Alcalii de bază. Ce este leșia? Hidroliza metalelor alcaline/alcalino-pământoase

Alcalii formează hidroxizi ai metalelor alcaline din grupa 1 a subgrupului principal atunci când sunt dizolvate în apă.

Proprietăți fizice: soluțiile de alcali în apă sunt săpunoase la atingere, corodează pielea, țesăturile, hârtia - alcalii caustici(sodă caustică NaOH, potasiu caustic KOH). Pe piele provoacă răni de lungă durată. Foarte higroscopic.

Proprietăți chimice LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH.În această serie, rezistența și solubilitatea alcalinelor crește, ceea ce este asociat cu o creștere a dimensiunii ionilor de metale alcaline (cationi) și o slăbire a atracției electrostatice cu gruparea hidroxid (anion). Alcaliile includ hidroxidul de bariu al metalului alcalino-pământos – Ba(OH)2.

Alcaline– baze puternice, substanțe chimic foarte active. Când sunt dizolvate în apă, se eliberează o cantitate mare de căldură.

Într-o soluție apoasă, alcaliile se disociază:

Proprietățile chimice ale alcalinelor:

1) alcalii reacţionează cu neutralizarea cu acizi, formând sare şi apă:

2) interacționează cu oxizii acizi, formând atât săruri intermediare, cât și săruri acide:

sub formă ionică:

3) intră într-o reacție de schimb cu săruri medii: CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4, cu săruri acide: NaHSO4 + KOH = Na2SO4 + K2SO3 + H2O (redox);

4) soluțiile alcaline reacţionează cu oxizii amfoteri - se formează săruri complexe: Al2O3 + NaOH + 7H2O = 2Na;

5) când alcaline solide sunt topite cu oxizi metalici amfoteri, se formează săruri duble anhidre: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 (metaaluminat de sodiu);

6) interacţionează cu halogenii în funcţie de condiţiile de temperatură - la rece: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O, la încălzire: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O;

7) interacţionează cu unele substanţe organice: C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O;

8) soluțiile și topiturile alcaline sunt supuse electrolizei


Chitanță:

1) reacția metalelor cu apa: 2K + 2H2O = 2KOH + H2;

2) reacția oxizilor metalici cu apa: 2K2O + 2H2O = 2KOH.

Aplicație: NaOH și KOH sunt utilizate în producția de săpun, hârtie, textile etc.

Acestea sunt elemente din grupa I a tabelului periodic: litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb), cesiu (Cs), franciu (Fr); foarte moale, ductil, fuzibil și ușor, de obicei de culoare alb-argintie; foarte activ din punct de vedere chimic; reacţionează violent cu apa, formând alcalii(de aici și numele).

Toate metalele alcaline sunt extrem de active, prezintă proprietăți reducătoare în toate reacțiile chimice, renunță la singurul lor electron de valență, transformându-se într-un cation încărcat pozitiv și prezintă o singură stare de oxidare de +1.

Capacitatea de reducere crește în seria ––Li–Na–K–Rb–Cs.

Toți compușii metalelor alcaline sunt de natură ionică.

Aproape toate sărurile sunt solubile în apă.

Temperaturi scăzute de topire,

densități scăzute,

Moale, tăiat cu un cuțit

Datorită activității lor, metalele alcaline sunt depozitate sub un strat de kerosen pentru a bloca accesul aerului și umidității. Litiul este foarte ușor și plutește la suprafață în kerosen, așa că este depozitat sub un strat de vaselină.

Proprietățile chimice ale metalelor alcaline

1. Metalele alcaline interacționează activ cu apa:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2

2. Reacția metalelor alcaline cu oxigenul:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (oxid de litiu)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (peroxid de sodiu)

K + O 2 → KO 2 (superoxid de potasiu)

În aer, metalele alcaline se oxidează instantaneu. Prin urmare, acestea sunt depozitate sub un strat de solvenți organici (kerosen etc.).

