Химични свойства на металите с примери. Обща характеристика на металите
Структурата на металните атоми определя не само характерните физични свойства на простите вещества - метали, но и техните общи химични свойства.
С голямо разнообразие, всички химични реакции на металите са редокс и могат да бъдат само два вида: съединения и замествания. Металите са способни на химична реакциядаряват електрони, тоест да бъдат редуциращи агенти, за да показват само положително окислително състояние в получените съединения.
Най-общо това може да се изрази със следната схема:
Ме 0 - ne → Me + n,
където Me е метал - просто вещество, а Me 0 + n е метал - химичен елемент в съединение.
Металите са в състояние да дарят своите валентни електрони на атоми на неметали, водородни йони, йони на други метали и следователно ще реагират с неметали - прости вещества, вода, киселини, соли. Въпреки това, намаляващата способност на металите е различна. Съставът на продуктите от реакцията на метали с различни вещества също зависи от окислителната способност на веществата и условията, при които протича реакцията.
При високи температури повечето метали изгарят в кислород:
2Mg + O 2 = 2MgO
Само златото, среброто, платината и някои други метали не се окисляват при тези условия.
Много метали реагират с халогени без нагряване. Например, алуминиевият прах, когато се смеси с бром, се запалва:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Когато металите взаимодействат с вода, в някои случаи се образуват хидроксиди. При нормални условия алкалните метали, както и калций, стронций, барий, взаимодействат много активно с водата. Схемата на тази реакция като цяло изглежда така:
Ме + HOH → Me (OH) n + H 2
Други метали реагират с вода при нагряване: магнезий, когато кипи, желязо във водна пара, когато кипи червено. В тези случаи се получават метални оксиди.
Ако металът реагира с киселина, тогава той е част от получената сол. Когато металът взаимодейства с киселинни разтвори, той може да бъде окислен от водородните йони, присъстващи в този разтвор. Съкратеното йонно уравнение в общ вид може да бъде записано, както следва:
Me + nH + → Me n + + H 2
Аниони на кислород-съдържащи киселини като концентрирана сярна и азотна киселини имат по-силни окислителни свойства от водородните йони. Следователно тези метали, които не могат да бъдат окислени от водородни йони, реагират с тези киселини, например мед и сребро.
Когато металите взаимодействат със солите, възниква реакция на заместване: електроните от атомите на заместващия - по-активен метал преминават към йоните на заместения - по-малко активен метал. Тогава мрежата замества метала с метала в солите. Тези реакции не са обратими: ако метал А измести метал В от солевия разтвор, тогава метал В няма да измести метал А от солния разтвор.
В низходящ ред на химическата активност, проявяваща се в реакциите на изместване на метали един от друг от водни разтворитехните соли, метали са разположени в електрохимичния ред от напрежения (активности) на металите:
Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na → Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd → Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au
Металите, разположени вляво в този ред, са по-активни и са в състояние да изместят следните метали от солеви разтвори.
Водородът е включен в електрохимичния ред на напреженията на металите, като единственият неметал, който споделя общото свойство с металите - да образува положително заредени йони. Следователно водородът замества някои метали в техните соли и сам може да бъде заменен с много метали в киселини, например:
Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q
Металите в електрохимичния ред от напрежения до водород го изместват от разтвори на много киселини (солна, сярна и др.), а всички следващи го, например, не изместват медта.
блог.сайт, при пълно или частично копиране на материала е необходима връзка към източника.
Металите заемат долния ляв ъгъл на периодичната таблица. Металите принадлежат към семействата s-елементи, d-елементи, f-елементи и частично p-елементи.
Най-типичното свойство на металите е способността им да даряват електрони и да се трансформират в положително заредени йони. Освен това металите могат да покажат само положителна степен на окисление.
Me - ne = Me n +
1. Взаимодействие на метали с неметали.
а ) Взаимодействие на метали с водород.
Алкалните и алкалоземните метали реагират директно с водорода, за да образуват хидриди.
Например:
Ca + H 2 = CaH 2
Образуват се нестехиометрични съединения с йонна кристална структура.
б) Взаимодействие на метали с кислород.
Всички метали с изключение на Au, Ag, Pt се окисляват от атмосферния кислород.
пример:
2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид)
4K + O 2 = 2K 2 O
2Mg + O 2 = 2MgO
2Cu + O 2 = 2CuO
в) Взаимодействие на метали с халогени.
