คุณสมบัติของน้ำ - คุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพของน้ำในสภาพที่เป็นของเหลว จุดสำคัญของน้ำในสภาพที่สำคัญ

ของเหลวเช่นน้ำสามารถอยู่ในสภาพที่เป็นของแข็งของเหลวและก๊าซที่เรียกว่า สถานะของสารของมลพิษ. ในของเหลวระยะห่างระหว่างโมเลกุลมีขนาดประมาณสองคำสั่งน้อยกว่าในก๊าซ ในสารแข็งโมเลกุลจะอยู่ใกล้กันมากขึ้น อุณหภูมิที่การเปลี่ยนแปลง สถานะเฟสของสสาร(ของเหลว - ของแข็ง, ของเหลว - ก๊าซ) เรียกว่า อุณหภูมิการเปลี่ยนเฟส.

การเปลี่ยนเฟสความร้อน หรือความอบอุ่นที่ซ่อนอยู่ที่เรียกว่าขนาดของความร้อนของการหลอมหรือการระเหยของสาร รูปที่ 6.9 แสดงให้เห็นถึงการพึ่งพาอุณหภูมิของน้ำในปริมาณความร้อนที่ได้รับในแคลอรี่ มันสามารถเห็นได้ว่าที่อุณหภูมิ 0 0 сและ 100 0 сมีการเปลี่ยนแปลงในสถานะเฟสของน้ำและอุณหภูมิของน้ำไม่เปลี่ยนแปลง ความร้อนดูดซับถูกใช้เพื่อเปลี่ยนสถานะเฟสของสาร เช่นนี้หมายความว่าเมื่อแข็งถูกทำให้ร้อนขึ้นเช่นน้ำแข็งที่ 0 ° C จะเพิ่มแอมพลิจูดของการแกว่งของโมเลกุลที่เกี่ยวข้องซึ่งกันและกัน สิ่งนี้นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของพลังงานที่มีศักยภาพของพวกเขาและดังนั้นการลดลงหรือการแตกของความสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล โมเลกุลหรือกลุ่มของพวกเขาสามารถย้ายกันได้ น้ำแข็งกลายเป็นอุณหภูมิที่ไม่มีอุณหภูมิเป็นของเหลว หลังจากเปลี่ยนสถานะการรวมของของแข็งเป็นของเหลวการดูดซึมความร้อนนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิตามกฎหมายเชิงเส้น สิ่งนี้เกิดขึ้นถึง 100 0 C. จากนั้นพลังงานของโมเลกุลการแกว่งเพิ่มขึ้นมากจนโมเลกุลสามารถเอาชนะแรงดึงดูดของโมเลกุลที่เหลือได้ พวกเขาออกมาอย่างรุนแรงไม่เพียง แต่จากพื้นผิวของน้ำ แต่ยังสร้างฟองสบู่จากไอน้ำตลอดปริมาณของเหลว พวกเขาขึ้นไปบนพื้นผิวภายใต้การกระทำของแรงผลักดันและถูกโยนออกไป ในการเปลี่ยนเฟสนี้น้ำกลายเป็นไอน้ำ ถัดไปอีกครั้งการดูดซึมของความร้อนนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิของไอน้ำตามกฎหมายเชิงเส้น

ความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับด้วยการเปลี่ยนเฟสขึ้นอยู่กับมวลของสาร

เมื่อสารเคลื่อนย้ายมวลของของเหลวเข้าสู่สถานะก๊าซหรือในทางกลับกันก๊าซจะถูกดูดซึมจากก๊าซไปยังของเหลวหรือความร้อนจะถูกไฮไลต์

นึ่งความร้อนเฉพาะ ถามจำเป็นต้องแปลง 1 กิโลกรัมของของเหลวที่จุดเดือด:

ในการเปลี่ยนสารจากสถานะของแข็งเป็นของเหลวและการดูดซับกลับหรือปริมาณความร้อนจะถูกส่ง:

การละลายความร้อนเฉพาะ Q เรียกว่าจำนวนความร้อน ถามจำเป็นต้องแปลงแข็ง 1 กิโลกรัม (ตัวอย่างเช่นน้ำแข็ง) เป็นของเหลวที่จุดหลอมเหลว:

ความร้อนที่เฉพาะเจาะจงของการหลอมและการระเหยถูกวัดใน J / KG ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นความร้อนที่เฉพาะเจาะจงของการก่อตัวของไอลดลงและอุณหภูมิที่สำคัญจะกลายเป็นศูนย์

สำหรับน้ำความร้อนเฉพาะของการหลอมละลายและการก่อตัวไอตามลำดับ:

, .

ที่นี่ใช้หน่วยระบบพิเศษสำหรับการวัดปริมาณพลังงาน - แคลอรี่เท่ากับปริมาณความร้อนที่จำเป็นสำหรับการทำความร้อน 1 กรัมน้ำที่ 1 ° C ที่มีแรงดันบรรยากาศปกติ 101.325 KPA

ดังที่เห็นได้ในรูปที่ 6.17 เพื่อให้ความร้อนน้ำแข็งจาก -20 0 ° C ถึง 0 0 คเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับแปดพลังงานน้อยกว่าการแปลงจากน้ำแข็งลงในน้ำและน้อยกว่าการเปลี่ยนน้ำเป็นไอน้ำ

รูปที่ 6.17 การพึ่งพาอุณหภูมิที่เกิดจากความร้อนให้กับระบบ

สำหรับน้ำแข็ง 1 กิโลกรัม

อุณหภูมิที่ความแตกต่างหายไประหว่างไอน้ำและของเหลวเรียกว่า สำคัญ. ในรูปที่ 6.18 แสดงให้เห็นถึงแนวคิดของอุณหภูมิที่สำคัญในการพึ่งพาความหนาแน่นของน้ำและไอน้ำที่อุณหภูมิ เมื่อน้ำอุ่นในหลอดปิดดังที่สามารถมองเห็นได้ในรูปที่ 6.18 ความหนาแน่นของน้ำที่มีอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นจะลดลงเนื่องจากการขยายตัวของน้ำและความหนาแน่นของคู่เพิ่มขึ้น ที่อุณหภูมิบางตัวซึ่งเรียกว่าสำคัญความหนาแน่นของคู่จะเท่ากับความหนาแน่นของน้ำ

สารแต่ละชนิดมีอุณหภูมิที่สำคัญของตัวเอง สำหรับน้ำไนโตรเจนและฮีเลียมอุณหภูมิที่สำคัญเป็นไปตามลำดับ:

, , .

