Mga pangunahing alkalis. Ano ang lihiya? Hydrolysis ng alkali/alkaline earth metals

Ang alkalis ay bumubuo ng mga hydroxide ng alkali metal ng pangkat 1 ng pangunahing subgroup kapag natunaw sa tubig.

Mga katangiang pisikal: Ang mga solusyon ng alkalis sa tubig ay may sabon sa pagpindot, sinisira nila ang balat, tela, papel - caustic alkalis(caustic soda NaOH, caustic potassium KOH). Sa balat ay nagdudulot sila ng pangmatagalang sugat. Napaka hygroscopic.

Mga katangian ng kemikal LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH. Sa seryeng ito, ang lakas at solubility ng alkalis ay tumataas, na nauugnay sa isang pagtaas sa laki ng alkali metal ions (cations) at isang pagpapahina ng electrostatic attraction sa hydroxide group (anion). Kasama sa alkalies ang hydroxide ng alkaline earth metal barium - Ba(OH)2.

alkalis– matibay na base, mga kemikal na napakaaktibong sangkap. Kapag sila ay natunaw sa tubig, isang malaking halaga ng init ang inilabas.

Sa isang may tubig na solusyon, ang alkalis ay naghihiwalay:

Mga kemikal na katangian ng alkalis:

1) Ang alkali ay tumutugon sa neutralisasyon sa mga acid, na bumubuo ng asin at tubig:

2) nakikipag-ugnayan sa mga acidic oxide, na bumubuo ng parehong daluyan at acidic na mga asing-gamot:

sa ionic form:

3) pumasok sa isang exchange reaction na may medium salts: CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 + K2SO4, na may acidic salts: NaHSO4 + KOH = Na2SO4 + K2SO3 + H2O (redox);

4) ang mga solusyon sa alkali ay tumutugon sa mga amphoteric oxide - nabuo ang mga kumplikadong asing-gamot: Al2O3 + NaOH + 7H2O = 2Na;

5) kapag ang solid alkalis ay pinagsama sa amphoteric metal oxides, nabubuo ang dobleng anhydrous salts: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 (sodium metaaluminate);

6) nakikipag-ugnayan sa mga halogens depende sa mga kondisyon ng temperatura - sa malamig: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O, kapag pinainit: 3Cl2 + 6NaOH = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O;

7) nakikipag-ugnayan sa ilang mga organikong sangkap: C2H5OH + NaOH = C2H5ONa + H2O;

8) ang mga solusyon at natutunaw ng alkalis ay sumasailalim sa electrolysis

Resibo:

1) reaksyon ng mga metal sa tubig: 2K + 2H2O = 2KOH + H2;

2) reaksyon ng mga metal oxide sa tubig: 2K2O + 2H2O = 2KOH.

Application: Ang NaOH at KOH ay ginagamit sa paggawa ng sabon, papel, tela, atbp.

Ito ang mga elemento ng pangkat I ng periodic table: lithium (Li), sodium (Na), potassium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs), francium (Fr); napakalambot, ductile, fusible at magaan, kadalasang kulay pilak-puti; chemically very active; marahas na gumanti sa tubig, nabubuo alkalis(kaya ang pangalan).

Ang lahat ng alkali metal ay lubhang aktibo, nagpapakita ng mga nagpapababang katangian sa lahat ng mga kemikal na reaksyon, ibinibigay ang kanilang nag-iisang valence electron, nagiging isang positibong sisingilin na kation, at nagpapakita ng isang estado ng oksihenasyon na +1.

Ang pagbabawas ng kakayahan ay tumataas sa serye ––Li–Na–K–Rb–Cs.

Lahat ng alkali metal compound ay ionic sa kalikasan.

Halos lahat ng asin ay natutunaw sa tubig.

Mababang temperatura ng pagkatunaw,

Mababang density,

Malambot, pinutol gamit ang kutsilyo

Dahil sa kanilang aktibidad, ang mga alkali metal ay iniimbak sa ilalim ng isang layer ng kerosene upang harangan ang pag-access ng hangin at kahalumigmigan. Ang Lithium ay napakagaan at lumulutang sa ibabaw sa kerosene, kaya ito ay nakaimbak sa ilalim ng isang layer ng Vaseline.

Mga kemikal na katangian ng mga metal na alkali

1. Ang mga alkali metal ay aktibong nakikipag-ugnayan sa tubig:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. Reaksyon ng mga alkali metal na may oxygen:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (lithium oxide)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (sodium peroxide)

K + O 2 → KO 2 (potassium superoxide)

Sa hangin, ang mga alkali metal ay agad na nag-oxidize. Samakatuwid, sila ay naka-imbak sa ilalim ng isang layer ng mga organic solvents (kerosene, atbp.).

