Seznam chemických jevů. "Fyzikální a chemické jevy (chemické reakce)

Klíčová slova synopse: Fyzikální jevy, chemické jevy, chemické reakce, znaky chemických reakcí, význam fyzikálních a chemických jevů.

Fyzikální jevy- jedná se o jevy, při kterých se obvykle mění pouze stav agregace látek. Příkladem fyzikálních jevů je tavení skla, vypařování nebo mrznutí vody.

Chemické jevy- jsou to jevy, v jejichž důsledku z těchto látek vznikají další látky. Při chemických jevech se původní látky přeměňují na jiné látky s odlišnými vlastnostmi. Příklady chemických jevů jsou spalování paliva, rozklad organických látek, rezivění železa, kyselé mléko.

Chemické jevy se nazývají jinak chemické reakce.

Podmínky pro vznik chemických reakcí

Skutečnost, že se během chemických reakcí některé látky mění v jiné, lze posoudit podle vnější znaky: uvolňování tepla (někdy světla), změna barvy, zápach, tvorba usazenin, vývoj plynu.

Pro zahájení mnoha chemických reakcí je nutné vést k reaktanty v těsném kontaktu ... K tomu jsou rozdrceny a smíchány; kontaktní plocha reaktantů se zvětšuje. K nejjemnějšímu drcení látek dochází, když jsou rozpuštěny, proto se mnoho reakcí provádí v roztocích.

Mletí a míchání látek je pouze jednou z podmínek pro vznik chemické reakce. Například. při kontaktu pilin se vzduchem za normální teploty se piliny nevznítí. Aby mohla začít chemická reakce, je v mnoha případech nutné zahřát látky na určitou teplotu.

Rozlišujte mezi pojmy "Podmínky výskytu" a "Podmínky pro tok chemických reakcí" ... Takže například, aby spalování začalo, je potřeba zahřát pouze na začátku a pak reakce pokračuje s uvolňováním tepla a světla a další zahřívání není potřeba. A v případě rozkladu vody je nutný příliv elektrické energie nejen pro zahájení reakce, ale i pro její další průběh.

Nejdůležitější podmínky pro výskyt chemických reakcí jsou:

důkladné mletí a míchání látek;
předehřívání látek na určitou teplotu.

Význam fyzikálních a chemických jevů

Chemické reakce mají velký význam. Používají se k získávání kovů, plastů, minerální hnojiva, léky atd. a slouží také jako zdroj různých druhů energie. Takže při spalování paliva se uvolňuje teplo, které se využívá v každodenním životě i v průmyslu.

Všechny životně důležité procesy (dýchání, trávení, fotosyntéza atd.) probíhající v živých organismech jsou také spojeny s různými chemickými přeměnami. Například chemické přeměny látek obsažených v potravě (bílkoviny, tuky, sacharidy) probíhají za uvolňování energie, kterou tělo využívá k podpoře životně důležitých procesů.

Shrnutí lekce "Fyzikální a chemické jevy (chemické reakce)".

Často od mnoha lidí, kteří diskutují o konkrétním procesu, můžete slyšet slova: "To je fyzika!" aneb Prakticky všechny jevy v přírodě, v každodenním životě i ve vesmíru, se kterými se člověk během života setká, lze přiřadit k některé z těchto věd. Je zajímavé pochopit, jak se fyzikální jevy liší od chemických.

Vědecká fyzika

Než odpovíme na otázku, jak se fyzikální jevy liší od chemických, je nutné pochopit, jaké objekty a procesy každá z těchto věd zkoumá. Začněme fyzikou.

Ze starověkého řeckého jazyka se slovo „fisis“ překládá jako „příroda“. To znamená, že fyzika je věda o přírodě, která studuje vlastnosti objektů, jejich chování v různých podmínkách, přeměny mezi jejich stavy. Cílem fyziky je určit zákony, které řídí přírodní procesy, které probíhají. Pro tuto vědu nezáleží na tom, z čeho se zkoumaný objekt skládá a jaké je jeho chemické složení, důležité je pro ni pouze to, jak se objekt bude chovat, bude-li na něj působit teplo, mechanická síla, tlak a podobně.

Fyzika je rozdělena do několika sekcí, které studují určitý užší okruh jevů, např. optika, mechanika, termodynamika, atomová fyzika atd. Kromě toho mnoho nezávislých věd zcela závisí na fyzice, například astronomie nebo geologie.

Na rozdíl od fyziky je chemie vědou, která studuje strukturu, složení a vlastnosti hmoty a také její změny v důsledku chemických reakcí. To znamená, že předmětem studia chemie je chemické složení a jeho změna v průběhu určitého procesu.

Chemie, stejně jako fyzika, má mnoho sekcí, z nichž každá studuje specifickou třídu chemických látek, například organickou a anorganickou, bio- a elektrochemii. Výzkumy v medicíně, biologii, geologii a dokonce i astronomii jsou založeny na výdobytcích této vědy.

Je zajímavé poznamenat, že chemii jako vědu starověcí řečtí filozofové neuznávali kvůli její orientaci na experiment a také kvůli pseudovědeckým znalostem, které ji obklopovaly (připomeňme, že moderní chemie se „zrodila“ z alchymie) . Teprve od renesance a z velké části díky práci anglického chemika, fyzika a filozofa Roberta Boylea začala být chemie vnímána jako plnohodnotná věda.