รูปที่ 6.18 จุดสำคัญในการพึ่งพาแผนภูมิ

ความหนาแน่นของไอน้ำและน้ำจากอุณหภูมิ

รูปที่ 6.19 การพึ่งพาแรงกดบนปริมาณ P \u003d P (v) สำหรับ Steam ในภูมิภาคที่จัดสรรโดยเส้นประสถานะก๊าซและของเหลวของสารที่มีอยู่ในเวลาเดียวกัน

รูปที่ 6.19 นำเสนอการพึ่งพาความดันของไอน้ำในปริมาณ P \u003d P (v) สมการของสถานะของไอน้ำที่ความดันต่ำและอยู่ไกลจากอุณหภูมิของการเปลี่ยนเฟส (เหนือจุด B 0 ในรูปที่ 6.19) ใกล้กับสมการของสถานะของก๊าซในอุดมคติ (นั่นคือในกรณีนี้ ก๊าซถือได้ว่าเป็นอุดมคติและพฤติกรรมของมันได้รับการอธิบายอย่างดีจากกฎของ Boil - Mooriott) ด้วยอุณหภูมิที่ลดลง p \u003d p (v) เริ่มแตกต่างจากประเภทสำหรับก๊าซที่สมบูรณ์แบบ ที่ตั้ง a - B. การควบแน่นของไอน้ำและความดันคู่เกือบจะไม่เปลี่ยนแปลงและการพึ่งพาในรูปที่ 6.19 เป็นฟังก์ชั่นเชิงเส้นที่ลดลงอย่างช้าๆ ด้านล่างจุด แต่,ทั้งคู่กลายเป็นของเหลวและการบีบอัดของเหลวจะเกิดขึ้นในกรณีนี้ดังที่สามารถเห็นได้ในรูปที่ 6.11 ความดันที่ลดลงเล็กน้อยในปริมาณเนื่องจากของเหลวเกือบจะบีบอัดไม่ได้เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว

เนื่องจากอุณหภูมิการเปลี่ยนเฟสขึ้นอยู่กับความดันของก๊าซการเปลี่ยนเฟสสามารถส่งได้โดยใช้การพึ่งพาความดันที่อุณหภูมิ P \u003d P (t) ในรูปที่ 6.20 การเปลี่ยนสถานะเฟสของสารที่เกิดขึ้นบนเส้นขอบของไอน้ำ - ของเหลวแข็ง - ของเหลวแข็งไอน้ำ จากด้านต่าง ๆ ของเส้นเขตแดนเหล่านี้ก๊าซตั้งอยู่ในสถานะรวมที่แตกต่างกัน - ของแข็ง, ของเหลวหรือก๊าซ

รูปที่ 6.20 แผนภาพเฟสสำหรับน้ำ

จุดตัดของสามบรรทัดในรูปที่ 6.12 เรียกว่า จุดสาม. ตัวอย่างเช่นน้ำที่อุณหภูมิ 0 0 сและความดัน ATM มันมีจุดสามเท่าและคาร์บอนไดออกไซด์มีจุดสามเท่าที่อุณหภูมิและความดัน P \u003d 5.1 ATM รูปที่ 6.20 แสดงให้เห็นว่าเป็นไปได้ที่จะเปลี่ยนสารจากก๊าซเป็นสถานะที่มั่นคงและในทางกลับกันผ่านทางของเหลว

การเปลี่ยนจากสถานะที่มั่นคงของสารเข้าไปในสถานะก๊าซเรียกว่า ระเหิด

ตัวอย่าง: ไอศครีมแห้งเย็นตัวอย่างเช่นแพ็คของไอศกรีมตั้งอยู่บนถาด ในกรณีนี้เมื่อเราเห็นซ้ำแล้วซ้ำอีกน้ำแข็งแห้งกลายเป็นไอน้ำ

สมการสถานะ ค่าอุณหพลศาสตร์ ศักยภาพทางอุณหพลศาสตร์ วัฏจักรอุณหพลศาสตร์ การเปลี่ยนเฟส ดูสิ่งนี้ด้วย "พอร์ทัลทางกายภาพ"

อุณหภูมิที่สำคัญของการเปลี่ยนเฟส - ค่าอุณหภูมิที่จุดวิกฤติ ที่อุณหภูมิสูงกว่าอุณหภูมิวิกฤตก๊าซไม่สามารถกลั่นตัวได้โดยไม่มีแรงกดดัน

ความสำคัญทางกายภาพ

ในจุดวิกฤติความหนาแน่นของของเหลวและคู่อิ่มตัวของมันจะเท่ากันและความตึงเครียดของพื้นผิวของของเหลวลดลงถึงศูนย์ดังนั้นขอบเขตของพาร์ติชันเฟสเฟสเฟสเฟสจะหายไป

สำหรับการผสมของสารอุณหภูมิที่สำคัญไม่ได้ค่าคงที่และสามารถแสดงได้โดยเส้นโค้งเชิงพื้นที่ (ขึ้นอยู่กับสัดส่วนของส่วนประกอบของส่วนประกอบ) จุดที่รุนแรงซึ่งเป็นอุณหภูมิที่สำคัญของสารบริสุทธิ์ - ส่วนประกอบของส่วนผสมภายใต้ การพิจารณา

จุดวิกฤติในแผนภาพของรัฐสอดคล้องกับจุด จำกัด ของเส้นโค้งสมดุลของเฟสในบริเวณใกล้เคียงของจุดดุลความสมดุลเฟสหักการสูญเสียความมั่นคงทางอุณหพลศาสตร์ในความหนาแน่นของสารเกิดขึ้น ด้านหนึ่งของจุดวิกฤติสารมีความสม่ำเสมอ (ปกติเมื่อ texvc ไม่พบ; ดูคณิตศาสตร์ / Readme - ช่วยในการตั้งค่า): t\u003e t_ (crit)) และอื่น ๆ มันแบ่งออกเป็นของเหลวและไอน้ำ

ในบริเวณใกล้เคียงของจุดปรากฏการณ์ที่สำคัญจะถูกสังเกตเห็น: เนื่องจากการเติบโตของขนาดลักษณะของความผันผวนของความหนาแน่นการกระเจิงของแสงจึงทวีความรุนแรงมากในระหว่างเนื้อเรื่องผ่านสาร - เมื่อขนาดของความผันผวนของคำสั่งของนาโนเมตร ถึงแล้วนั่นคือความยาวของความยาวคลื่นของแสงสารกลายเป็นทึบแสง - การเปิดใช้งานที่สำคัญของมัน การเพิ่มขึ้นของความผันผวนยังนำไปสู่การเพิ่มขึ้นของการดูดซึมของเสียงและการเจริญเติบโตของการกระจายตัวของมันการเปลี่ยนแปลงในลักษณะของการเคลื่อนไหวของบราวน์, ความผิดปกติของความหนืด, การนำความร้อน, ชะลอการจัดตั้งสมดุลความร้อน ฯลฯ

