Teme de examen de chimie partea c. Examen la chimie
Cu toate acestea, este adesea ales de studenții care doresc să se înscrie la universități din domeniul relevant. Această testare este necesară pentru cei care doresc să studieze în continuare chimia, tehnologia chimică și medicina sau se vor specializa în biotehnologie. Incomod este că data examenului coincide cu examenul la istorie și literatură.
Cu toate acestea, aceste subiecte sunt rareori luate împreună - sunt prea diferite ca focalizare pentru ca universitățile să le solicite Rezultatele examenului de stat unificatîntr-un astfel de set. Acest examen este destul de dificil - procentul celor care nu-i pot face față variază de la 6 la 11%, iar scorul mediu la test este de aproximativ 57. Toate acestea nu contribuie la popularitatea acestui subiect - chimia ocupă doar al șaptelea loc în popularitate. rating în rândul absolvenților foștilor.
Examenul de stat unificat în chimie este important pentru viitorii medici, chimiști și biotehnologi
Versiunea demonstrativă a examenului de stat unificat-2016
Datele examenului unificat de stat în chimie
Perioada timpurie
- 2 aprilie 2016 (sâmbătă) - Examen principal
- 21 aprilie 2016 (joi) - Rezervă
Scena principală
- 20 iunie 2016 (luni) - Examen principal
- 22 iunie 2016 (miercuri) - Rezervă
Modificări ale examenului de stat unificat 2016
Spre deosebire de anul trecut, la examenul la această disciplină au apărut unele inovații general. În special, numărul de teste care vor trebui rezolvate la nivelul de bază a fost redus (de la 28 la 26) și cantitate maxima punctele primare la chimie este acum 64. În ceea ce privește caracteristicile specifice examenului din 2016, unele dintre sarcini au suferit modificări în formatul răspunsului pe care trebuie să-l dea studentul.
- În sarcina nr. 6 trebuie să demonstrați dacă cunoașteți clasificarea compușilor anorganici și să alegeți 3 răspunsuri din 6 opțiuni propuse în test;
- Testele numerotate 11 și 18 sunt concepute pentru a determina dacă studentul cunoaște relațiile genetice dintre compușii organici și anorganici. Răspunsul corect presupune alegerea a 2 opțiuni din 5 formulări specificate;
- Testele nr. 24, 25 și 26 presupun că răspunsul este sub forma unui număr care trebuie determinat independent, în timp ce în urmă cu un an școlarii au avut posibilitatea de a alege un răspuns dintre opțiunile propuse;
- În numerele 34 și 35, elevii nu trebuie doar să aleagă răspunsurile, ci să stabilească corespondența. Aceste sarcini se referă la subiectul „ Proprietăți chimice hidrocarburi”.
În 2016, examenul de chimie include 40 de sarcini. Informații generale
Examenul la chimie va dura 210 minute (3,5 ore). Biletul de examen include 40 de sarcini, care sunt împărțite în trei categorii:
- A1–A26– se referă la sarcini care permit evaluarea pregătirii de bază a absolvenților. Răspunsul corect la aceste teste vă oferă posibilitatea de a nota 1 punct primar. Ar trebui să petreceți 1-4 minute completând fiecare sarcină;
- B1–B9- sunt teste cu un nivel crescut de complexitate vor cere elevilor să formuleze pe scurt răspunsul corect și în total vor oferi posibilitatea de a nota 18 puncte primare; Fiecare sarcină durează 5-7 minute pentru a fi finalizată;
- C1–C5– aparțin categoriei sarcinilor de complexitate crescută. În acest caz, studentul este obligat să formuleze un răspuns detaliat. În total, puteți obține alte 20 de puncte primare. Fiecare sarcină poate dura până la 10 minute.
Punctajul minim la această materie trebuie să fie de cel puțin 14 puncte primare (36 de puncte de testare).
Cum să te pregătești pentru examen?
Pentru a promova examenul național de chimie, puteți descărca și exersa versiunile demonstrative ale lucrărilor de examen în avans. Materialele propuse oferă o idee despre ceea ce va trebui să vă confruntați la examenul de stat unificat din 2016. Munca sistematică cu teste vă va permite să analizați lacunele de cunoștințe. Practicarea pe o versiune demonstrativă permite studenților să navigheze rapid în examenul real - nu pierdeți timpul încercând să vă calmați, să vă concentrați și să înțelegeți formularea întrebărilor.
