorimo na pitanje kako se fizičke pojave razlikuju od kemijskih, potrebno je razumjeti koje predmete i procese proučava svaka od ovih znanosti. Počnimo s fizikom.

Sa starogrčkog jezika riječ "fisis" prevodi se kao "priroda". Odnosno, fizika je nauka o prirodi koja proučava svojstva objekata, njihovo ponašanje u njima različitim uslovima, transformacije između njihovih stanja. Svrha fizike je da utvrdi zakone koji upravljaju prirodnim procesima. Za ovu nauku nije važno od čega se predmet proučavanja sastoji i kakav je njegov hemijski sastav, važno je samo kako će se objekat ponašati ako je izložen toploti, mehaničkoj sili, pritisku i tako dalje; .

Fizika je podijeljena na više odjeljaka koji proučavaju određeni uži raspon pojava, na primjer, optiku, mehaniku, termodinamiku, atomsku fiziku itd. Osim toga, mnoge nezavisne nauke u potpunosti ovise o fizici, na primjer, astronomija ili geologija.

Za razliku od fizike, hemija je nauka koja proučava strukturu, sastav i svojstva materije, kao i njene promene kao rezultat hemijskih reakcija. Odnosno, predmet proučavanja hemije je hemijski sastav i njegova promena tokom određenog procesa.

Hemija, kao i fizika, ima mnogo odjeljaka, od kojih svaki proučava određenu klasu kemijskih supstanci, na primjer, organsku i neorgansku, bio- i elektrohemiju. Istraživanja u medicini, biologiji, geologiji, pa čak i astronomiji zasnivaju se na dostignućima ove nauke.

Zanimljivo je napomenuti da hemiju kao nauku nisu priznavali starogrčki filozofi zbog njenog eksperimentalnog fokusa, kao i pseudonaučnog znanja koje je okruživalo (podsjetimo se da moderna hemija"rođen" iz alhemije). Tek od renesanse i uglavnom zahvaljujući radu engleskog hemičara, fizičara i filozofa Roberta Boylea, hemija se počela doživljavati kao punopravna nauka.

Primjeri fizičkih pojava

Možete dati ogroman broj primjera koji poštuju fizičke zakone. Na primjer, svaki školarac već u 5. razredu poznaje fizičku pojavu - kretanje automobila na putu. U ovom slučaju nije bitno od čega se ovaj automobil sastoji, odakle dobija energiju za kretanje, bitno je samo da se kreće u prostoru (duž puta) određenom putanjom određenom brzinom. Štaviše, procesi ubrzavanja i kočenja automobila su takođe fizički. Kretanje automobila i drugo čvrste materije bavi se odsjekom fizike "Mehanika".

Još jedna dobro poznata je otapanje leda. Led, kao čvrsto stanje vode, na atmosferskom pritisku može postojati neograničeno na temperaturama ispod 0 o C, ali ako temperatura okruženje povećati za barem delić stepena, ili ako se toplota direktno prenese na led, na primer, uzimajući ga u ruku, tada će se početi topiti. Ovaj proces, koji se dešava apsorpcijom toplote i promjenom agregacijskog stanja materije, isključivo je fizički fenomen.

Drugi primjeri fizičkih fenomena su lebdenje tijela u tekućinama, rotacija planeta u njihovim orbitama, elektromagnetno zračenje tijela, prelamanje svjetlosti pri prelasku granice dva različita prozirna medija, let projektila, otapanje šećera u vodi i dr.

Primjeri hemijskih pojava

Kao što je gore spomenuto, svi procesi koji se javljaju s promjenom hemijskog sastava tijela koja u njima učestvuju proučavaju se hemijom. Ako se vratimo na primjer automobila, možemo reći da je proces sagorijevanja goriva u njegovom motoru živopisan primjer kemijskog fenomena, jer kao rezultat toga, ugljikovodici, u interakciji s kisikom, dovode do stvaranja potpunog različite glavne, od kojih su voda i ugljični dioksid.

Još jedan upečatljiv primjer ove klase fenomena je proces fotosinteze u zelenim biljkama. U početku imaju vodu, ugljični dioksid i sunčeva svetlost, nakon završetka fotosinteze početnih reagensa više nema, a na njihovom mjestu nastaju glukoza i kisik.

Općenito, možemo reći da je svaki živi organizam pravi kemijski reaktor, jer se u njemu odvija ogroman broj procesa transformacije, na primjer, razgradnja aminokiselina i stvaranje novih proteina iz njih, pretvaranje ugljikovodika u energije za mišićna vlakna, proces ljudskog disanja, u kojem hemoglobin veže kisik, i mnoge druge.

Jedan od nevjerovatnih primjera hemijskih pojava u prirodi je hladni sjaj krijesnica, koji je rezultat oksidacije posebne supstance - luciferina.