ประวัติศาสตร์

เป็นครั้งแรกที่ปรากฏการณ์ของสถานะวิกฤตของสารเสพติดพบในปี 1822 โดย Charlock Canyar de la Tour และในปี 1860 เขาเปิดอีกครั้งโดย D.I. Mendeleev การศึกษาอย่างเป็นระบบเริ่มต้นด้วยผลงานของโทมัสแอนดรู ปรากฏการณ์ในทางปฏิบัติของจุดวิกฤติสามารถสังเกตได้เมื่อของเหลวถูกทำให้ร้อนเติมหลอดปิดผนึกบางส่วน ในฐานะที่เป็น Menisisk ความร้อนมันจะค่อยๆสูญเสียความโค้งของมันกลายเป็นแบนมากขึ้นและเมื่ออุณหภูมิวิกฤตหยุดลงที่จะแยกแยะได้

พารามิเตอร์ของจุดสำคัญของสารบางอย่าง

สารัตถะ	ไม่สามารถถอดแยกชิ้นส่วนนิพจน์ (ไฟล์ปฏิบัติการได้ texvc ไม่พบ; ดูคณิตศาสตร์ / Readme - ความช่วยเหลือในการตั้งค่า): T_ (crit)	ไม่สามารถถอดแยกชิ้นส่วนนิพจน์ (ไฟล์ปฏิบัติการได้ texvc ไม่พบ; ดูคณิตศาสตร์ / Readme - ช่วยเหลือสำหรับการตั้งค่า): P_ (CRIT)	ไม่สามารถถอดแยกชิ้นส่วนนิพจน์ (ไฟล์ปฏิบัติการได้ texvc ไม่พบ; ดูคณิตศาสตร์ / Readme - ช่วยในการตั้งค่า): v_ (crit)
หน่วย	เคลวิน	บรรยากาศ	cm³ / mol
ไฮโดรเจน	33,0	12,8	61,8
ออกซิเจน	154,8	50,1	74,4
	1750	1500	44
เอทานอล	516,3	63,0	167
คาร์บอนไดออกไซด์	304,2	72,9	94,0
น้ำ	647	218,3	56
ไนโตรเจน	126.25	33,5
อาร์กอน	150.86	48,1
โบรมีน	588	102
ฮีเลียม	5.19	2,24
ไอโอดีน	819	116
คริปทอน	209.45	54,3
ซีนอน	289.73	58
สารหนู	1673
นีออน	44.4	27,2
เรดอน	378
ซีลีเนียม	1766
กำมะถัน	1314
ฟอสฟอรัส	994
ฟลูออรีน	144.3	51,5
คลอรีน	416.95	76

จุดวิกฤติไม่เพียง แต่สำหรับสารบริสุทธิ์ แต่ยังรวมถึงในบางกรณีสำหรับการผสมของพวกเขาและกำหนดพารามิเตอร์ของการสูญเสียความต้านทานของส่วนผสม (ด้วยการแยกเฟส) - วิธีแก้ปัญหา (หนึ่งเฟส) ตัวอย่างของส่วนผสมดังกล่าวอาจเป็นส่วนผสมของน้ำฟีนอล

ก๊าซ monoisotope ที่อุณหภูมิที่สำคัญนั้นบีบอัดไม่ จำกัด ก่อนที่จะทับซ้อนกันของเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมที่อยู่ติดกันโดยไม่มีการเติบโตของแรงกดดัน

สูตรที่มีชื่อเสียงที่สุดจาก OTO - กฎหมายของการอนุรักษ์พลังงานมวล

นี่เป็นบทความฟิสิกส์ที่ว่างเปล่า คุณสามารถช่วยโครงการโดยการเพิ่ม

ดูเทมเพลตนี้ ของแข็ง ของเหลว แก๊ส พลาสม่า ระบบกระจาย การเปลี่ยนเฟส ดูสิ่งนี้ด้วย

เขียนรีวิวเกี่ยวกับบทความ "Critical Point (อุณหพลศาสตร์)"

ข้อความที่ตัดตอนมาเป็นลักษณะสำคัญของจุดวิกฤติ (อุณหพลศาสตร์)