Sarcina nr. 1
Determinați masa de apă care trebuie evaporată din 50 g dintr-o soluție 3% de sare de masă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de sare de 10%. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 35 g
Explicaţie:
Să calculăm masa sării de masă în soluția originală:
m(NaCl) = m(NaCl soluție) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
Masa substanței dizolvate se calculează folosind formula:
ω(in-va) = m(in-va)/m(dimensiune)
În soluția rezultată după evaporarea apei, fracția de masă a sării de masă este de 0,1. Să notăm cu x masa apei evaporate, atunci:
0,1 = 1,5/(50 – x), deci x = 35
Sarcina nr. 2
Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: 3.4
Explicaţie:
Să calculăm masa azotatului de potasiu din soluția originală:
m (1) (KNO 3) = m (1) (soluție) ∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Fie masa de nitrat de potasiu adăugat x g. Apoi masa tuturor sării din soluția finală va fi egală cu (15 + x) g și masa soluției (150 + x) , iar fracția de masă a azotatului de potasiu din soluția finală poate fi scrisă ca:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
În același timp, se știe din condiția că w (3) (KNO 3) = 12%. În acest sens, putem scrie următoarea ecuație:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
aceste. masa de azotat de potasiu adăugat este de 3,4 g.
Sarcina nr. 3
La 70 g de soluție cu o fracție de masă de clorură de calciu de 40% s-au adăugat 18 ml apă și 12 g din aceeași sare. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este __________%. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 40
Explicaţie:
Densitatea apei este de 1 g/ml. Aceasta înseamnă că masa de apă exprimată în grame este numeric egală cu volumul de apă exprimat în mililitri. Aceste. masa de apă adăugată este de 18 g.
Să calculăm masa de clorură de calciu în soluția originală de 40%:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g/100% = 28 g,
Masa totală de clorură de calciu din soluția finală este egală cu suma maselor de clorură de calciu din soluția originală și a clorurii de calciu adăugate. Aceste.
m total (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,
Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a apei adăugate și a sării:
m total (soluție de CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
Astfel, fracția de masă a sării din soluția finală este egală cu:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m tot. (CaCI2)/mtot. (soluție CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Sarcina nr. 4
Ce masă de apă trebuie adăugată la 50 g de soluție de acid sulfuric 70% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de acid de 5%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 650
Explicaţie:
Să calculăm masa de acid sulfuric pur în 50 g de soluție de acid sulfuric 70%:
m(H2SO4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,
Fie masa de apă adăugată x g.
Apoi masa soluției finale este (50+x) g, iar fracția de masă a acidului din noua soluție poate fi exprimată astfel:
w (2) (H2SO4) = 100% ∙ 35/(50+x)
În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a acidului din noua soluție este de 5%. Atunci ecuația este valabilă:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, adică Masa de apă care trebuie adăugată este de 650 g.
Sarcina nr. 5
La o soluție de azotat de calciu cântărind 80 g cu o fracție de masă de 4%, s-au adăugat 1,8 g din aceeași sare. Fracția de masă de sare din soluția rezultată este _____%. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: 6.1
Explicaţie:
Să calculăm masa de azotat de calciu pur în soluția inițială de 4%:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3,2 g
Masa de azotat de calciu pur din soluția finală este suma masei de azotat de calciu din soluția inițială și a azotatului de calciu adăugat, adică:
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g
În mod similar, masa soluției finale este suma maselor soluției inițiale și a azotatului de calciu adăugat:
m (3) (soluție Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Sarcina nr. 6
Calculați masa de apă (în grame) care trebuie evaporată din 1 kg de soluție de sulfat de cupru 3% pentru a obține o soluție de 5%. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 400
Explicaţie:
Să convertim unitățile de măsură ale masei soluției inițiale din kg în g:
m (1) (soluție de CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Să calculăm masa sulfatului de cupru pur în soluția originală:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3%/100% = 30 g
Când o soluție de sare este evaporată, masa de apă se modifică, dar masa de sare rămâne neschimbată, adică. egală cu 30 g Să notăm masa de apă care trebuie evaporată ca x g. Apoi masa noii soluții va fi egală cu (1000) g, iar fracția de masă din noua soluție poate fi scrisă. ca:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
În același timp, enunțul problemei afirmă că fracția de masă a sării din soluția finală este de 5%. Atunci, evident, ecuația este valabilă:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, adică Masa de apă care trebuie evaporată este de 400 g.