3. În reacțiile metalelor alcaline cu alte nemetale, se formează compuși binari:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halogenuri)

2Na + S → Na 2 S (sulfuri)

2Na + H2 → 2NaH (hidruri)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitruri)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (carburi)

4. Reacția metalelor alcaline cu acizii

(se desfășoară rar, există o reacție concurentă cu apa):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

5. Interacțiunea metalelor alcaline cu amoniacul

(se formează amida de sodiu):

2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2

6. Interacțiunea metalelor alcaline cu alcooli și fenoli, care în acest caz prezintă proprietăți acide:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

7. Reacția calitativă la cationii metalelor alcaline - colorarea flăcării în următoarele culori:

Li+ – roșu carmin

Na+ – galben

K + , Rb + și Cs + – violet

Prepararea metalelor alcaline

Litiu metalic, sodiu și potasiu obţine prin electroliza sărurilor topite (cloruri), iar rubidiul și cesiul prin reducerea în vid atunci când clorurile lor sunt încălzite cu calciu: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
Producția termică în vid de sodiu și potasiu este, de asemenea, utilizată la scară mică:

2NaCI+CaC2=2Na+CaCI2+2C;
4KCI+4CaO+Si=4K+2CaCl2+Ca2SiO4.

Metalele alcaline active sunt eliberate în procesele termice în vid datorită volatilității lor ridicate (vaporii lor sunt îndepărtați din zona de reacție).


Caracteristicile proprietăților chimice ale elementelor s din grupa I și efectele lor fiziologice

Configurația electronică a atomului de litiu este 1s 2 2s 1. Are cea mai mare rază atomică în perioada a 2-a, ceea ce facilitează îndepărtarea unui electron de valență și apariția unui ion Li + cu o configurație stabilă a unui gaz inert (heliu). În consecință, compușii săi se formează prin transferul unui electron de la litiu la un alt atom și formând o legătură ionică cu o cantitate mică de covalență. Litiul este un element metalic tipic. Sub formă de substanță este un metal alcalin. Se deosebește de alți membri ai grupului I prin dimensiunea redusă și cea mai mică activitate în comparație cu aceștia. În acest sens, seamănă cu magneziul elementului din Grupa II situat în diagonală față de Li. În soluții, ionul Li+ este puternic solvatat; este înconjurat de câteva zeci de molecule de apă. În ceea ce privește energia de solvatare - adăugarea de molecule de solvent, litiul este mai aproape de un proton decât de cationii metalelor alcaline.

Dimensiunea mică a ionului Li +, sarcina mare a nucleului și doar doi electroni creează condiții pentru apariția unui câmp destul de semnificativ de sarcină pozitivă în jurul acestei particule, prin urmare, în soluții, un număr semnificativ de molecule de solvenți polari sunt atras de acesta și numărul său de coordonare este mare, metalul este capabil să formeze un număr semnificativ de compuși organolitici.

Sodiul începe a 3-a perioadă, deci are doar 1e la nivel extern - , ocupând orbitalul 3s. Raza atomului de Na este cea mai mare în perioada a 3-a. Aceste două trăsături determină caracterul elementului. Configurația sa electronică este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Singura stare de oxidare a sodiului este +1. Electronegativitatea sa este foarte scăzută, prin urmare, în compuși, sodiul este prezent doar sub formă de ion încărcat pozitiv și conferă legăturii chimice un caracter ionic. Ionul de Na + este mult mai mare ca dimensiune decât Li +, iar solvatarea sa nu este atât de mare. Cu toate acestea, nu există în formă liberă în soluție.

Semnificația fiziologică a ionilor K + și Na + este asociată cu absorbabilitatea lor diferită pe suprafața componentelor care alcătuiesc scoarța terestră. Compușii de sodiu sunt doar puțin sensibili la adsorbție, în timp ce compușii de potasiu sunt ținuți ferm de argilă și alte substanțe. Membranele celulare, fiind interfața dintre celulă și mediu, sunt permeabile la ionii K +, drept urmare concentrația intracelulară de K + este semnificativ mai mare decât cea a ionilor de Na +. În același timp, concentrația de Na + în plasma sanguină depășește conținutul de potasiu din aceasta. Apariția potențialului membranei celulare este asociată cu această circumstanță. Ionii K + și Na + sunt una dintre componentele principale ale fazei lichide a corpului. Relația lor cu ionii de Ca 2+ este strict definită, iar încălcarea acesteia duce la patologie. Introducerea ionilor de Na+ în organism nu are un efect nociv vizibil. O creștere a conținutului de ioni K + este dăunătoare, dar în condiții normale creșterea concentrației sale nu atinge niciodată valori periculoase. Influența ionilor Rb + , Cs + , Li + nu a fost încă suficient studiată.