Всички метали реагират с халогени, за да образуват халогениди.
пример:
2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
Това са основно йонни съединения: MeHal n
г) Взаимодействие на метали с азот.
Алкалните и алкалоземните метали взаимодействат с азота.
Пример:
3Ca + N 2 = Ca 3 N 2
Mg + N 2 = Mg 3 N 2 - нитрид.
д) Взаимодействие на метали с въглерод.
Съединения на метали и въглерод - карбиди. Те се образуват при взаимодействието на стопилки с въглерод. Активните метали образуват стехиометрични съединения с въглерод:
4Al + 3C = Al 4 C 3
Металите - d-елементите образуват съединения с нестехиометричен състав като твърди разтвори: WC, ZnC, TiC - се използват за получаване на свръхтвърди стомани.
2. Взаимодействие на метали с вода.
Металите реагират с вода, която има по-отрицателен потенциал от редокс потенциала на водата.
Активните метали реагират по-активно с вода, разлагайки водата с отделяне на водород.
Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH
По-малко активните метали бавно разлагат водата и процесът се инхибира поради образуването на неразтворими вещества.
3. Взаимодействие на метали със солеви разтвори.
Такава реакция е възможна, ако реагиращият метал е по-активен от този в солта:
Zn + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO 4
0,76 B., = + 0,34 B.
Метал с по-отрицателен или по-малко положителен стандартен електроден потенциал измества друг метал от неговия солев разтвор.
4. Взаимодействие на метали с алкални разтвори.
Металите, които дават амфотерни хидроксиди или имат високи степени на окисление в присъствието на силни окислители, могат да взаимодействат с алкали. Когато металите взаимодействат с алкални разтвори, водата е окислителят.
Пример:
Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2
1 Zn 0 + 4OH - - 2e = 2- окисление
Zn 0 - редуциращ агент
1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH - редукция
H 2 O - окислител
Zn + 4OH - + 2H 2 O = 2- + 2OH - + H 2
Металите с високи степени на окисление могат да взаимодействат с алкали по време на синтез:
4Nb + 5O 2 + 12KOH = 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O
5. Взаимодействие на метали с киселини.
Това са сложни реакции, продуктите на взаимодействието зависят от активността на метала, от вида и концентрацията на киселината и от температурата.
Според тяхната активност металите условно се делят на активни, средноактивни и нискоактивни.
Киселините са условно разделени на 2 групи:
Група I - киселини с ниска окислителна способност: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4 (разреден), H 3 PO 4, H 2 S, окислителят тук е H +. При взаимодействие с метали се отделя кислород (H 2). Метали с отрицателен електроден потенциал реагират с киселини от първата група.
II група - киселини с висока окислителна способност: H 2 SO 4 (конц.), HNO 3 (разреден), HNO 3 (конц.). В тези киселини киселинните аниони са окислители:. Продуктите за редукция на аниони могат да бъдат много разнообразни и зависят от активността на метала.
H 2 S - с активни метали
H 2 SO 4 + 6е S 0 ↓ - с метали със средна активност
SO 2 - с нискоактивни метали
NH 3 (NH 4 NO 3) - с активни метали
HNO 3 + 4,5e N 2 O, N 2 - с метали със средна активност
НЕ - с ниско активни метали
HNO 3 (конц.) - NO 2 - с метали с всякаква активност.
Ако металите имат променлива валентност, то с киселини от група I металите придобиват най-ниската положителна степен на окисление: Fe → Fe 2+, Cr → Cr 2+. При взаимодействие с киселини от група II степента на окисление е +3: Fe → Fe 3+, Cr → Cr 3+, докато водородът никога не се отделя.
Някои метали (Fe, Cr, Al, Ti, Ni и др.) в разтвори на силни киселини, като се окисляват, се покриват с плътен оксиден филм, който предпазва метала от по-нататъшно разтваряне (пасивация), но при нагряване оксидът филмът се разтваря и реакцията продължава.
Слаборазтворимите метали с положителен електроден потенциал могат да се разтварят в киселини от група I в присъствието на силни окислители.
