Formula cu iod solid. Iod: totul despre elementul chimic și rolul său în viața umană

Fizice și proprietăți chimice

În tabelul periodic, iodul este numărul 53 și aparține grupului de nemetale. Denumirea acceptată pentru halogen este I (molecula diatomică I2). În condiții normale, este o pulbere cu structură cristalină. Variază de la violet la negru-gri cu reflexe metalice. La încălzire, se eliberează vapori violet concentrați. După răcire, iodul cristalizează din nou, ocolind forma lichidă. Pentru a obține iod sub formă lichidă, acesta este încălzit presiune mare. Substanța are un miros specific. Iodul este aproape insolubil în apă, doar în alcool.

Iodul are un singur izotop - 127. Există și o varietate radioactivă - izotopul 131, care, atunci când este ingerat, afectează glanda tiroidă și perturbă procesele interne. Una dintre cele mai frecvente reacții substanțe simple pentru iod - atunci când vine în contact cu amidonul, capătă o nuanță albastră. Dacă iodul reacţionează cu metalele, formează săruri. Din ele, poate fi deplasat de halogeni din grupul său. De asemenea, este cunoscut acidul iodhidric puternic HJ.

În ciuda faptului că iodul se găsește peste tot, este considerat un element chimic rar, deoarece concentrația sa în scoarța terestră este scăzută. În apele oceanice, de exemplu, iodul este prezent într-o concentrație de 20-30 mg/t. Ca mineral independent, poate fi găsit în unele izvoare termale ale vulcanilor din Italia. În Japonia și Chile au fost descoperite zăcăminte de ioduri. Cele mai cunoscute iodați sunt mayerzitul, lautarita, embolitul și iod-bromitul. În Rusia, iodul este obținut prin prelucrarea anumitor alge. Această metodă este considerată costisitoare.

Rolul iodului în corpul uman

Oamenii de știință au calculat că o persoană consumă iod în doze mici. În toată viața ta nu vei primi nici măcar o linguriță de substanță în forma sa pură. Organismul păstrează o rezervă de 15-20 mg de iod. Se acumulează în principal în glanda tiroidă. Mineralul este absorbit în intestinul subțire și intră complet în fluxul sanguin în decurs de 2 ore. De asemenea, o cantitate mică de iod se acumulează în rinichi, stomac, ficat și glandele mamare. Cea mai mare parte este excretată prin urină, dar pot fi implicate și glandele salivare și sudoripare.

Importanța iodului pentru corpul uman:

• Participă la sinteza tiroxinei - hormonul tiroidian din 4 atomi, 3 sunt atomi de iod; Hormonii tiroidieni sunt implicați în multe procese: sinteza ARN (acid ribonucleic), îmbunătățirea metabolismului, asigurarea celulelor cu oxigen, gaz și metabolismul electroliților, reducerea colesterol răuîn sânge.
• Iodul este, de asemenea, foarte important în stadiul embrionar. Ea participă activ la maturizarea tuturor sistemelor și organelor. În primul rând, musculo-scheletice, nervoase și cardiovasculare. S-a dovedit că hormonii tiroidieni sunt, de asemenea, responsabili de formarea creierului. În special, departamentele care vor fi responsabile de dezvoltarea intelectuală în viitor.
• Iodul este necesar pentru sistemul imunitar. Ajută la menținerea echilibrului de substanțe care protejează organismul de infecții.
• Participă la sinteza globulelor roșii, stimulează procesele metabolice din măduva osoasă.
• Îmbunătățește starea vaselor de sânge, previne dezvoltarea hipertensiunii diastolice.
• Ia parte la normalizarea hormonilor sistemul reproductiv. Odată cu debutul sarcinii, stimulează dezvoltarea corpului galben în ovar.
• Accelerează unele reactii chimice care apar în organism.
• Fără iod, ar fi dificil să se mențină o temperatură stabilă a corpului.
• Iodul este necesar pentru ca organismul să absoarbă anumite vitamine și minerale și pentru activitatea mentală normală.
• Accelerează arderea grăsimilor. S-a dovedit că dacă organismul primește suficient iod, dieta dă rezultate mai bune.
• Îmbunătățește performanța, elimină iritabilitatea.
• Necesar pentru starea normală a părului, a pielii și a unghiilor.

Din cauza lipsei de iod, se poate dezvolta o patologie a glandei tiroide, care va afecta starea generală a corpului. Pentru făt, deficiența de iod este extrem de periculoasă: poate provoca tulburări de dezvoltare, deformare și naștere morta.

Iodul este utilizat în mod activ pentru a trata multe boli, și anume:

• Pentru a preveni apariția gușii endemice.
• Pentru tratamentul bolilor oculare (iodura de potasiu este inclusă în picături pentru ochi).
• Pentru a reduce intoxicația organismului cu metale grele (mercur, plumb etc.), radiații.
• Pentru tratamentul aterosclerozei (scade nivelul colesterolului).
• Pentru boli sistemul respirator(luați medicamente pe cale orală, faceți inhalații, irigați).
• Pentru leziuni fungice și infecțioase ale pielii și părului.
• Pentru tratamentul inflamației sistemul genito-urinar(bai, dusuri, preparate cu iod).
• Pielea și mucoasele afectate sunt tratate cu o soluție de alcool.
• De asemenea, plasele de iod sunt eficiente - îmbunătățesc circulația sângelui și dilată capilarele. Astfel de ochiuri sunt folosite pentru tratarea căilor respiratorii și sistemul nervos. Pentru leziuni ale muschilor si articulatiilor este indicata si plasa de iod.

Așa-numitul „iod albastru” și-a găsit o aplicare largă. Amestecul este folosit pentru a îmbunătăți funcționarea glandei tiroide.

Pentru a-l pregăti, trebuie să adăugați 10 g la 50 ml de apă. amidon de cartofi(aproximativ o linguriță grămadă) și amestecați bine. Se toarnă 10 g zahăr granulat și 0,4 g acid citric (mai multe cristale) în amestecul rezultat. Soluția preparată se toarnă în 150 ml apă clocotită, amestecând încet. Apoi, produsul trebuie răcit la temperatura camerei și se toarnă în el 1 linguriță de soluție alcoolică de iod 5%. Amestecul va dobândi instantaneu o culoare albastră caracteristică.

Compoziția se păstrează câteva luni, are bună proprietăți medicinaleși este mai puțin toxic decât iodul obișnuit.

Principalele surse de iod

Acest microelement valoros intră în organism numai din exterior:

• Obținem 3-5% din norma necesară cu apă potabilă, 3-5% cu aer.
• Până la 60% - cu produse de origine animală, până la 30% - cu produse vegetale.

Interesant! Concentrația de iod din sânge se numește „oglindă de iod” (Tabelul 1). Ar trebui să fie între 5-10 sau 6-10%. Cel mai mare conținut de iod se înregistrează din mai până în septembrie, când nu lipsesc legumele și fructele proaspete

Tabelul 1. Norma zilnică iod

Surse animale de iod (Tabelul 2):

• Alge marine (în special roșii și maro).
• Creveți, crustacee.
• Sarea de mare.
• Pește de mare (halibut, hering, ton, somon, sardină, cod, eglefin). Peștii de apă dulce conțin și iod, dar concentrația acestuia este mult mai mică.
• Ouă, lapte, brânză de vaci, brânză, ficat de vită.

Surse vegetale de iod (Tabelul 2):

• Legume: sfeclă, morcovi, spanac, ceapa, varză albă. Și, de asemenea, roșii, cartofi, fasole, salată verde, sparanghel, ridichi.
• Fructe: curmal, cireș, prune, caise, măr, banane, ananas, pepene galben.
• Fructe de pădure.
• Nuci (pin și nuci).
• Cereale: mei, hrișcă, ovăz.
• Champignons.