Dintre diferitele leziuni asociate cu utilizarea compușilor de metale alcaline, cele mai frecvente sunt arsurile cu soluții de hidroxid. Efectul alcalinelor este asociat cu dizolvarea proteinelor pielii în ele și formarea albuminaților alcalini. Alcalii sunt eliberați din nou ca urmare a hidrolizei lor și acționează asupra straturilor mai profunde ale corpului, provocând apariția ulcerelor. Unghiile sub influența alcalinelor devin terne și casante. Deteriorarea ochilor, chiar și cu soluții alcaline foarte diluate, este însoțită nu numai de distrugerea superficială, ci și de deteriorarea părților profunde ale ochiului (iris) și duce la orbire. În timpul hidrolizei amidelor metalelor alcaline, se formează simultan alcalii și amoniacul, provocând traheobronșită fibrinoasă și pneumonie.

Potasiul a fost obținut de G. Davy aproape simultan cu sodiul în 1807 prin electroliza hidroxidului de potasiu umed. Elementul și-a primit numele de la numele acestui compus - „potasiu caustic”. Proprietățile potasiului diferă semnificativ de proprietățile sodiului, ceea ce se datorează diferenței dintre razele atomilor și ionilor lor. În compușii de potasiu legătura este mai ionică, iar sub forma ionului K + are un efect mai puțin polarizant decât sodiul datorită dimensiunii sale mari. Amestecul natural este format din trei izotopi 39 K, 40 K, 41 K. Unul dintre ei este 40 K ‑ este radioactiv și o anumită proporție din radioactivitatea mineralelor și a solului este asociată cu prezența acestui izotop. Timpul său de înjumătățire este lung - 1,32 miliarde de ani. Este destul de ușor să determinați prezența potasiului într-o probă: vaporii metalului și compușii săi colorează flacăra violet-roșu. Spectrul elementului este destul de simplu și dovedește prezența lui 1e - în orbitalul 4s. Studiul său a servit drept unul dintre motivele pentru găsirea de modele generale în structura spectrelor.

În 1861, în timp ce studia sarea izvoarelor minerale prin analiză spectrală, Robert Bunsen a descoperit un nou element. Prezența sa a fost dovedită de linii roșii închise din spectru, care nu au fost produse de alte elemente. Pe baza culorii acestor linii, elementul a fost numit rubidium (rubidus - roșu închis). În 1863, R. Bunsen a obținut acest metal în forma sa pură prin reducerea tartratului de rubidiu (tartrat) cu funingine. O caracteristică a elementului este excitabilitatea ușoară a atomilor săi. Emisia sa de electroni apare sub influența razelor roșii din spectrul vizibil. Acest lucru se datorează ușoarei diferențe în energiile orbitalilor atomici 4d și 5s. Dintre toate elementele alcaline care au izotopi stabili, rubidiul (cum ar fi cesiul) are una dintre cele mai mari raze atomice și un potențial de ionizare mic. Astfel de parametri determină natura elementului: electropozitivitate ridicată, activitate chimică extremă, punct de topire scăzut (39 0 C) și rezistență scăzută la influențele externe.

Descoperirea cesiului, ca și rubidiul, este asociată cu analiza spectrală. În 1860, R. Bunsen a descoperit două linii albastre strălucitoare în spectru care nu aparțineau niciunui element cunoscut în acel moment. De aici provine numele „caesius”, care înseamnă albastru cerul. Este ultimul element al subgrupului de metale alcaline care încă apare în cantități măsurabile. Cea mai mare rază atomică și cele mai mici potențiale de ionizare determină caracterul și comportamentul acestui element. Are electropozitivitate pronunțată și calități metalice pronunțate. Dorința de a dona electronul exterior 6s duce la faptul că toate reacțiile sale decurg extrem de violent. Mica diferență a energiilor orbitalilor atomici 5d și 6s determină o ușoară excitabilitate a atomilor. Emisia de electroni din cesiu se observă sub influența razelor infraroșii invizibile (căldură). Această caracteristică a structurii atomice determină o bună conductivitate electrică a curentului. Toate acestea fac ca cesiul să fie indispensabil în dispozitivele electronice. Recent, s-a acordat din ce în ce mai multă atenție plasmei de cesiu ca combustibil al viitorului și în legătură cu rezolvarea problemei fuziunii termonucleare.

