Toate formulele chimice pentru soluție. Formule chimice – Knowledge Hypermarket

Verificați informațiile. Este necesar să se verifice acuratețea faptelor și fiabilitatea informațiilor prezentate în acest articol. Pe pagina de discuții există o discuție pe tema: Îndoieli privind terminologia. Formula chimică... Wikipedia

O formulă chimică reflectă informații despre compoziția și structura substanțelor folosind simboluri chimice, numere și simboluri de împărțire din paranteze. În prezent, se disting următoarele tipuri de formule chimice: Cea mai simplă formulă. Poate fi obținut prin... ... Wikipedia cu experiență

Articolul principal: Compuși anorganici Lista compușilor anorganici pe element Lista informativă a compușilor anorganici prezentată în ordine alfabetică (după formulă) pentru fiecare substanță, acizii hidrogenați ai elementelor (dacă ... ... Wikipedia

Acest articol sau secțiune necesită revizuire. Vă rugăm să îmbunătățiți articolul în conformitate cu regulile de scriere a articolelor... Wikipedia

O ecuație chimică (ecuația unei reacții chimice) este o reprezentare convențională a unei reacții chimice folosind formule chimice, coeficienți numerici și simboluri matematice. Ecuația unei reacții chimice dă calitative și cantitative... ... Wikipedia

Software-urile chimice sunt programe de calculator utilizate în domeniul chimiei. Cuprins 1 Editori chimici 2 Platforme 3 Literatură ... Wikipedia

Cărți

Dicționar japoneză-engleză-rusă pentru instalarea echipamentelor industriale. Aproximativ 8.000 de termeni, Dicționarul Popova I.S este destinat unei game largi de utilizatori și în primul rând traducătorilor și specialiștilor tehnici implicați în furnizarea și implementarea echipamentelor industriale din Japonia sau...
Un scurt dicționar de termeni biochimici, Kunizhev S.M.. Dicționarul este destinat studenților specialităților chimice și biologice din universități care studiază un curs de biochimie generală, ecologie și fundamente ale biotehnologiei și poate fi folosit și în ...

>> Formule chimice

Formule chimice

Materialul din acest paragraf vă va ajuta:

> afla care este formula chimica;
> citeste formulele substantelor, atomilor, moleculelor, ionilor;
> folosiți corect termenul „unitate de formulă”;
> compune formule chimice ale compuşilor ionici;
> caracterizați compoziția unei substanțe, molecule, ion folosind o formulă chimică.

Formula chimică.

Toată lumea are substante există un nume. Cu toate acestea, prin numele său este imposibil să se determine din ce particule constă o substanță, câte și ce fel de atomi sunt conținute în moleculele sale, ionii și ce încărcături au ionii. Răspunsurile la astfel de întrebări sunt date de o înregistrare specială - o formulă chimică.

O formulă chimică este desemnarea unui atom, moleculă, ion sau substanță folosind simboluri elemente chimiceși indici.

Formula chimică a unui atom este simbolul elementului corespunzător. De exemplu, atomul de aluminiu este desemnat prin simbolul Al, atomul de siliciu prin simbolul Si. Substanțele simple au, de asemenea, astfel de formule - metalul aluminiu, nemetalul cu structură atomică siliciul.

Formula chimică moleculele unei substanțe simple conțin simbolul elementului corespunzător și indicele - un număr mic scris dedesubt și în dreapta. Indicele indică numărul de atomi din moleculă.

O moleculă de oxigen este formată din doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este O2. Această formulă se citește mai întâi pronunțând simbolul elementului, apoi indicele: „o-doi”. Formula O2 denotă nu numai molecula, ci și substanța oxigen în sine.

Molecula de O2 se numește diatomic. Substanțele simple Hidrogen, Azot, Fluor, Clor, Brom și Iod constau din molecule similare (formula lor generală este E 2).

Ozonul contine trei molecule atomice, fosforul alb contine patru molecule atomice, iar sulful contine opt molecule atomice. (Scrieți formulele chimice ale acestor molecule.)