Příklady fyzikálních jevů

Lze uvést obrovské množství příkladů, které dodržují fyzikální zákony. Například každý žák již v 5. třídě zná fyzikální jev - pohyb auta na vozovce. Je přitom jedno, z čeho se toto auto skládá, odkud bere energii k pohybu, důležité je pouze to, aby se pohybovalo v prostoru (po silnici) po určité trajektorii určitou rychlostí. Navíc procesy zrychlování a zpomalování vozu jsou také fyzické. Pohyb vozidel a další pevné látky se zabývá fyzikální sekcí „Mechanika“.

Dalším známým je tání ledu. Led, který je pevným skupenstvím vody, může při atmosférickém tlaku existovat libovolně dlouho při teplotách pod 0 o C, pokud však teplota životní prostředí zvýšit alespoň o zlomek stupně, nebo pokud se teplo přímo přenese na led, například tím, že ho vezmete do ruky, začne tát. Tento proces, který je doprovázen absorpcí tepla a změnou stavu agregace hmoty, je výhradně fyzikální jev.

Dalšími příklady fyzikálních jevů jsou plování těles v kapalinách, rotace planet na jejich drahách, elektromagnetické záření těles, lom světla při překročení hranice dvou různých průhledných prostředí, let střely, rozpouštění cukr ve vodě a další.

Příklady chemických jevů

Jak bylo uvedeno výše, všechny procesy, ke kterým dochází se změnou chemického složení těles, která se jich účastní, jsou studovány chemií. Pokud se vrátíme k příkladu automobilu, pak můžeme říci, že proces spalování paliva v jeho motoru je živým příkladem chemického jevu, protože v důsledku toho uhlovodíky, interagující s kyslíkem, vedou k tvorbě zcela odlišné hlavní z nich jsou voda a oxid uhličitý.

Dalším nápadným příkladem třídy uvažovaných jevů je proces fotosyntézy v zelených rostlinách. Zpočátku mají vodu, oxid uhličitý a sluneční světlo, po dokončení fotosyntézy tam již nejsou počáteční činidla a na jejich místě se tvoří glukóza a kyslík.

Obecně lze říci, že každý živý organismus je skutečným chemickým reaktorem, protože v něm probíhá velké množství transformačních procesů, například rozklad aminokyselin a tvorba nových bílkovin z nich, přeměna uhlovodíků na energie pro svalová vlákna, proces lidského dýchání, při kterém hemoglobin váže kyslík a mnoho dalších.

Jedním z úžasných příkladů chemických jevů v přírodě je studená záře světlušek, která je výsledkem oxidace speciální látky – luciferinu.

V technické oblasti je příkladem výroba barviv pro oděvy a potraviny.

Rozdíly

Jak se fyzikální jevy liší od chemických? Odpověď na tuto otázku lze pochopit, pokud analyzujeme výše uvedené informace o předmětech studia fyziky a chemie. Hlavním rozdílem mezi nimi je změna chemického složení uvažovaného objektu, jehož přítomnost naznačuje transformace v něm, v případě nezměněného chemické vlastnosti těla mluví o fyzikálním jevu. Je důležité nezaměňovat změny chemické složení a změna struktury, která je chápána jako prostorové uspořádání atomů a molekul tvořících tělesa.

Vratnost fyzikálních a nevratnost chemických jevů

V některých zdrojích lze při zodpovězení otázky, jak se fyzikální jevy liší od chemických, najít informaci, že fyzikální jevy jsou vratné a chemické nikoli, není to však tak úplně pravda.

Směr jakéhokoli procesu lze určit pomocí zákonů termodynamiky. Tyto zákony říkají, že jakýkoli proces může probíhat samovolně pouze v případě poklesu jeho Gibbsovy energie (snížení vnitřní energie a zvýšení entropie). Tento proces lze však vždy zvrátit použitím externího zdroje energie. Řekněme například, že nedávno vědci objevili obrácený proces fotosyntézy, což je chemický jev.

Tato otázka byla konkrétně vznesena jako samostatná položka, protože mnoho lidí považuje spalování za chemický jev, ale to není pravda. Bylo by však také nesprávné považovat spalovací proces za fyzikální jev.

Rozšířený jev spalování (požár, spalování paliva v motoru, plynovém hořáku nebo hořáku atd.) je složitý fyzikálně-chemický proces. Na jedné straně je popsána řetězcem chemických reakcí oxidace, na druhé straně však v důsledku tohoto procesu dochází k silnému tepelnému a světelnému elektromagnetickému záření, a to je již oblast fyziky.

Kde je hranice mezi fyzikou a chemií?

Fyzika a chemie jsou dvě různé vědy, které mají různé výzkumné metody, zatímco fyzika může být teoretická i praktická, zatímco chemie je hlavně praktická věda. V některých oblastech se však tyto vědy dotýkají tak těsně, že se hranice mezi nimi stírá. Následují příklady vědeckých odvětví, ve kterých je obtížné určit, „kde je fyzika a kde chemie“:

kvantová mechanika;
nukleární fyzika;
krystalografie;
věda o materiálech;
nanotechnologie.

Jak můžete vidět ze seznamu, fyzika a chemie se těsně překrývají, pokud jsou dotyčné jevy v atomovém měřítku. Takové procesy se obvykle nazývají fyzikálně-chemické. Je zajímavé poznamenat, že jediná osoba, která obdržela Nobelova cena v chemii a fyzice zároveň, je Maria Sklodowska-Curie.