U tehničkom području, primjer je proizvodnja boja za odjeću i hranu.

Razlike

Po čemu se fizičke pojave razlikuju od hemijskih? Odgovor na ovo pitanje može se razumjeti ako analiziramo gornje informacije o predmetima proučavanja u fizici i hemiji. Glavna razlika između njih je promjena u kemijskom sastavu predmetnog objekta, čije prisustvo ukazuje na transformacije u njemu, ali u slučaju nepromijenjenog hemijska svojstva tijela govore o fizičkom fenomenu. Važno je ne brkati promjenu sa hemijski sastav i promjena strukture, koja se odnosi na prostorni raspored atoma i molekula koji formiraju tijela.

Reverzibilnost fizičkih i ireverzibilnost hemijskih pojava

U nekim izvorima, kada se odgovara na pitanje po čemu se fizičke pojave razlikuju od kemijskih, može se pronaći podatak da su fizičke pojave reverzibilne, ali kemijske nisu, međutim, to nije sasvim točno.

Smjer bilo kojeg procesa može se odrediti korištenjem zakona termodinamike. Ovi zakoni kažu da se svaki proces može odvijati spontano samo ako se njegova Gibbsova energija smanjuje (unutrašnja energija se smanjuje, a entropija raste). Međutim, ovaj proces se uvijek može obrnuti korištenjem vanjskog izvora energije. Na primjer, recimo da su naučnici nedavno otkrili obrnuti proces fotosinteze, što je hemijski fenomen.

Ovo pitanje je posebno pokrenuto u posebnom paragrafu, jer mnogi ljudi sagorevanje smatraju hemijskim fenomenom, ali to nije tačno. Međutim, takođe bi bilo pogrešno smatrati proces sagorevanja fizičkim fenomenom.

Uobičajeni fenomen sagorijevanja (lomača, sagorijevanje goriva u motoru, plinskom gorioniku ili gorioniku, itd.) je složen fizičko-hemijski proces. S jedne strane, to je opisano lancem kemijskih reakcija oksidacije, ali s druge strane, kao rezultat ovog procesa nastaje jako toplotno i svjetlosno elektromagnetsko zračenje, a to je već područje fizike.

Gdje je granica između fizike i hemije?

Fizika i hemija su dvije različite nauke koje imaju različite metode istraživanja, dok fizika može biti i teorijska i praktična, dok je hemija uglavnom praktična nauka. Međutim, u nekim oblastima ove nauke dolaze u toliko blizak kontakt da je granica između njih zamagljena. Ispod su primjeri naučnih oblasti u kojima je teško odrediti "gdje je fizika, a gdje hemija":

kvantna mehanika;
nuklearna fizika;
kristalografija;
nauka o materijalima;
nanotehnologija.

Kao što se može vidjeti iz liste, fizika i hemija se usko preklapaju kada su fenomeni koji se razmatraju na atomskoj skali. Takvi procesi se obično nazivaju fizičko-hemijskim. Zanimljivo je napomenuti da je jedina osoba koja je primila Nobelova nagrada u hemiji i fizici u isto vrijeme, je Marie Skłodowska-Curie.

Razmisli, odgovori, uradi...

Fenomeni	Rezultat	Znakovi	Primjeri
Fizički	nema transformacije jedne supstance u drugu	promena u agregatnom stanju	isparavanje vode topljenje leda otapanje soli u vodi i ponovno oslobađanje iz otopine
		mijenjanje oblika predmeta koji je napravljen od date supstance	mlevenje šećera u šećer u prahu topljenje stakla topljenje parafina proizvodnja aluminijumska folija aluminijumski lim
Hemijski	od ovih supstanci nastaju nove supstance	oslobađanje toplote, svetlosti	sagorevanje goriva paljenje šibice
		diskoloracija	izbjeljivanje tkanina izbjeljivačem dodavanje limuna u čaj
		pojava mirisa	pokvarena jaja raspadanje šećera sagorevanje hrane
		sedimentacija	zamućenost krečnjačke vode stvaranje kamenca u kotliću
		evolucija gasa	soda za gašenje sa sirćetnom kiselinom

Primjeri fenomena	Značaj ovih pojava u ljudskom životu i aktivnostima
1. Fizičke pojave
1) isparavanje vode, kondenzacija vodene pare, padavine	kruženje vode u prirodi
2) davanje određenog oblika razni materijali V industrijska proizvodnja	primanje raznih predmeta
2. Hemijski fenomeni
1) biohemijski procesi	javljaju u organizmima biljaka, životinja, ljudi
2) sagorevanje goriva	dobijanje toplotne energije
3) rđanje gvožđa	negativna vrijednost - uništavanje proizvoda od željeza
4) interakcija deterdženata sa razne vrste zagađenje	koristi u svakodnevnom životu
5) kiselo mleko	proizvodnja fermentisanih mlečnih proizvoda

Uslovi za nastanak i tok hemijskih reakcija

1. Supstance za mlevenje i mešanje:

a) da bi hemijska reakcija započela, ponekad je dovoljan kontakt reagujućih supstanci (na primer, interakcija gvožđa sa vlažnim vazduhom);

b) što su tvari više zgnječene, što je veća površina njihovog međusobnog kontakta, to se reakcija između njih odvija brže (na primjer, komad šećera je teško zapaliti, ali fino zdrobljeni šećer raspršen u zraku trenutno gori , uz eksploziju);

c) olakšava odvijanje hemijskih reakcija između supstanci njihovim preliminarnim rastvaranjem.