În aer, litiul reacționează activ nu numai cu oxigenul, ci și cu azotul și devine acoperit cu o peliculă constând din Li 3 N (până la 75%) și Li 2 O. Metalele alcaline rămase formează peroxizi (Na 2 O 2) și superoxizi (K 2 O 4 sau KO 2).

Următoarele substanțe reacționează cu apa:

Li3N + 3H20 = 3 LiOH + NH3;

Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

Pentru a regenera aerul din submarine și nave spațiale, în izolarea măștilor de gaz și a aparatelor de respirație ale înotătorilor de luptă (sabotori subacvatici), a fost folosit amestecul Oxon:

Na202+C02=Na2C03+0,502;

K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1,5 O 2.

Aceasta este în prezent umplerea standard pentru regenerarea cartuşelor de măşti de gaz pentru pompieri.
Metalele alcaline reacţionează cu hidrogenul când sunt încălzite, formând hidruri:

Hidrura de litiu este folosită ca agent reducător puternic.

Hidroxizi metalele alcaline corodează vasele din sticlă și porțelan, nu pot fi încălzite în vasele de cuarț:

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O.

Hidroxizii de sodiu și potasiu nu desprind apa atunci când sunt încălziți până la temperaturile lor de fierbere (mai mult de 1300 0 C). Unii compuși de sodiu sunt numiți sifon:

a) sodă carbonică, sodă anhidră, sifon pentru rufe sau doar sifon - carbonat de sodiu Na 2 CO 3;
b) sodă cristalină - hidrat cristalin de carbonat de sodiu Na 2 CO 3. 10H20;
c) bicarbonat sau de băut - bicarbonat de sodiu NaHCO 3;
d) Hidroxidul de sodiu NaOH se numește sodă caustică sau caustică.

Alcaliile aparțin unui grup de compuși chimici numiți baze. Bazele constau dintr-o grupare hidroxi (OH) și un atom de metal (K, Na, Li, Ca, Ba) sau un cation de amoniu.

Alcaliile sunt baze solubile. Când sunt dizolvate, cristalele lor devin caustice și „săpunoase”. Pe baza acestui fapt, pentru a oferi îngrijiri de urgență pentru arsurile cu alcalii, se folosesc soluții slabe de acizi (în principal acetic și boric). Această tehnică se numește reacție de neutralizare, care are ca rezultat formarea de sare și apă. Și atunci când lucrați cu ei, folosiți ochelari de protecție și mănuși de cauciuc.

Alcalinele sunt clasificate ca baze puternice - reacţionează activ cu alte substanţe datorită eliminării uşoare a grupărilor hidroxi. Ca și alte baze, atunci când sunt încălzite, se descompun în apă și oxid, iar soluțiile lor schimbă culoarea indicatorilor.

Alcaliile sunt depozitate în recipiente de plastic, deoarece corodează chiar și porțelanul și sticla. Ele absorb puternic umezeala.

Utilizarea alcaline. Soda caustică (cunoscută și sub numele de hidroxid de sodiu sau sodă caustică) are proprietăți de curățare și este utilizată în multe produse chimice de uz casnic. Cel mai potrivit pentru dizolvarea grăsimilor. Soda caustică este folosită și pentru producerea de celuloză în industria hârtiei, producția de uleiuri în rafinarea petrolului și acționează ca catalizator sau reactiv în industria chimică. Este utilizat în producția de combustibil biodiesel ecologic. Și ceea ce este absolut surprinzător este că acest alcalin este folosit în producția de cacao, înghețată, ciocolată, pâine și băuturi.

Varul stins (hidroxid de calciu) este utilizat pe scară largă în construcții pentru albirea și tencuiala pereților.

Amoniacul (soluția de amoniac) are un miros puternic. Înmoaie lâna în timpul spălării, îndepărtează petele de lapte, rășină și grăsime. Curăță bine sticla, aurul și argintul fără dungi.

Alcaliile sunt folosite în piscicultură pentru a dezinfecta iazurile și ca îngrășământ. Acţionează ca un electrolit pentru bateriile alcaline.