Tabelul 2. Conținutul de iod din alimente

	Iod mcg la 100 g de produs
Varec	430
Merluciu argintiu	430
Nuci de pin	400
Somon	260
Peşte de apă dulce	220
midii proaspete	190 (fiert – 110)
Ovăz	20
Ciuperci	18
Lapte	17-19
Broccoli	15
Verde	12-15
Brânză tare	11

Sfaturi de specialitate. În timpul tratamentului termic, până la 50% din iod se pierde din alimente. Încercați să mâncați mai mult pește ușor sărat, nuci, legume și fructe proaspete

Trebuie să gătiți legume întregi sau tocate grosier, să nu fierbeți mâncarea mult timp, să gătiți la foc mic, cu capacul închis.

Sarea iodata va ajuta, de asemenea, la eliminarea deficitului de iod, dar există mai multe nuanțe pe care trebuie să le cunoașteți:

• Ar trebui adăugat într-un vas înainte de consum, și nu în timpul fierberii: aproape tot iodul dispare când este încălzit.
• Sarea iodata nu este potrivita pentru decapare sau fermentare: ofera preparatului finit un gust amar.
• Acordați atenție datei de fabricație a sării. Își păstrează proprietățile timp de până la șase luni din momentul ambalării.
• Depozitați sarea corect: într-un loc uscat ferit de lumina soarelui.

Important! Abuzul de iod este plin de multe probleme. Doza letală– 3 grame, iar întregul corp este afectat. Aveți grijă la doze și la luarea medicamentelor auxiliare

Iod și alte elemente

Practic, iodul se combină bine cu alte elemente, dar există substanțe cu care nu este absorbit:

• Alți halogeni (în special fluor, brom și clor) sunt capabili să înlocuiască iodul din diverși compuși. Consumul de apă cu clor și medicamente care conțin fluor poate provoca deficit de iod.
• Unele legume conțin substanțe care blochează absorbția iodului și nu trebuie consumate dacă luați medicamente care conțin iod. Acestea sunt muștar, napi, varză (conopidă și roșie), ridichi, soia, rutabaga.
• De asemenea, unele medicamente împiedică absorbția iodului: Streptomicina, Cordarone, Penicilină, Sulfanilamidă, Aspirina, medicamente hormonale.
• Iodul merge bine cu zinc, cobalt, fier, mangan, cupru și seleniu.

Importanța iodului în timpul sarcinii

În timpul sarcinii, medicii prescriu adesea medicamente care conțin iod, deoarece acest element joacă un rol foarte important în organism:

• Deficitul de iod este activ stadii incipiente poate provoca avort spontan.
• La un nou-născut, hipotiroidismul este plin de icter, letargie și creștere slabă în greutate.
• La femeile însărcinate, din cauza lipsei de iod, activitatea psihică scade, încep fluctuațiile de greutate și umflarea.
• Imunitatea scade, starea părului, a unghiilor și a pielii se deteriorează (apar erupții cutanate, acnee, pete de vârstă).
• Condițiile depresive pot fi cauzate și de deficitul de iod.
• Dezvoltarea sistemului nervos fetal depinde de cantitatea acestui element. Cu o deficiență gravă, pot apărea defecte și întârzieri de dezvoltare.
• Schimbări și sistemul musculo-scheletic: S-ar putea ca scheletul să nu se formeze corect.
• În cazul deficienței intrauterine, fătul suferă de hipoxie și crește riscul de complicații după naștere.
• ÎN cazuri dificile hipovitaminoza poate provoca eșecul sarcinii și nașterea mortii.
• În timpul alăptării, cantitatea de lapte matern poate scădea.

Dificultatea este că detectarea deficitului de iod poate fi dificilă. Este posibil să nu prezinte semne vizibile, iar oboseala și scăderea imunității sunt adesea atribuite sarcinii. Nu neglijați vizitele la endocrinolog și testele de sânge pentru hormoni - aceasta este singura șansă de a observa problema la timp și de a preveni complicațiile.

Pacienții cu patologii tiroidiene trebuie să fie extrem de atenți la sănătatea lor. Doza minimă de iod pentru o femeie însărcinată este de 250 mcg. În timpul planificării, este suficient să luați 100-150 mcg. În timpul alăptării 180-200 mcg.

Principalele contraindicații pentru administrarea de medicamente care conțin iod sunt:

• Reacții alergice și intoleranță individuală.
• Boala de rinichi.
• Boli hepatice.
• Hipertiroidismul.

Doar un medic ar trebui să prescrie doza medicamentului pe baza unor teste și examinări. Nu vă automedicați. Spre deosebire de multe substanțe, iodul poate fi toxic.

Deficiența și excesul de iod în organism

Hipovitaminoza - nu atât de mult apariție rară. Potrivit statisticilor de sănătate, peste un miliard de oameni de pe planetă au deficit de iod. În același timp, nu sunt afectate doar țările lumii a treia, ci și statele progresiste. Cel mai adesea, locuitorii din regiunile îndepărtate de mare sau ocean suferă de lipsa acestui element.

Se poate argumenta că există o deficiență de iod în organism dacă se iau mai puțin de 10 mcg din alimente. Apropo, în multe țări chiar și vegetația suferă de o lipsă de iod, deoarece în loc de 1 mg/kg de sol necesar, nu conține mai mult de 10 mcg.

Factori care contribuie la dezvoltarea deficienței:

• Dieta dezechilibrata (absența totală a fructelor de mare și a peștelui).
• Lipsa profilaxiei cu iod în regiunile îndepărtate de mare.
• Dacă o persoană este vegană sau vegetariană.
• Daca alimentele contine metale grele (clor, brom, plumb, calciu), care interfereaza cu absorbtia iodului.
• Deficitul de iod este adesea observat la persoanele care suferă de boli tiroidiene.
• Tendința la reacții alergice.
• Niveluri ridicate de radiații în regiune.

Cum se manifestă deficitul de iod?

• Dezechilibrul hormonal, formarea gușii, în cazuri complexe boala Graves.
• Copiii au hipotiroidism, adulții au mixedem.
• Slăbiciune generală, apatie, deteriorare a activității mentale și fizice.
• Scăderea concentrației.
• Aspectul de umflare a membrelor și a feței.
• Exces de greutate, creșterea nivelului de colesterol din sânge.
• Probleme digestive.

Dacă un copil nu are suficient iod, dezvoltarea mentală și fizică poate fi întârziată. Deficitul de iod în timpul sarcinii afectează embrionul. Posibilă întrerupere prematură, patologie fetală. La un adult, nivelurile hormonale și funcțiile glandei tiroide sunt în primul rând perturbate. Procesele metabolice eșuează și hormonii tiroidieni nu sunt sintetizați.

Sfat! Cum să verificați dacă aveți deficit de iod? Înmuiați un tampon de vată într-o soluție alcoolică de iod și trasați trei linii paralele pe antebraț, lungi de 5-6 cm Una este foarte subțire, a doua este de grosime medie și a treia este saturată. Daca dimineata observi disparitia doar a celei mai slabe benzi, corpul tau are suficienta aceasta substanta. Dacă doar linia cea mai groasă este vizibilă, merită să vă revizuiți dieta și să includeți alimente care conțin iod. Dar dispariția a trei dungi este un simptom alarmant. Merită să vizitați un endocrinolog și să urmați un curs de medicamente speciale

Excesul de iod în organism este diagnosticat mult mai rar, dar merită să ne amintim că este foarte periculos. Utilizarea frecventă a dozelor crescute (400-500 mg pe zi) poate provoca moartea. Cauzele excesului de iod:

• Încălcarea proceselor metabolice.
• Utilizarea accidentală a unor cantități mari de medicament.
• Aportul cu alimente (extrem de rar).

Simptomele excesului de iod:

• Disfuncția glandei tiroide.
• Yododermie și iodism (inflamație glandele salivare, sinusuri, mucoase ale tractului respirator superior).
• Erupții cutanate, acnee, amorțeală în unele zone.
• Durere severă, tahicardie.
• Depresie, oboseală.