H 2
O2
N 2
Cl2
BR 2
eu 2

În formula unei molecule a unei substanțe complexe, sunt notate simbolurile elementelor ai căror atomi sunt conținute în ea, precum și indici. O moleculă de dioxid de carbon este formată din trei atomi: un atom de carbon și doi atomi de oxigen. Formula sa chimică este CO 2 (a se citi „tse-o-two”). Amintiți-vă: dacă o moleculă conține un atom al oricărui element, atunci indicele corespunzător, adică I, nu este scris în formula chimică. Formula unei molecule de dioxid de carbon este, de asemenea, formula substanței în sine.

În formula unui ion, încărcarea acestuia este în plus notată. Pentru a face acest lucru, utilizați un superscript. Indică valoarea taxei cu un număr (nu scriu unul), apoi cu un semn (plus sau minus). De exemplu, un ion de sodiu cu o sarcină +1 are formula Na + (a se citi „sodiu-plus”), un ion de clor cu o sarcină - I - SG - („clor-minus”), un ion hidroxid cu o sarcină - I - OH - ("o-ash-minus"), un ion carbonat cu o sarcină -2 - CO 2- 3 ("ce-o-three-two-minus").

Na+,Cl-
ioni simpli

OH-, CO2-3
ioni complecși

În formulele compușilor ionici, scrieți mai întâi, fără a indica sarcini, încărcate pozitiv ionii, și apoi - încărcat negativ (Tabelul 2). Dacă formula este corectă, atunci suma încărcărilor tuturor ionilor din ea este zero.

Tabelul 2
Formulele unor compuși ionici

În unele formule chimice, un grup de atomi sau un ion complex este scris între paranteze. Ca exemplu, să luăm formula varului stins Ca(OH)2. Acesta este un compus ionic. În el, pentru fiecare ion de Ca 2+ există doi ioni OH -. Formula compusului spune „ calciu-o-ash-două”, dar nu „calcium-o-ash-două”.

Uneori, în formulele chimice, în loc de simboluri ale elementelor, sunt scrise litere „străine”, precum și litere index. Astfel de formule sunt adesea numite generale. Exemple de formule de acest tip: ECI n, E n O m, F x O y. Primul
formula desemnează un grup de compuși de elemente cu clor, al doilea - un grup de compuși de elemente cu oxigen, iar al treilea este utilizat dacă formula chimică a unui compus al Ferrum cu Oxigen necunoscută şi
ar trebui instalat.

Dacă trebuie să desemnați doi atomi de neon separați, două molecule de oxigen, două molecule de dioxid de carbon sau doi ioni de sodiu, utilizați notațiile 2Ne, 20 2, 2C0 2, 2Na +. Numărul din fața formulei chimice se numește coeficient. Coeficientul I, ca și indicele I, nu este scris.

Unitatea de formulă.

Ce înseamnă notația 2NaCl? Moleculele de NaCl nu există; sarea de masă este un compus ionic care constă din ioni Na + și Cl -. O pereche din acești ioni se numește unitatea de formulă a unei substanțe (este evidențiată în Fig. 44, a). Astfel, notația 2NaCl reprezintă două unități de formulă de sare de masă, adică două perechi de ioni Na + și C l-.

Termenul „unitate de formulă” este folosit pentru substanțe complexe nu numai de structură ionică, ci și atomică. De exemplu, unitatea de formulă pentru cuarț SiO 2 este combinația dintre un atom de siliciu și doi atomi de oxigen (Fig. 44, b).

Orez. 44. unități de formulă în compuși cu structură ionică (a) atomică (b)

O unitate de formulă este cel mai mic „bloc” al unei substanțe, cel mai mic fragment care se repetă. Acest fragment poate fi un atom (într-o substanță simplă), moleculă(într-o substanță simplă sau complexă),
o colecție de atomi sau ioni (într-o substanță complexă).

Exercita.Întocmește formula chimică a unui compus care conține ioni Li + i SO 2- 4. Numiți unitatea de formulă a acestei substanțe.