3. Sa mga reaksyon ng mga alkali na metal sa iba pang mga di-metal, ang mga binary compound ay nabuo:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (halides)

2Na + S → Na 2 S (sulfides)

2Na + H 2 → 2NaH (hydride)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (nitrides)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (carbides)

4. Reaksyon ng mga alkali metal na may mga acid

(bihirang isagawa, may nakikipagkumpitensyang reaksyon sa tubig):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

5. Pakikipag-ugnayan ng mga alkali metal na may ammonia

(nabubuo ang sodium amide):

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

6. Pakikipag-ugnayan ng mga alkali metal na may mga alkohol at phenol, na sa kasong ito ay nagpapakita ng mga acidic na katangian:

2Na + 2C 2 H 5 OH = 2C 2 H 5 ONa + H 2 ;

2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2 ;

7. Kwalitatibong reaksyon sa mga alkali metal cation - pangkulay ng apoy sa mga sumusunod na kulay:

Li+ – pula ng carmine

Na+ – dilaw

K + , Rb + at Cs + – lila

Paghahanda ng mga metal na alkali

Metal lithium, sodium at potassium makuha sa pamamagitan ng electrolysis ng mga tinunaw na asing-gamot (chlorides), at rubidium at cesium sa pamamagitan ng pagbawas sa vacuum kapag ang kanilang mga chloride ay pinainit ng calcium: 2CsCl+Ca=2Cs+CaCl 2
Ang vacuum-thermal na produksyon ng sodium at potassium ay ginagamit din sa maliit na sukat:

2NaCl+CaC 2 =2Na+CaCl 2 +2C;
4KCl+4CaO+Si=4K+2CaCl 2 +Ca 2 SiO 4.

Ang mga aktibong alkali metal ay inilalabas sa mga vacuum-thermal na proseso dahil sa kanilang mataas na pagkasumpungin (ang kanilang mga singaw ay tinanggal mula sa zone ng reaksyon).

Mga tampok ng mga kemikal na katangian ng pangkat I s-elemento at ang kanilang mga pisyolohikal na epekto

Ang elektronikong pagsasaayos ng lithium atom ay 1s 2 2s 1. Ito ay may pinakamalaking atomic radius sa ika-2 panahon, na nagpapadali sa pag-alis ng isang valence electron at ang paglitaw ng isang Li + ion na may matatag na pagsasaayos ng isang inert gas (helium). Dahil dito, ang mga compound nito ay nabuo sa pamamagitan ng paglilipat ng isang elektron mula sa lithium patungo sa isa pang atom at bumubuo ng isang ionic bond na may maliit na halaga ng covalency. Ang Lithium ay isang tipikal na elemento ng metal. Sa anyo ng isang sangkap ito ay isang alkali metal. Naiiba ito sa ibang miyembro ng pangkat I sa maliit na sukat nito at pinakamaliit na aktibidad kumpara sa kanila. Sa bagay na ito, ito ay kahawig ng elemento ng Group II na magnesium na matatagpuan pahilis mula sa Li. Sa mga solusyon, ang Li+ ion ay lubos na nalulusaw; napapaligiran ito ng ilang dosenang molekula ng tubig. Sa mga tuntunin ng enerhiya ng solvation - ang pagdaragdag ng mga solvent molecule, ang lithium ay mas malapit sa isang proton kaysa sa alkali metal cation.

Ang maliit na sukat ng Li + ion, ang mataas na singil ng nucleus at dalawang electron lamang ang lumikha ng mga kondisyon para sa paglitaw ng isang medyo makabuluhang larangan ng positibong singil sa paligid ng particle na ito, samakatuwid, sa mga solusyon, ang isang makabuluhang bilang ng mga molekula ng polar solvents ay naaakit dito at ang bilang ng koordinasyon nito ay mataas, ang metal ay may kakayahang bumuo ng isang malaking bilang ng mga organolithium compound.

Nagsisimula ang sodium sa ika-3 yugto, kaya mayroon lamang itong 1e sa panlabas na antas - , sumasakop sa 3s orbital. Ang radius ng Na atom ay pinakamalaki sa ika-3 yugto. Tinutukoy ng dalawang tampok na ito ang katangian ng elemento. Ang electronic configuration nito ay 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Ang tanging estado ng oksihenasyon ng sodium ay +1. Ang electronegativity nito ay napakababa, samakatuwid, sa mga compound, ang sodium ay naroroon lamang sa anyo ng isang positibong sisingilin na ion at nagbibigay sa kemikal na bono ng isang ionic na karakter. Ang Na + ion ay mas malaki sa laki kaysa sa Li +, at ang solvation nito ay hindi masyadong malaki. Gayunpaman, hindi ito umiiral sa libreng anyo sa solusyon.