2. Zagrijavanje tvari do određene temperature. Zagrijavanje ima različite efekte na nastanak i tok hemijskih reakcija:

a) u nekim slučajevima je potrebno zagrijavanje samo da bi došlo do reakcije, a zatim reakcija teče sama (na primjer, sagorijevanje drva i drugih zapaljivih tvari);

b) ostale reakcije zahtijevaju kontinuirano zagrijavanje kada se zagrijavanje zaustavi, kemijska reakcija prestaje (na primjer, razgradnja šećera);

1. Ne odnosi se na fizičke pojave

1) smrzavanje vode

2) topljenje aluminijuma

3) sagorevanje benzina

4) isparavanje vode

2. Ne odnosi se na hemijske pojave

1) rđanje gvožđa

2) sagorevanje hrane

3) sagorevanje benzina

4) isparavanje vode

Pažnja! Administracija sajta nije odgovorna za sadržaj metodološki razvoj, kao i za usklađenost sa razvojem Federalnog državnog obrazovnog standarda.

klasa: 8.

Naziv kursa: hemija .

Cilj lekcije: formiranje predstava učenika o fizičkim i hemijskim pojavama, znacima i uslovima hemijskih reakcija na osnovu integracije znanja iz fizike, biologije, bezbednosti života.

Ciljevi lekcije:

edukativni:

razvijati sposobnost posmatranja pojava, prepoznavanja i izvođenja zaključaka na osnovu zapažanja;
razviti sposobnost izvođenja eksperimenata u cilju brige o zdravlju;
razvijati sposobnost objašnjavanja značenja pojava u životu prirode i čovjeka;
proučavati pojmove “fizičke pojave”, “hemijske pojave”, “znakovi hemijskih reakcija”, “uslovi za reakcije”;
pokazati praktični značaj znanja o hemijskim pojavama koristeći interdisciplinarne veze.

edukativni:

da neguju veru u spoznatost hemijske komponente slike sveta;
negovati pažljiv odnos prema svom zdravlju.

edukativni:

razvijati kognitivnu i komunikativnu aktivnost,
razvijati sposobnost promatranja svijeta oko sebe, razmišljanja o njegovoj suštini, mogućnosti utjecaja na procese koji se dešavaju oko nas.

Tokom nastave formiraju se i razvijaju: kompetencije:

vrijednosno-semantički (sposobnost učenika da vidi i razumije svijet oko sebe);
obrazovno-kognitivne (vještine učenika u oblasti samostalne kognitivne aktivnosti - organizacija postavljanja ciljeva, planiranje, analiza, refleksija, samoprocjena);
informativni (sposobnost samostalnog pretraživanja, analize, odabira potrebnih informacija, transformacije, itd.)
komunikacijske vještine (vještine rada u grupi, načini interakcije s drugim ljudima).

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Metode:

reproduktivni,
djelimično pretraživati,
traži.

Oprema i reagensi:

na demonstracijskom stolu: 4 čaše, epruveta, šibice, svijeća, baklja, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
na stolovima učenika: tacne za izvođenje eksperimenata, stakalce, drveni štap, klešta za lonce, malter, tučak, iver, šibice, parafin, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Struktura lekcije:

Motivacija.
Postavljanje ciljeva. Ažuriranje znanja učenika iz predmeta biologije, fizike i životne sigurnosti. Stvaranje problematične situacije.
Eksperiment kao način saznanja.
Analiza i generalizacija dobijenih rezultata. Zaključak (definicija hemijske reakcije). Proširivanje informacija o novom konceptu (znakovi hemijskih reakcija, uslovi za njihovo odvijanje).
Konsolidacija. Refleksija.
Ocene. Domaći.
Sumiranje lekcije.

Napredak lekcije

Reci mi i zaboraviću.
Pokaži mi i zapamtiću.
Pusti me da to uradim sam i naučiću.