Přemýšlejte, odpovídejte, dělejte...

Jevy	Výsledek	Známky	Příklady
Fyzický	nedochází k přeměně některých látek na jiné	změna stavu agregace hmoty	odpařování vody tající led rozpuštěním soli ve vodě a opětovnou izolací z roztoku
		změna tvaru předmětu, který je vyroben z dané látky	mletí cukru na moučkový cukr tavení skla tavící parafín tvorba hliníková fólie hliníkový plech
Chemikálie	z těchto látek vznikají nové látky	uvolňování tepla, světla	spalování paliva zapálení zápalky
		odbarvení	bělení tkanin bělidlem přidání citronu do čaje
		pachový vzhled	hnijící vejce rozkladu cukru připalování jídla
		tvorba sedimentu	zákal vápenné vody usazování vodního kamene v konvici
		vývoj plynu	hašení sodou kyselinou octovou

Příklady jevů	Význam těchto jevů v životě a činnosti člověka
1. Fyzikální jevy
1) odpařování vody, kondenzace vodní páry, srážky	koloběh vody
2) dává určitý tvar různým materiálům průmyslová produkce	získávání různých položek
2. Chemické jevy
1) biochemické procesy	se vyskytují v organismech rostlin, zvířat, člověka
2) spalování paliva	výroba tepelné energie
3) rezavějící železo	záporná hodnota - zničení železných výrobků
4) interakce detergentů s různé druhy znečištění	používané v každodenním životě
5) kyselé mléko	získávání fermentovaných mléčných výrobků

Podmínky pro vznik a průběh chemických reakcí

1. Mletí a míchání látek:

a) k zahájení chemické reakce někdy stačí kontakt reaktantů (např. interakce železa s vlhkým vzduchem);

b) čím více jsou látky rozdrceny, tím větší je povrch jejich vzájemného kontaktu, tím rychlejší je reakce mezi nimi (například kousek cukru se obtížně zapaluje a najemno rozdrcený a rozprášený na vzduchu cukr okamžitě shoří , s výbuchem);

c) usnadňuje chemické reakce mezi látkami, jejich předběžné rozpouštění.

2. Zahřívání látek na určitou teplotu. Zahřívání ovlivňuje vznik a průběh chemických reakcí různými způsoby:

a) v některých případech je ohřev nutný pouze pro vznik reakce a reakce pak probíhá sama (například hoření dřeva a jiných hořlavých látek);

b) pro ostatní reakce je nutný kontinuální ohřev, ohřev se zastaví - zastaví se i chemická reakce (např. rozklad cukru).

1. Neplatí pro fyzikální jevy

1) zamrzající voda

2) tavení hliníku

3) spalování benzínu

4) odpařování vody

2. Neplatí pro chemické jevy

1) rezavějící železo

2) připalování jídla

3) spalování benzínu

4) odpařování vody

Pozornost! Administrátorský web nenese odpovědnost za obsah metodologický vývoj, jakož i za soulad s vývojem federálního státního vzdělávacího standardu.

Třída: 8.

Název kurzu: Chemie .

Účel lekce: utváření představ studentů o fyzikálních a chemických jevech, znacích a podmínkách chemických reakcí na základě integrace poznatků z fyziky, biologie, bezpečnosti života.

Cíle lekce:

Vzdělávací:

formovat schopnost pozorovat jevy, rozpoznávat je a na základě pozorování vyvozovat závěry;
formovat schopnost provádět experiment za účelem respektování zdraví;
formovat schopnost vysvětlit význam jevů v životě přírody a člověka;
studovat pojmy "fyzikální jevy", "chemické jevy", "znaky chemických reakcí", "podmínky průběhu reakcí";
ukázat praktický význam znalostí o chemických jevech s využitím mezipředmětových souvislostí.

Vzdělávací:

vychovávat k víře v rozpoznatelnost chemické složky obrazu světa;
pěstovat ohleduplný přístup ke svému zdraví.

Rozvíjející se:

rozvíjet kognitivní a komunikativní činnost,
rozvíjet schopnost pozorovat svět kolem nás, přemýšlet o jeho podstatě, možnosti ovlivňovat procesy probíhající kolem nás.

Během lekce se tvoří a rozvíjejí následující kompetence:

hodnotově sémantický (schopnost studenta vidět a chápat svět kolem sebe);
vzdělávací a kognitivní (dovednosti studentů v oblasti samostatné kognitivní činnosti - organizace stanovování cílů, plánování, analýza, reflexe, sebehodnocení);
informační (schopnost samostatně vyhledávat, analyzovat, vybírat potřebné informace, transformovat je atd.)
komunikativní (dovednosti práce ve skupině, způsoby interakce s lidmi kolem).

Typ lekce: učení nové látky.

Metody:

reprodukční,
částečné hledání,
Vyhledávání.

Vybavení a činidla:

na předváděcím stole: 4 sklenice, zkumavka, zápalky, svíčka, kahanec, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
na stolech studentů: podnosy na provádění pokusů, podložní sklíčko, dřevěná tyč, kleště na kelímky, hmoždíř, palička, kahan, zápalky, parafín, CaCO 3, HC1, NaHCO 3, CaCl 2.