Ang physiological significance ng K + at Na + ions ay nauugnay sa kanilang iba't ibang adsorbability sa ibabaw ng mga sangkap na bumubuo sa crust ng lupa. Ang mga compound ng sodium ay bahagyang madaling kapitan sa adsorption, habang ang mga compound ng potassium ay mahigpit na hawak ng luad at iba pang mga sangkap. Ang mga lamad ng cell, bilang interface sa pagitan ng cell at ng kapaligiran, ay natatagusan ng mga K + ions, bilang isang resulta kung saan ang intracellular na konsentrasyon ng K + ay makabuluhang mas mataas kaysa sa Na + ions. Kasabay nito, ang konsentrasyon ng Na + sa plasma ng dugo ay lumampas sa nilalaman ng potasa sa loob nito. Ang paglitaw ng potensyal ng cell lamad ay nauugnay sa sitwasyong ito. Ang K + at Na + ions ay isa sa mga pangunahing bahagi ng likidong bahagi ng katawan. Ang kanilang relasyon sa Ca 2+ ions ay mahigpit na tinukoy, at ang paglabag nito ay humahantong sa patolohiya. Ang pagpasok ng mga Na+ ions sa katawan ay walang kapansin-pansing nakakapinsalang epekto. Ang pagtaas sa nilalaman ng mga K + ions ay nakakapinsala, ngunit sa ilalim ng normal na mga kondisyon ang pagtaas sa konsentrasyon nito ay hindi umabot sa mga mapanganib na halaga. Ang impluwensya ng Rb + , Cs + , Li + ions ay hindi pa sapat na pinag-aralan.

Sa iba't ibang mga pinsala na nauugnay sa paggamit ng mga alkali metal compound, ang pinakakaraniwan ay mga paso na may mga solusyon sa hydroxide. Ang epekto ng alkalis ay nauugnay sa paglusaw ng mga protina ng balat sa kanila at ang pagbuo ng alkaline albuminates. Ang alkali ay inilabas muli bilang isang resulta ng kanilang hydrolysis at kumikilos sa mas malalim na mga layer ng katawan, na nagiging sanhi ng paglitaw ng mga ulser. Ang mga kuko sa ilalim ng impluwensya ng alkalis ay nagiging mapurol at malutong. Ang pinsala sa mga mata, kahit na may napaka-dilute na mga solusyon sa alkali, ay sinamahan hindi lamang ng mababaw na pagkasira, kundi pati na rin ng pinsala sa mas malalim na bahagi ng mata (iris) at humahantong sa pagkabulag. Sa panahon ng hydrolysis ng alkali metal amides, ang alkali at ammonia ay sabay na nabuo, na nagiging sanhi ng fibrinous tracheobronchitis at pneumonia.

Ang potasa ay nakuha ni G. Davy halos kasabay ng sodium noong 1807 sa pamamagitan ng electrolysis ng wet potassium hydroxide. Nakuha ng elemento ang pangalan nito mula sa pangalan ng tambalang ito - "caustic potassium". Ang mga katangian ng potasa ay kapansin-pansing naiiba sa mga katangian ng sodium, na dahil sa pagkakaiba sa radii ng kanilang mga atomo at ion. Sa mga compound ng potassium ang bono ay mas ionic, at bilang isang K+ ion ito ay may mas kaunting polarizing effect kaysa sa sodium dahil sa mas malaking sukat nito. Ang natural na timpla ay binubuo ng tatlong isotopes 39 K, 40 K, 41 K. Ang isa sa kanila ay 40 K ‑ ay radioactive at isang tiyak na proporsyon ng radioactivity ng mga mineral at lupa ay nauugnay sa pagkakaroon ng isotope na ito. Ang kalahating buhay nito ay mahaba - 1.32 bilyong taon. Napakadaling matukoy ang pagkakaroon ng potasa sa isang sample: ang mga singaw ng metal at ang mga compound nito ay nagpapakulay ng apoy na violet-red. Ang spectrum ng elemento ay medyo simple at nagpapatunay ng pagkakaroon ng 1e - sa 4s orbital. Ang pag-aaral nito ay nagsilbing isa sa mga batayan para sa paghahanap ng mga pangkalahatang pattern sa istruktura ng spectra.