Първият материал, който хората са се научили да използват за своите нужди, е камъкът. По-късно обаче, когато човек осъзнава свойствата на металите, камъкът се премества далеч назад. Именно тези вещества и техните сплави се превърнаха в най-важния и основен материал в ръцете на хората. Използвани са за изработка на предмети от бита, инструменти, строени са помещения. Ето защо в тази статия ще разгледаме какви са металите, общите характеристики, свойства и приложение на които са толкова актуални и до днес. В крайна сметка буквално веднага след каменната ера последва цяла галактика от метал: мед, бронз и желязо.
Метали: обща характеристика
Какво обединява всички представители на тези прости вещества? Разбира се, това е структурата на тяхната кристална решетка, видовете химични връзки и особеностите на електронната структура на атома. В крайна сметка, оттук и характерните физически свойства, които са в основата на използването на тези материали от хората.
На първо място, разгледайте металите като химични елементипериодичната система. В него те са разположени доста свободно, заемайки 95 клетки от известни днес 115. Има няколко особености на тяхното местоположение в общата система:
- Образувайте основните подгрупи от групи I и II, както и III, като се започне с алуминий.
- Всички странични подгрупи са съставени само от метали.
- Те са разположени под конвенционалния диагонал от бор до астат.
Въз основа на такива данни е лесно да се проследи, че неметали са събрани в горната дясна част на системата, а цялото останало пространство принадлежи на елементите, които разглеждаме.
Всички те имат няколко характеристики на електронната структура на атома:
основни характеристикиметали и неметали ви позволява да идентифицирате модели в тяхната структура. Така че кристалната решетка на първата е метална, специална. В неговите възли има няколко вида частици наведнъж:
- йони;
- атоми;
- електрони.
Вътре се натрупва общ облак, наречен електронен газ, което обяснява всички физични свойства на тези вещества. Типът химична връзка в металите е едноименна с тях.
Физически свойства
Има редица параметри, които всички метали имат общи. Обща характеристика на техните физични свойстваизглежда така.
Изброените параметри са общите характеристики на металите, тоест всичко, което ги обединява в едно голямо семейство. Трябва обаче да се разбере, че има изключения от всяко правило. Освен това има твърде много елементи от този вид. Следователно в рамките на самото семейство също има подразделения на различни групи, които ще разгледаме по-долу и за които ще посочим характерните особености.
Химични свойства
От гледна точка на науката химия всички метали са редуциращи агенти. Освен това те са много силни. Колкото по-малко електрони на външното ниво и колкото по-голям е атомният радиус, толкова по-силен е металът в посочения параметър.
В резултат на това металите могат да реагират с:
Това е само общ преглед на химичните свойства. Всъщност за всяка група елементи те са чисто индивидуални.
Алкалноземни метали
Общите характеристики на алкалоземните метали са както следва:
По този начин, алкалоземните метали са често срещани елементи от s-семейството, проявяващи висока химическа активност и са силни редуциращи агенти и важни участници в биологичните процеси в организма.
Алкални метали
Общото описание започва с името им. Те го получиха за способността му да се разтваря във вода, образувайки алкали - каустични хидроксиди. Реакциите с вода са много бурни, понякога с възпаление. Тези вещества не се срещат в свободна форма в природата, тъй като тяхната химическа активност е твърде висока. Те реагират с въздух, водна пара, неметали, киселини, оксиди и соли, тоест с почти всичко.
Това се дължи на тяхната електронна структура. На външното ниво има само един електрон, който те лесно даряват. Това са най-силните редуциращи агенти, поради което е отнело много време, за да се получат в чист вид. Това е направено за първи път от Хъмфри Дейви още през 18 век чрез електролиза на натриев хидроксид. Сега всички представители на тази група се добиват по този метод.
Общата характеристика на алкалните метали се крие и във факта, че те съставляват първата група от основната подгрупа на периодичната система. Всички те са важни елементи, които образуват много ценни природни съединения, използвани от хората.
Обща характеристика на металите от d- и f-семействата
Тази група елементи включва всички онези, чието окислително състояние може да варира. Това означава, че в зависимост от условията металът може да действа както като окислител, така и като редуциращ агент. Такива елементи имат голяма способност да реагират. Сред тях има голям брой амфотерни вещества.
Общото име за всички тези атоми е преходни елементи. Те го получиха за факта, че по отношение на проявените свойства те наистина стоят по средата между типичните метали от s-семейството и неметалите от p-семейството.