Dacă otrăvirea este acută, aceasta este însoțită de vărsături, apariția unui strat maroniu pe limbă, creșterea ritmului cardiac și creșterea temperaturii. Dacă îngrijirea medicală nu este acordată la timp, insuficiența renală acută, problemele cardiace apar în decurs de 1-2 zile și există o mare probabilitate de deces.

Important! Dacă există riscul ca unul dintre cei dragi să fie otrăvit cu iod, chemați o ambulanță și faceți o spălătură gastrică

Microelementul este disponibil în mai multe forme:

• Iod organic (soluție alcoolică 5 sau 10%).
• Anorganice (preparate cu iodură de sodiu sau iodură de potasiu).
• Suplimente alimentare și complexe de vitamine (nu sunt incluse în cantitati mari).
• substanțe de contrast cu raze X cu iod.

Cele mai populare medicamente:

• Iod activ. Sub formă de tablete de iod, 50 bucăți per pachet, doză 100 mcg. Se referă la suplimente alimentare.
• iodomarină. Vândut în doze de 100 și 200 mcg. Comprimate albe cu o ușoară nuanță gălbuie. Există 50 sau 100 de bucăți într-un pachet.
• Iodură de potasiu. Conține 100-130 mcg de iod. Combinat cu potasiul, deoarece îi crește solubilitatea în apă și absorbția.
• Cigapan. Conține 100 mcg de iod, plus coarne de ren. Îmbunătățește funcționarea sistemul endocrinîn general.
• Zobofit. Suplimentar îmbogățit cu extracte din plante și iod. Luat ca aditiv alimentar. Potrivit pentru tratamentul complex al bolilor tiroidiene.

De asemenea, sunt populare medicamentele Antistrumin, calciu de mare, Endocrinol, Iodine Vitrum, Iodostin, Iodbalance, Microiodură, ShchitoVit. În doze medii, iodul este inclus în complexele de vitamine Vitrum, Centrum, Supradin, Vitamax etc.

Contraindicații pentru administrarea medicamentelor:

• Intoleranță individuală la microelemente.
• Gușă toxică difuză.
• Tuberculoză.
• Diateza hemoragică.
• dermatita Dühring.
• Boală cronică de rinichi, piodermie.

Pentru prevenire, medicamentele care conțin iod sunt luate în cure de 2-3 luni la o doză de până la 200 mcg. În regiunile în care există o deficiență clară de iod, astfel de suplimente pot fi luate continuu. Înainte de a-l lua, trebuie să faceți teste și să consultați un medic. Doza excesivă poate provoca vătămări organismului.

Cel mai adesea, copiii și adolescenții suferă de deficit de iod. Cum să completați corect deficiența unei substanțe și să nu vă dăunați sănătății? Urmărește emisiunea Dr. Komarovsky în videoclipul de mai jos.

Toată lumea este familiarizată cu iodul sau iodul. După ce ne tăiem degetul, ajungem la o sticlă de iod, sau mai degrabă soluția ei de alcool...
Cu toate acestea, acest element este extrem de unic și fiecare dintre noi, indiferent de educație și profesie, trebuie să-l redescopere de mai multe ori. Istoria acestui element este, de asemenea, deosebită.

Prima cunoaștere cu iodul

Iodul a fost descoperit în 1811 de chimistul-tehnolog francez Bernard Courtois (1777-1838), fiul celebrului producător de salpetri. În timpul Marelui revolutia franceza el îl ajutase deja pe tatăl său „să extragă din măruntaiele pământului principalul element al armelor pentru înfrângerea tiranilor”, iar mai târziu s-a apucat de producția de salpetru pe cont propriu.
La acea vreme, salitrul era obținut în așa-numitele recipiente de salpetru, sau burts. Acestea erau mormane formate din deșeuri vegetale și animale amestecate cu deșeuri de construcții, calcar și marne. Amoniacul format în timpul descompunerii a fost oxidat de către microorganisme mai întâi în HN02 azotat, iar apoi în acid azotic HNO3, care a reacționat cu carbonatul de calciu, transformându-l în nitrat Ca(N03)2. S-a scos din amestec apă fierbinte, iar apoi s-a adăugat potasiu. Reacţia a fost Ca (N03)a + K2C03 → 2KN03 + CaCO↓.
Soluția de azotat de potasiu a fost drenată din sediment și evaporată. Cristalele rezultate de azotat de potasiu au fost purificate prin recristalizare suplimentară.
Courtois nu a fost un simplu artizan. După ce a lucrat într-o farmacie timp de trei ani, a primit permisiunea de a participa la cursuri de chimie și de a studia în laboratorul Ecole Polytechnique din Paris cu faimosul Fourcroix. Și-a aplicat cunoștințele la studiul cenușii de alge marine, din care apoi se extragea sifon. Courtois a observat că cazanul de cupru în care s-au evaporat soluțiile de cenușă era distrus prea repede. După evaporarea și precipitarea sulfaților cristalini de sodiu și potasiu, în soluția mamă au rămas sulfurile acestora și, aparent, altceva. Prin adăugarea de acid sulfuric concentrat în soluție, Courtois a descoperit eliberarea de vapori violet. Este posibil ca ceva similar să fi fost observat de colegii și contemporanii lui Courtois, dar el a fost primul care a trecut de la observații la cercetare, de la cercetare la concluzii.

Acestea sunt concluziile (cităm un articol scris de Courtois): „Lichiorul-mamă de leșie derivată din alge conține o cantitate destul de mare dintr-o substanță neobișnuită și curioasă. Este ușor de evidențiat. Pentru a face acest lucru, este suficient să adăugați acid sulfuric la soluția mamă și să o încălziți într-o retortă conectată la receptor. Noua substanță... precipită sub formă de pulbere neagră, care atunci când este încălzită se transformă într-un vapor purpuriu magnific. Acești vapori se condensează sub formă de plăci cristaline strălucitoare, având un luciu asemănător cu luciul sulfurei cristaline de plumb... Culoarea uimitoare a vaporilor noii substanțe face posibilă deosebirea acesteia de toate celelalte de până acum. substanțe cunoscute, și alte proprietăți remarcabile sunt observate în ea, ceea ce conferă descoperirii sale cel mai mare interes.”
În 1813, a apărut prima publicație științifică despre această substanță, chimiștii au început să o studieze diferite țări, inclusiv lumini științifici precum Joseph Gay-Lussac și Humphry Davy. Un an mai târziu, acești oameni de știință au stabilit natura elementară a substanței descoperite de Courtois, iar Gay-Lussac a numit noul element iod - din greacă - albastru închis, violet.
A doua cunoștință: proprietăți obișnuite și neobișnuite.