(kineska mudrost)

1. Motivacija

Učitelj: Zdravo, danas će naša lekcija početi demonstracijom. Pozivamo vas da pogledate 2 eksperimenta ( pokazati banke):

1 iskustvo: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (zapaljeni komadić)

2 iskustva: NaHCO 3 + H 2 O →

pitanje:Šta ste uočili tokom reakcija?

odgovor: Eksperiment 1 – oslobađa se gas koji ne podržava sagorevanje, jer zapaljena baklja se gasi. Eksperiment 2 – rastvaranje sode bikarbone u vodi.

pitanje: Kakav zaključak se može izvući iz rezultata eksperimenata?

odgovor: Promjene su se dogodile u 2 eksperimenta.

2. Postavljanje ciljeva. Ažuriranje znanja učenika iz predmeta biologije, fizike i životne sigurnosti. Stvaranje problematične situacije

Učitelju(zadatak): Promjene se konstantno dešavaju u svijetu oko nas, ili na drugi način to nazivamo fenomenima. Navedite primjere prirodnih pojava koje nas okružuju.

odgovor:

sjeverno svjetlo;
snježne padavine;
tuča;
oluja;
duga;
magla;
loptaste munje;
vulkan;
zemljotres;
uragan;
poplava;
poplava

Učitelju: Obratite pažnju na „Godišnja doba“ pričvršćene na tablu (jesen, proljeće).

pitanje:Šta se dešava sa supstancama i tijelima?

Odgovori:

truljenje lišća: promjena sastava tvari;
promjena boje lišća drveća u jesen: promjena sastava tvari;
topljenje leda: tvar se ne mijenja, samo stanje agregacije (od čvrstog u tečno);
pojava zelene boje kod biljaka pod uticajem sunčeva svetlost(fotosinteza)

Učitelj: Koje pojave poznajete iz fizike (tema: “Promjene agregatnih stanja supstanci”)?

odgovor:

topljenje: (t-f) otapanje snijega;
kristalizacija: (w-t) smrzavanje vode;
isparavanje: (g-d) isparavanje vode sa površine okeana;
kondenzacija: (md) pad rose;
sublimacija: (t-g) isparavanje naftalena, topljenje grafita, mraz;
desublimacija: (g-t) uzorci na staklu.

pitanje:Šta se dešava sa supstancama u navedenim pojavama?

odgovor: Oblik, veličina i fizičko stanje se mijenjaju.

pitanje: Kako se zovu takve pojave?

odgovor: Fizički.

Učitelj: Formulirajte temu naše lekcije.

Odgovori: “Fizičke pojave i...” ( snimanje u radnim listovima, Dodatak 1).

pitanje: Koje još pojave postoje osim fizičkih?

odgovor: Hemijski ( dodajem).

pitanje:Šta znamo o njima?

odgovor: Hemijski fenomeni su pojave u kojima iz jedne supstance nastaju druge supstance, zbog čega se nazivaju i hemijske reakcije.

pitanje:Šta biste željeli znati o njima?

odgovor: Naučite da prepoznate pojave, uslove za njihov nastanak i nastanak (svrha lekcije).

3. Eksperiment kao način saznanja (grupna laboratorija/rad)

Dodatak 2.

Sigurnosna uputstva (učenici) i pravila za rad u grupama (nastavnik)(Prilog 3, 4).

Iskustvo 1. Grijanje parafina. Drvenim štapićem nanesite nekoliko zrna parafina na stakalce i, hvatajući staklo kleštima za lončić, pažljivo ga zagrijte na plamenu alkoholne lampe.

Iskustvo 2. Brušenje krede. Sameljite kredu u mužaru i tučkom.

Iskustvo 3. Interakcija krede sa HCI ( hlorovodonične kiseline). U epruvetu sipajte malo datog rastvora kiseline i drvenim štapićem dodajte malo mlevene krede. Zatim upalite baklju i dodajte je u epruvetu.

Eksperiment 4. Interakcija rješenja NaHCO 3 (soda bikarbona), CaCl 2 (kalcijum hlorid). U epruvetu sipajte rastvor sode bikarbone i dodajte joj malo kalcijum hlorida. Zatim upalite baklju i dodajte je u epruvetu.

Eksperimentalni rezultati

Ime iskustva	Zapažanja (šta se promijenilo?)	Nove supstance	Zaključak (šta je ovo pojava?)
1. Zagrijavanje parafina.	Fizičko stanje	Nije formirano	Fizički
2. Kreda za mljevenje.		Nije formirano	Fizički
3. Interakcija krede sa kiselinom.	Formiranje mjehurića	Formirani su	Hemijski
4. Interakcija između rastvora sode i kalcijum hlorida.	Izgled sedimenta	Formirani su	Hemijski

Samoprocjena/procjena kapitena tima za doprinos dat kada je grupa raspravljala o zaključcima (provjera rezultata sa odborom).

3 iskustva: zapaljena svijeća .