Soluţie

Într-un compus ionic, suma sarcinilor tuturor ionilor este zero. Acest lucru este posibil cu condiția ca pentru fiecare ion SO 2-4 să existe doi ioni Li +. Prin urmare, formula compusului este Li2SO4.

Unitatea de formulă a unei substanțe este trei ioni: doi ioni Li + și un ion SO 2-4.

Compoziția calitativă și cantitativă a unei substanțe.

O formulă chimică conține informații despre compoziția unei particule sau substanțe. La caracterizarea compoziției calitative, ele denumesc elementele care formează o particulă sau o substanță, iar la caracterizarea compoziției cantitative indică:

Numărul de atomi ai fiecărui element dintr-o moleculă sau ion complex;
raportul dintre atomii diferiților elemente sau ioni dintr-o substanță.

Exercita. Descrieți compoziția metanului CH 4 (compus molecular) și a sodiului Na 2 CO 3 (compusul ionic)

Soluţie

Metanul este format din elementele Carbon și Hidrogen (aceasta este o compoziție calitativă). O moleculă de metan conține un atom de carbon și patru atomi de hidrogen; raportul lor în moleculă și în substanță

N(C): N(H) = 1:4 (compoziție cantitativă).

(Litera N indică numărul de particule - atomi, molecule, ioni.

Soda este formată din trei elemente - sodiu, carbon și oxigen. Conține ioni Na + încărcați pozitiv, deoarece Sodiul este un element metalic, și ioni CO -2 3 încărcați negativ (compoziție calitativă).

Raportul dintre atomii elementelor și ionii dintr-o substanță este următorul:

Concluzii

O formulă chimică este o înregistrare a unui atom, moleculă, ion, substanță folosind simboluri ale elementelor chimice și indici. Numărul de atomi ai fiecărui element este indicat în formulă folosind un indice, iar sarcina ionului este indicată printr-un superscript.

Unitatea de formulă este o particulă sau o colecție de particule dintr-o substanță reprezentată prin formula sa chimică.

Formula chimică reflectă compoziția calitativă și cantitativă a unei particule sau substanțe.

?
66. Ce informații despre o substanță sau particulă conține o formulă chimică?

67. Care este diferența dintre un coeficient și un indice în notație chimică? Completează-ți răspunsul cu exemple. La ce se folosește superscriptul?

68. Citiți formulele: P 4, KHCO 3, AI 2 (SO 4) 3, Fe(OH) 2 NO 3, Ag +, NH + 4, CIO - 4.

69. Ce înseamnă intrările: 3H 2 0, 2H, 2H 2, N 2, Li, 4Cu, Zn 2+, 50 2-, NO - 3, 3Ca(0H) 2, 2CaC0 3?

70. Notează formule chimice care citesc astfel: es-o-trei; bor-doi-o-trei; cenușă-en-o-două; crom-o-cenusa-de trei ori; sodiu-cenusa-es-o-four; en-ash-four-double-es; bariu-două-plus; pe-o-patru-trei-minus.

71. Alcătuiţi formula chimică a unei molecule care conţine: a) un atom de azot şi trei atomi de hidrogen; b) patru atomi de hidrogen, doi atomi de fosfor și șapte atomi de oxigen.

72. Care este unitatea de formulă: a) pentru carbonatul de sodiu Na 2 CO 3 ; b) pentru compusul ionic Li3N; c) pentru compusul B 2 O 3, care are structură atomică?

73. Alcătuiți formule pentru toate substanțele care pot conține numai următorii ioni: K + , Mg2 + , F - , SO -2 4 , OH - .

74. Descrieți compoziția calitativă și cantitativă a:

a) substanţe moleculare - clor Cl 2, peroxid de hidrogen (peroxid de hidrogen) H 2 O 2, glucoză C 6 H 12 O 6;
b) substanţă ionică - sulfat de sodiu Na 2 SO 4;
c) ionii H3O+, HPO2-4.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chimie: Pidruch. pentru clasa a VII-a zagalnosvit. navch. închidere - K.: VC „Academia”, 2008. - 136 p.: ill.