Struktura lekce:

Motivace.
Stanovení cílů. Aktualizace znalostí studentů z předmětu biologie, fyzika a bezpečnost života. Vytvoření problematické situace.
Experiment jako způsob poznání.
Analýza a zobecnění získaných výsledků. Závěr (definice chemické reakce). Rozšíření informací o nový pojem (známky chemických reakcí, podmínky jejich vzniku).
Kotvení. Odraz.
Odhady. Domácí práce.
Shrnutí lekce.

Během vyučování

Řekni mi to a já zapomenu.
Ukaž mi to a já si to zapamatuji.
Nech mě to udělat sám a já se to naučím.

(čínská moudrost)

1. Motivace

Učitel: Dobrý den, dnes náš tutoriál začne ukázkou. Vaše pozornost je zvána ke sledování 2 experimentů ( ukázat banky):

1 zkušenost: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (hořící pochodeň)

2 zkušenosti: NaHC03 + H20 →

Otázka: Co jste během reakcí pozoroval?

Odpovědět: 1 pokus - uvolňuje se plyn, který nepodporuje hoření, protože hořící pochodeň zhasne. 2 pokus - rozpouštění jedlé sody ve vodě.

Otázka: Jaký závěr lze vyvodit z výsledků provedených experimentů?

Odpovědět: Ke změnám došlo ve 2 experimentech.

2. Stanovení cílů. Aktualizace znalostí studentů z předmětu biologie, fyzika a bezpečnost života. Vytváření problémové situace

Učitel(úkol): Ve světě kolem nás neustále probíhají změny, nebo je jinak nazýváme jevy. Uveďte příklady přírodních jevů, které nás obklopují.

Odpovědět:

Severní polární záře;
sněžení;
kroupy;
bouřka;
Duha;
mlha;
kulový blesk;
sopka;
zemětřesení;
Hurikán;
zaplavit;
zaplavit.

Učitel: Všimněte si „Roční období“ připíchnuté na tabuli (podzim, jaro).

Otázka: Co se děje s látkami a těly?

Odpovědět:

hniloba listů: změna složení látky;
změna barvy listů stromů na podzim: změna složení látky;
tající led: látka se nemění, pouze stav agregace (z pevného na kapalný);
vzhled zeleně u rostlin pod vlivem sluneční světlo(fotosyntéza)

Učitel: Jaké jevy znáte z fyziky (prošlo téma: "Změny agregovaných skupenství látek")?

Odpovědět:

tání: (w-w) tání sněhu;
krystalizace: (w-t) zmrazení vody;
odpařování: (g-d) odpařování vody z povrchu oceánu;
kondenzace: (ms) kapka rosy;
sublimace: (t-g) odpařování naftalenu, tání grafitu, mráz;
desublimace: (g-t) vzory na skle.

Otázka: Co se děje s látkami ve vyjmenovaných jevech?

Odpovědět: Mění se tvar, velikost, stav agregace.

Otázka: Jak se tyto jevy nazývají?

Odpovědět: Fyzický.

Učitel: Formulujte téma naší lekce.

Odpovědět: "Jevy jsou fyzické a ..." ( psaní do pracovních listů, Příloha 1).

Otázka: Jaké další jevy kromě fyzikálních existují?

Odpovědět: Chemické ( přidat).

Otázka: Co o nich víme?

Odpovědět: Chemické jevy jsou jevy, při kterých z některých látek vznikají jiné látky, proto se jim také říká chemické reakce.

Otázka: Co byste o nich chtěli vědět?

Odpovědět: Naučit se identifikovat jevy, podmínky jejich vzniku a průběh (účel lekce).

3. Experiment jako způsob poznání (skupinová laboratoř / práce)

Dodatek 2

Instruktáž TBC (studenti) a pravidla pro práci ve skupinách (učitel) hlasově(Příloha 3, 4).

Zkušenost 1. Zahřívací parafínový vosk. Dřevěnou tyčinkou naneste na sklíčko několik zrnek parafínu a uchopte sklenici kelímkovými kleštěmi a jemně ji zahřejte nad plamenem lihové lampy.

Zkušenost 2. Broušení křídy. Křídu rozetřete v hmoždíři paličkou.

Zkušenost 3. Interakce křídy s HCI ( kyselina chlorovodíková). Nalijte část kyseliny nadávkované do zkumavky a přidejte trochu mleté křídy pomocí dřevěné tyčinky. Poté třísku zapalte a přidejte do zkumavky.

Zkušenosti 4. Interakce řešení NaHCO 3 (jedlá soda), CaCl 2 (chlorid vápenatý). Nalijte roztok jedlé sody do zkumavky a přidejte do něj trochu chloridu vápenatého. Poté třísku zapalte a přidejte do zkumavky.

Experimentální výsledky

Název zkušenosti	Pozorování (co se změnilo?)	Nové látky	Závěr (co je to za fenomén?)
1. Zahřívání parafínu.	Skupenství	Nejsou tvořeny	Fyzický
2. Broušení křídy.		Nejsou tvořeny	Fyzický
3. Interakce křídy s kyselinou.	Tvorba bublin	Zformováno	Chemikálie
4. Interakce roztoků sody a chloridu vápenatého.	Vzhled sedimentu	Zformováno	Chemikálie

Sebehodnocení / hodnocení kapitána týmu za příspěvek učiněný během diskuse o závěrech skupinou (kontrola výsledků proti tabuli).