"ความจริงที่ว่าพวกเขาจริงๆได้รับการยกย่องอย่างสุดซึ้งจอห์นแม้จะมีความจริงที่ว่าพวกเขาไม่เคยพบเขา" - นอร์ทยิ้ม - แม้แต่ความจริงที่ว่าหลังจากการตายของ Radomir และ Magdalene กาตาร์ยังคงเป็น "การเปิดเผย" ของพระคริสต์และสมุดบันทึกของจอห์นซึ่งทุกวิถีทางพยายามค้นหาและทำลายโบสถ์โรมัน คนรับใช้ของสมเด็จพระสันตะปาปาพยายามที่จะตรวจสอบให้แน่ใจว่าแคตตาร์สาปแช่งสมบัติที่อันตรายที่สุดของพวกเขา?!. เพราะมันปรากฏทั้งหมดนี้อย่างเปิดเผย - และประวัติศาสตร์ของคริสตจักรคาทอลิกจะได้รับความพ่ายแพ้อย่างสมบูรณ์ แต่ไม่ว่าจะมีการพยายามอย่างหนักเพียงใดความสุขไม่ได้ยิ้มให้พวกเขา ... ฉันไม่สามารถหาอะไรได้ยกเว้นต้นฉบับผู้เห็นเหตุการณ์หลายคน
นั่นคือเหตุผลที่โอกาสเดียวสำหรับคริสตจักรที่ช่วยให้ชื่อเสียงของคุณในกรณีของ Catarma และมันเป็นเพียงการบิดเบือนความเชื่อและการสอนมากมายเพื่อที่จะไม่มีใครในโลกที่สามารถแยกแยะความจริงจากการโกหกได้อย่างง่ายดาย ... พวกเขาทำได้ง่าย มันกับชีวิตของ Radomir และ Magdalene
คริสตจักรอื่นแย้งว่ากาตาร์บูชาจอห์นมากกว่าพระเยซู Radomir เอง ภายใต้จอห์นเท่านั้นพวกเขาหมายถึง "พวกเขา" จอห์นกับพระวรสารคริสเตียนปลอมและต้นฉบับปลอมเดียวกัน ... จอห์นกาตาร์ปัจจุบันและความจริงอ่าน แต่เขาอย่างที่คุณรู้ว่าไม่มีอะไรเหมือนกันกับ โบสถ์ John Baptist "
"คุณรู้ทางตอนเหนือฉันได้รับความประทับใจที่โบสถ์ผ่านไปและทำลายประวัติศาสตร์โลกทั้งโลก ทำไมต้องใช้มัน?
- เพื่อไม่ให้บุคคลคิดว่า Isidor เพื่อให้ทาสที่เชื่อฟังและไม่มีนัยสำคัญซึ่งตามดุลยพินิจของพวกเขา "ให้อภัย" หรือลงโทษ "ศักดิ์สิทธิ์" สำหรับถ้าคน ๆ หนึ่งค้นหาความจริงเกี่ยวกับอดีตของเขาเขาจะภูมิใจในตัวเองและบรรพบุรุษของเขาและจะไม่ใส่ปกทาส หากปราศจากความจริงเช่นเดียวกับคนที่มีอิสระและเข้มแข็งกลายเป็น "ทาสของพระเจ้า" และไม่พยายามที่จะจำได้ว่าพวกเขาเป็นใครจริงๆ นั่นคือของจริง Isidor ... และที่จะซื่อสัตย์มันไม่ได้ทิ้งความหวังที่เบาเกินไปสำหรับการเปลี่ยนแปลง
ทิศเหนือเงียบสงบและเศร้ามาก เห็นได้ชัดว่าการดูความอ่อนแอของมนุษย์และความโหดร้ายของหลายศตวรรษและเห็นว่าการตายที่แข็งแกร่งที่สุดหัวใจของเขาถูกวางยาพิษโดยความขมขื่นและความไม่เชื่อในชัยชนะของความรู้และแสงสว่างของรถพยาบาล ... และฉันอยากจะตะโกนให้เขาที่ฉันยังเชื่อ ผู้คนจะตื่นขึ้นมาเร็ว ๆ นี้! .. แม้จะมีความชั่วร้ายและความเจ็บปวดแม้จะมีการทรยศและอ่อนแอ แต่ฉันก็เชื่อว่าในที่สุดแผ่นดินโลกจะไม่ยืนหยัดกับลูก ๆ ของเธอ และปรากฎว่า ... แต่ฉันเข้าใจว่าฉันไม่สามารถโน้มน้าวเขาได้เนื่องจากฉันจะต้องตายเร็ว ๆ นี้ดิ้นรนเพื่อตื่นขึ้นมาเดียวกัน
แต่ฉันไม่เสียใจ ... ชีวิตของฉันเป็นเพียงทรายในทะเลที่ไม่มีที่สิ้นสุดแห่งความทุกข์ทรมาน และฉันควรจะต่อสู้กับจุดจบเท่านั้นไม่ว่าเขาจะแย่แค่ไหน นับตั้งแต่หยดน้ำลดลงอย่างต่อเนื่องในอำนาจที่จะยังคงเป็นหินที่แข็งแกร่งที่สุด ดังนั้นความชั่วร้าย: ถ้าคนขยับเขาแม้แต่ในตัวเมียก็จะล่มสลายแม้ว่าจะไม่ได้อยู่ในชีวิตนี้ แต่พวกเขาจะกลับไปที่แผ่นดินของพวกเขาอีกครั้งและดู - พวกเขาจะช่วยเธอโดดเด่น! .. พวกเขาช่วยให้เธอกลายเป็นความสดใสและซื่อสัตย์ ฉันรู้ว่าทิศเหนือจะบอกว่าบุคคลที่ไม่สามารถมีชีวิตอยู่เพื่ออนาคต ... และฉันรู้ - ในขณะที่มันเป็นความจริง แต่มันเป็นสิ่งนี้ในความเข้าใจของฉันและหยุดการแก้ปัญหาของเราเองมากมาย เนื่องจากผู้คนคุ้นเคยกับการคิดและรักษาการ "เหมือนคนอื่น ๆ " โดยไม่ยืนอยู่และไม่เพียงแค่ใช้ชีวิตอย่างสงบ
- ขออภัยที่ทำให้คุณมีชีวิตรอดความเจ็บปวดมากเพื่อนของฉัน - ขัดจังหวะความคิดของฉันเสียงของภาคเหนือ "แต่ฉันคิดว่ามันจะช่วยให้คุณตอบสนองโชคชะตาได้ง่ายขึ้น" จะช่วยยืนขึ้น ...
ฉันไม่ต้องการที่จะคิดเกี่ยวกับมัน ... ฉันยังเล็กไปหน่อย! .. หลังจากทั้งหมดฉันยังมีเวลาเพียงพอสำหรับชะตากรรมที่น่าเศร้าของฉัน ดังนั้นการเปลี่ยนธีมอาการเจ็บฉันจึงเริ่มถามคำถามอีกครั้ง

เส้นโค้งสมดุลเฟส (ในระนาบ P) สามารถเสร็จสมบูรณ์ในบางจุด (รูปที่ 16); จุดดังกล่าวเรียกว่าสำคัญและอุณหภูมิและความดันที่สอดคล้องกัน - อุณหภูมิที่สำคัญและความดันวิกฤต ที่อุณหภูมิสูงกว่าและแรงกดดันมีขั้นตอนที่แตกต่างกันขนาดใหญ่และร่างกายสม่ำเสมอเสมอ

เราสามารถพูดได้ว่าความแตกต่างระหว่างทั้งสองขั้นตอนหายไปในจุดวิกฤติ แนวคิดของจุดวิกฤติได้รับการแนะนำเป็นครั้งแรกโดย D. I. Mendeleev (1860)

ในพิกัดของไดอะแกรม T, V ของความสมดุลในการปรากฏตัวของจุดวิกฤติดูเหมือนว่านี้จะแสดงในรูปที่ 17. เมื่ออุณหภูมิใกล้เคียงกับค่าวิกฤตปริมาณเฉพาะของแต่ละอื่น ๆ ในระยะสมดุลเข้ามาใกล้และที่จุดวิกฤติ (K ในรูปที่ 17) ตรง สปีชีส์ที่คล้ายกันมีแผนภาพในพิกัด P, V

ในการปรากฏตัวของจุดวิกฤติระหว่างทุกประเภทของสองสถานะของสารการเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องสามารถทำได้ซึ่งไม่มีแรงบิดไม่แตกเป็นสองขั้นตอน - สำหรับสิ่งนี้จำเป็นต้องเปลี่ยนสถานะตามเส้นโค้งที่ซองจดหมายที่ซองจดหมาย จุดวิกฤติและไม่มีที่ จำกัด เส้นโค้งสมดุล ในแง่นี้ในการปรากฏตัวของจุดวิกฤติแนวคิดที่แตกต่างกันมากที่สุดจะมีเงื่อนไขและเป็นไปไม่ได้ที่จะระบุในทุกกรณีที่รัฐเป็นหนึ่งเฟสและที่แตกต่างกัน การพูดอย่างเคร่งครัดเราสามารถพูดคุยเกี่ยวกับสองขั้นตอนเฉพาะเมื่อมีทั้งสองอย่างในเวลาเดียวกันเมื่อสัมผัสกัน I.e. ที่จุดนอนอยู่บนเส้นโค้งดุลยภาพ

เป็นที่ชัดเจนว่าจุดวิกฤติสามารถมีไว้สำหรับขั้นตอนดังกล่าวเท่านั้นความแตกต่างระหว่างที่มีลักษณะเชิงปริมาณอย่างหมดจดเท่านั้น เป็นของเหลวและก๊าซที่แตกต่างกันจากกันและกันเพียงบทบาทที่ยิ่งใหญ่หรือน้อยกว่าของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล

ขั้นตอนเดียวกันกับของเหลวและร่างกายที่เป็นของแข็ง (คริสตัล) หรือการดัดแปลงผลึกต่าง ๆ ของสารนั้นมีความแตกต่างระหว่างตัวเองเนื่องจากแตกต่างกันในสมมาตรภายในของพวกเขา เป็นที่ชัดเจนว่ามีเพียงองค์ประกอบของสมมาตรเท่านั้นที่สามารถพูดเกี่ยวกับทุกคุณสมบัติหรือสิ่งที่มันเป็นหรือไม่ มันอาจปรากฏขึ้นหรือหายไปทันทีกระโดดและไม่ค่อยๆ ในแต่ละรัฐร่างกายจะมีความสมมาตรหนึ่งหรืออื่น ๆ ดังนั้นคุณสามารถระบุได้ว่ามันหมายถึงจากสองขั้นตอนเสมอ ดังนั้นจุดวิกฤติดังนั้นสำหรับขั้นตอนดังกล่าวจึงไม่สามารถอยู่ได้และเส้นโค้งสมดุลควรไปที่อินฟินิตี้หรือสิ้นสุดการข้ามเส้นโค้งสมดุลของเฟสอื่น ๆ

จุดเปลี่ยนเฟสปกติไม่ได้อยู่ในคำศัพท์ทางคณิตศาสตร์สำหรับค่าอุณหพลศาสตร์ของสาร แน่นอนว่าแต่ละขั้นตอนอาจมีอยู่ (อย่างน้อยก็สามารถแพร่กระจายได้) และในอีกด้านหนึ่งของจุดเปลี่ยน; ความไม่เท่าเทียมกันทางอุณหพลศาสตร์ ณ จุดนี้ไม่ได้ถูกละเมิด ณ จุดเปลี่ยนศักยภาพทางเคมีของทั้งสองขั้นตอนจะเท่ากับกัน:; สำหรับแต่ละฟังก์ชั่นจุดนี้ไม่น่าทึ่ง

รูปภาพในระนาบ P, v isotherm ของของเหลวและก๊าซ, I. , เส้นโค้งของการพึ่งพา p จาก v ด้วยการขยายความร้อนของร่างกายที่เป็นเนื้อเดียวกันในรูปที่ สิบแปด) ตามความไม่เท่าเทียมทางอุณหพลศาสตร์มีฟังก์ชั่นลดลง V. ความชัน isotherm จะต้องได้รับการเก็บรักษาไว้ในระยะที่แน่นอนเกินจุดของจุดตัดของพวกเขาด้วยเส้นโค้งสมดุลของเหลวและก๊าซ (จุด B และส่วนของ isotherm สอดคล้องกับการแพร่กระจาย ของเหลวที่ร้อนแรงและคู่ supercooled ซึ่งยังคงสังเกตความไม่เท่าเทียมทางอุณหพลศาสตร์

หากเราพิจารณาว่าจุดนั้นมีการคาดการณ์แบบเดียวกัน P เป็นที่ชัดเจนว่าทั้งสองส่วนของ isotherms ไม่สามารถเข้าไปในลักษณะที่ต่อเนื่องและระหว่างพวกเขาควรหยุดพัก iSotherms เสร็จสมบูรณ์ที่จุด (C และ D) ซึ่งความไม่เท่าเทียมทางอุณหพลศาสตร์ถูกรบกวน I.e.

สร้างตำแหน่งทางเรขาคณิตของจุดสิ้นสุดของของเหลวและก๊าซไปยัง isotherm เราได้รับเส้นโค้งแบตเตอรี่ที่ความไม่เท่าเทียมทางอุณหพลศาสตร์แตก (สำหรับร่างกายที่เป็นเนื้อเดียวกัน); มัน จำกัด พื้นที่ที่ร่างกายไม่สามารถมีอยู่จริงเหมือนเป็นเนื้อเดียวกัน พื้นที่ระหว่างเส้นโค้งนี้และเส้นโค้งสมดุลเฟสมีการปฏิบัติกับของเหลวที่ร้อนแรงและคู่ที่ยอดเยี่ยม เห็นได้ชัดว่าในจุดวิกฤติเส้นโค้งทั้งสองควรสัมผัสซึ่งกันและกัน จากจุดที่แน่นอนที่วางอยู่บนเส้นโค้งของแบตเตอรี่ตัวเองมีเพียงจุดวิกฤติ K เป็นเพียงคนเดียวที่โค้งนี้เข้ามาสัมผัสกับพื้นที่ของรัฐที่มีความสม่ำเสมอที่มั่นคงมีความสอดคล้องกับรัฐที่มีอยู่มากที่สุดของร่างกายที่มีอยู่มากที่สุดของร่างกายที่มีอยู่มากที่สุด .

ในทางตรงกันข้ามกับจุดธรรมดาของความสมดุลของเฟสจุดวิกฤติอยู่ในทัศนคติทางคณิตศาสตร์ของจุดพิเศษสำหรับฟังก์ชั่นทางอุณหพลศาสตร์ของสาร (เช่นเดียวกันกับเส้นโค้ง AKV ทั้งหมดที่ จำกัด พื้นที่ของการดำรงอยู่ของร่างกายที่เป็นเนื้อเดียวกัน รัฐ). ลักษณะของคุณสมบัตินี้และพฤติกรรมของสารใกล้จุดวิกฤติจะได้รับการพิจารณาใน§ 153

หากวางของเหลวจำนวนหนึ่งไว้ในภาชนะที่ปิดแล้วไอน้ำที่อุดมไปด้วยจะระเหยและสูงกว่าของเหลว แรงกดดันและดังนั้นความหนาแน่นของไอน้ำนี้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ ความหนาแน่นของคู่มักจะน้อยกว่าความหนาแน่นของของเหลวที่อุณหภูมิเดียวกัน หากอุณหภูมิเพิ่มขึ้นความหนาแน่นของของเหลวจะลดลง (§ 198) ความดันและความหนาแน่นของคู่อิ่มตัวจะเพิ่มขึ้น ในแท็บ 22 แสดงค่าของความหนาแน่นของน้ำและไอน้ำอิ่มตัวสำหรับอุณหภูมิที่แตกต่างกัน (และดังนั้นสำหรับแรงกดดันที่สอดคล้องกัน) ในรูปที่ 497 ข้อมูลเดียวกันจะได้รับในรูปแบบของกราฟ ส่วนบนของกราฟแสดงการเปลี่ยนแปลงในความหนาแน่นของของเหลวขึ้นอยู่กับอุณหภูมิของมัน ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นความหนาแน่นของของเหลวจะลดลง ส่วนล่างของกราฟแสดงการพึ่งพาความหนาแน่นของไอน้ำอิ่มตัวบนอุณหภูมิ ความหนาแน่นของคู่เพิ่มขึ้น ที่อุณหภูมิที่สอดคล้องกับจุดความหนาแน่นของของเหลวและคู่อิ่มตัวตรง