Noong 1861, habang pinag-aaralan ang asin ng mga mineral spring sa pamamagitan ng spectral analysis, natuklasan ni Robert Bunsen ang isang bagong elemento. Ang presensya nito ay napatunayan ng madilim na pulang linya sa spectrum, na hindi ginawa ng ibang mga elemento. Batay sa kulay ng mga linyang ito, ang elemento ay pinangalanang rubidium (rubidus - madilim na pula). Noong 1863, nakuha ni R. Bunsen ang metal na ito sa dalisay nitong anyo sa pamamagitan ng pagbabawas ng rubidium tartrate (tartrate) na may soot. Ang isang tampok ng elemento ay ang madaling excitability ng mga atom nito. Ang paglabas ng elektron nito ay lumilitaw sa ilalim ng impluwensya ng mga pulang sinag ng nakikitang spectrum. Ito ay dahil sa bahagyang pagkakaiba sa mga energies ng atomic 4d at 5s orbitals. Sa lahat ng mga elemento ng alkali na may matatag na isotopes, ang rubidium (tulad ng cesium) ay may isa sa pinakamalaking atomic radii at maliit na potensyal ng ionization. Tinutukoy ng mga naturang parameter ang likas na katangian ng elemento: mataas na electropositivity, matinding aktibidad ng kemikal, mababang punto ng pagkatunaw (39 0 C) at mababang pagtutol sa mga panlabas na impluwensya.

Ang pagtuklas ng cesium, tulad ng rubidium, ay nauugnay sa spectral analysis. Noong 1860, natuklasan ni R. Bunsen ang dalawang maliwanag na asul na linya sa spectrum na hindi kabilang sa anumang elemento na kilala noong panahong iyon. Dito nagmula ang pangalang "caesius", na nangangahulugang asul na langit. Ito ang huling elemento ng alkali metal subgroup na nangyayari pa rin sa masusukat na dami. Ang pinakamalaking atomic radius at ang pinakamaliit na unang potensyal ng ionization ay tumutukoy sa katangian at pag-uugali ng elementong ito. Ito ay may binibigkas na electropositivity at binibigkas na mga katangiang metal. Ang pagnanais na ibigay ang panlabas na 6s electron ay humahantong sa katotohanan na ang lahat ng mga reaksyon nito ay nagpapatuloy nang labis na marahas. Ang maliit na pagkakaiba sa mga energies ng atomic 5d at 6s orbitals ay nagiging sanhi ng bahagyang excitability ng mga atom. Ang paglabas ng elektron mula sa cesium ay sinusunod sa ilalim ng impluwensya ng hindi nakikitang infrared ray (init). Ang tampok na ito ng atomic na istraktura ay tumutukoy sa mahusay na electrical conductivity ng kasalukuyang. Ang lahat ng ito ay gumagawa ng cesium na kailangang-kailangan sa mga elektronikong aparato. Kamakailan, higit at higit na pansin ang binayaran sa cesium plasma bilang isang gasolina ng hinaharap at may kaugnayan sa paglutas ng problema ng thermonuclear fusion.

Sa hangin, ang lithium ay aktibong tumutugon hindi lamang sa oxygen, kundi pati na rin sa nitrogen at natatakpan ng isang pelikula na binubuo ng Li 3 N (hanggang 75%) at Li 2 O. Ang natitirang mga metal na alkali ay bumubuo ng mga peroxide (Na 2 O 2) at superoxides (K 2 O 4 o KO 2).

Ang mga sumusunod na sangkap ay tumutugon sa tubig:

Li 3 N + 3 H 2 O = 3 LiOH + NH 3;

Na 2 O 2 + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 O 2;

K 2 O 4 + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

Upang muling buuin ang hangin sa mga submarino at mga sasakyang pangkalawakan, sa paghihiwalay ng mga gas mask at breathing apparatus ng mga lumalangoy sa labanan (underwater saboteurs), ginamit ang Oxon mixture:

Na 2 O 2 +CO 2 =Na 2 CO 3 +0.5O 2;

K 2 O 4 + CO 2 = K 2 CO 3 + 1.5 O 2.

Ito ang kasalukuyang karaniwang pagpuno para sa muling pagbuo ng mga gas mask cartridge para sa mga bumbero.
Ang mga alkali metal ay tumutugon sa hydrogen kapag pinainit, na bumubuo ng mga hydride:

Ang Lithium hydride ay ginagamit bilang isang malakas na ahente ng pagbabawas.

Hydroxides Ang mga metal na alkali ay nakakasira ng mga pinggan ng salamin at porselana;

SiO 2 +2NaOH=Na 2 SiO 3 +H 2 O.

Ang sodium at potassium hydroxides ay hindi nahahati sa tubig kapag pinainit hanggang sa kanilang kumukulong temperatura (higit sa 1300 0 C). Ang ilang mga sodium compound ay tinatawag soda:

a) soda ash, anhydrous soda, laundry soda o soda lang - sodium carbonate Na 2 CO 3;
b) crystalline soda - crystalline hydrate ng sodium carbonate Na 2 CO 3. 10H 2 O;
c) bikarbonate o pag-inom - sodium bikarbonate NaHCO 3;
d) Ang sodium hydroxide NaOH ay tinatawag na caustic soda o caustic soda.