Conținutul lecției note de lecție și cadru suport pentru prezentarea lecției tehnologii interactive accelerator metode de predare Practica teste, testare online sarcini și exerciții teme pentru acasă ateliere și întrebări de instruire pentru discuțiile la clasă Ilustrații materiale video și audio fotografii, imagini, grafice, tabele, diagrame, benzi desenate, pilde, proverbe, cuvinte încrucișate, anecdote, glume, citate Suplimente rezumate cheat sheets sfaturi pentru articolele curioase (MAN) literatură dicționar de bază și suplimentar de termeni Îmbunătățirea manualelor și lecțiilor corectarea erorilor din manual, înlocuirea cunoștințelor învechite cu altele noi Doar pentru profesori calendar planuri programe de instruire recomandări metodologice

Simbolurile moderne pentru elementele chimice au fost introduse în știință în 1813 de către J. Berzelius. Conform propunerii sale, elementele sunt desemnate prin literele inițiale ale numelor lor latine. De exemplu, oxigenul (oxigenul) este desemnat cu litera O, sulful (sulful) cu litera S, hidrogenul (hidrogeniul) cu litera H. În cazurile în care numele elementelor încep cu aceeași literă, mai este o literă. adăugat la prima literă. Astfel, carbonul (Carboneum) are simbolul C, calciu (Calcium) - Ca, cupru (Cuprum) - Cu.

Simbolurile chimice nu sunt doar denumiri abreviate de elemente: ele exprimă și anumite cantități (sau mase), adică. Fiecare simbol reprezintă fie un atom al unui element, fie un mol din atomii săi, fie o masă a unui element egală cu (sau proporțională cu) masa molară a acelui element. De exemplu, C înseamnă fie un atom de carbon, fie un mol de atomi de carbon, fie 12 unități de masă (de obicei 12 g) de carbon.

Formule chimice

Formulele substanțelor indică, de asemenea, nu numai compoziția substanței, ci și cantitatea și masa acesteia. Fiecare formulă reprezintă fie o moleculă a unei substanțe, fie un mol de substanță, fie o masă a unei substanțe egală cu (sau proporțională cu) masa sa molară. De exemplu, H2O reprezintă fie o moleculă de apă, fie un mol de apă, fie 18 unități de masă (de obicei (18 g) de apă.

Substanțele simple sunt, de asemenea, desemnate prin formule care arată din câți atomi este formată o moleculă a unei substanțe simple: de exemplu, formula pentru hidrogen H 2. Dacă compoziția atomică a unei molecule dintr-o substanță simplă nu este cunoscută cu precizie sau substanța constă din molecule care conțin un număr diferit de atomi și, de asemenea, dacă are o structură atomică sau metalică mai degrabă decât una moleculară, substanța simplă este desemnată prin simbolul elementului. De exemplu, substanța simplă fosfor este notă cu formula P, deoarece, în funcție de condiții, fosforul poate consta din molecule cu un număr diferit de atomi sau poate avea o structură polimerică.

Formule chimice pentru rezolvarea problemelor

Formula substanței este determinată pe baza rezultatelor analizei. De exemplu, conform analizei, glucoza conține 40% (greutate) carbon, 6,72% (greutate) hidrogen și 53,28% (greutate) oxigen. Prin urmare, masele de carbon, hidrogen și oxigen sunt în raportul 40:6,72:53,28. Să notăm formula dorită pentru glucoză C x H y O z, unde x, y și z sunt numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen din moleculă. Masele atomilor acestor elemente sunt, respectiv, egale cu 12,01; 1.01 și 16.00 amu Prin urmare, molecula de glucoză conține 12,01x amu. carbon, 1,01 u amu hidrogen și 16.00zа.u.m. oxigen. Raportul acestor mase este 12,01x: 1,01y: 16,00z. Dar am găsit deja această relație pe baza datelor de analiză a glucozei. Prin urmare:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

După proprietățile proporției:

x: y: z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

sau x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Prin urmare, într-o moleculă de glucoză există doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen per atom de carbon. Această condiție este îndeplinită de formulele CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 etc. Prima dintre aceste formule - CH 2 O- se numește formula cea mai simplă sau empirică; are o greutate moleculară de 30,02. Pentru a afla formula adevărată sau moleculară, trebuie să cunoașteți greutatea moleculară a unei substanțe date. Când este încălzită, glucoza este distrusă fără a se transforma în gaz. Dar greutatea sa moleculară poate fi determinată prin alte metode: este egală cu 180. Dintr-o comparație a acestei greutăți moleculare cu greutatea moleculară corespunzătoare celei mai simple formule, rezultă clar că formula C 6 H 12 O 6 corespunde glucozei.