Učitelj:

Kreda, kreda po cijeloj zemlji
Do svih granica.
Na stolu je gorjela svijeća,
Svijeća je gorjela.
Kao roj mušica ljeti
Leti u plamen
Pahuljice su letele iz dvorišta
Do okvira prozora.
Na staklu je isklesana snježna oluja
Krugovi i strelice.
Na stolu je gorjela svijeća,
Svijeća je gorjela.
(B. Pasternak “Zimska noć”)

Šta posmatrate kada gori svijeća? (promjena u parafinskom obliku)
Šta se dešava sa supstancom? (gori) Zašto? (grijanje: svjetlo i toplina)
Zašto staklo postaje crno? (formira se kopa - ugalj.) Odakle voda na stijenkama stakla? (proizvod paljenja svijeće)

Dakle, sagorijevanje je jedna od prvih reakcija kojima je čovjek ovladao. Za primitivnog čovjeka vatra je postala izvor topline, način zaštite od divljih životinja i sredstvo rada. Uz njegovu pomoć ljudi su naučili kuhati hranu, vaditi sol i topiti rudu. Sagorevanje je bio prvi proces kojim je čovek naučio da kontroliše.

4 iskustva: NaOH sa FF:

Šta posmatraš? (rastvor boje maline)
O čemu svedoči? (došlo je do hemijske reakcije).

4. Analiza i generalizacija dobijenih rezultata. Zaključak (definicija hemijske reakcije). Proširivanje informacija o novom konceptu (znakovi hemijskih reakcija, uslovi za njihovo odvijanje)

Pitanje: Pa kako znate da je došlo do hemijske reakcije? (pronalaženje znakova hemijskih reakcija). (Zapis na radnom listu).

Odgovori:

stvaranje taloga (kiseljenje mlijeka);
oslobađanje gasa;
oslobađanje topline i svjetlosti;
promjena boje;
pojava mirisa (kiselo mlijeko).

pitanje: Koji uslovi moraju biti ispunjeni da bi došlo do reakcije?

odgovor: (upis na radnom listu)

tvari za miješanje;
tvari za grijanje;
dejstvo svetlosti.

Pitanje: Zašto moramo znati uslove za nastanak i nastanak hemijskih reakcija?

Odgovori: Da bismo kontrolisali tok hemijskih reakcija, ponekad je potrebno zaustaviti hemijsku reakciju, na primer, u požaru, nastojimo da zaustavimo reakciju sagorevanja.

Pitanje (zadatak): Koja sredstva za gašenje požara treba koristiti u sljedećim slučajevima:

odjeća na licu se zapalila
benzin zapaljen
došlo je do šumskog požara;
Ulje se zapalilo na površini vode.

pitanje: Dakle, koje su glavne razlike između fizičkih i hemijskih pojava? Navedite primjere za njih.

odgovor:

5. Konsolidacija. Refleksija

Zadatak 1. Od sljedećih pojava navedite hemijske pojave (rad u parovima, razmjena radova na provjeri):

A). Otapanje šećera u vodi

B). Razlaganje vode strujni udar za vodonik i kiseonik

IN). Formiranje crnog plaka na srebrnim predmetima

G). Formiranje kristala soli tokom isparavanja rastvora

Zadatak 2. Sa liste odaberite znakove hemijske reakcije:

A). Pojavljuje se miris

B). Grijanje

IN). Oslobađanje gasovitih materija

G). Kontakt supstanci

D). Promjena boje

I). Taloženje ili otapanje sedimenta

H). Dobro raspoloženje

I). Oslobađanje ili apsorpcija toplote i/ili svetlosti

TO). Izlaganje svjetlosti

L). Komunicirajte jedni s drugima.

Dodatak 5.

6. Ocjene. Domaći

7. Sumiranje lekcije

R. Roland (učenici čitaju riječi): „Visoki cilj čovjeka nauke je proniknuti u samu suštinu promatranih pojava, razumjeti njihove skrivene sile, njihove zakone i tokove, kako bi ih kontrolirao.“

Emotivni krug po izboru učenika:žuto (odlično), zeleno (dobro), crveno

Slanje vašeg dobrog rada u bazu znanja je jednostavno. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi naučnici koji koriste bazu znanja u svom studiranju i radu biće vam veoma zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Zaporozhye srednja škola I-III etape br. 90

Hemijski fenomeni u svakodnevni život i svakodnevni život

Učenik 7. razreda

Dmitry Baluev

Uvod

hemijska reakcija oksidacija goriva

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć nauka poput fizike i hemije. Pa čak i osnova životne aktivnosti tako složenog organizma kao što je osoba nije ništa više od kemijskih pojava i procesa.

Sigurno ste često primjećivali nešto poput toga kako srebrni prsten vaše majke vremenom potamni. Ili kako ekser rđa. Ili kako drvena cjepanica izgore u pepeo. Ali čak i ako vaša majka ne voli srebro, a vi nikada niste bili na kampovanju, sigurno ste vidjeli kako se kesica čaja kuva u šoljici.

Šta je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da se svi oni odnose na hemijske fenomene.