Iodul este un element chimic din grupa VII sistem periodic. Numărul atomic - 53. Masa atomica- 126,9044. Halogen. Dintre halogenii găsiți în natură, este cel mai greu, cu excepția cazului în care, desigur, numărați astatinul radioactiv de scurtă durată. Aproape tot iodul natural este format din atomi ai unui singur izotop cu un număr de masă de 127. Iodul radioactiv - 125 se formează ca urmare a fisiunii spontane a uraniului. Dintre izotopii artificiali ai iodului, cei mai importanți sunt iodul - 131 și iodul - 133; sunt folosite în medicină.
Molecula de iod elementar, ca și alți halogeni, este formată din doi atomi. Iodul este singurul halogen care există în stare solidă în condiții normale. Cristalele frumoase de iod albastru închis sunt cel mai asemănătoare cu grafitul. Structură cristalină distinctă, capacitatea de a conduce curent electric- toate aceste proprietăți „metalice” sunt caracteristice iodului pur.
Dar, spre deosebire de grafit și de majoritatea metalelor, iodul intră foarte ușor în stare gazoasă. Este chiar mai ușor să transformi iodul în vapori decât în ​​lichid.
Pentru a topi iodul, ai nevoie destul de mult temperatură scăzută: + 113,5° C, dar, în plus, este necesar ca presiunea parțială a vaporilor de iod deasupra cristalelor de topire să fie de cel puțin o atmosferă. Cu alte cuvinte, iodul poate fi topit într-un balon cu gât îngust, dar nu într-un vas de laborator deschis. În acest caz, vaporii de iod nu se acumulează, iar atunci când sunt încălziți, iodul se va sublima - va intra într-o stare gazoasă, ocolind starea lichidă, ceea ce se întâmplă de obicei atunci când această substanță este încălzită. Apropo, punctul de fierbere al iodului nu este mult mai mare decât punctul de topire, este doar 184,35 ° C.
Dar nu numai ușurința transferului în stare gazoasă iodul se remarcă printre alte elemente. De exemplu, interacțiunea sa cu apa este foarte ciudată.
Iodul elementar nu se dizolvă bine în apă: la 25°C doar 0,3395 g/l. Cu toate acestea, puteți obține o soluție apoasă mult mai concentrată a elementului nr. 53 utilizând aceeași tehnică simplă pe care o folosesc medicii atunci când trebuie să păstreze tinctura de iod (soluție de iod 3- sau 5% în alcool) mai mult timp: astfel încât iodul tinctura nu se stinge, adăugați puțină iodură de potasiu KI la ea. Aceeași substanță ajută și la obținerea de soluții apoase bogate în iod: iodul este amestecat cu o soluție nu prea diluată de iodură de raliu.
Moleculele KI sunt capabile să atașeze molecule de iod elementar. Dacă o moleculă reacționează pe fiecare parte, se formează triiodură de potasiu roșu-brun. Iodura de potasiu poate atasa un numar mai mare de molecule de iod, rezultand compusi de diverse compoziţii până la K19. Aceste substanțe se numesc poliioduri. Poliiodurile sunt instabile, iar soluția lor conține întotdeauna iod elementar și într-o concentrație mult mai mare decât cea care se poate obține prin dizolvarea directă a iodului.
În mulți solvenți organici - disulfură de carbon, kerosen, alcool, benzen, eter, cloroform - iodul se dizolvă ușor. Culoarea soluțiilor neapoase de iod nu este constantă. De exemplu, soluția sa în disulfură de carbon este violet, iar în alcool este maro. Cum putem explica asta?
În mod evident, soluțiile violete conțin iod sub formă de molecule 12. Dacă rezultatul este o soluție de altă culoare, este logic să presupunem existența compușilor de iod cu solventul în ea. Cu toate acestea, nu toți chimiștii împărtășesc acest punct de vedere. Unii dintre ei cred că diferențele de culoare a soluțiilor de iod se explică prin existența diferitelor tipuri de forțe care leagă moleculele solventului și substanța dizolvată.
Soluțiile violete de iod conduc electricitatea, deoarece în soluție moleculele 12 se disociază parțial în ioni 1+ și I-. Această presupunere nu contrazice ideile despre posibilele valențe ale iodului. Principalele sale valențe sunt: ​​1" (astfel de compuși se numesc ioduri), 5+ (iodați) și 7+ (periodați). Dar sunt cunoscuți și compuși de iod în care prezintă valențe de 1+ și 3+, jucând rolul unui metal monovalent sau trivalent Există un compus de iod cu oxigen în care elementul nr. 53 este octavalent - IO4.
Dar cel mai adesea, iodul, așa cum se potrivește unui halogen (există șapte electroni pe învelișul exterior al atomului), prezintă o valență de 1”. Ca și alți halogeni, este destul de activ - reacționează direct cu majoritatea metalelor (chiar și argintul nobil este rezistent la iod doar la temperaturi de până la 50°C), dar este inferior clorului și bromului, ca să nu mai vorbim de fluor. Unele elemente - carbon, azot, oxigen, sulf, seleniu - nu reacţionează direct cu iodul.

a treia întâlnire:

Se dovedește că pe Pământ există mai puțin iod decât lutețiu
Iodul este un element destul de rar. Clarke (conținutul în scoarța terestră în procente în greutate) este de numai 4-10~5%. Este mai puțin decât cel mai dificil să obțineți elemente din familia lantanidelor - tuliu și lutețiu.
Iodul are o caracteristică care îl face similar cu „pământurile rare” - dispersia extremă în natură. Deși departe de a fi cel mai abundent element, iodul este prezent literalmente peste tot. Chiar și în cristalele de rocă aparent ultra-pure, se găsesc micro-impurități de iod. În calcitele transparente, conținutul elementului nr. 53 ajunge la 5-10~6%. Iodul se găsește în sol, în apa de mare și râu, în celulele plantelor și în organismele animale. Dar există foarte puține minerale bogate în iod. Cel mai faimos dintre ele este lautarita Ca(IO 5) 2. Dar nu există zăcăminte industriale de lautarit pe Pământ.
Pentru a obține iod, este necesar să se concentreze soluții naturale care conțin acest element, de exemplu, apa din lacurile sărate sau din apele petroliere asociate, sau să se prelucreze concentratoare naturale de iod - alge marine. O tonă de alge uscate (kelp) conține până la 5 kg de iod, în timp ce o tonă de apă de mare conține doar 20-30 mg.
La fel ca majoritatea elementelor vitale, iodul circulă în natură. Deoarece mulți compuși de iod sunt foarte solubili în apă, iodul este extras din rocile magmatice și transportat în mări și oceane. Apa de mare, evaporându-se, ridică în aer mase de iod elementar. Și anume elementali: compușii elementului nr. 53 în prezența dioxidului de carbon sunt ușor oxidați de oxigen la 12.
Vânturile care transportă mase de aer din ocean către continent transportă și iod, care cade la pământ împreună cu precipitațiile și intră în sol. ape subterane, în organismele vii. Aceștia din urmă concentrează iod, dar, murind, îl returnează în sol, de unde este din nou spălat de apele naturale, intră în ocean, se evaporă și totul începe din nou. Este doar schema generala, în care sunt omise toate detaliile și transformările chimice care sunt inevitabile în diferite etape ale acestei eterne rotații.
Și ciclul iodului a fost studiat foarte bine, iar acest lucru nu este surprinzător: rolul microcantităților acestui element în viața plantelor, animalelor și oamenilor este prea mare...