Общата характеристика на преходните метали предполага обозначаването на техните сходни свойства. Те са както следва:
- голям брой електрони на външно ниво;
- голям атомен радиус;
- няколко степени на окисление (от +3 до +7);
- са на d- или f-подниво;
- образуват 4-6 големи периода на системата.
Като прости вещества, металите от тази група са много здрави, пластични и ковки, поради което имат голямо индустриално значение.
Странични подгрупи на периодичната система
Общите характеристики на металите от вторичните подгрупи напълно съвпадат с тези на преходните. И това не е изненадващо, защото всъщност те са абсолютно едно и също нещо. Просто страничните подгрупи на системата се формират именно от представители на d- и f-семействата, тоест преходни метали. Следователно можем да кажем, че тези понятия са синоними.
Най-активният и важен от тях е първият ред от 10 представители от скандий до цинк. Всички те имат голямо индустриално значение и често се използват от хората, особено за топене.
Сплави
Общите характеристики на металите и сплавите позволяват да се разбере къде и как е възможно да се използват тези вещества. Такива съединения са претърпели големи трансформации през последните десетилетия, тъй като всички нови добавки се откриват и синтезират за подобряване на тяхното качество.
Най-известните сплави днес са:
- месинг;
- дуралуминий;
- излято желязо;
- стомана;
- бронз;
- ще спечели;
- нихром и др.
Какво е сплав? Това е смес от метали, получена чрез топене на последните в специални пещни устройства. Това се прави, за да се получи продукт, който превъзхожда по свойства чистите вещества, които го образуват.
Сравнение на свойствата на метали и неметали
Ако говорим за общи свойства, тогава характеристиките на металите и неметалите ще се различават в една много важна точка: за последните е невъзможно да се разграничат подобни характеристики, тъй като те се различават много по отношение на проявените свойства, както физически и химически.
Следователно е невъзможно да се създаде такава характеристика за неметали. Можете само да разгледате поотделно представителите на всяка група и да опишете техните свойства.
Реакционните уравнения за съотношението на металите:
- а) към прости вещества: кислород, водород, халогени, сяра, азот, въглерод;
- б) към сложни вещества: вода, киселини, основи, соли.
- Металите включват s-елементи от групи I и II, всички s-елементи, p-елементи от група III (с изключение на бор), както и калай и олово (група IV), бисмут (група V) и полоний (група VI). Повечето метали имат 1-3 електрона на външно енергийно ниво. В атомите на d-елемента, вътре в периодите от ляво на дясно, d-поднивата на пред-външния слой са запълнени.
- Химичните свойства на металите се дължат на характерната структура на външните им електронни обвивки.
В рамките на периода, с увеличаване на ядрения заряд, радиусите на атомите със същия брой електронни обвивки намаляват. Атомите на алкалните метали имат най-големи радиуси. Колкото по-малък е радиусът на атома, толкова по-голяма е йонизационната енергия и колкото по-голям е радиусът на атома, толкова по-ниска е йонизационната енергия. Тъй като металните атоми имат най-големи радиуси на атоми, те се характеризират главно с ниски стойности на йонизационна енергия и електронен афинитет. Свободните метали проявяват изключително редуциращи свойства.
3) Металите образуват оксиди, например:
Само алкалните и алкалоземните метали реагират с водород, образувайки хидриди:
Металите реагират с халогени, образувайки халогениди, със сяра - сулфиди, с азот - нитриди, с въглерод - карбиди.
С увеличаване на алгебричната стойност на стандартния електроден потенциал на метала E 0 в поредицата от напрежения, способността на метала да реагира с вода намалява. Така че желязото реагира с вода само когато много висока температура:
Металите с положителна стойност на стандартния електроден потенциал, тоест, стоящи след водород в поредицата от напрежения, не реагират с вода.
Характерни са реакциите на метали с киселини. Металите с отрицателна стойност E 0 изместват водорода от разтвори на HCl, H 2 S0 4, H 3 P0 4 и др.
Метал с по-ниска стойност на E 0 измества метал с голяма стойност на E 0 от солеви разтвори:
Най-важните калциеви съединения, получени в промишлеността, техните химични свойства и методи на производство.