Dakle, najčešći primjeri hemijskih pojava u životu i svakodnevnom životu:

zarđali nokat

sagorevanje goriva

padavine

fermentacija soka grožđa

truli papir

sinteza duhova

zatamnjenje srebrne minđuše

pojava zelenog premaza na bronzi

stvaranje kamenca u kotlovima

soda za gašenje sa sirćetom

trulo meso

spaljivanje papira

Želite detalje? Elementarni primjer je zapaljen kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakterističan zvuk šištanja, a mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle je došao, jer prvobitno nije bio u posuđu! Da, ali voda, na određenoj temperaturi, počinje da se pretvara u plin, mijenjajući svoje fizičko stanje iz tekućeg u plinovito. One. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo je fizički fenomen.

I vidjet ćemo hemijske fenomene ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u staklenoj ili drugoj posudi će postati crveno-smeđa. Doći će do hemijske reakcije: pod uticajem toplote, listovi čaja će početi da se pare, oslobađajući pigmente boje i svojstva ukusa svojstvene ovoj biljci. Dobićemo novu supstancu - piće sa specifičnim, jedinstvenim kvalitativnim karakteristikama. Ako tu dodamo nekoliko kašika šećera, on će se rastvoriti (fizička reakcija), a čaj će postati sladak (hemijska reakcija). Stoga su fizičke i hemijske pojave često povezane i međuzavisne. Na primjer, ako se stavi ista vrećica čaja hladnom vodom, reakcija se neće dogoditi, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer se neće htjeti otopiti.

Dakle, hemijske pojave su one u kojima se neke supstance pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, ogrevno drvo u pepeo, itd.) Inače se hemijska pojava naziva hemijska reakcija.

Možemo suditi da li se hemijske pojave dešavaju po određenim znacima i promjenama koje se uočavaju u određenom tijelu ili tvari. Dakle, većinu hemijskih reakcija prate sljedeći „znakovi za identifikaciju“:

kao rezultat ili tokom njegovog nastanka dolazi do taloga;

mijenja se boja tvari;

Gasovi, kao što je ugljen monoksid, mogu se osloboditi tokom sagorevanja;

toplina se apsorbira ili, obrnuto, oslobađa;

moguća je emisija svjetlosti.

Za posmatranje hemijskih pojava, tj. reakcije, neophodni su određeni uslovi:

tvari koje reaguju moraju doći u kontakt, biti u kontaktu jedna s drugom (tj. isti listovi čaja moraju se sipati u šolju s kipućom vodom);

Bolje je samljeti tvari, tada će se reakcija odvijati brže, prije će doći do interakcije (granulirani šećer će se brže otopiti, rastopiti u tople vode nego grudasto);

da bi se mnoge reakcije pojavile, potrebno je promijeniti temperaturni režim reagujući komponente hlađenjem ili zagrijavanjem do određene temperature.

Možete eksperimentalno posmatrati hemijski fenomen. Ali možete to opisati na papiru koristeći hemijsku jednadžbu (jednačina hemijske reakcije).

Neki od ovih uvjeta djeluju i na pojavu fizičkih pojava, na primjer, promjena temperature ili direktan kontakt objekata i tijela jedan s drugim. Na primjer, ako čekićem udarite čekićem po glavi eksera dovoljno snažno, on se može deformirati i izgubiti normalan oblik. Ali to će ostati glava eksera. Ili, kada uključite električnu lampu, volframova nit unutar nje će se početi zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je napravljen konac ostat će isti volfram.

Ali pogledajmo još nekoliko primjera. Uostalom, svi razumijemo da se hemija ne dešava samo u epruvetama u školskoj laboratoriji.

1. Hemijske pojave u svakodnevnom životu

To uključuje one koje se mogu uočiti u svakodnevnom životu savremeni čovek. Neki od njih su vrlo jednostavni i očigledni, svako ih može posmatrati u svojoj kuhinji, kao na primjeru kuhanja čaja.

Koristeći za primjer jake (koncentrirane) listove čaja, možete sami provesti još jedan eksperiment: razbistriti čaj kriškom limuna. Zbog kiselina sadržanih u sok od limuna, tečnost će ponovo promeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete uočiti u svakodnevnom životu? Na primjer, kemijski fenomeni uključuju proces sagorijevanja goriva u motoru.

Da pojednostavimo, reakcija sagorijevanja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Općenito, u komori motora s unutarnjim sagorijevanjem dolazi do nekoliko reakcija koje uključuju gorivo (ugljovodonike), zrak i iskru za paljenje. Tačnije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Prije paljenja smjesa se komprimira i zagrijava.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, čime se na kraju prekida veza između atoma vodika i ugljika. Zahvaljujući tome, oslobađa se veliki broj energija koja pokreće klip, koja pokreće radilicu.

Nakon toga, atomi vodika i ugljika se spajaju s atomima kisika i formiraju vodu i ugljični dioksid.