รูปที่. 497. การพึ่งพาความหนาแน่นของน้ำและอุณหภูมิที่อิ่มตัวของมัน

ตารางที่ 22. คุณสมบัติของน้ำและไอน้ำอิ่มตัวในอุณหภูมิที่แตกต่างกัน

อุณหภูมิ,	แรงดันไอน้ำอิ่มตัว	ความหนาแน่นของน้ำ	ความหนาแน่นคู่อิ่มตัว	ค่าใช้จ่ายความร้อนเฉพาะ

ตารางแสดงให้เห็นว่าอุณหภูมิสูงขึ้นความแตกต่างระหว่างความหนาแน่นของของเหลวและความหนาแน่นของไอน้ำอิ่มตัว ที่อุณหภูมิบางอย่าง (ที่น้ำความหนาแน่นเหล่านี้ก็สอดคล้องกัน อุณหภูมิที่ความหนาแน่นของของเหลวและคู่ที่อิ่มตัวตรงนั้นเรียกว่าอุณหภูมิที่สำคัญของสารนี้ ในรูปที่ 497 มันสอดคล้องกับจุด ความดันที่สอดคล้องกับจุดเรียกว่าแรงกดดันที่สำคัญ อุณหภูมิที่สำคัญของสารต่าง ๆ แตกต่างกันอย่างมากในหมู่ตัวเอง บางคนได้รับในตาราง 23.

ตารางที่ 23. อุณหภูมิที่สำคัญและความดันที่สำคัญของสารบางชนิด

สารัตถะ	อุณหภูมิที่สำคัญ	ความดันวิกฤต, ATM	สารัตถะ	อุณหภูมิที่สำคัญ	ความดันวิกฤต, ATM
			ก๊าซคาร์บอเนต
			ออกซิเจน
เอทานอล

การดำรงอยู่ของอุณหภูมิที่สำคัญหมายถึงอะไร? จะเกิดอะไรขึ้นกับอุณหภูมิที่สูงขึ้น

ประสบการณ์แสดงให้เห็นว่าที่อุณหภูมิสูงกว่าวิกฤตสารสามารถอยู่ในสถานะก๊าซเท่านั้น หากเราลดปริมาณที่ครอบครองโดยเรือข้ามฟากที่อุณหภูมิสูงกว่าที่สำคัญจากนั้นแรงกดดันของการเพิ่มขึ้นของไอน้ำ แต่มันไม่ได้อิ่มตัวและยังคงเป็นเนื้อเดียวกัน: ไม่ว่าจะมีแรงกดดันมากแค่ไหนเราจะไม่ตรวจจับสองรัฐที่แยกออกจากกัน โดยขอบเขตที่คมชัดเช่นเคยสังเกตเสมอที่อุณหภูมิต่ำกว่าเนื่องจากการควบแน่นของไอน้ำ ดังนั้นหากอุณหภูมิของสารบางชนิดอยู่เหนือความสำคัญดังนั้นความสมดุลของสารในรูปแบบของของเหลวและการสัมผัสกับไอน้ำกับมันเป็นไปไม่ได้ที่ไม่มีแรงกดดัน

สถานะที่สำคัญของสารสามารถสังเกตได้โดยใช้เครื่องมือที่แสดงในรูปที่ 498. ประกอบด้วยกล่องเหล็กที่มีหน้าต่างที่สามารถให้ความร้อนด้านบน ("อ่างอาบน้ำ") และตั้งอยู่ภายในอ่างอาบน้ำของหลอดแก้วกับอีเธอร์ เมื่อให้ความร้อนกับอ่างอาบน้ำวงเดือนในหลอดไฟเพิ่มขึ้นมันเป็นเครื่องบินแบนมากขึ้นและในที่สุดก็หายไปซึ่งบ่งบอกถึงการเปลี่ยนแปลงผ่านสถานะวิกฤต เมื่อระบายความร้อนให้กับอ่างอาบน้ำอย่างขำขันก็เกิดขึ้นกับการก่อตัวของส่วนใหญ่ของหยดที่เล็กที่สุดของอีเธอร์หลังจากที่อีเธอร์ประกอบอยู่ที่ด้านล่างของหลอดแอมป์

รูปที่. 498. อุปกรณ์สำหรับการสังเกตสถานะวิกฤติของอีเธอร์

ตามที่เห็นได้จากตาราง 22 ในขณะที่มันเข้าใกล้จุดวิกฤติความร้อนที่เฉพาะเจาะจงของการระเหยกลายเป็นน้อยและน้อยลง นี่เป็นเพราะความจริงที่ว่าเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นความแตกต่างในพลังงานภายในของสารในสถานะของเหลวและรูปทรงไอลดลง ในความเป็นจริงกองกำลังคลัทช์ของโมเลกุลขึ้นอยู่กับระยะทางระหว่างโมเลกุล หากความหนาแน่นของของเหลวและทั้งคู่แตกต่างกันเล็กน้อยระยะทางเฉลี่ยระหว่างโมเลกุลต่างกัน ดังนั้นจะแตกต่างกันเล็กน้อยและค่าของพลังงานที่มีศักยภาพของการมีปฏิสัมพันธ์ของโมเลกุล ระยะที่สองของความร้อนของการระเหยเป็นผลงานต่อแรงดันภายนอก - ยังลดลงเป็นวิธีการที่อุณหภูมิวิกฤต สิ่งนี้เกิดจากความจริงที่ว่าความแตกต่างของความหนาแน่นของไอน้ำและของเหลวน้อยกว่าการขยายตัวที่เกิดขึ้นในระหว่างการระเหยและการทำงานที่น้อยลงในระหว่างการระเหย

การดำรงอยู่ของอุณหภูมิที่สำคัญเป็นครั้งแรกชี้ให้เห็นในปี 1860 Dmitry Ivanovich Mendeleev (ค.ศ. 1834-1907), นักเคมีรัสเซียที่เปิดกฎหมายพื้นฐานของเคมีสมัยใหม่ - กฎหมายธาตุเคมี ข้อดีขนาดใหญ่ในการศึกษาอุณหภูมิวิกฤตมีนักเคมีภาษาอังกฤษโทมัสแอนดรูซึ่งได้ทำการศึกษาอย่างละเอียดเกี่ยวกับพฤติกรรมของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในระหว่างการเปลี่ยนแปลงความร้อนของปริมาณที่ครอบครองโดยมัน แอนดรูแสดงให้เห็นว่าที่อุณหภูมิต่ำกว่าในเรือปิดการอยู่ร่วมกันของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ในของเหลวและในสถานะก๊าซเป็นไปได้ ที่อุณหภูมิข้างต้นการอยู่ร่วมกันดังกล่าวเป็นไปไม่ได้และเรือทั้งหมดเต็มไปด้วยก๊าซเท่านั้นไม่ว่าจะลดระดับเสียงได้อย่างไร