Калциевият оксид CaO се нарича негасена вар. Получава се чрез калциниране на варовик CaCO 3 -> CaO + CO, при температура 2000 ° C. Калциевият оксид има свойствата на основен оксид:
а) реагира с вода за освобождаване Голям бройтоплина:
CaO + H 2 0 = Ca (OH) 2 (гасена вар).
б) реагира с киселини, образувайки сол и вода:
CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O
CaO + 2H + = Ca 2+ + H 2 O
в) реагира с киселинни оксиди, за да образува сол:
CaO + C0 2 = CaCO 3
Калциевият хидроксид Ca (OH) 2 се използва под формата на гасена вар, варно мляко и варова вода.
Варовото мляко е каша, образувана чрез смесване на излишната хидратирана вар с вода.
Варовата вода е бистър разтвор, получен чрез филтриране на варно мляко. Използва се в лабораторията за откриване на въглероден оксид (IV).
Ca (OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O
При продължително предаване на въглероден оксид (IV) разтворът става прозрачен, тъй като се образува киселинна сол, разтворима във вода:
CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca (HCO 3) 2
Ако полученият прозрачен разтвор на калциев бикарбонат се нагрее, тогава отново се появява мътност, тъй като CaCO 3 се утаява.
ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА МЕТАЛИТЕ
от химични свойстваметалите се разделят на:1 ) Активен (алкални и алкалоземни метали, Mg, Al, Zn и др.)
2) Металисредна активност (Fe, Cr, Mn и др.);
3 ) Неактивен (Cu, Ag)
4) Благородни метали - Au, Pt, Pd и др.
Реакциите съдържат само редуциращи агенти. Металните атоми лесно даряват електрони на външния (и някои от пред-външния) електронен слой, превръщайки се в положителни йони. Възможни степени на окисление на Ме Ниско 0, + 1, + 2, + 3 Най-високо + 4, + 5, + 6, + 7, + 8
1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С НЕМЕТАЛИ
1.С ВОДОРОД
При нагряване реагират метали от групи IA и IIA, с изключение на берилий. Образуват се твърди нестабилни хидриди, останалите метали не реагират.
2K + H₂ = 2KH (калиев хидрид)
Ca + H2 = CaH2
2.С кислород
Всички метали реагират, с изключение на златото и платината. Реакцията със среброто протича при високи температури, но сребърният (II) оксид практически не се образува, тъй като е термично нестабилен. Алкалните метали при нормални условия образуват оксиди, пероксиди, супероксиди (литий - оксид, натрий - пероксид, калий, цезий, рубидий - супероксид
4Li + O2 = 2Li2O (оксид)
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)
K + O2 = KO2 (супероксид)
Останалите метали от основните подгрупи при нормални условия образуват оксиди със степен на окисление, равна на номер на групата 2Ca + O2 = 2CaO
2Сa + O2 = 2СaO
Металите от страничните подгрупи образуват оксиди при нормални условия и при нагряване, оксиди с различни степени на окисление и железен железен оксид Fe3O4 (Fe⁺²O ∙ Fe2⁺³O3)
3Fe + 2O2 = Fe3O4
4Cu + O₂ = 2Cu₂⁺¹O (червено) 2Cu + O₂ = 2Cu⁺²O (черно);
2Zn + O₂ = ZnO 4Cr + 3О2 = 2Cr2О3
3. С ХАЛОГЕНИ
халогениди (флуориди, хлориди, бромиди, йодиди). Алкално при нормални условия с F, Cl, Br запали:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид)
Алкалноземният и алуминият реагират при нормални условия:
Сa + Cl2 =СaCl2
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Метали от страничната подгрупа при повишени температури
Cu + Cl₂ = Cu⁺²Cl₂ Zn + Cl₂ = ZnCl₂
2Fe + ЗС12 = 2Fe⁺³Cl3 железен хлорид (+3) 2Cr + 3Br2 = 2Cr⁺³Br3
2Cu + I₂ = 2Cu⁺¹I(няма меден йодид (+2)!)