Sarcina nr. 7
Calculați masa de acid acetic care trebuie dizolvat în 150 g de oțet de masă 5% pentru a obține o soluție de 10%. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: 8.3
Explicaţie:
Să calculăm masa de acid acetic pur în soluția inițială de 5%:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5%/100% = 7,5 g
Fie masa de acid acetic adăugată x g Apoi masa totală de acid acetic din soluția finală este (7,5 + x) g, iar masa soluției în sine este (150 + x) g.
Atunci fracția de masă a acidului acetic din soluția finală este egală cu:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a acidului acetic din soluția finală este de 10%. Prin urmare, ecuația este valabilă:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
Aceste. masa de acid acetic care trebuie adăugată este de aproximativ 8,3 g (rotunjită la cea mai apropiată zecime).
Sarcina nr. 8
Să se determine masa unei soluții 10% de sare de masă (în grame) obținută prin diluarea a 50 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de sare de 30%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 150
Explicaţie:
Să calculăm masa de sare pură de masă într-o soluție de 30%:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g
Soluția finală de 10% se obține prin diluarea soluției inițiale de 30%. Aceasta înseamnă că soluția finală conține aceeași cantitate de sare ca și cea originală. Aceste. masa de sare din soluția finală este de 15 g, iar concentrația este de 10%. Astfel putem calcula masa acestei soluții:
m (2) (soluție de NaCl) = 100% ∙ 15 g/10% = 150 g
Sarcina nr. 9
Raspuns: 6
Explicaţie:
Densitatea apei este de 1 g/ml. Aceasta înseamnă că masa de apă exprimată în grame este numeric egală cu volumul de apă exprimat în mililitri. Aceste. masa de apă adăugată este de 160 g:
Să calculăm masa de sare pură în soluția originală de 10%:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a apei adăugate:
m (2) (soluție de NaCl) = 240 + 160 = 400 g
Masa de sare este aceeași în soluția inițială și cea finală, astfel încât fracția de masă de sare din soluția finală poate fi calculată după cum urmează:
w (2) (soluție de NaCl) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%
Sarcina nr. 10
Se amestecă 80 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de azotat de sodiu de 10% și 120 g dintr-o soluție 25% din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 19
Explicaţie:
În mod evident, masa soluției finale va fi suma maselor primei și celei de-a doua soluții:
m( Soluție NaNO 3) = m (1) (soluție de NaNO 3) + m (2) (soluție de NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3 soluție) ∙ ω (1) (NaNO 3 soluție) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Masa de sare din prima soluție este:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (NaNO 3 soluție) ∙ ω (2) (NaNO 3 soluție) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Aceasta este masa totală de sare din soluția obținută prin îmbinarea primei și a doua soluții:
m(NaNO3) = m (1) (NaNO3) + m (2) (NaNO3) = 8 + 30 = 38 g,
Fracția de masă de sare în soluția finală:
ω(NaNO3) = 100% ∙ m(NaNO3)/m(NaNO3 soluție) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
Sarcina nr. 11
Ce masă de apă trebuie adăugată la 150 g de soluție de hidroxid de sodiu cu o fracție de masă de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 2%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 600
Explicaţie:
Să calculăm masa hidroxidului de sodiu în soluția originală de 10%:
m(NaNO 3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g
Fie ca masa de apă care trebuie adăugată la soluția de 10% să fie x g.
Apoi masa soluției finale va fi egală cu (150 + x) g.
Masa de hidroxid de sodiu rămâne neschimbată după diluarea soluției inițiale cu apă, adică. egal cu 15 g Astfel:
Fracția de masă a hidroxidului de sodiu din noua soluție este egală cu:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), în același timp din condiția ω (3) (NaOH) = 2%. Prin urmare, ecuația este în mod evident valabilă:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Astfel, masa de apă care trebuie adăugată este de 600 g.