3 zkušenosti: hořící svíčka .

Učitel:

Melo, křída po celé zemi
Na všechny meze.
Na stole hořela svíčka
Svíčka byla v plamenech.
Jako v létě se rojíme komáry
Letí do plamene
Ze dvora létaly vločky
K rámu okna.
Blizzard vytesaný na sklo
Kruhy a šipky.
Na stole hořela svíčka
Svíčka byla v plamenech.
(B. Pasternak "Zimní noc")

Co vidíš, když hoří svíčka? (změna tvaru parafínu)
Co se stane s látkou? (hořící) Proč? (topení: lehké a teplé)
Proč sklo zčerná? (vzniká kopání - uhlí.) Kde se na stěnách sklenice vzala voda? (produkt spalování svíčky)

Spalování je tedy jednou z prvních reakcí, které člověk ovládá. Pro primitivního člověka se oheň stal zdrojem tepla, způsobem ochrany před divokými zvířaty, pracovním prostředkem. S jeho pomocí se lidé naučili vařit jídlo, extrahovat sůl, tavit rudu. Spalování bylo prvním procesem, který se lidé naučili ovládat.

4 zkušenosti: NaOH s F.F.:

Na co se díváš? (roztok malinové barvy)
O čem svědčí? (proběhla chemická reakce).

4. Analýza a zobecnění získaných výsledků. Závěr (definice chemické reakce). Rozšíření informací o nový pojem (známky chemických reakcí, podmínky jejich vzniku)

Otázka: Jak tedy víte, že došlo k chemické reakci? (výstup ke známkám chemických reakcí). (Zápis do pracovního listu).

Odpovědět:

tvorba usazenin (kyselé mléko);
vývoj plynu;
uvolňování tepla a světla;
změna barvy;
vzhled zápachu (kyselé mléko).

Otázka: Jaké podmínky musí být splněny, aby reakce nastala?

Odpovědět: (zápis do pracovního listu)

míchání látek;
topné látky;
působení světla.

Otázka: Proč potřebujeme znát podmínky pro vznik a průběh chemických reakcí?

Odpovědět: Abychom řídili průběh chemických reakcí, musí se někdy chemická reakce zastavit, např. v případě požáru se snažíme zastavit spalovací reakci.

Otázka (úkol): Jaké hasicí prostředky je třeba použít v následujících případech:

oblečení na muži vzplálo
zapálil benzín
vypukl lesní požár;
zapálený olej na hladině vody.

Otázka: Jaké jsou tedy hlavní rozdíly mezi fyzikálními a chemickými jevy? Uveďte jejich příklady.

Odpovědět:

5. Kotvení. Odraz

Cvičení 1. Mezi jevy uvedenými níže uveďte chemické jevy (práce ve dvojicích, výměna práce pro ověření):

A). Rozpouštění cukru ve vodě

B). Rozklad vody elektrickým proudem na vodík a kyslík

PROTI). Tvorba černého plaku na stříbrných předmětech

G). Tvorba krystalů soli po odpaření roztoku

Úkol 2. Vyberte příznaky chemické reakce ze seznamu:

A). Zápach

B). Ohřívání

PROTI). Uvolňování plynných látek

G). Kontakt látek

D). Změna barvy

F). Srážení nebo rozpouštění sedimentu

H). Dobrá nálada

A). Generování nebo absorpce tepla a/nebo světla

NA). Ozařování světlem

L). Komunikace mezi sebou.

Dodatek 5.

6. Odhady. Domácí práce

7. Shrnutí lekce

R. Roland (studenti přečtou slova): "Vznešeným cílem vědeckého člověka je proniknout do samé podstaty pozorovaných jevů, porozumět jejich nejniternějším silám, jejich zákonitostem a proudům, aby je mohl ovládat."

Studentský výběr emocionálního kruhu:žlutá (výborná), zelená (dobrá), červená

Odeslat svou dobrou práci do znalostní báze je jednoduché. Použijte níže uvedený formulář

Studenti, postgraduální studenti, mladí vědci, kteří využívají znalostní základnu při svém studiu a práci, vám budou velmi vděční.

Vloženo na http://www.allbest.ru/

Zaporizhzhya všeobecná střední škola Kroky І-ІІІ č. 90

Chemické jevy v každodenním životě a každodenním životě

Žák 7. třídy A

Dmitrij Balujev

Úvod

chemická reakce oxidace paliva

Svět kolem nás se vší svou bohatostí a rozmanitostí žije podle zákonitostí, které lze celkem snadno vysvětlit pomocí věd, jako je fyzika a chemie. A dokonce i v srdci životně důležité činnosti tak složitého organismu, jako je člověk, není nic jiného než chemické jevy a procesy.

Určitě jste si často všimli něčeho podobného, jak časem tmavne stříbrný prsten vaší maminky. Aneb jak rezaví hřebík. Nebo jak dřevěná polena hoří na popel. Ale i když vaše matka nemá ráda stříbro a vy jste nikdy nechodili na túry, jistě jste viděli, jak se čajový sáček vaří v šálku.

Co mají všechny tyto příklady společného? A to, že všechny patří k chemickým jevům.