Ang alkalis ay kabilang sa isang pangkat ng mga kemikal na compound na tinatawag na mga base. Ang mga base ay binubuo ng isang hydroxy group (OH) at isang metal na atom (K, Na, Li, Ca, Ba) o isang ammonium cation sa halip.

Ang alkalis ay natutunaw na mga base. Kapag natunaw, ang kanilang mga kristal ay nagiging mainit at "sabon." Batay dito, upang magbigay ng emerhensiyang pangangalaga para sa mga paso na may alkalis, ang mga mahinang solusyon ng mga acid (pangunahin ang acetic at boric) ay ginagamit. Ang pamamaraan na ito ay tinatawag na reaksyon ng neutralisasyon, na nagreresulta sa pagbuo ng asin at tubig. At kapag nagtatrabaho sa kanila, gumamit ng mga salaming pangkaligtasan at guwantes na goma.

Ang alkalis ay inuri bilang matibay na base - sila ay aktibong tumutugon sa iba pang mga sangkap dahil sa madaling pag-aalis ng mga hydroxy group. Tulad ng iba pang mga base, kapag pinainit, nabubulok sila sa tubig at oksido, at binabago ng kanilang mga solusyon ang kulay ng mga tagapagpahiwatig.

Ang alkalis ay nakaimbak sa mga plastic na lalagyan dahil nakakasira ito kahit porselana at salamin. Malakas silang sumipsip ng kahalumigmigan.

Paggamit ng alkali. Ang caustic soda (kilala rin bilang sodium hydroxide o caustic soda) ay may mga katangian ng paglilinis at ginagamit sa maraming kemikal sa bahay. Ang pinaka-angkop para sa pagtunaw ng mga taba. Ginagamit din ang caustic soda para sa paggawa ng selulusa sa industriya ng papel, paggawa ng mga langis sa pagdadalisay ng langis, at ito ay gumaganap bilang isang katalista o reagent sa industriya ng kemikal. Ito ay ginagamit sa paggawa ng environment friendly na biodiesel fuel. At ang talagang nakakagulat ay ang alkali na ito ay ginagamit sa paggawa ng cocoa, ice cream, tsokolate, tinapay, at inumin.

Ang slaked lime (calcium hydroxide) ay malawakang ginagamit sa konstruksyon para sa whitewashing at plastering wall.

Ang ammonia (ammonia solution) ay may malakas na amoy. Pinapalambot ang lana habang hinuhugasan, inaalis ang mga mantsa sa gatas, dagta, at taba. Nililinis ng mabuti ang salamin, ginto at pilak nang walang mga bahid.

Ang mga alkali ay ginagamit sa pagsasaka ng isda upang disimpektahin ang mga lawa at bilang pataba. Gumaganap sila bilang isang electrolyte para sa mga alkaline na baterya.

Alkalies ay malawakang ginagamit sa gamot bilang antiseptics, cauterizing at nanggagalit na mga gamot, dahil ang mga ito ay magagawang matunaw ang mga protina. Ang alkaline mineral na tubig ay may kapaki-pakinabang na epekto sa katawan sa mga sakit ng gastrointestinal tract. Ang mga sangkap na ito ay ginagamit din sa paggamot ng gota (dissolve uric acid), stomatitis, mga sakit ng respiratory system (mucolytic effect), bilang isang diuretic, at para sa acid poisoning (sa kasong ito ang parehong neutralisasyon reaksyon ay gumagana).

Ang alkalis ay kasangkot sa paggawa ng sabon, artipisyal na hibla, goma, tina, bitamina, pagproseso ng kahoy, paglilinis ng mga bagay na metal, at kasangkot din sa mga kemikal at magaan na industriya, agrikultura (mga pataba), at metalurhiya. Ang alkalis ay kumikilos bilang isang nagpapalamig sa mga yunit ng pagpapalamig.

Tulad ng makikita mula sa artikulo, ang alkalis ay may malaking papel sa buhay ng tao. Ngunit dapat mong tandaan ang mga panganib na naghihintay kapag nagtatrabaho sa kanila. Kasunod ng mga pag-iingat sa kaligtasan, nagawa naming gawin silang mga katulong namin.

Nalaman din namin mula sa kurikulum ng paaralan na may mga sangkap na tinatawag na "alkalis," ngunit hindi lahat ng nasa hustong gulang ay maaalala kung ano ang mga ito, hindi tulad ng isang estudyante sa high school. Kaya ano ang lihiya at paano nakakaapekto ang iba't ibang alkali sa ating buhay? Ang lahat ng mga sagot ay nasa aming artikulo.

Alkalis at ang periodic system

Ang diksyunaryo at aklat-aralin sa paaralan ay nagsasabi sa amin na ang mga ito ay hindi lamang ilang mga kemikal na elemento, ngunit mga hydroxides ng alkaline earth metals at ammonium. Ang alkalis ay maaaring ganap na matunaw sa tubig.