Idealno bi reakcija potpunog sagorevanja goriva izgledala ovako: CnH2n+2 + (1,5n+0,5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. U stvarnosti, motori sa unutrašnjim sagorevanjem nisu toliko efikasni. Pretpostavimo da ako u toku reakcije postoji blagi nedostatak kiseonika, kao rezultat reakcije nastaje CO. A s većim nedostatkom kisika nastaje čađ (C).

Formiranje plaka na metalima kao rezultat oksidacije (rđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) također je kemijski fenomen u domaćinstvu.

Uzmimo željezo kao primjer. Rđa (oksidacija) nastaje pod uticajem vlage (vlažnost vazduha, direktan kontakt sa vodom). Rezultat ovog procesa je željezni hidroksid Fe2O3 (tačnije, Fe2O3 * H2O). Možete ga vidjeti kao opuštenu, grubu, narandžastu ili crveno-braon plaka na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zeleni premaz (patina) na površini proizvoda od bakra i bronze. Formira se tokom vremena pod uticajem atmosferski kiseonik i vlažnost: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ili CuCO3 * Cu(OH)2). Rezultirajući bazični bakreni karbonat nalazi se i u prirodi - u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer spore reakcije oksidacije metala u svakodnevnim uvjetima je stvaranje tamne prevlake srebrnog sulfida Ag2S na površini srebrnih proizvoda: nakita, pribora za jelo itd.

“Odgovornost” za njen nastanak snose čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u vazduhu koji udišemo. Srebro također može potamniti u kontaktu s prehrambenim proizvodima koji sadrže sumpor (na primjer, jaja). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti još nekoliko zanimljivih kemijskih fenomena: stvaranje kamenca u kotliću je jedan od njih.

U kućnim uslovima nema hemijski čiste vode, a u njoj su uvek rastvorene druge supstance u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena solima kalcijuma i magnezija (bikarbonati), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, to je voda tvrđa.

Kada se takva voda zagrije, te soli se razlažu na ugljični dioksid i netopivi sediment (CaCO3 i MgCO3). Ove čvrste naslage možete uočiti gledajući u čajnik (a također gledajući grijaće elemente mašina za pranje rublja, mašina za pranje sudova i pegle).

Pored kalcijuma i magnezijuma (koji formiraju karbonatni kamenac), gvožđe je takođe često prisutno u vodi. Tokom hemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Usput, kada se spremate da se riješite kamenca u kotliću, možete vidjeti još jedan primjer zabavna hemija u svakodnevnom životu: obično stono sirće i limunska kiselina. Prokuha se kotlić sa rastvorom sirćeta/limunske kiseline i vode, nakon čega kamenac nestane.

A bez još jednog hemijskog fenomena ne bi bilo ukusnih majčinih pita i lepinja: govorimo o gašenju sode sa sirćetom.

Kada mama ugasi sodu bikarbonu u kašičici sa sirćetom, dešava se sljedeća reakcija: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Nastali ugljični dioksid ima tendenciju da napusti tijesto - i na taj način mijenja njegovu strukturu, čineći ga poroznim i labavim.

Usput, možete reći svojoj mami da uopće nije potrebno gasiti sodu - ona će ionako reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, biti malo gora nego kod gašenja sode. Ali na temperaturi od 60 stepeni (ili boljoj od 200), soda se razlaže na natrijum karbonat, vodu i isti ugljen-dioksid. Istina, ukus gotovih pita i lepinja može biti lošiji.

Lista hemijskih fenomena u domaćinstvu nije ništa manje impresivna od liste takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo puteve (izrada asfalta je hemijski fenomen), kuće (pečenje cigle), prelepe tkanine za odeću (umiranje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je nauka o hemiji višestruka i zanimljiva. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

2. Zanimljivi hemijski fenomeni

Htio bih dodati neke zanimljive stvari. Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. To uključuje vodu koja gori. Kako je to moguće, pitate se, pošto voda ne gori, već se koristi za gašenje požara? Kako može da gori? Evo u čemu je stvar.

Sagorevanje vode je hemijska pojava u kojoj se pod uticajem radio talasa prekidaju veze kiseonik-vodik u vodi pomešanoj sa solima. Kao rezultat, nastaju kisik i vodik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodonik.

Istovremeno, postiže veoma visoka temperatura sagorevanja (više od hiljadu i po stepeni), plus tokom reakcije ponovo se formira voda.

Ovaj fenomen je dugo bio zanimljiv naučnicima koji sanjaju da nauče kako koristiti vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Za sada je ovo nešto iz domena naučne fantastike, ali ko zna šta će naučnici vrlo brzo moći da izmisle. Jedna od glavnih prepreka je da kada voda sagorijeva, oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može uočiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki pojedinačni talasi koji izgledaju niotkuda zapravo su rezultat eksplozije vodika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog utjecaja električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu možete posmatrati nevjerovatne kemijske pojave. Da ste imali priliku da posetite prirodnu pećinu, verovatno biste mogli da vidite bizarne, prelepe prirodne „sleđe“ koje vise sa plafona – stalaktite. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv hemijski fenomen.