หลังจากเปิดอุณหภูมิวิกฤตมันก็ชัดเจนว่าทำไมเป็นเวลานานที่มันเป็นไปไม่ได้ที่จะเปลี่ยนก๊าซดังกล่าวเป็นของเหลวเป็นออกซิเจนหรือไฮโดรเจน อุณหภูมิที่สำคัญของพวกเขาต่ำมาก (ตารางที่ 23) เพื่อเปลี่ยนก๊าซเหล่านี้เป็นของเหลวพวกเขาจะต้องเย็นลงต่ำกว่าอุณหภูมิที่สำคัญ หากไม่มีสิ่งนี้ความพยายามทั้งหมดของการทำให้เหลวเป็นวุฒิการกระทำล้มเหลว

สุญญากาศ- รูปแบบที่สี่ของสถานะรวมซึ่งมีความสามารถในการเคลื่อนย้ายสารอินทรีย์และอนินทรีย์มากมาย

เป็นครั้งแรกที่สถานะ Supercritical ของสารพบทัวร์ Canyar de La ในปี 1822 ความสนใจที่แท้จริงในปรากฏการณ์ใหม่เกิดขึ้น 1869 หลังจากการทดลองของ T. Deli ทำการทดลองในหลอดแก้วผนังหนานักวิทยาศาสตร์ศึกษาคุณสมบัติ CO 2เหลวง่าย ๆ เมื่อปรับปรุงความดัน เป็นผลให้เขาพบว่าที่ 31 ° C และ 7.2 mpa, MELISK - ชายแดนแยกของเหลวและคู่ของความสมดุลกับมันหายไปในขณะที่ระบบกลายเป็นเนื้อเดียวกัน (เป็นเนื้อเดียวกัน) และปริมาณทั้งหมดได้รับประเภทของของเหลวสีขาวนมสีขาว ด้วยอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็วมันจะกลายเป็นโปร่งใสและเคลื่อนย้ายได้อย่างรวดเร็วซึ่งประกอบด้วยเครื่องบินเจ็ตส์ที่มีลักษณะคล้ายกับลำธารของอากาศอุ่นเหนือพื้นผิวที่อุ่น การเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิและความดันต่อไปไม่ได้นำไปสู่การเปลี่ยนแปลงที่มองเห็นได้

ประเด็นที่การเปลี่ยนแปลงดังกล่าวเกิดขึ้นมันเรียกว่าสำคัญและสถานะของสารที่อยู่เหนือจุดนี้เป็นสิ่งที่ยอดเยี่ยม แม้จะมีความจริงที่ว่าเงื่อนไขนี้มีลักษณะคล้ายกับของเหลวคำพิเศษใช้ในการใช้งานในขณะนี้ - ของเหลว Supercritical (จากคำภาษาอังกฤษ ของเหลวนั่นคือ "การไหลที่มีความสามารถ") ในวรรณคดีสมัยใหม่การกำหนดตัวย่อของของเหลว Supercritical นั้นถูกนำมาใช้ - SCF

การจัดเรียงของเส้นพื้นที่ที่โดดเด่นของก๊าซเหลวของเหลวและของแข็งรวมถึงตำแหน่งของจุดสามจุดที่ทั้งสามพื้นที่บรรจบกันสำหรับแต่ละสาร พื้นที่ SuperCritical เริ่มต้นที่จุดวิกฤติ (กำหนดโดยเครื่องหมายดอกจัน) ซึ่งโดดเด่นด้วยพารามิเตอร์สองอย่างแน่นอน - อุณหภูมิ ( t kr .) และความดัน ( r kr. .) การลดลงของอุณหภูมิหรือแรงดันที่ต่ำกว่าค่าที่สำคัญส่งออกสารจากสถานะวิกฤต

ความจริงของการดำรงอยู่ของจุดวิกฤติทำให้เราเข้าใจว่าทำไมก๊าซบางชนิดเช่นไฮโดรเจนไนโตรเจนและออกซิเจนไม่สามารถรับได้ในรูปแบบของเหลวในขณะที่เพิ่มความดันเนื่องจากสิ่งที่พวกเขาเรียกว่าก๊าซถาวร (จากละติน ถาวร - "ถาวร") ในแผนภาพข้างต้นจะเห็นได้ว่าภูมิภาคของการดำรงอยู่ของเฟสของเหลวตั้งอยู่ทางด้านซ้ายของสายอุณหภูมิที่สำคัญ ดังนั้นสำหรับการทำให้เหลวไหลของก๊าซใด ๆ จะต้องเย็นลงในอุณหภูมิที่ต่ำกว่าที่สำคัญ ว. co 2 อุณหภูมิที่สำคัญเหนือห้องดังนั้นจึงสามารถเชื่อมโยงภายใต้เงื่อนไขที่กำหนดเพิ่มแรงกดดัน ในไนโตรเจนอุณหภูมิที่สำคัญต่ำกว่ามาก: -146.95 ° C ดังนั้นหากไนโตรเจนถูกบีบอัดภายใต้สภาวะปกติมันเป็นภูมิภาคที่สำคัญยิ่งขึ้น แต่ไม่สามารถสร้างไนโตรเจนเหลวได้ มันเป็นสิ่งจำเป็นที่จะเย็นไนโตรเจนต่ำกว่าอุณหภูมิที่สำคัญและจากนั้นเพิ่มความดันถึงพื้นที่ที่มีการดำรงอยู่ของของเหลวเป็นไปได้ สถานการณ์ที่คล้ายกันสำหรับไฮโดรเจน, ออกซิเจนดังนั้นพวกเขาจะเย็นลงที่อุณหภูมิต่ำกว่าที่สำคัญและจากนั้นเพิ่มความดัน สถานะ SuperCritical สามารถใช้ได้กับสารส่วนใหญ่มีความจำเป็นเพียงว่าสารที่ไม่ลดลงในอุณหภูมิที่สำคัญ เมื่อเปรียบเทียบกับสารที่ระบุจุดสำคัญของน้ำจะประสบความสำเร็จด้วยความยากลำบากมาก: t KR\u003d 374.2 ° C และ r kr. = 21,4 mpa.