4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЪС СИВОТО
при нагряване дори с алкални метали, с живак при нормални условия. Всички метали реагират с изключение на златото и платината
ссиво – сулфиди: 2K + S = K2S 2Li + S = Li2S (сулфид)
Сa + S =Скато (сулфид) 2Al + 3S = Al2S3 Cu + S = Cu⁺²S (черен)
Zn + S = ZnS 2Cr + 3S = Cr2⁺³S3 Fe + S = Fe⁺²S
5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ФОСФОР И АЗОТ
протича при нагряване (изключение: литий с азот при нормални условия):
с фосфор - фосфиди: 3ок + 2 П= Ca3П2,
С азот - нитриди 6Li + N2 = 3Li2N (литиев нитрид) (н.о.) 3Mg + N2 = Mg3N2 (магнезиев нитрид) 2Al + N2 = 2A1N 2Cr + N2 = 2CrN 3Fe + N2 = Fe₃²
6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ВЪГЛЕРОДА И СИЛИЦИЯ
протича при нагряване:
Карбидите се образуват с въглерод.С въглерод реагират само най-активните метали. От алкални метали карбидите образуват литий и натрий, калий, рубидий, цезий не взаимодействат с въглерод:
2Li + 2C = Li2C2, Ca + 2C = CaC2
Металите - d-елементите образуват съединения с нестехиометричен състав с въглерод, като твърди разтвори: WC, ZnC, TiC - се използват за получаване на свръхтвърди стомани.
със силиций - силициди: 4Cs + Si = Cs4Si,
7. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НА МЕТАЛИ С ВОДА:
Метали до водород в електрохимичната серия от напрежения реагират с вода Алкалните и алкалоземните метали реагират с вода без нагряване, образувайки разтворими хидроксиди (алкали) и водород, алуминий (след разрушаване на оксидния филм - сливане), магнезий при нагряване, образуват неразтворими основи и водород...
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
Сa + 2HOH = Ca (OH) 2 + H2
2Аl + 6Н2O = 2Аl (OH) 3 + 3Н2
Останалите метали реагират с вода само в нажежаемо състояние, образувайки оксиди (желязо - желязо)
Zn + H2O = ZnO + H2 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2 2Cr + 3H₂O = Cr₂O₃ + 3H₂
8 С КИСЛОРОД И ВОДА
Във въздуха желязото и хромът лесно се окисляват в присъствието на влага (ръждясване)
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe (OH) 3
4Cr + 3O2 + 6H2O = 4Cr (OH) 3
9. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НА МЕТАЛИ С ОКСИДИ
Метали (Al, Mg, Ca), редуцират неметали или по-малко активни метали от техните оксиди при високи температури → неметални или нискоактивни метали и оксиди (калциево-термични, магнезиево-термични, алуминотермични)
2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3 ЗСа + Cr₂O₃ = ЗСаО + 2Cr (800 ° C) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (термит) 2Mg + CО2 = 2MgO + С MgO + CO2 = Z Mg + N2O2 = 2CuO + N2 3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO
10. С ОКСИДИ
Металите желязо и хром реагират с оксиди, намалявайки степента на окисление
Cr + Cr2⁺³O3 = 3Cr⁺²O Fe + Fe2⁺³O3 = 3Fe⁺²O
11. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ НА МЕТАЛИ С АЛКАЛИ
Алкалните алкали взаимодействат само с онези метали, чиито оксиди и хидроксиди имат амфотерни свойства ((Zn, Al, Cr (III), Fe (III) и т.н.) ТОПИ → метална сол + водород.
2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2 (натриев цинкат)
2Al + 2 (NaOH H2O) = 2NaAlO2 + 3H2
РАЗТВОР → комплексна метална сол + водород.
2NaOH + Zn0 + 2H2O = Na2 + H2 (натриев тетрахидроксоцинкат) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2
12. РЕАКЦИЯ С КИСЕЛИНИ (ОСВЕН HNO3 и H2SO4 (конц.)
Металите, стоящи в електрохимичната серия от метални напрежения вляво от водорода, го изместват от разредени киселини → сол и водород
Помня! Азотната киселина никога не отделя водород, когато взаимодейства с метали.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Al + 2HC1 = Al⁺³Сl3 + Н2
13. РЕАКЦИИ СЪС СОЛИ
Активните метали изместват по-малко активните метали от солите. Възстановяване от решения:
CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu
FeSO4 + Cu =РЕАКЦИИНЕ
Mg + CuCl2 (pp) = MgCl2 +Сu
Извличане на метали от разтопени соли
3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al
TiCl2 + 2Mg = MgCl2 + Ti
Металите от група В реагират със соли, понижавайки степента на окисление
2Fe⁺³Cl3 + Fe = 3Fe⁺²Cl2