Takže nejčastější příklady chemických jevů v životě a každodenním životě:

rezavý hřebík

spalování paliva

srážky

fermentace hroznové šťávy

hnijící papír

syntéza duchů

tmavší stříbrné náušnice

vzhled zeleného květu na bronzu

tvorba vodního kamene v kotlích

hašení sody octem

hnijící maso

hořící papír

Chcete více podrobností? Elementárním příkladem je kotlík v plamenech. Po chvíli se voda začne ohřívat a poté vařit. Uslyšíme charakteristické syčení, z hrdla konvice budou vyletovat proudy páry. Kde se to vzalo, protože to původně nebylo v nádobí! Ano, ale voda se při určité teplotě začíná měnit v plyn, mění své fyzikální skupenství z kapalného na plynné. Tito. zůstala stejná voda, jen nyní ve formě páry. Jedná se o fyzikální jev.

A chemické jevy uvidíme, když sáček čajových lístků vložíme do vroucí vody. Voda ve sklenici nebo jiné nádobě se zbarví do červenohněda. Proběhne chemická reakce: pod vlivem tepla se čajové lístky začnou párat, uvolňovat barevné pigmenty a chuťové vlastnosti, které jsou této rostlině vlastní. Získáme novou látku - nápoj se specifickými, charakteristickými pouze kvalitativními vlastnostmi. Když tam přidáme pár lžic cukru, rozpustí se (fyzikální reakce) a čaj zesládne (chemická reakce). Fyzikální a chemické jevy jsou tedy často příbuzné a vzájemně závislé. Pokud se stejný čajový sáček vloží například do studené vody, k reakci nedojde, čajové lístky a voda se nebudou vzájemně ovlivňovat a cukr se také nebude chtít rozpustit.

Chemické jevy jsou tedy takové, při kterých se některé látky přeměňují na jiné (voda na čaj, voda na sirup, dřevo na popel atd.) Jinak se chemický jev nazývá chemická reakce.

Zda k chemickým jevům dochází, můžeme posoudit podle nějakých znaků a změn, které jsou pozorovány v konkrétním těle nebo látce. Většina chemických reakcí je tedy doprovázena následujícími „identifikačními značkami“:

v důsledku nebo v průběhu tvorby takové sraženiny;

dochází ke změně barvy látky;

při hoření se může uvolňovat plyn, například oxid uhelnatý;

dochází k absorpci nebo naopak k uvolňování tepla;

možnost vyzařování světla.

Aby byly pozorovány chemické jevy, tzn. reakce proběhly, jsou nutné některé podmínky:

reagující látky musí být v kontaktu, být ve vzájemném kontaktu (tj. stejné čajové lístky musí být nality do hrnku s vroucí vodou);

je lepší látku rozemlít, reakce pak proběhne rychleji, dříve dojde k interakci (krystalový cukr se dříve rozpustí, roztaví na horká voda než hrudkovité);

aby došlo k mnoha reakcím, je třeba jej změnit teplotní režim reagující komponenty, jejich chlazení nebo zahřívání na určitou teplotu.

Chemický jev můžete pozorovat empiricky. Ale můžete to popsat na papíře pomocí chemické rovnice (rovnice chemické reakce).

Některé z těchto podmínek fungují i pro výskyt fyzikálních jevů, například změny teploty nebo přímého kontaktu předmětů, těles mezi sebou. Pokud například na hlavičku hřebíku udeříte kladivem dostatečně silně, může se zdeformovat, ztratit svůj obvyklý tvar. Ale zůstane to hlavičkou hřebíku. Nebo když rozsvítíte žárovku v síti, wolframové vlákno uvnitř se začne zahřívat a svítit. Látka, ze které je vlákno vyrobeno, však zůstane stejným wolframem.

Ale podívejme se na pár dalších příkladů. Všichni přece chápeme, že chemie neprobíhá jen ve zkumavkách ve školní laboratoři.

1. Chemické jevy v každodenním životě

Patří mezi ně ty, které lze pozorovat v každodenním životě moderního člověka. Některé z nich jsou zcela jednoduché a zřejmé, každý je může pozorovat ve své kuchyni jako příklad vaření čaje.

Na příkladu silného (koncentrovaného) vaření čaje můžete nezávisle provést ještě jeden experiment: vyčistit čaj pomocí kolečka citronu. Díky obsaženým kyselinám citronová šťáva kapalina opět změní své složení.

Jaké další jevy můžete pozorovat v běžném životě? Například chemické jevy zahrnují spalování paliva v motoru.

Pro zjednodušení lze spalovací reakci paliva v motoru popsat takto: kyslík + palivo = voda + oxid uhličitý.

Obecně platí, že v komoře spalovacího motoru probíhá několik reakcí zahrnujících palivo (uhlovodíky), vzduch a zapalovací jiskru. Přesněji nejen palivo – směs paliva a vzduchu z uhlovodíků, kyslíku, dusíku. Před zapálením se směs stlačí a zahřeje.

Ke spalování směsi dochází ve zlomku sekundy, v důsledku čehož je vazba mezi atomy vodíku a uhlíku zničena. díky tomu velký počet energie, která pohání píst, a to - klikový hřídel.

Následně se atomy vodíku a uhlíku spojují s atomy kyslíku, vzniká voda a oxid uhličitý.