Iodul a patra introducere: funcțiile biologice ale iodului

Nu se limitează la tinctura de iod. Nu vom vorbi în detaliu despre rolul iodului în viața plantelor – este unul dintre cele mai importante microelemente, ne vom limita la rolul său în viața umană.
În 1854, francezul Chatain, un excelent chimist analitic, a descoperit că prevalența gușii depinde direct de conținutul de iod din aer, sol și alimente consumate de oameni. Colegii au protestat împotriva concluziilor lui Chaten; în plus, Academia Francezăștiința le-a recunoscut ca fiind dăunătoare. În ceea ce privește originea bolii, s-a crezut atunci că ar putea fi cauzată de 42 de cauze - deficitul de iod nu a apărut pe această listă.
A trecut aproape o jumătate de secol înainte ca autoritatea oamenilor de știință germani Baumann și Oswald să-i forțeze pe oamenii de știință francezi să recunoască greșeala. Experimentele lui Bauman și Oswald au arătat că glanda tiroidă conține o cantitate surprinzătoare de iod și produce hormoni care conțin iod. Lipsa iodului duce inițial la doar o ușoară mărire a glandei tiroide, dar pe măsură ce progresează, această boală - gușă endemică - afectează multe sisteme ale corpului. Ca urmare, metabolismul este perturbat și creșterea încetinește. În unele cazuri, gușa endemică poate duce la surditate, cretinism... Această boală este mai frecventă în zonele muntoase și în locurile departe de mare.
Răspândirea pe scară largă a bolii poate fi judecată chiar și din opere de artă. Unul dintre cele mai bune portrete feminine de Rubens, „Pălăria de paie”. Frumoasa femeie înfățișată în portret are o umflătură vizibilă la gât (un medic ar spune imediat: glanda tiroidă este mărită). Andromeda din tabloul „Perseus și Andromeda” are aceleași simptome. Semne de deficit de iod sunt, de asemenea, vizibile la unele persoane descrise în portrete și picturi de Rembrandt, Dürer, Van Dyck...
În țara noastră, dintre care majoritatea regiunilor sunt îndepărtate de mare, lupta împotriva gușii endemice se desfășoară în mod constant - în primul rând prin prevenire. Cel mai simplu și mai de încredere remediu este adăugarea de microdoze de iodură la sarea de masă.
Este interesant de observat că istoria uz medicinal Yoda merge în urmă cu secole. Proprietățile vindecătoare ale substanțelor care conțin iod erau cunoscute cu 3 mii de ani înainte ca acest element să fie descoperit. Cod chinezesc 1567 î.Hr e. recomanda alge marine pentru tratamentul gusei...
Proprietățile antiseptice ale iodului în chirurgie au fost folosite pentru prima dată de medicul francez Buape. În mod ciudat, cele mai simple forme de dozare de iod - soluții apoase și alcoolice - nu și-au găsit utilizare în chirurgie pentru o perioadă foarte lungă de timp, deși în 1865-1866. marele chirurg rus N.I Pirogov a folosit tinctura de iod în tratamentul rănilor.
Prioritatea pregătirii câmpului chirurgical cu tinctură de iod este atribuită în mod eronat medicului german Grossich. Între timp, în 1904, cu patru ani înainte de Grossikh, medicul militar rus N.P Filonchikov, în articolul său „Soluții apoase de iod ca lichid antiseptic în chirurgie”, a atras atenția chirurgilor asupra avantajelor enorme ale soluțiilor apoase și alcoolice de iod. tocmai in pregatirea pentru interventie chirurgicala .
Inutil să spun că aceste medicamente simple nu și-au pierdut semnificația până astăzi. Este interesant că uneori tinctura de iod este prescrisă și intern: câteva picături pe cană de lapte. Acest lucru poate fi benefic pentru ateroscleroză, dar trebuie să rețineți că iodul este util doar în doze mici, iar în doze mari este toxic.

Yod a cincea cunoștință - pur utilitarist

Nu numai medicii sunt interesați de iod. Este nevoie de geologi și botaniști, chimiști și metalurgiști.
Ca și alți halogeni, iodul formează numeroși compuși organoiodici, care sunt incluși în compoziția unor coloranți.
Compușii de iod sunt utilizați în fotografie și în industria filmului pentru prepararea de emulsii fotografice speciale și plăci fotografice.
Iodul este folosit ca catalizator în producția de cauciucuri artificiale.
Producția de materiale ultrapure - siliciu, titan, hafniu, zirconiu - nu este, de asemenea, completă fără acest element. Metoda iodurii pentru producerea metalelor pure este folosită destul de des.
Preparatele de iod sunt folosite ca lubrifiant uscat pentru frecarea suprafetelor din otel si titan.

Sunt fabricate lămpi cu iod cu incandescență de mare putere. Becul de sticlă al unei astfel de lămpi nu este umplut cu un gaz inert, ci cu vapori de vatră, care emit ei înșiși lumină la temperaturi ridicate.
Iodul și compușii săi sunt utilizați în practica de laborator pentru analize și în dispozitivele chemotron, a căror acțiune se bazează pe reacțiile redox ale iodului...
O mulțime de muncă a geologilor, chimiștilor și tehnologilor este în căutarea materiilor prime de iod și dezvoltarea metodelor de extracție a iodului. Până în anii 60 ai secolului trecut, algele au fost singura sursă de producție industrială de iod. În 1868, iodul a început să fie obținut din deșeurile de producție de salpetru, care conține iod și iodură de sodiu. Materiile prime gratuite și o metodă simplă de obținere a iodului din lichidele mamă nitrate au furnizat iodul chilian răspândită. În timpul Primului Război Mondial, aprovizionarea cu nitrat și iod chilian a încetat, iar în curând lipsa iodului a început să afecteze starea generală a industriei farmaceutice din Europa. A început căutarea unor modalități rentabile de a obține iod. La noi, deja în anii puterii sovietice, iodul a început să fie obținut din apele subterane și petroliere ale Kubanului, unde a fost descoperit de chimistul rus A.L. Potylitsin încă din 1882. Ulterior, ape similare au fost descoperite în Turkmenistan și Azerbaidjan. .
Dar conținutul de iod din apele subterane și din apele asociate din producția de petrol este foarte scăzut. Aceasta a fost principala dificultate în crearea unor metode industriale viabile din punct de vedere economic pentru producerea iodului. A fost necesar să se găsească o „momeală chimică” care să formeze un compus destul de puternic cu iod și să-l concentreze. Inițial, această „momeală” s-a dovedit a fi amidon, apoi săruri de cupru și argint, care au legat iodul în compuși insolubili. Am încercat cu kerosen - iodul se dizolvă bine în el. Dar toate aceste metode s-au dovedit a fi costisitoare și uneori inflamabile.
În 1930, inginerul sovietic V.P Denisovich a dezvoltat metoda Cărbunelui pentru extragerea iodului din apele petroliere, iar această metodă a stat la baza producției sovietice de iod pentru o perioadă destul de lungă. Până la 40 g de iod acumulate într-un kilogram de cărbune pe lună...
Au fost încercate și alte metode. Deja în ultimele decenii s-a descoperit că iodul este absorbit selectiv de rășini schimbătoare de ioni cu un nivel molecular înalt. În industria mondială a iodului, metoda schimbului de ioni este încă folosită într-o măsură limitată. Au existat încercări de utilizare la noi în țară, dar conținutul scăzut de iod și selectivitatea insuficientă a schimbătoarelor de ioni pentru iod nu au permis încă acestei metode, fără îndoială promițătoare, să transforme radical industria iodului.
Metodele geotehnologice pentru extragerea iodului sunt de asemenea promițătoare. Ele vor face posibilă extragerea iodului din apele asociate de ulei și câmpuri de gaze fără a pompa aceste ape la suprafaţă. Reactivii speciali introduși printr-un puț vor concentra iodul în subteran și nu o soluție slabă, ci un concentrat va curge la suprafață. Apoi, evident, producția de iod și consumul acestuia de către industrie va crește brusc - complexul de proprietăți inerent acestui element este foarte atractiv pentru acesta.
IOD SI OMUL. Corpul uman nu numai că nu are nevoie de cantități mari de iod, dar cu o constanță uimitoare menține o concentrație constantă (10~5-10~6%) de iod în sânge, așa-numita oglindă de iod a sângelui. Din cantitatea totală de iod din organism, care este de aproximativ 25 mg, mai mult de jumătate se găsește în glanda tiroidă. Aproape tot iodul conținut în această glandă face parte din diverși derivați ai tirozinei - hormonul tiroidian și doar o mică parte din acesta, aproximativ 1%, este sub formă de iod anorganic I1-.
Dozele mari de iod elementar sunt periculoase: o doză de 2-3 g este letală. În același timp, sub formă de iodură, se pot lua doze mult mai mari pe cale orală.
Dacă introduceți o cantitate semnificativă de săruri anorganice de iod în organism cu alimente, concentrația acesteia în sânge va crește de 1000 de ori, dar după 24 de ore nivelul de iod din sânge va reveni la normal. Nivelul oglinzii de iod respectă cu strictețe legile metabolismului intern și practic nu depinde de condițiile experimentale.
În practica medicală, compușii organoiodici sunt utilizați pentru diagnosticarea cu raze X. Nucleele suficient de grele de atomi de iod împrăștie razele X. Când un astfel de agent de diagnostic este introdus în organism, se obțin rezultate excepțional de clare. raze X secțiuni individuale de țesuturi și organe.
SUB ȘI RAZELE COSMICE. Academicianul V.I Vernadsky credea că în formarea iodului în scoarța terestră. razele cosmice, care provoacă reacții nucleare în scoarța terestră, adică transformarea unor elemente în altele. Datorită acestor transformări, în roci se pot forma cantități foarte mici de atomi noi, inclusiv atomi de iod.
IOD _ LUBRIFICANT. Doar 0,6% iod adăugat uleiurilor de hidrocarburi reduce foarte mult munca de frecare a rulmenților din oțel inoxidabil și titan. Acest lucru vă permite să creșteți sarcina pe piesele de frecare de peste 50 de ori.
IOD SI STICLA. Iodul este folosit pentru a face sticla speciala Polaroid. Cristalele de săruri de iod sunt introduse în sticlă (sau plastic), care sunt distribuite strict regulat. Vibrațiile fasciculului de lumină nu pot trece prin ele în toate direcțiile. Rezultatul este un fel de filtru, numit Polaroid, care deviază fluxul de lumină orbitor care se apropie. Acest tip de sticlă este folosit în mașini. Prin combinarea mai multor polaroid sau ochelari polaroid rotativi, se pot obține efecte excepțional de colorate - acest fenomen este folosit în tehnologia filmului și în teatru.
ȘTIAȚI CĂ:

• Conținutul de iod din sângele unei persoane depinde de perioada anului: din septembrie până în ianuarie, concentrația de iod din sânge scade, din februarie începe o nouă creștere, iar în mai - iunie nivelul de iod atinge cel mai înalt nivel. Aceste oscilații au o amplitudine relativ mică, iar cauzele lor rămân încă un mister;
• Produsele alimentare conțin mult iod: ouă, lapte, pește; există mult iod în algele marine, care se comercializează sub formă de conserve, drajeuri și alte produse;
• prima fabrică de iod din Rusia a fost construită în 1915 la Ekaterinoslav (acum Dnepropetrovsk); a obținut iod din cenușa algei Phyllophora de la Marea Neagră; în timpul Primului Război Mondial, la această fabrică au fost produse 200 kg de iod;
• dacă un nor de tunete este „însămânțat” cu iodură de argint sau iodură de plumb, atunci în loc de grindină se formează granule fine de zăpadă în nor: un nor însămânțat cu astfel de săruri aruncă ploaia și nu dăunează recoltelor.

Iod– este inclus în tabelul periodic al lui Mendeleev și aparține grupului de halogeni. Corect ar fi să numim elementul iod din cuvântul latin Iodum. Este format din cristale negru-gri cu o strălucire metalică violetă (vezi foto). Apropo, numele grecesc antic al elementului este tradus ca „asemănător cu violetul”. Vaporii de iod au un miros înțepător și o culoare violet.

Iodul a fost obținut în 1811 de către chimistul și industriașul Courtois din alge marine prin încălzire în acid sulfuric concentrat. Câțiva ani mai târziu, celebrul Gay-Lussac a investigat proprietățile chimice ale elementului.

Iodul este foarte împrăștiat în natură și datorită acestui fapt este prezent aproape oriunde pe planeta noastră. În formă liberă sub formă de minerale, aceasta este o substanță foarte rară, zăcămintele sunt dezvoltate în principal în Japonia și Chile. De asemenea, este obținut industrial din apele de foraj petrolier, alge marine și salpetru.

Molecula de iod este foarte activă din punct de vedere chimic și este un agent oxidant puternic.

O masă mare de iod este conținută în apa de mare - în timpul proceselor geologice, iodul a fost îndepărtat treptat de pe suprafața scoarței terestre sub influența gheții, zăpezii, ploii și dus de râuri în mări. Multe dintre ele se găsesc în solurile de cernoziom și în turbării. Dar zonele muntoase, dimpotrivă, sunt foarte sărace în iod, din nou din cauza cantităților mari de precipitații.

Acțiunea iodului și rolul său biologic

Acțiunea unui macronutrient este vitală pentru un organism viu. Iodul intră în sângele uman cu alimente și aproape întreaga cantitate este absorbită în intestinul subțire, de unde pătrunde în sânge și glanda tiroidă.

De asemenea, este posibil ca o anumită cantitate să intre cu aerul inhalat și prin piele.

• Iodul aparține elementelor biotice, adică. celor care afectează activitatea vieții:
• Glanda tiroidă accelerează metabolismul, iodul furnizează sângele, prin reacții în glandă, cu compușii organici necesari și hormonii care afectează nivelul intensității metabolice, procesele de oxidare și producția de căldură.
• Dezvoltarea și creșterea copilului - în prezența iodului, are loc sinteza proteinelor și procesele metabolice din țesutul muscular sunt accelerate, ceea ce duce la creșterea rezistenței fizice și are, de asemenea, un efect pozitiv asupra abilităților mentale.
• Metabolismul lipidic - un macroelement care stimulează metabolismul în stratul adipos subcutanat, și astfel combate obezitatea și manifestarea neplăcută a acesteia - celulita.
• Metabolismul carbohidraților - prin activitatea glandei tiroide, iodul are un efect asupra absorbției carbohidraților de către intestin.
• Imunitate persistentă - consumarea elementului permite organismului să reziste în mod activ la răceli și boli virale.

De asemenea, iodul favorizează formarea fagocitelor - celule din sânge care distrug microorganismele dăunătoare. Dar glanda tiroidă, în care se acumulează, este implicată în toate acțiunile iodului. Prin trecerea prin ea, organismele patogene își pierd puterea.

Bazele semnificație biologică iodul ca macroelement, medicamentul se asociază cu gușa endemică, care apare din cauza deficienței de iod. Această boală apare în principal în zonele muntoase de pe toate continentele. Este promovat de lipsa de cobalt și de un exces de mangan, precum și de o dietă dezechilibrată, când există un exces de carbohidrați și grăsimi cu lipsă de proteine ​​și vitamine. Tratamentul în rândul populației va avea sens doar cu o abordare integrată. Este necesar să se efectueze prevenirea în combinație cu optimizarea compoziției mediuși îmbunătățirea condițiilor sanitare și igienice de viață și de muncă.

Iodul în istoria medicinei

Cu mii de ani înainte descoperire științifică element, oamenii au învățat să-l folosească corect. Iată câteva fapte din istorie:

• deja în urmă cu 5 mii de ani în China, gușa era vindecată cu ajutorul algelor marine, iar mai târziu au fost descrise rețete de tratament cu extracte din glandele tiroide ale animalelor (cerbi și porci);
• Cam în aceeași perioadă, sumerienii căutau o plantă magică în regiunile de coastă din nord, a cărei descriere s-a pierdut, iar mai târziu au apărut informații despre tratamentul gușii cu alge sau alge marine, iar acest lucru s-a făcut la nivel de stat;
• în urmă cu aproximativ 3.000 de ani, același chinez a descoperit că boala a apărut mai des în zonele cu teren montan și calitatea proastă a apei potabile, romanii au descoperit acest fapt o mie de ani mai târziu;
• În Europa, cea mai veche reprezentare artistică a unei guși este datată în 1215, în timp ce printre indieni este datată în mileniul III î.Hr. Picturile arată un bărbat cu gușă pe gât și un zdrăngănător numit „sceptrul nebunului”, care era un indiciu al demenței;
• în Renaștere, gușa era considerată un atribut al frumuseții, care ar fi putut fi o consecință a aceleiași demențe în rândul creatorilor de „modă”;
• Prima mențiune a termenului „glanda tiroidă” a fost folosită de englezul Thomas Warton la mijlocul secolului al XVII-lea, iar cuvântul „cretin” a fost folosit în 1754 în Enciclopedia lui Diderot.

După cum puteți vedea, legătura dintre gușă și o scădere a nivelului abilități mentale a fost descoperit relativ recent. Abia la mijlocul secolului al XVIII-lea Denis Diderot a descris cuvântul „cretin” ca fiind slab la minte, surd, urât și cu gușă până la brâu. Și Napoleon a atras atenția asupra faptului că prezența acestei boli la recruți îi face inițial inapți pentru serviciu. Această teorie a fost confirmată științific în 1896 de biochimistul E. Bauman.