Sarcina nr. 12
Ce masă de apă trebuie evaporată din 500 g dintr-o soluție de hidroxid de potasiu 4% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 10%? (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 300
Explicaţie:
Să calculăm masa hidroxidului de potasiu din soluția originală:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4%/100% = 20 g
Fie masa de apă care trebuie evaporată să fie x g.
Apoi masa noii soluții va fi egală cu:
m(soluție KOH) = (500 - x) g, iar fracția de masă a hidroxidului de potasiu este egală cu:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
În același timp, se știe din condiția că fracția de masă a alcalii din noua soluție este de 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Astfel, masa de apă care trebuie evaporată este de 300 g.
Sarcina nr. 13
La 214 g de soluție 7% de carbonat de potasiu s-au adăugat 16 g din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: 13.5
Explicaţie:
Masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a carbonatului de potasiu adăugat:
m (3) (soluție K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Să calculăm masa carbonatului de potasiu în soluția inițială de 7%:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Apoi masa de carbonat de potasiu din soluția finală va fi egală cu suma maselor de carbonat de potasiu din soluția inițială și a carbonatului de potasiu adăugat:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g
Sarcina nr. 14
Am amestecat 250 g dintr-o soluție cu o fracție de masă de sare de 12% și 300 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din aceeași sare de 8%. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: 9.8
Explicaţie:
Masa noii soluții de sare este:
m (3) (soluție de sare) = m (1) (soluție de sare) + m (2) (soluție de sare) = 250 + 300 = 550 g
Să găsim masa de sare din prima soluție:
m (1) (sare) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
iar in a doua solutie:
m (2) (sare) = 300 g ∙ 8%/100% = 24 g
Apoi masa totală de sare din soluția finală va fi egală cu:
m (3) (săruri) = m (1) (săruri) + m (2) (săruri) = 30 g + 24 g = 54 g,
și fracția de masă de sare din soluția finală:
ω (3) (săruri) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%
Sarcina nr. 15
Dintr-o soluție de 150 g cu o fracție de masă de bromură de sodiu de 6%, s-au evaporat 10 g și s-au adăugat 5 g din aceeași sare. Determinați fracția de masă de sare din soluția rezultată. (Scrieți numărul la cea mai apropiată zecime.)
Răspuns: 9.7
Explicaţie:
Evident, masa obținută ca urmare a acțiunilor descrise în condiția sarcinii este egală cu:
m primit (soluție NaBr) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Să calculăm masa de bromură de sodiu în soluția originală de 6%:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6%/100% = 9 g
Deoarece bromura de sodiu este o substanță cu structură ionică, i.e. are extrem de temperatură ridicată fierbinte, apoi, spre deosebire de apă, soluția nu se va evapora la evaporare. Aceste. 10 g evaporate din soluție sunt apă pură.
Apoi masa totală de sare din soluția finală va fi egală cu suma maselor de sare din soluția inițială și a sării adăugate.
m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Astfel, fracția de masă de sare din soluția finală va fi egală cu:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%
Sarcina nr. 16
Fracția de masă de acetat de sodiu în soluția obținută prin adăugarea a 120 g de apă la 200 g de soluție cu o fracție de masă de sare de 8% este _____%. (Scrieți numărul la cel mai apropiat număr întreg.)
Raspuns: 5
Explicaţie:
Să calculăm masa de acetat de sodiu în soluția inițială de 8%:
m(CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8%/100% = 16 g
Masa soluției rezultate este egală cu suma maselor soluției inițiale de 8% și a apei adăugate:
m primit (soluție) = 200 g + 120 g = 320 g
Masa de sare după adăugarea apei evident nu s-a schimbat, adică. a rămas egală cu 16 g.
Astfel, este evident că fracția de masă a acetatului de sodiu din soluția rezultată este egală cu:
ω(CH 3 COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%
Sarcina nr. 17
Răspuns: 17.2
Explicaţie:
Să calculăm masa de clorură de sodiu în soluția inițială de 8%:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8%/100% = 14,4 g
În mod evident, masa tuturor clorurii de sodiu din soluția finală este egală cu suma maselor de clorură de sodiu din soluția originală și a clorurii de sodiu adăugate, adică:
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
De asemenea, este evident că masa soluției finale este egală cu suma maselor soluției inițiale și a NaCl adăugat.