V ideálním případě by reakce úplného spálení paliva měla vypadat takto: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 = nCO2 + (n + 1) H2O. Ve skutečnosti spalovací motory nejsou tak účinné. Předpokládejme, že pokud během reakce není dostatek kyslíku, vzniká v důsledku reakce CO. A při větším nedostatku kyslíku se tvoří saze (C).

Tvorba plaku na kovech v důsledku oxidace (rez na železe, patina na mědi, tmavnutí stříbra) je rovněž z kategorie jevů domácí chemie.

Vezměme si jako příklad hardware. K rezivění (oxidaci) dochází vlivem vlhkosti (vzdušná vlhkost, přímý kontakt s vodou). Výsledkem tohoto procesu je hydroxid železa Fe2O3 (přesněji Fe2O3 * H2O). Můžete to vidět jako volné, drsné, oranžové nebo červenohnědá plak na povrchu kovových výrobků.

Dalším příkladem je zelená patina na povrchu měděných a bronzových výrobků. Formuje se časem pod vlivem atmosférický kyslík a vlhkost: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (nebo CuCO3 * Cu (OH) 2). Vzniklý zásaditý uhličitan měďnatý se nachází i v přírodě – ve formě minerálu malachit.

A dalším příkladem pomalé oxidační reakce kovu v domácích podmínkách je tvorba tmavého povlaku sulfidu stříbrného Ag2S na povrchu stříbrných předmětů: šperků, příborů atd.

Za jeho vznik jsou „odpovědné“ částice síry, které se ve vzduchu, který dýcháme, vyskytují ve formě sirovodíku. Stříbro může také ztmavnout při kontaktu s potravinami obsahujícími síru (například vejci). Reakce vypadá takto: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Vraťme se do kuchyně. Zde můžete zvážit několik zvláštních chemických jevů: tvorba vodního kamene v konvici je jedním z nich.

V domácích podmínkách není chemicky čistá voda, vždy jsou v ní rozpuštěny kovové soli a další látky v různých koncentracích. Pokud je voda nasycená vápenatými a hořečnatými solemi (hydrogenuhličitany), nazývá se tvrdá. Čím vyšší je koncentrace soli, tím je voda tvrdší.

Při zahřívání takové vody dochází k rozkladu těchto solí na oxid uhličitý a nerozpustnou sraženinu (CaCO3 a MgCO3). Tyto pevné usazeniny můžete pozorovat při pohledu do konvice (stejně jako při pohledu na topná tělesa praček, myček a žehliček).

Kromě vápníku a hořčíku (ze kterých se získává uhličitanový kámen) je ve vodě často přítomno i železo. Při chemických reakcích hydrolýzy a oxidace z něj vznikají hydroxidy.

Mimochodem, když se chystáte zbavit konvici vodního kamene, můžete pozorovat další příklad zábavná chemie v běžném životě: běžnému stolnímu octu a kyselině citrónové se usazeniny daří. Varná konvice s roztokem octa / kyseliny citronové a vodou se vaří, poté vodní kámen zmizí.

A bez dalšího chemického jevu by nebyly chutné maminčiny koláče a buchty: mluvíme o hašení sody octem.

Když máma hasí sodu ve lžičce s octem, dojde k následující reakci: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Výsledný oxid uhličitý má tendenci opouštět těsto - a tím mění jeho strukturu, činí ho porézním a drobivým.

Mimochodem, můžete své mámě říct, že není vůbec nutné sodu hasit - bude tak reagovat, když těsto vstoupí do trouby. Reakce však bude o něco horší než při hašení sody. Ale při teplotě 60 stupňů (nebo lépe 200) se soda rozkládá na uhličitan sodný, vodu a stejný oxid uhličitý. Pravda, chuť hotových koláčů a rohlíků může být horší.

Seznam každodenních chemických jevů není o nic méně působivý než seznam takových jevů v přírodě. Díky nim máme silnice (výroba asfaltu je chemický jev), domy (pálení cihel), krásné látky na oblečení (barvení). Když se nad tím zamyslíte, je jasné, jak mnohostranná a zajímavá je věda o chemii. A jak velký užitek lze získat z pochopení jeho zákonitostí.

2. Zajímavé chemické jevy

Rád bych dodal pár zajímavostí. Mezi mnoha a mnoha jevy vynalezenými přírodou a člověkem existují zvláštní, které je obtížné popsat a vysvětlit. Patří k nim i spalování vody. Jak je to možná, ptáte se, protože voda nehoří, používá se k hašení ohně? Jak to může hořet? Tady je ta věc.

Spalování vody je chemický jev, při kterém dochází ve vodě s příměsí solí pod vlivem rádiových vln k porušení vazeb kyslík-vodík. V důsledku toho se tvoří kyslík a vodík. A samozřejmě nehoří samotná voda, ale vodík.

Zároveň dosahuje velmi vysoká teplota spalování (více než jeden a půl tisíce stupňů), plus při reakci opět vzniká voda.

Tento fenomén je již dlouho předmětem zájmu vědců, kteří sní o tom, že se naučí využívat vodu jako palivo. Například pro auta. To je sice něco z říše fantazie, ale kdo ví, co se vědcům podaří velmi brzy vymyslet. Jedním z hlavních zádrhelů je, že když voda hoří, uvolňuje se více energie, než je vynaloženo na reakci.