Astfel, o formulă chimică este o imagine a compoziției unei substanțe folosind simboluri ale elementelor chimice, indici numerici și alte semne. Se disting următoarele tipuri de formule:

— cel mai simplu , care se obține experimental prin determinarea raportului elementelor chimice dintr-o moleculă și folosind valorile maselor lor atomice relative (vezi exemplul de mai sus);

— molecular , care se poate obține prin cunoașterea celei mai simple formule a unei substanțe și a greutății sale moleculare (vezi exemplul de mai sus);

— raţional , prezentând grupuri de atomi caracteristice claselor de elemente chimice (R-OH - alcooli, R - COOH - acizi carboxilici, R - NH 2 - amine primare etc.);

— structural (grafic) , care arată dispunerea relativă a atomilor într-o moleculă (poate fi bidimensională (în plan) sau tridimensională (în spațiu));

— electronic, afișând distribuția electronilor între orbitali (scris doar pentru elemente chimice, nu pentru molecule).

Să aruncăm o privire mai atentă la exemplul moleculei de alcool etilic:

cea mai simplă formulă a etanolului este C2H6O;
formula moleculară a etanolului este C2H6O;
formula rațională a etanolului este C2H5OH;

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercita

Cu arderea completă a unei substanțe organice care conține oxigen, cântărind 13,8 g, s-au obținut 26,4 g dioxid de carbon și 16,2 g apă. Aflați formula moleculară a unei substanțe dacă densitatea relativă a vaporilor acesteia în raport cu hidrogenul este 23.

Soluţie

Să întocmim o diagramă a reacției de ardere a unui compus organic, desemnând numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen ca „x”, „y” și respectiv „z”:

C x H y Oz + Oz →CO2 + H2O.

Să determinăm masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al D.I. Mendeleev, rotunjește la numere întregi: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Să calculăm masele molare de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):

M(C02) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol;

M(H2O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol.

m(C) = x12 = 7,2 g;

m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) = m(C x H y Oz) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g.

Să determinăm formula chimică a compusului:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6: 1,8: 0,3 = 2: 6: 1.

Aceasta înseamnă că cea mai simplă formulă a compusului este C 2 H 6 O și masa molară este de 46 g/mol.

Masa molară a unei substanțe organice poate fi determinată folosind densitatea sa de hidrogen:

M substanță = M(H2) × D(H2) ;

Substanța M = 2 × 23 = 46 g/mol.

M substanță / M(C2H6O) = 46 / 46 = 1.

Aceasta înseamnă că formula compusului organic va fi C2H6O.

Răspuns

C2H6O

EXEMPLUL 2

Exercita

Fracția de masă a fosforului într-unul dintre oxizii săi este de 56,4%. Densitatea vaporilor de oxid în aer este de 7,59. Determinați formula moleculară a oxidului.

Soluţie

Fracția de masă a elementului X dintr-o moleculă din compoziția NX se calculează folosind următoarea formulă:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.

Să calculăm fracția de masă a oxigenului din compus:

ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%.

Să notăm numărul de moli de elemente incluși în compus ca „x” (fosfor), „y” (oxigen). Apoi, raportul molar va arăta astfel (valorile maselor atomice relative luate din Tabelul periodic al lui D.I. Mendeleev sunt rotunjite la numere întregi):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

Aceasta înseamnă că cea mai simplă formulă pentru combinarea fosforului cu oxigenul va fi P 2 O 3 și o masă molară de 94 g/mol.