จุดวิกฤติที่ได้รับการยอมรับว่าเป็นพารามิเตอร์ทางกายภาพที่สำคัญของสารเช่นเดียวกับอุณหภูมิที่หลอมหรือเดือด ความหนาแน่นของ SCF ต่ำเป็นพิเศษเช่นน้ำในสถานะของ SCF มีความหนาแน่นต่ำกว่าเงื่อนไขปกติสามเท่า SCF ทั้งหมดมีความหนืดต่ำมาก

ของเหลว Supercritical เป็นหนึ่งในค่าเฉลี่ยระหว่างของเหลวและก๊าซ พวกเขาสามารถหดตัวเป็นก๊าซ (ของเหลวธรรมดาเกือบจะบ่งบอกถึง) และในเวลาเดียวกันสามารถละลายสารจำนวนมากในสถานะของแข็งและของเหลวซึ่งไม่สอดคล้องกับก๊าซ เอทานอล Supercritical (ที่อุณหภูมิสูงกว่า 234 ° C) ละลายเกลืออนินทรีย์บางส่วนได้ง่ายมาก ( cocl 2., กริย์, กี้. ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์, การวิ่งไนโตรเจน, เอทิลีนและก๊าซอื่น ๆ ในสถานะของ SCF ได้รับความสามารถในการละลายสารอินทรีย์จำนวนมาก - กรดสเตียค, พาราฟิน, แนฟทาลีน คุณสมบัติ supercritical co 2 ในฐานะที่เป็นตัวทำละลายสามารถปรับได้ - ด้วยความดันที่เพิ่มขึ้นความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นอย่างมาก

ของเหลวที่สำคัญยิ่งมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในช่วงทศวรรษ 1980 เมื่อระดับโดยรวมของการพัฒนาอุตสาหกรรมที่ทำในการติดตั้งเพื่อให้ได้ SCF ที่มีอยู่อย่างกว้างขวาง จากจุดนี้ในการพัฒนาอย่างเข้มข้นของเทคโนโลยี SuperCritical เริ่มขึ้น SCF ไม่เพียง แต่ตัวทำละลายที่ดี แต่ยังมีสารที่มีค่าสัมประสิทธิ์การแพร่กระจายสูง พวกเขาแทรกซึมเข้าไปในชั้นลึกของของแข็งและวัสดุต่าง ๆ Supercritical ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด co 2ซึ่งกลายเป็นตัวทำละลายของสารประกอบอินทรีย์ที่หลากหลาย คาร์บอนไดออกไซด์ได้กลายเป็นผู้นำในโลกของเทคโนโลยี Supercritical เพราะ มันมีข้อได้เปรียบที่ซับซ้อนทั้งหมด แปลเป็นสถานะ supercritical นั้นค่อนข้างง่าย ( t KR- 31 °С r kr. – 73,8 aTM.) นอกจากนี้ยังไม่เป็นพิษไม่ใช่เชื้อเพลิงไม่ระเบิดนอกจากราคาถูกและที่มีอยู่ จากมุมมองของนักเทคโนโลยีใด ๆ มันเป็นองค์ประกอบที่สมบูรณ์แบบของกระบวนการใด ๆ มันให้การอุทธรณ์เฉพาะกับเขาว่าเป็นส่วนสำคัญของอากาศในชั้นบรรยากาศและดังนั้นจึงไม่ก่อให้เกิดมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม อย่างยิ่งยวด co 2 ถือได้ว่าเป็นตัวทำละลายที่สะอาดอย่างต่อเนื่อง เราให้ตัวอย่างการใช้งานเท่านั้น

คาเฟอีน - ยาที่ใช้ในการปรับปรุงกิจกรรมของระบบหัวใจและหลอดเลือดจะได้รับจากเมล็ดกาแฟแม้จะไม่มีการบดล่วงหน้า ความสมบูรณ์ของการสกัดจะเกิดขึ้นเนื่องจากความสามารถในการเจาะลึกของ SCF ธัญพืชวางอยู่ในหม้อนึ่งอัตโนมัติ - ความจุทนต่อแรงดันที่เพิ่มขึ้นจากนั้นเลี้ยงเข้าไปในก๊าซของเธอ co 2จากนั้นสร้างแรงกดดันที่ต้องการ (\u003e 73 aTM.) ผลที่ตามมา co 2 ไปสู่สภาพที่วิกฤต เนื้อหาทั้งหมดจะถูกกวนหลังจากนั้นของเหลวพร้อมกับคาเฟอีนที่ละลายจะถูกระบายออกเป็นภาชนะเปิด คาร์บอนไดออกไซด์ซึ่งอยู่ในความกดดันในชั้นบรรยากาศกลายเป็นก๊าซและแมลงวันสู่บรรยากาศและสกัดคาเฟอีนยังคงอยู่ในภาชนะเปิดในรูปแบบบริสุทธิ์

การใช้ SCF กลายเป็นที่ประสบความสำเร็จอย่างมากในการทำความสะอาดจากสิ่งปนเปื้อนของวงจรอิเล็กทรอนิกส์ในระหว่างการผลิตเนื่องจากไม่มีร่องรอยของตัวทำละลายล้างหน้า

เนื่องจากก้าวอย่างรวดเร็วของการพัฒนาส่วนที่ใช้งานของน้ำมันสำรองแสงความสนใจในวิธีการเพิ่มการฟื้นตัวของน้ำมันของอ่างเก็บน้ำ หากในช่วง 70-80 ปีของศตวรรษที่ XX จำนวนโครงการที่มีวัตถุประสงค์เพื่อแก้ไขปัญหาการฟื้นตัวของน้ำมันที่เพิ่มขึ้นโดยการฉีดตัวทำละลายไฮโดรคาร์บอนผสม "เฉื่อย" ก๊าซและก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์เปรียบได้จากนั้นในตอนท้ายของ XX และ ต้น XXI หลายศตวรรษเท่านั้นวิธีการฉีด co 2 เขามีแนวโน้มการเติบโตอย่างต่อเนื่อง ประสิทธิภาพของการใช้งาน co 2เพื่อเพิ่มการฟื้นตัวของน้ำมันไม่เพียง แต่งานทดลองและเชิงทฤษฎี แต่ยังรวมถึงผลการทดสอบอุตสาหกรรมจำนวนมาก

อย่าลืมว่าเทคโนโลยีในการเพิ่มการกู้คืนน้ำมันของการก่อตัวโดยใช้ co 2 มันช่วยให้คุณสามารถขนานเพื่อแก้ปัญหาการเก็บรักษาก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์จำนวนมากที่จัดสรรโดยอุตสาหกรรม

คุณสมบัติของกระบวนการกระแทกของการฉีด CO 2 การฝากน้ำมันและก๊าซขึ้นอยู่กับสถานะรวมของมัน

ความดันส่วนเกินและอุณหภูมิสูงกว่าค่าที่สำคัญสำหรับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (และนี่เป็นสถานการณ์ที่เป็นไปได้มากที่สุดในสภาพอ่างเก็บน้ำ) มันกำหนดไว้ล่วงหน้าของรัฐวิกฤต ในกรณีนี้ CO 2ด้วยความสามารถในการละลายที่โดดเด่นด้วยความเคารพต่อของเหลวไฮโดรคาร์บอนที่มีการสลายตัวโดยตรงในน้ำมันพลาสติกช่วยลดความหนืดและปรับปรุงคุณสมบัติการกรองอย่างมาก สถานการณ์ที่ระบุให้พื้นที่ทั้งหมดในการใช้งาน SCF - เทคโนโลยีของการฟื้นตัวของการฟื้นตัวของน้ำมันที่เพิ่มขึ้นเป็นหนึ่งในสัญญาที่มีแนวโน้มมากที่สุด

บทที่สี่
อุณหพลศาสตร์ของโซลูชั่น (โซลูชั่น)