Mimochodem, něco podobného lze pozorovat i v přírodě. Podle jedné teorie jsou velké osamělé vlny, objevující se jakoby odnikud, ve skutečnosti výsledkem exploze vodíku. Elektrolýza vody, která k ní vede, se provádí v důsledku zásahu elektrických výbojů (blesků) na povrch slané vody moří a oceánů.

Ale nejen ve vodě, ale i na souši lze pozorovat úžasné chemické jevy. Kdybyste měli možnost navštívit přírodní jeskyni, jistě byste tam viděli bizarní, krásné přírodní „rampouchy“ visící ze stropu – krápníky. Jak a proč se objevují, vysvětluje další zajímavý chemický jev.

Chemik při pohledu na krápník samozřejmě nevidí rampouch, ale uhličitan vápenatý CaCO3. Základem pro jeho výchovu jsou odpadní voda, přírodní vápenec a samotný krápník vzniká ukládáním uhličitanu vápenatého (růst směrem dolů) a kohezní silou atomů v krystalové mřížce (růst do šířky).

Mimochodem, podobné útvary mohou stoupat od podlahy ke stropu – říká se jim stalagmity. A pokud se stalaktity a stalagmity setkávají a srůstají do pevných sloupů, nazývají se stalagnáty.

Závěr

Ve světě se každý den odehrává mnoho úžasných, krásných, nebezpečných a děsivých chemických jevů. Od mnoha lidí se naučili těžit: vytváří Konstrukční materiály, připravuje jídlo, nechává vozidla cestovat na velké vzdálenosti a mnoho dalšího.

Bez mnoha chemických jevů by existence života na Zemi nebyla možná: bez ozónové vrstvy by lidé, zvířata, rostliny nepřežili kvůli ultrafialové paprsky... Bez fotosyntézy rostlin, zvířat a lidí by neměli co dýchat a bez chemických reakcí dýchání by tato problematika nebyla vůbec aktuální.

Fermentace umožňuje vařit jídlo a podobný chemický jev hniloby rozkládá bílkoviny na jednodušší sloučeniny a vrací je do koloběhu látek v přírodě.

Za chemické jevy se považuje i tvorba oxidu při zahřívání mědi, doprovázená jasnou září, spalováním hořčíku, táním cukru atd. A nacházejí užitečné aplikace.

Publikováno na Allbest.ru

...

Podobné dokumenty

Problém úmrtí při požárech je předmětem zvláštního znepokojení. Definice požární bezpečnosti, hlavní funkce systému pro její zajištění. Příčiny a zdroje průmyslových požárů. Požární bezpečnost doma. Protipožární opatření.

abstrakt, přidáno 16.02.2009

Příčiny požárů v běžném životě a základní pravidla požární bezpečnosti. Pravidla pro manipulaci s plynem a plynovými spotřebiči. Kouření v posteli je jednou z hlavních příčin požárů v bytech. Opatření k uhašení požáru, evakuace osob a majetku před příjezdem hasičů.

abstrakt, přidáno 24.01.2011

Podstatou duševní, fyzické a sociální pojištění dítě. Pravidla bezpečného chování dětí v běžném životě, silničním provozu chodců a cestujících vozidlo... Metody vytváření obezřetného postoje k potenciálně nebezpečným situacím.

semestrální práce přidána 24.10.2014

Pojem společensky nebezpečných jevů a příčiny jejich vzniku. Chudoba v důsledku klesající životní úrovně. Hlad v důsledku nedostatku potravin. Kriminalizace společnosti a sociální katastrofa. Způsoby ochrany před společensky nebezpečnými jevy.

test, přidáno 02.05.2013

Zvážení rysů rozvoje požárů od fáze doutnavého hoření. Hlavní příznaky požáru ze zdroje zapálení s nízkým výkonem. Studie verze o vzniku požáru v důsledku samovznícení.

prezentace přidána 26.09.2014

Úrazy elektrickým proudem v práci a doma. Vliv elektrického proudu na lidský organismus. Elektrické trauma. Podmínky úrazu elektrickým proudem. Technické metody a elektrické zabezpečovací zařízení. Optimalizace ochrany v distribučních sítích.

abstrakt, přidáno 01.04.2009

Příčiny a možné následky požárů. Hlavní škodlivé faktory: hoření, vznícení, vznícení. Metody hašení požáru. Klasifikace látek a charakteristika hasiv. Základní protipožární opatření v domácnosti a první pomoc.

abstrakt, přidáno 04.04.2009

Vymezení pojmu a typů nebezpečných hydrologických jevů. Seznámení s historií nejhorších povodní. Popis ničivého účinku tsunami. Příčiny a následky limnologické katastrofy. Mechanismus formování a síla bahenních toků.

prezentace přidána 22.10.2015

Příčiny vzniku, stupeň a hlavní příznaky poleptání. Vlastnosti chemických popálenin očí, jícnu a žaludku. Pravidla pro práci s kyselinami a zásadami. První pomoc při převzetí chemické popáleniny... Preventivní opatření proti chemickým popáleninám.

test, přidáno 14.05.2015

Druhy smrtelných domácích úrazů, příčiny jejich vzniku. Otrava čisticími prostředky a čistící prostředky, první pomoc. Prevence otravy jídlem. Únik plynu v bytě. Žíravé látky, vroucí kapaliny. Opatření k prevenci popálení.

Líbil se vám článek? Sdílej to

Vytisknout článek