Valoarea zilnică (nevoia pentru un adult, pentru copii, precum și pentru femeile însărcinate)

Norma zilnică a unui macronutrient depinde de corpul și vârsta persoanei. De exemplu, pentru un adult norma este de aproximativ 150-300 mcg. Pentru copii varsta scolara sunt necesare aproximativ 120 mcg pe zi, iar copii vârsta preșcolară– 50-90 mcg.

Este destul de simplu să determinați norma din calculul că corpul nostru necesită 2-4 mcg/1 kg greutate corporală. Merită luat în considerare faptul că nu tot iodul se acumulează în organe și țesuturi este excretat în urină și salivă. Adică fierul de călcat va lua exact cantitatea de care are nevoie. Acest lucru este bun numai în cazul unui organ sănătos, funcțional. Dacă există tulburări în funcționarea glandei tiroide, atunci este necesară o ajustare medicală a normei zilnice.

Femeile însărcinate și femeile în timpul alăptării, copiii și adolescenții au nevoie de o doză crescută de element. Dar este imperativ să obțineți o recomandare de la medicul curant.

S-a remarcat că în spațiul post-sovietic situația este aproape de catastrofală. Deoarece consumul real de iod este de aproximativ 50-80 mcg, ceea ce este de trei ori mai mic decât este necesar.

Fapt interesant: în funcție de schimbarea anotimpurilor, se modifică și nivelul concentrației de iod din sânge. Toamna începe să scadă, iar începând din martie se ridică până ajunge la maxim în iunie. Amplitudinea oscilațiilor este nesemnificativă, dar nu a fost încă explicată de știință.

Lipsa (deficiența) de iod în organism - care sunt simptomele?

Lipsa macronutrientului iod, conform statisticilor, este larg răspândită pe întreaga planetă, iar aproximativ o treime din întreaga populație este expusă riscului de deficiență de iod.

Iodul se găsește în principalii hormoni tiroidieni (aproximativ 60-65%), care, la rândul lor, participă la procesele metabolice și afectează:

• dezvoltarea mentală;
• creșterea țesutului osos;
• sinteza proteinelor;
• descompunerea colesterolului și a grăsimilor;
• stimularea mielogenezei.

Carenta de iod poate duce la probleme in timpul sarcinii: congenitale anomalii genetice, naștere morta, cretinism. Prin urmare, este necesar să se monitorizeze nivelul de iod de-a lungul vieții unei persoane. Dacă este deficitar, copilul se poate naște cu greutate corporală crescută și icter, ceea ce duce la umflarea și vindecarea întârziată a restului ombilical. Linia părului este foarte slăbită și este adesea afectată de seboree. Poate exista o întârziere a erupției dinților de lapte și, ulterior, a dinților permanenți. Are loc deformarea membrelor. La ascultarea inimii se aud murmure funcționale. Apare o disfuncție intestinală. Astfel de bebeluși pot începe să stea și să meargă târziu.

Deficitul de iod poate fi plin de întârziere mentală chiar și la o vârstă mai înaintată, se îmbolnăvesc adesea; raceli, drept urmare le este greu să se concentreze și performanța lor scade. De asemenea, poate exista o încălcare a dezvoltării fizice, sexuale și neuropsihiatrice.

Este posibil să se obțină rezultate în corectarea deficitului de iod doar prin începerea terapiei complexe de la naștere și continuarea prevenirii pe tot parcursul vieții. Acest lucru se datorează de obicei faptului că iodul nu se poate acumula în organism și provine exclusiv din alimente. Și prezența sa în organism este vitală, așa că neglijența este inacceptabilă.

Pentru sugar sursa elementului este laptele matern, dar numai dacă este luat de mamă cantitatea necesară. La hrănirea artificială, doza trebuie menținută cu grijă.

Deficiența cronică este evidentă în cel mai adevărat sens al cuvântului. Extern, se exprimă într-o mărire a glandei tiroide (glanda endemică). Această boală se mai numește și boala lui Graves. Esența sa constă în faptul că, în caz de deficiență de iod, fierul crește în dimensiune pentru a evita producția insuficientă de hormoni. Se dezvoltă tireotoxicoza (lipsa acelorași hormoni), ale cărei simptome sunt creșterea bătăilor inimii, nervozitate, scădere în greutate, transpirație, somn agitat.

De asemenea, influența unei cantități insuficiente de element afectează starea generală a corpului și aspectul unei persoane: slăbiciune, somnolență, tulburări de auz și memorie, piele palidă și uscată, probleme cu părul, dificultăți de respirație.

Un remediu popular pentru verificarea deficienței de iod este aplicarea unei grile cu o soluție de alcool pe piele. Dacă dispare rapid, atunci trebuie luate măsuri, dar dacă desenul nu dispare în 24 de ore, atunci totul este în ordine cu prezența elementului, deși nu ar trebui să vă opriți acolo și să continuați prevenirea. Însă medicii nu au încredere în această metodă și folosesc analize de urină sau de sânge. Ei cred că atunci când este aplicat pe piele, iodul poate avea doar un efect iritant, provocând fluxul de sânge și dilatarea capilarelor pielii.

Astăzi, deficitul de iod este cea mai frecventă boală răspândită prin mijloace neinfecțioase, ceea ce duce la retardul mintal al întregii națiuni. Această boală devine o „epidemie” și controlul în țările deosebit de afectate trebuie să aibă loc la nivel legislativ.

Potrivit statisticilor OMS, aproximativ 200 de milioane de oameni sunt considerați afectați și aproape un miliard sunt expuși riscului.

Semne de iod în exces și intoxicație cu iod

Excesul de iod în organism poate exista în continuare, în ciuda unei deficiențe globale a elementului în ansamblu. Poate fi cauzată de o încălcare a metabolismului iodului și de aportul excesiv al acestuia. Un exces din această substanță chimică poate provoca otrăvire, deoarece concentrațiile mari au un efect toxic. Angajații întreprinderilor cu nocivitate crescută sunt expuși la o astfel de otrăvire, în care iodul este eliberat sub formă de abur.

Efectul toxic al elementului poate duce la perturbare starea generala corp ( slăbiciune musculară, transpirații, diaree și scădere în greutate), și cu acțiune cronică pot apărea senzații dureroaseîn stomac, vărsături, lacrimare, tinitus, amețeli. Are loc depigmentarea pielii și a părului, ceea ce provoacă albire prematură.

Ce surse de hrană conține?

Consumul de iod apare în principal în alimente de origine vegetală și animală. Dar merită luat în considerare faptul că conținutul elementului este determinat de starea solului pe care sunt cultivate. Cele mai saturate zone sunt situate în zonele apropiate de mări sau oceane, iar cele mai sărace sunt în zonele muntoase din cauza levigarii din sol prin precipitații. Și s-a observat că locuitorii orașului suferă mai puțin din cauza penuriei decât locuitorii din mediul rural. Motivul pentru aceasta este consumul de către locuitorii orașului a unei game largi de produse importate.

Pe lângă fructele de mare bogate în iod (alge marine, pește, creveți etc.), ar trebui să mănânci ridichi, morcovi, roșii, cartofi, varză, coacăze, căpșuni, ouă și ceapă. Elementul se găsește și în lapte, fasole, carne și hrișcă.

Dar consumul de produse din soia dublează nevoia de macronutrienți, deoarece ele (produsele) provoacă o creștere a volumului glandei tiroide.

Fructele de mare de înaltă calitate sunt foarte scumpe, așa că pentru a reface echilibrul de iod din organism, trebuie să te limitezi la consumul de sare de mare. Dar, în același timp, mulți nu iau în considerare faptul că în timpul tratamentului termic al acestui produs, elementul chimic indicat anterior practic nu rămâne în el. Când se folosește o sare specială saturată cu iod, valoarea este de scurtă durată, deoarece elementul „se evaporă” dintr-un ambalaj deschis datorită proprietăților volatile ale acestei substanțe. Deși o astfel de sare în condițiile noastre este cel mai eficient și mai ieftin remediu. Cu toate acestea, este necesar să îl adăugați în alimente numai înainte de consum, și nu în timpul procesului de gătire.