Tinukoy ni Mendeleev ang alkalis sa kanyang talahanayan bilang mga metal hydroxides ng unang "A" na subgroup at ang pangalawang "A" na subgroup ay makikita natin ang mga ito sa talahanayan batay sa lokasyon ng calcium, halimbawa, NaOH o Ba(OH)2; Karaniwan, ang mga naturang kemikal na compound ay tinatawag na "caustic alkalis." Kasama rin dito ang mga kemikal na elemento tulad ng hydroxides (NaOH, LiOH, RbOH at iba pa).

Hitsura at pagkakapare-pareho ng alkalis: puti, mahirap hawakan at hygroscopic.

Kahit na mula sa paaralan, maaari nating tandaan na kapag pinagsama sa tubig, ang alkalis ay nagsisimulang gumanti nang husto at gumagawa ng maraming init. Ang alkalis ay natutunaw nang maayos sa ordinaryong tubig. Ang kanilang solubility sa tubig ay tumataas kung ang radius ng cation sa bawat kasunod na grupo ng periodic table (periodic table) ay tumaas.

Alkalis at pang-araw-araw na buhay

Ang pinaka-agresibong alkalis ngayon ay cesium hydroxide, ang unang pangkat na "A", pati na rin ang radium hydroxide. Lahat tayo ay pamilyar sa ammonia, na nakakatulong sa atin nang husto sa ilang sitwasyon, ngunit isa rin itong alkali! Ang solusyon na ito ay: isang aqueous ammonia gas solution. Gayundin, ang lahat ay gumamit ng dayap sa sambahayan at para sa pagkukumpuni. Ang slaked lime ay isa ring alkali. Ang mga halimbawang ibinigay sa aming artikulo ay makakatulong sa iyo, mahal na mga mambabasa, na maunawaan ang higit pa tungkol sa mga benepisyo ng alkalis para sa ating pang-araw-araw na buhay.

Kung ang alkali ay nasa isang solidong estado, maaari itong sumipsip ng carbon dioxide sa paligid nito (kung ito ay isang solusyon) at tubig. Ngunit sa paglipas ng panahon ito ay magiging carbonate.

Napakahalagang tandaan na ang alkalis ay mga tunay na kaibigan para sa mga maybahay. Ang ilang mga katangian ng alkalis ay tumutulong sa karaniwang tao araw-araw. Ang katotohanan ay ang alkalis ay maaaring bumuo ng mga asing-gamot kapag tumutugon sa ilang mga acid. Mayroon din silang kakayahang magsagawa ng electric current (ang alkalis ay maaari ding tawaging electrolytes).

Mga Katangian

Ito ay nagkakahalaga ng pagsasama sa nakasulat na kahulugan sa itaas ng alkali at ang kanilang mga katangian:

• kakayahang matunaw ang taba,
• ang posibilidad ng pagtunaw ng mga tisyu ng halaman at hayop na may ilang alkalis,
• ang puro alkalis ay natutunaw ang mga damit, tela at, kung madikit ang mga ito sa balat, ay maaaring magdulot ng paso o pangangati,
• nakikipag-ugnayan sa ilang mga metal,
• ari-arian ng pagprotekta sa bakal mula sa pinsala (kaagnasan).

Mga pag-iingat

Ang alkali ay isang lason at mapanganib na sangkap, kaya dapat mong seryosohin ang pag-iimbak at transportasyon nito. Samakatuwid, huwag maglagay ng lihiya sa mga lalagyan ng pagkain. Palaging panatilihing hiwalay ang mga sangkap na ito sa tirahan ng iyong tahanan o iba pang lugar. Kapag bukas na nagtatrabaho sa alkalis, palaging protektahan ang iyong mga mata gamit ang salaming de kolor.

Para ganap na gumana ang katawan, kailangang mapanatili ng may-ari nito ang normal na balanse ng acid-base sa panloob na kapaligiran ng katawan. Ang huli ay isang mahalagang bahagi ng metabolismo. Kasama sa kakayahan nito ang mga proseso ng pagproseso ng mga nutritional component na nagmumula sa labas at pag-alis ng mga produktong mapanganib sa kalusugan mula sa biosystem. Upang matiyak na walang mga pagbaluktot sa balanse ng acid-base, kinakailangan upang lumikha ng mga kondisyon para sa pagkakaroon sa katawan ng isang sapat na dami ng mga sangkap na bumubuo nito. Sa artikulong ito isasaalang-alang namin ang lahat ng bagay na may kinalaman sa isa sa mga bahagi ng pinakamahalagang bahagi ng metabolismo - alkali.