Masa molară a unei substanțe organice poate fi determinată folosind densitatea aerului acesteia:

M substanță = M aer × D aer;

Substanța M = 29 × 7,59 = 220 g/mol.

Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele molare rezultate:

M substanță / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

Aceasta înseamnă că indicii atomilor de fosfor și oxigen ar trebui să fie de 2 ori mai mari, adică. formula substanței va fi P 4 O 6.

Răspuns

P4O6

Cuvinte cheie: Chimie clasa a VIII-a. Toate formulele și definițiile, simbolurile mărimilor fizice, unitățile de măsură, prefixele pentru desemnarea unităților de măsură, relațiile dintre unități, formule chimice, definiții de bază, pe scurt, tabele, diagrame.

1. Simboluri, denumiri și unități de măsură
unele mărimi fizice utilizate în chimie

Cantitatea fizică	Desemnare	Unitate de măsură
Timp	t	Cu
Presiune	p	Pa, kPa
Cantitatea de substanță	ν	mol
Masa de substanta	m	kg, g
Fracție de masă	ω	Fără dimensiuni
Masa molara	M	kg/mol, g/mol
Volumul molar	Vn	m3/mol, l/mol
Volumul substanței	V	m 3, l
Fracție de volum		Fără dimensiuni
Masa atomică relativă	A r	Fără dimensiuni
	M r	Fără dimensiuni
Densitatea relativă a gazului A la gazul B	D B (A)	Fără dimensiuni
Densitatea materiei	r	kg/m3, g/cm3, g/ml
constanta lui Avogadro	N / A	1/mol
Temperatura absolută	T	K (Kelvin)
Temperatura în Celsius	t	°C (grade Celsius)
Efectul termic al unei reacții chimice	Q	kJ/mol

2. Relații între unitățile de mărimi fizice

3. Formule chimice în clasa a VIII-a

4. Definiții de bază în clasa a VIII-a

Atom- cea mai mică particulă indivizibilă din punct de vedere chimic a unei substanțe.
Element chimic- un anumit tip de atom.
Moleculă- cea mai mică particulă a unei substanțe care își păstrează compoziția și proprietățile chimice și este formată din atomi.
Substanțe simple- substante ale caror molecule constau din atomi de acelasi tip.
Substanțe complexe- substante ale caror molecule constau din atomi de diferite tipuri.
Compoziția calitativă a substanței arată din ce atomi de elemente constă.
Compoziția cantitativă a substanței arată numărul de atomi ai fiecărui element din compoziția sa.
Formula chimică- înregistrarea convențională a compoziției calitative și cantitative a unei substanțe folosind simboluri și indici chimici.
Unitatea de masă atomică(amu) - o unitate de măsură a masei atomice, egală cu masa a 1/12 dintr-un atom de carbon 12 C.
Mol- cantitatea de substanță care conține un număr de particule egal cu numărul de atomi în 0,012 kg de carbon 12 C.
constanta lui Avogadro (N / A = 6*10 23 mol -1) - numărul de particule conținute într-un mol.
Masa molară a unei substanțe (M ) este masa unei substanțe luate în cantitate de 1 mol.
Masa atomică relativă element O r - raportul dintre masa unui atom al unui element dat m 0 la 1/12 din masa unui atom de carbon 12 C.
Greutatea moleculară relativă substante M r - raportul dintre masa unei molecule dintr-o substanță dată la 1/12 din masa unui atom de carbon 12 C. Masa moleculară relativă este egală cu suma maselor atomice relative ale elementelor chimice care formează compusul, luând luând în considerare numărul de atomi ai unui element dat.
Fracție de masă element chimic ω(X) arată ce parte din masa moleculară relativă a substanței X este reprezentată de un element dat.

PREDAREA ATOMICO-MOLECULARĂ
1. Exista substante cu structura moleculara si nemoleculara.
2. Există goluri între molecule, ale căror dimensiuni depind de starea de agregare a substanței și de temperatură.
3. Moleculele sunt în mișcare continuă.
4. Moleculele sunt formate din atomi.
6. Atomii se caracterizează printr-o anumită masă și dimensiune.
În timpul fenomenelor fizice, moleculele sunt conservate în timpul fenomenelor chimice, de regulă, ele sunt distruse. Atomii se rearanjează în timpul fenomenelor chimice, formând molecule de noi substanțe.