Alcaliile sunt utilizate pe scară largă în medicină ca medicamente antiseptice, cauterizante și iritante, deoarece sunt capabile să dizolve proteinele. Apele minerale alcaline au un efect benefic asupra organismului in bolile tractului gastrointestinal. Aceste substanțe sunt, de asemenea, utilizate în tratamentul gutei (dizolvarea acidului uric), stomatitei, boli ale sistemului respirator (efect mucolitic), ca diuretic și pentru intoxicații cu acid (în acest caz funcționează aceeași reacție de neutralizare).

Alcalii sunt implicați în producția de săpun, fibre artificiale, cauciuc, coloranți, vitamine, prelucrarea lemnului, curățarea obiectelor metalice și, de asemenea, sunt implicate în industria chimică și ușoară, agricultură (îngrășăminte) și metalurgie. Alcaliile acționează ca agent frigorific în unitățile frigorifice.

După cum se poate vedea din articol, alcaliile joacă un rol imens în viața umană. Dar ar trebui să vă amintiți pericolele care vă așteaptă atunci când lucrați cu ei. Urmând măsurile de siguranță, am reușit să-i facem asistenti noștri.

De asemenea, am învățat din programa școlară că există substanțe numite „alcaline”, dar nu orice adult își poate aminti ce sunt, spre deosebire de un elev de liceu. Deci, ce este leșia și cum ne afectează diferitele alcaline viața? Toate răspunsurile sunt în articolul nostru.

Alcalii și tabelul periodic

Dicționarul și manualul școlar ne spun că acestea nu sunt doar niște elemente chimice, ci hidroxizi de metale alcalino-pământoase și amoniu. Alcaliile se pot dizolva perfect în apă.

Mendeleev a definit alcalii în tabelul său ca hidroxizi metalici din primul subgrup „A” și al doilea subgrup „A” le putem vedea în tabel pe baza locației calciului, de exemplu, NaOH sau Ba(OH)2. De obicei, astfel de compuși chimici sunt numiți „alcali caustici”. Acestea includ, de asemenea, elemente chimice precum hidroxizii (NaOH, LiOH, RbOH și altele).

Aspectul și consistența alcalinelor: albe, dure la atingere și higroscopice.

Chiar și de la școală, ne putem aminti că atunci când sunt combinate cu apă, alcaliile încep să reacționeze brusc și să producă multă căldură. Alcalii se dizolvă bine în apă obișnuită. Solubilitatea lor în apă crește dacă raza cationului din fiecare grup ulterioară a tabelului periodic (tabelul periodic) este crescută.

Alcaline și viața de zi cu zi

Cele mai agresive alcaline astăzi sunt hidroxidul de cesiu, primul grup „A”, precum și hidroxidul de radiu. Cu toții suntem familiarizați cu amoniacul, care ne ajută atât de mult în unele situații, dar este și un alcalin! Această soluție este: o soluție apoasă de amoniac gazos. De asemenea, toată lumea folosea var în gospodărie și pentru reparații. Varul stins este, de asemenea, un alcalin. Exemplele oferite în articolul nostru vă vor ajuta, dragi cititori, să înțelegeți mai multe despre beneficiile alcaline pentru viața noastră de zi cu zi.

Dacă alcaliul este în stare solidă, atunci poate absorbi dioxidul de carbon din jurul său (dacă este o soluție) și apă. Dar cu timpul se va transforma în carbonat.

Este foarte important să rețineți că alcaliile sunt prieteni adevărați pentru gospodine. Unele proprietăți ale alcalinelor ajută omul obișnuit în fiecare zi. Faptul este că alcaliile pot forma săruri atunci când reacţionează cu anumiţi acizi. De asemenea, au capacitatea de a conduce curentul electric (alcaliile pot fi numite și electroliți).

Proprietăți

Merită inclus în definiția scrisă de mai sus a alcalinei și proprietățile lor:

  • capacitatea de a dizolva grăsimea,
  • posibilitatea de a dizolva țesuturile vegetale și animale cu unele alcaline,
  • alcalii concentrați dizolvă îmbrăcămintea, țesăturile și, dacă intră în contact cu pielea, pot provoca arsuri sau iritații,
  • interacționează cu anumite metale,
  • proprietatea de a proteja oțelul de deteriorare (coroziune).