Pangkalahatang impormasyon tungkol sa sangkap

Kahit na ang isang mag-aaral ay alam na ang panloob na kapaligiran ng katawan ng tao ay may higit na acidic na pH. Gayunpaman, pinabulaanan ng ilang mga siyentipiko ang postulate na ito. Ang isang kapansin-pansing halimbawa ay sina Joseph Lokamper at Peter Entshura. Ang mga may-akda ng mga indibidwal na ito ay nagsulat ng isang gawaing pananaliksik kung saan ito ay nakasulat sa itim at puti: ang tao ay isang alkaline na nilalang. Gayunpaman, ayon sa gawaing pang-agham na ito, ang alkali lamang sa loob ng isang indibidwal ay hindi sapat para sa isang ganap na pag-iral. Ipinag-utos ng kalikasan na ang acid ay dapat na naroroon sa katawan, kung hindi, ang pag-andar ng antagonist nito ay hindi maiiwasang masira.

Ang nabanggit na balanse ng acid-base, dinaglat bilang ASB, ay nailalarawan sa pH. Ang numerical value nito ay nagbibigay-daan sa amin na matukoy kung anong uri ng kapaligiran ang ating kinakaharap: acidic o alkaline. Ang una ay nagsasabi sa amin ng isang pH sa hanay ng 0-6.9, ang pangalawa na interesado sa amin ay isang pH mula 7.1 hanggang 14.0. Sa pamamagitan ng paraan, hindi pa nagtagal ang sumusunod na katotohanan ay napatunayan sa siyentipikong mundo: ang panloob na kapaligiran ng katawan ng isang bagong panganak na sanggol ay may pH na 8-8.5, iyon ay, puro alkalina. Kaya, ang teorya ng Entshura at Lokamper ay talagang may karapatan sa buhay.

Direktang pag-usapan natin ang tungkol sa alkali. Ano ang alam natin tungkol sa sangkap na ito? Sa prinsipyo, sapat na magkaroon ng ideya ng mga katangian nito. Ang sangkap na ito ay lubos na natutunaw sa tubig ang ilang mga kinatawan ng alkaline na pamilya ay nakikipag-ugnayan sa mga alkohol - methanol at ethanol. Ang alkali metal hydroxides ay mga puting solidong sangkap na may tumaas na hygroscopicity. Madali silang sumipsip ng carbon dioxide at tubig mula sa hangin, sa kalaunan ay nagiging carbonates. Ang isang karaniwang lihiya ay baking soda.

Ang papel ng alkali sa katawan

Ang acid antagonist ay may malaking kahalagahan para sa pagpapanatili ng kalusugan at kagalingan ng tao sa tamang antas. Ito ay nagiging malinaw kung titingnan mo ang pH ng pangunahing likidong daluyan ng katawan - dugo. Ang balanse ng acid-base nito ay karaniwang 7.36-7.42. Sa isang bahagyang pagbabago ng 0.1 sa anumang direksyon, ang isang tao ay nakakakuha ng isang malubhang patolohiya. Sa 0.2, na-coma ang paksa. Kung ang shift na ito ay tumaas ng isa pang 0.1 (0.3 sa kabuuan), sinuman sa atin ay garantisadong mamamatay.

Ang normal na laway ay mayroon ding mga katangian ng alkalina. Ang mga ito ay likas sa luha, apdo, seminal fluid ng lalaki, dumi, gatas ng babae, at pancreatic secretions. Mas maraming alkali kaysa sa acid ang nasa maliit na bituka. Ang lahat ng ito ay nagpapahiwatig na ang alkali ay gumaganap ng ilang mga tungkulin sa loob ng biological system na tinatawag na tao. Kabilang dito ang:

• pagpapabagal sa proseso ng pag-aalis ng asin sa mga kasukasuan;
• pag-iwas sa polusyon ng panloob na kapaligiran ng katawan;
• proteksyon laban sa napaaga na pagtanda, mga sakit sa balat, lahat ng uri ng allergy;
• pag-iwas sa pag-unlad ng kanser;
• pagsuporta sa tama at masinsinang paggana ng immune system;
• pagkasira ng fungi, kabilang ang mga nagdudulot ng candidiasis;
• pagpapabuti ng paggana ng puso at pagpapanatili ng malinis na mga daluyan ng dugo;
• pag-iwas sa mga sakit sa gastrointestinal.

Tiyak na marami ang nakarinig tungkol kay Propesor Neumyvakin, na nagrerekomenda ng paggamot sa iba't ibang mga karamdaman gamit ang ordinaryong baking soda. Ang parehong sangkap ay ginamit ng Italyano na doktor na si Simoncini sa paglaban sa kanser, kung saan ang sangkatauhan sa lahat ng dako ay naghihirap ngayon. Pareho silang matagumpay na nagsasagawa ng alkaline therapy, dahil alam nila ang mga kapaki-pakinabang na epekto ng alkalis sa isang buhay na organismo.