LEGEA COMPOZIȚII CONSTANTE A MATERIEI
Fiecare substanță chimic pură cu structură moleculară, indiferent de metoda de preparare, are o compoziție calitativă și cantitativă constantă.

VALENŢĂ
Valența este proprietatea unui atom al unui element chimic de a atașa sau înlocui un anumit număr de atomi ai altui element.

REACȚIE CHIMICĂ
O reacție chimică este un fenomen în urma căruia se formează alte substanțe dintr-o substanță. Reactanții sunt substanțe care intră într-o reacție chimică. Produșii de reacție sunt substanțe formate ca urmare a unei reacții.
Semne ale reacțiilor chimice:
1. Degajare de căldură (lumină).
2. Schimbarea culorii.
3. Apare mirosul.
4. Formarea sedimentului.
5. Degajare de gaz.

mai multe concepte și formule de bază.

Toate substanțele au masă, densitate și volum diferite. O bucată de metal dintr-un element poate cântări de multe ori mai mult decât o bucată de exact aceeași dimensiune a altui metal.

Mol(numar de alunite)

desemnare: mol, international: mol- o unitate de măsură pentru cantitatea unei substanțe. Corespunde cantitatii de substanta pe care o contine N / A. particule (molecule, atomi, ioni) Prin urmare, a fost introdusă o cantitate universală - numărul de alunițe. O expresie frecvent întâlnită în sarcini este „primit... mol de substanta"

N / A.= 6,02 1023

N / A.- Numărul lui Avogadro. De asemenea, „un număr prin acord”. Câți atomi sunt în vârful unui creion? Cam o mie. Nu este convenabil să operați cu astfel de cantități. Prin urmare, chimiștii și fizicienii din întreaga lume au fost de acord - să desemnăm 6,02 × 1023 particule (atomi, molecule, ioni) ca 1 mol substante.

1 mol = 6,02 1023 particule

Aceasta a fost prima dintre formulele de bază pentru rezolvarea problemelor.

Masa molară a unei substanțe

Masa molara substanta este masa unuia mol de substanță.

Notat ca dl. Se găsește conform tabelului periodic - este pur și simplu suma maselor atomice ale unei substanțe.

De exemplu, ni se dă acid sulfuric - H2SO4. Să calculăm masa molară a unei substanțe: masa atomică H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

A doua formulă necesară pentru rezolvarea problemelor este

formula masei substantei:

Adică, pentru a găsi masa unei substanțe, trebuie să cunoașteți numărul de moli (n), iar masa molară o găsim din Tabelul Periodic.

Legea conservării masei - Masa substanțelor care intră într-o reacție chimică este întotdeauna egală cu masa substanțelor rezultate.

Dacă știm masa (masele) substanțelor care au reacționat, putem găsi masa (masele) produselor respectivei reacții. Și invers.

A treia formulă pentru rezolvarea problemelor din chimie este

volumul substanței:

Ne pare rău, această imagine nu respectă regulile noastre. Pentru a continua publicarea, vă rugăm să ștergeți imaginea sau să încărcați alta.

De unde a venit numărul 22.4? Din legea lui Avogadro:

volume egale de gaze diferite luate la aceeași temperatură și presiune conțin același număr de molecule.

Conform legii lui Avogadro, 1 mol de gaz ideal în condiții normale (n.s.) are același volum Vm= 22,413 996(39) l

Adică dacă în problemă ni se dau condiții normale, atunci, cunoscând numărul de moli (n), putem afla volumul substanței.

Aşa, formule de bază pentru rezolvarea problemelorîn chimie

numărul lui AvogadroN / A.

6,02 1023 particule

Cantitatea de substanță n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masa de substanta m (g)

Volumul substanței V(l)

V=n 22,4 (l\mol)