O soluție alcoolică de iod nu poate fi folosită pentru a completa deficitul de iod, deoarece este potrivit doar pentru uz extern și conține concentrații mari care pot provoca intoxicații cu această substanță.

Preparatele medicale de iod sunt produse sub formă de săruri de sodiu și potasiu, soluție Lugol, infuzii și preparate vitaminice. Cu toate acestea, ele pot provoca unele reacții alergice.

Indicatii de utilizare

Indicațiile pentru prescrierea unui macronutrient sunt destul de extinse, dar toate sunt legate de funcționarea stabilă a glandei tiroide:

Formează o serie de acizi: iodhidric (HI), iod (HIO), iod (HIO2), iod (HIO3), iod (HIO4).

Când este ușor încălzit, iodul reacționează energetic cu metalele, formând ioduri:

Iodul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și nu complet, formând iodură de hidrogen:

Iodul atomic este un agent oxidant, mai puțin puternic decât clorul și bromul. Hidrogenul sulfurat H2S, Na2S2O3 și alți agenți reducători o reduc la ionul I−:

I2 + H2S = S + 2HI

Când este dizolvat în apă, iodul reacționează parțial cu el:

I2 + H2O ↔ HI + HIO, formând hidrat de iod

Iodul este oxidat de acid concentrat:

3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO2 + 2H2O.

acid iod

Iodul nu se combină direct cu unele elemente - carbon, azot, oxigen, sulf și seleniu. De asemenea, este incompatibil cu uleiuri esentiale, soluții de amoniac, mercur sedimentar alb (se formează un amestec exploziv).

Configurația electronilor exteriori ai atomului de iod este 5s25p5. În conformitate cu aceasta, iodul prezintă valență variabilă (stare de oxidare) în compuși: -1; +1; +3; +5;+7.

Clorul și alți agenți oxidanți puternici în solutii apoase transferați-l în IO3-.

În soluții apoase fierbinți de alcaline se formează iodură și iodat.

I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O

3KIO = 2KI + KIO3

Când este încălzit, iodul reacționează cu fosforul:

Și iodura de fosfor, la rândul său, reacționează cu apa:

2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3)

Când H2SO4 și KI reacționează, se formează un produs maro închis și acidul sulfat este redus la H2S

8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2O

Iodul reacționează ușor cu aluminiul, iar catalizatorul în această reacție este apa:

3I2 + 2AL = 2ALI3

De asemenea, iodul poate oxida acidul sulfuros și hidrogenul sulfurat:

H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI

H2S + I2 = 2HI + S

Când ionul de iodură este oxidat de ionul de iodat într-un mediu acid, se formează iod liber:

5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

Când acidul iod este încălzit, se descompune pentru a forma cel mai stabil oxid de halogen:

2HIO3 = I2O5 + H2O

Oxidul de iod (V) prezintă proprietăți oxidante. Este utilizat în analiza CO:

5CO + I2O5 = I2 + 5CO2

Vaporii de iod sunt otrăvitori și irită mucoasele. Iodul are un efect cauterizant și dezinfectant asupra pielii. Petele de iod sunt spălate cu soluții de sodă sau tiosulfat de sodiu.

Aplicarea iodului

În metalurgie (I2) Pentru prelucrarea lemnului (KI, KI3)

În analitică (iodometrie) În aditivi alimentari (NaI) În medicină

Fluor

Fluor- un element din grupa a 17-a din tabelul periodic al elementelor chimice (conform clasificării învechite - un element din subgrupa principală a grupei VII), a doua perioadă, cu număr atomic. Fluorul este un nemetal extrem de reactiv și cel mai puternic agent de oxidare este cel mai ușor element din grupa halogenului. Substanța simplă fluor în condiții normale este un gaz diatomic (formula F2) de culoare galben pal, cu un miros înțepător care amintește de ozon sau clor. Foarte otravitoare.

Iodul (Jodum), I (simbolul J se găsește și în literatură) este un element chimic din grupa VII a sistemului periodic al lui D. I. Mendeleev, aparținând halogenilor (din grecescul halos - sare și gene - formând), care includ, de asemenea, fluor, clor, brom și astatin.

Numărul serial (atomic) al iodului este 53, greutatea atomică (masa) este 126,9.

Dintre toate elementele existente în natură, iodul este cel mai misterios și contradictoriu în proprietățile sale.

Densitatea ( greutate specifică) iod - 4,94 g/cm3, tnl - 113,5 °C, tKn - 184,35 °C.

Dintre halogenii găsiți în natură, iodul este cel mai greu, cu excepția cazului în care, desigur, numărați astatinul radioactiv de scurtă durată. Aproape tot iodul natural este format din atomi ai unui izotop stabil cu un număr de masă de 127. Radioactivul 1-125 se formează ca urmare a fisiunii spontane a uraniului. Dintre izotopii artificiali ai iodului, cei mai importanți sunt 1-131 și 1-123: sunt utilizați în medicină.

Molecula de iod elementar (J2), ca și alți halogeni, este formată din doi atomi. Soluțiile violete de iod sunt electroliți (conduc curentul electric atunci când se aplică o diferență de potențial), deoarece în soluție moleculele J2 se disociază (se descompun) parțial în ioni mobili J și J. Se observă o disociere vizibilă a J2 la temperaturi peste 700 ° C, cât şi sub influenţa luminii. Iodul este singurul halogen care se află în stare solidă în condiții normale și apare sub formă de plăci de culoare gri-negru sau agregate de cristale cu un luciu metalic cu un miros deosebit (caracteristic).

O structură cristalină distinctă, capacitatea de a conduce curentul electric - toate aceste proprietăți „metalice” sunt caracteristice iodului pur.

Cu toate acestea, iodul iese în evidență printre alte elemente, inclusiv diferă de metale prin ușurința sa de tranziție într-o stare gazoasă. Este chiar mai ușor să transformi iodul în vapori decât în ​​lichid. Are volatilitate crescută și deja la normal temperatura camerei se evaporă, producând un vapor purpuriu cu miros puternic. Când iodul este ușor încălzit, are loc așa-numita sublimare, adică trece într-o stare gazoasă, ocolind starea lichidă, apoi se stabilește sub formă de plăci subțiri strălucitoare; acest proces servește la purificarea iodului în laboratoare și industrie.

Iodul este slab solubil în apă (0,34 g/l la 25 °C, aproximativ 1:5000), dar se dizolvă bine în mulți solvenți organici - disulfură de carbon, benzen, alcool, kerosen, eter, cloroform, precum și în soluții apoase. de ioduri ( potasiu si sodiu), iar in acestea din urma concentratia de iod va fi mult mai mare decat cea care se poate obtine prin dizolvarea directa a iodului elementar in apa.

Culoarea soluțiilor de iod din materia organică nu este constantă. De exemplu, o soluție de iod în disulfură de carbon este violet, iar în alcool este maro.

Configurația electronilor exteriori ai atomului de iod este ns2 np5. În conformitate cu aceasta, iodul prezintă valență variabilă (stare de oxidare) în compuși: -1; +1; +3; +5 și +7.

Din punct de vedere chimic, iodul este destul de activ, deși într-o măsură mai mică decât clorul și bromul, și chiar mai mult decât fluorul.

Când este ușor încălzit, iodul reacționează energetic cu metalele, formând săruri ioduri incolore.

Iodul reacționează cu hidrogenul numai atunci când este încălzit și nu complet, formând iodură de hidrogen. Iodul nu se combină direct cu unele elemente - carbon, azot, oxigen, sulf și seleniu. De asemenea, este incompatibil cu uleiurile esențiale, soluțiile de amoniac și mercurul sedimentar alb (se formează un amestec exploziv).