Sobra at kakulangan ng alkali sa katawan

Sa kabila ng maraming positibong katangian ng acid antagonist, dapat mong laging tandaan kung gaano kahalaga ang pagpapanatili ng normal na balanse ng acid-base. Ang kakulangan ng alkali sa katawan ng tao, pati na rin ang labis nito, ay maaaring humantong sa napakalungkot na mga kahihinatnan.

Ang kakulangan ng tambalang interesado tayo sa panloob na kapaligiran ng katawan ay tinatawag na tumaas na kaasiman o, sa siyentipikong paraan, acidosis. Ang mga palatandaan, at sa parehong oras na kahihinatnan, ng kakulangan sa alkali ay pangkalahatang kahinaan, nabawasan ang kaligtasan sa sakit, nadagdagan ang hina ng mga buto, na nagiging sanhi ng mga bali; sakit sa mga kalamnan at kasukasuan, ang paglitaw ng mga malignant na bukol, mga problema sa puso, mga pagtaas ng presyon ng dugo, mahinang sirkulasyon, urolithiasis, diabetes. Kapag ang katawan ay nagiging acidic, ang antas ng pagsipsip ng mga pangunahing mineral compound ay bumababa: potasa, calcium, magnesium, sodium. Ang isang makabuluhang pagbabago sa balanse ng acid-base patungo sa pangalawang sangkap ay naghihimok ng pagbagal sa pagsipsip ng pagkain, saturation ng dugo na may mga lason, ang hitsura ng masamang hininga, talamak na paninigas ng dumi, mga reaksiyong alerdyi, ang pagbuo ng mga fungal at oncological na sakit, mga pagkagambala. sa gastrointestinal tract, at mga problema sa atay.

Alkali sa pagkain

Marahil ang pangunahing mekanismo sa pagpapanatili ng balanse ng acid-base sa kinakailangang antas ay isang maayos na nabuong diyeta. Dapat itong binubuo ng 80% alkaline na pagkain at 20% lamang ang may acidic na pH. Ang kagustuhan ay dapat ibigay sa mga produkto ng pinagmulan ng halaman, lalo na ang mga naglalaman ng mga protina, at ang dami ng mga delicacy na mayaman sa mga protina ng hayop ay dapat na limitado. Ang parehong ay dapat gawin para sa mga pagkaing mayaman sa simpleng carbohydrates, mataba na pagkain, fast food, inuming may alkohol, at matamis. Ang mga prutas na sitrus, na mayaman sa mga acid, kabilang ang ascorbic at organic, ay dapat kainin sa rate na 1-2 ng anumang prutas bawat araw. Ang pagbubukod ay mga limon at kalamansi, dahil ang mga ito ay lubhang acidic. Ang mga prutas na ito ay malusog, ngunit maging maingat sa mga prutas na ito - huwag lumampas sa rate ng pagkonsumo.

Mas madalas, tangkilikin ang iba't ibang mga gulay, mga ugat na gulay (labanos, beets, karot), sariwang gulay (pipino, repolyo, kuliplor, Brussels sprouts, broccoli), mga kakaibang prutas (abukado, pinya, kiwi, passion fruit, saging, petsa) , berries, bawang. Isama ang matamis na mansanas, ubas, pasas, sariwang kinatas na juice, asparagus, seaweed, at pakwan sa iyong menu. Ngunit ang pinakamadaling paraan upang mapantayan ang balanse ng acid-base ay ang pag-inom ng baking soda. Ang saklaw ng aplikasyon nito ay napakalawak:

• naka-target na paglilinis ng katawan mula sa basura, lason, lason, mabibigat na metal, radioactive isotopes;
• paglusaw ng mga deposito ng asin sa mga kasukasuan, bato sa bato at pantog ng apdo;
• pag-iwas at therapy sa kanser;
• paggamot sa allergy;
• labanan laban sa mga nakakapinsalang pagkagumon (alkohol, droga, paninigarilyo);
• paggamot ng arthritis, rayuma, arthrosis, osteochondrosis, osteoporosis.

Upang mapanatili ang antas ng balanse ng acid-base sa ilalim ng kontrol, maaari kang gumamit ng litmus paper strips, na madaling mabili sa parmasya. Gayunpaman, ang pagpapasya na ayusin ang dami ng alkali sa iyong katawan, inirerekumenda na huwag makisali sa mga amateur na aktibidad, ngunit humingi ng payo mula sa isang kwalipikadong espesyalista.

Ponomarenko Nadezhda

Kapag gumagamit o muling nagpi-print ng materyal, isang aktibong link sa ay kinakailangan!