Precauții

Alcalii sunt o substanță otrăvitoare și periculoasă, așa că ar trebui să iei foarte în serios depozitarea și transportul acesteia. Prin urmare, nu puneți niciodată leșie în recipiente pentru alimente. Păstrați întotdeauna aceste substanțe separate de zona de locuit a casei dvs. sau de alte spații. Când lucrați deschis cu alcalii, protejați-vă întotdeauna ochii cu ochelari de protecție.


Pentru ca organismul să funcționeze pe deplin, proprietarul său trebuie să mențină un echilibru acido-bazic normal în mediul intern al corpului. Acesta din urmă este o parte importantă a metabolismului. Competența sa include procesele de procesare a componentelor nutriționale provenite din exterior și de îndepărtare a produselor periculoase pentru sănătate din biosistem. Pentru a se asigura că nu există distorsiuni în echilibrul acido-bazic, este necesar să se creeze condiții pentru prezența în organism a unei cantități suficiente de substanțe care îl formează. În acest articol vom lua în considerare tot ceea ce privește una dintre componentele celei mai importante părți a metabolismului - alcalii.

Informații generale despre substanță

Chiar și un școlar știe că mediul intern al corpului uman are un pH predominant acid. Cu toate acestea, unii oameni de știință resping acest postulat. Un exemplu izbitor este Joseph Lokamper și Peter Entshura. Autorii acestor persoane au scris o lucrare de cercetare în care este scris în alb-negru: omul este o creatură alcalină. Cu toate acestea, conform acestei lucrări științifice, doar alcalii din interiorul unui individ nu sunt suficiente pentru o existență cu drepturi depline. Natura a decretat că acidul trebuie să fie prezent în organism, altfel funcționalitatea antagonistului său va fi inevitabil afectată.

Echilibrul acido-bazic menționat mai sus, prescurtat ca ASB, este caracterizat prin pH. Valoarea sa numerică ne permite să stabilim cu ce fel de mediu avem de-a face: acid sau alcalin. Primul ne spune un pH în intervalul 0-6,9, al doilea care ne interesează este un pH de la 7,1 la 14,0. Apropo, nu cu mult timp în urmă, următorul fapt a fost dovedit în lumea științifică: mediul intern al corpului unui nou-născut are un pH de 8-8,5, adică pur alcalin. Astfel, teoria lui Entshura și Lokamper are cu adevărat dreptul la viață.

Să vorbim direct despre alcali. Ce știm despre această substanță? În principiu, este suficient să aveți o idee despre proprietățile sale. Această substanță este foarte solubilă în apă, unii reprezentanți ai familiei alcaline intră în contact cu alcooli - metanol și etanol. Hidroxizii de metale alcaline sunt substanțe solide albe cu higroscopicitate crescută. Absorb cu ușurință dioxidul de carbon și apa din aer, luând în cele din urmă forma de carbonați. O leșie tipică este bicarbonatul de sodiu.

Rolul alcalinelor în organism

Antagonistul acid este de mare importanță pentru menținerea sănătății umane și a bunăstării la un nivel adecvat. Acest lucru devine clar dacă vă uitați la pH-ul principalului mediu lichid al corpului - sângele. Echilibrul său acido-bazic este în mod normal 7,36-7,42. Cu o ușoară deplasare de 0,1 în orice direcție, o persoană dobândește o patologie gravă. La 0,2, subiectul intră în comă. Dacă această schimbare crește cu încă 0,1 (total 0,3), oricare dintre noi este garantat să moară.

Saliva normală are și proprietăți alcaline. Acestea sunt inerente lacrimilor, bilei, lichidului seminal masculin, fecalelor, laptelui matern feminin și secrețiilor pancreatice. În intestinul subțire sunt prezente mai multe alcali decât acid. Toate acestea sugerează că alcalii îndeplinesc anumite sarcini în cadrul sistemului biologic numit om. Acestea includ:

  • încetinirea procesului de depunere de sare în articulații;
  • prevenirea poluării mediului intern al organismului;
  • protectie impotriva imbatranirii premature, bolilor de piele, tuturor tipurilor de alergii;
  • prevenirea dezvoltării cancerului;
  • susținerea funcționării corecte și intensive a sistemului imunitar;
  • distrugerea ciupercilor, inclusiv a celor care provoacă candidoză;
  • îmbunătățirea funcției cardiace și menținerea curată a vaselor de sânge;
  • prevenirea bolilor gastro-intestinale.