Lucrarea constă din două părți:
- partea 1 - sarcini cu răspuns scurt (26 - nivel de bază, 9 avansat),
- partea 2 - sarcini cu răspunsuri detaliate (5 sarcini de nivel înalt).
Numărul maxim de puncte primare rămâne același: 64.
Cu toate acestea, vor fi făcute unele modificări:
1. În sarcini de nivel de dificultate de bază(anterior Partea A) va include:
a) 3 sarcini (6,11,18) cu alegere multiplă (3 din 6, 2 din 5)
b) 3 sarcini cu un răspuns deschis (probleme de calcul), răspunsul corect aici va fi rezultatul calculelor, înregistrate cu un anumit grad de precizie;
La fel ca și alte teme de nivel de bază, aceste teme vor valora 1 punct inițial.
2. Sarcini nivel superior(fosta parte B) va fi reprezentată de un singur tip: misiuni de conformitate. Se vor nota 2 puncte (dacă există o eroare - 1 punct);
3. Întrebarea pe tema: „Reversibil și ireversibil reactii chimice. Echilibrul chimic. Schimbarea echilibrului sub influența diverșilor factori.”
Cu toate acestea, problema compușilor care conțin azot va fi verificată la nivel de bază.
4. Timpul pentru examenul unificat la chimie va fi majorat de la 3 ore la 3,5 ore(de la 180 la 210 minute).
Opțiunea nr. 1357842
Examen de stat unificat la chimie - 2016. Valul principal (Partea C).
La finalizarea sarcinilor cu un răspuns scurt, introduceți în câmpul de răspuns numărul care corespunde numărului răspunsului corect, sau un număr, un cuvânt, o succesiune de litere (cuvinte) sau cifre. Răspunsul trebuie scris fără spații sau caractere suplimentare. Separați partea fracțională de întreaga virgulă zecimală. Nu este nevoie să scrieți unități de măsură. Răspunsul la sarcinile 1-29 este o succesiune de numere sau un număr. Pentru un răspuns corect complet la sarcinile 7-10, 16-18, 22-25, se acordă 2 puncte; dacă se face o greșeală - 1 punct; pentru un răspuns incorect (mai mult de o eroare) sau lipsa acestuia - 0 puncte.
Dacă opțiunea este specificată de profesor, puteți introduce sau încărca răspunsuri la sarcini cu un răspuns detaliat în sistem. Profesorul va vedea rezultatele îndeplinirii sarcinilor cu un răspuns scurt și va putea evalua răspunsurile descărcate la sarcini cu un răspuns lung. Scorurile atribuite de profesor vor apărea în statisticile dvs.
Versiune pentru imprimare și copiere în MS Word
Folosind metoda echilibrului electronic, creați ecuația reacției:
Identificați agentul oxidant și agentul reducător.
Oxidul de cupru (II) a fost încălzit într-o atmosferă de hidrogen. Solidul rezultat a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat. Sarea rezultată a reacţionat cu iodură de potasiu, iar gazul eliberat a fost amestecat cu clor şi trecut printr-o soluţie de hidroxid de potasiu.
Soluțiile la sarcinile cu răspuns lung nu sunt verificate automat.
Pagina următoare vă va cere să le verificați singur.
Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formule structurale substanțe organice.
Soluțiile la sarcinile cu răspuns lung nu sunt verificate automat.
Pagina următoare vă va cere să le verificați singur.
Azotat de zinc a fost încălzit. O parte din ea s-a descompus și s-au eliberat 5,6 litri de amestec de gaze. Reziduul solid care cântărește 64,8 g a fost dizolvat într-o cantitate strictă de soluție de hidroxid de sodiu 28% (adică suficientă pentru dizolvare și fără exces). Determinați fracția de masă a nitratului de sodiu.
Soluțiile la sarcinile cu răspuns lung nu sunt verificate automat.
Pagina următoare vă va cere să le verificați singur.