Hemičar, gledajući u stalaktit, vidi, naravno, ne ledenicu, već kalcijum karbonat CaCO3. Osnova za njegovo formiranje je otpadne vode, prirodni krečnjak, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijum karbonata (rast naniže) i sile kohezije atoma u kristalnoj rešetki (širi rast).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti susreću i rastu zajedno u čvrste stupove, nazivaju se stalagnati.

Zaključak

Mnogo je nevjerovatnih, lijepih, ali i opasnih i zastrašujućih hemijskih pojava koje se dešavaju u svijetu svaki dan. Čovek je naučio da ima koristi od mnogih: on stvara građevinski materijali, priprema hranu, tjera vozila da putuju na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih hemijskih fenomena postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi opstale zbog ultraljubičastih zraka. Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali šta da dišu, a bez hemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopšte ne bi bilo relevantno.

Fermentacija vam omogućava da kuvate hranu, a sličan hemijski fenomen truljenja razlaže proteine u jednostavnija jedinjenja i vraća ih u ciklus supstanci u prirodi.

Hemijskim fenomenima se smatraju i formiranje oksida pri zagrevanju bakra, praćeno jakim sjajem, sagorevanje magnezijuma, topljenje šećera itd. I nalaze korisnu upotrebu.

Objavljeno na Allbest.ru

...

Slični dokumenti

Problem gubitka života u požarima je posebno zabrinjavajući. Definicija sigurnost od požara, glavne funkcije njegovog sistema podrške. Uzroci i izvori požara u proizvodnji. Zaštita od požara kod kuće. Mere zaštite od požara.

sažetak, dodan 16.02.2009

Uzroci požara u kući i osnovna pravila zaštite od požara. Pravila za rukovanje plinom i plinskim uređajima. Pušenje u krevetu jedan je od glavnih uzroka požara u stanovima. Mjere za gašenje požara, evakuaciju ljudi i imovine prije dolaska vatrogasnih jedinica.

sažetak, dodan 24.01.2011

Suština mentalnog, fizičkog i socijalno osiguranje dijete. Pravila bezbednog ponašanja dece u kući, saobraćaju za pešake i putnike vozilo. Metode za razvijanje opreznog stava prema potencijalno opasnim situacijama.

kurs, dodato 24.10.2014

Pojam društveno opasnih pojava i uzroci njihovog nastanka. Siromaštvo kao rezultat pada životnog standarda. Glad kao posljedica nestašice hrane. Kriminalizacija društva i društvena katastrofa. Načini zaštite od društveno opasnih pojava.

test, dodano 05.02.2013

Razmatranje karakteristika razvoja požara počevši od faze tinjajućeg sagorijevanja. Glavni znaci požara koji počinje od izvora paljenja male snage. Proučavanje verzije o nastanku požara kao rezultat procesa spontanog sagorijevanja.

prezentacija, dodano 26.09.2014

Električne ozljede na poslu i kod kuće. Utjecaj električne struje na ljudski organizam. Električna ozljeda. Uvjeti strujnog udara. Tehničke metode i električnu sigurnosnu opremu. Optimizacija zaštite u distributivnim mrežama.

sažetak, dodan 01.04.2009

Razlozi i moguće posljedice požari. Glavni štetni faktori: sagorevanje, sagorevanje, paljenje. Metode gašenja požara. Klasifikacija sredstava i karakteristike sredstava za gašenje požara. Osnovne mjere zaštite od požara u kući i prva pomoć.

sažetak, dodan 04.04.2009

Definicija pojma i vrste opasnih hidroloških pojava. Upoznavanje sa istorijom najstrašnijih poplava. Opis destruktivnog efekta cunamija. Uzroci i posljedice limnološke katastrofe. Mehanizam formiranja i snaga muljnih tokova.

prezentacija, dodano 22.10.2015

Uzroci, stepeni i glavni znaci hemijskih opekotina. Karakteristike hemijskih opekotina očiju, jednjaka i želuca. Pravila za rad sa kiselinama i alkalijama. Prva pomoć po prijemu hemijska opekotina. Mere za sprečavanje hemijskih opekotina.

test, dodano 14.05.2015

Vrste fatalnih incidenata u domaćinstvu, uzroci njihovog nastanka. Trovanje od čišćenja i deterdženti, prva pomoć. Prevencija trovanja hranom. Curenje plina u stanu. Korozivne materije, ključale tečnosti. Mere prevencije opekotina.

Da li vam se dopao članak? Podijelite to

Odštampajte ovaj članak