Cu siguranță mulți au auzit despre profesorul Neumyvakin, care recomandă tratarea diferitelor afecțiuni cu bicarbonat de sodiu obișnuit. Aceeași substanță a folosit-o și medicul italian Simoncini în lupta împotriva cancerului, de care suferă astăzi omenirea de pretutindeni. Ambii efectuează cu mare succes terapia alcalină, deoarece sunt conștienți de efectele benefice ale alcalinelor asupra unui organism viu.

Excesul și lipsa de alcali în organism

În ciuda numeroaselor proprietăți pozitive ale antagoniștilor acizilor, trebuie să vă amintiți întotdeauna cât de important este să mențineți un echilibru acido-bazic normal. O deficiență de alcali în corpul uman, precum și excesul acestuia, pot duce la consecințe foarte triste.

Lipsa compusului de care ne interesează în mediul intern al organismului se numește aciditate crescută sau, științific, acidoză. Semnele și, în același timp, consecințele, ale deficienței de alcali sunt slăbiciune generală, scăderea imunității, creșterea fragilității oaselor, provocând fracturi; dureri în mușchi și articulații, apariția tumorilor maligne, probleme cardiace, creșteri ale tensiunii arteriale, circulație deficitară, urolitiază, diabet. Cand organismul devine acid, gradul de absorbtie al compusilor minerali de baza scade: potasiu, calciu, magneziu, sodiu. O schimbare semnificativă a echilibrului acido-bazic către a doua componentă provoacă o încetinire a absorbției alimentelor, saturarea sângelui cu toxine, apariția respirației urât mirositoare, constipație cronică, reacții alergice, dezvoltarea bolilor fungice și oncologice, perturbări. în tractul gastrointestinal și probleme hepatice.

Alcali în alimente

Poate că mecanismul principal în menținerea echilibrului acido-bazic la nivelul necesar este o dietă bine formată. Ar trebui să conțină 80% alimente alcaline și doar 20% cele cu pH acid. Ar trebui să se acorde preferință produselor de origine vegetală, în special celor care conțin proteine, iar cantitatea de dulciuri bogate în proteine ​​animale ar trebui limitată. Același lucru trebuie făcut pentru alimente bogate în carbohidrați simpli, alimente grase, fast-food, băuturi alcoolice și dulciuri. Citricele, bogate în acizi, inclusiv ascorbic și organice, trebuie consumate în proporție de 1-2 din orice fruct pe zi. Excepție fac lămâile și limele, deoarece sunt foarte acide. Aceste fructe sunt sănătoase, dar mare grijă cu aceste fructe – nu exagera cu rata de consum.

Mai des, savurați o varietate de verdețuri, rădăcinoase (ridiche, sfeclă, morcovi), legume proaspete (castraveți, varză, conopidă, varză de Bruxelles, broccoli), fructe exotice (avocado, ananas, kiwi, fructul pasiunii, banane, curmale) , fructe de padure, usturoi. Includeți în meniu mere dulci, struguri, stafide, sucuri proaspăt stoarse, sparanghel, alge marine și pepene verde. Dar cel mai accesibil mijloc de a echilibra echilibrul acido-bazic este consumul de bicarbonat de sodiu. Domeniul de aplicare al acestuia este foarte larg:

  • curățarea țintită a organismului de deșeuri, toxine, otrăvuri, metale grele, izotopi radioactivi;
  • dizolvarea depozitelor de sare din articulații, pietre la rinichi și vezica biliară;
  • prevenirea și terapia cancerului;
  • tratamentul alergiilor;
  • lupta împotriva dependențelor nocive (alcool, droguri, fumat);
  • tratamentul artritei, reumatismului, artrozei, osteocondrozei, osteoporozei.

Pentru a menține sub control nivelul echilibrului acido-bazic, puteți folosi benzi de hârtie de turnesol, care pot fi achiziționate cu ușurință de la farmacie. Cu toate acestea, după ce a decis să regleze cantitatea de alcali din corpul dumneavoastră, se recomandă să nu vă angajați în activități de amatori, ci să solicitați sfatul unui specialist calificat.


Ponomarenko Nadezhda

Când utilizați sau reimprimați material, este necesar un link activ către!



Ți-a plăcut articolul? Împărtășește-l
Imprimați acest articol
Top