Popis kemijskih pojava. „Fizikalne i kemijske pojave (kemijske reakcije)

Ključne riječi sinopsisa: Fizikalne pojave, kemijske pojave, kemijske reakcije, znakovi kemijskih reakcija, značenje fizikalnih i kemijskih pojava.

Fizičke pojave- to su pojave u kojima se obično mijenja samo agregacijsko stanje tvari. Primjeri fizikalnih pojava su taljenje stakla, isparavanje ili smrzavanje vode.

Kemijski fenomeni- to su pojave uslijed kojih od tih tvari nastaju druge tvari. Tijekom kemijskih pojava, izvorne tvari se pretvaraju u druge tvari s različitim svojstvima. Primjeri kemijskih pojava su izgaranje goriva, raspadanje organske tvari, hrđanje željeza, kiselo mlijeko.

Kemijske pojave se inače nazivaju kemijske reakcije.

Uvjeti za nastanak kemijskih reakcija

Po tome se može suditi po tome što se tijekom kemijskih reakcija neke tvari pretvaraju u druge vanjski znakovi: oslobađanje topline (ponekad svjetla), promjena boje, miris, stvaranje sedimenta, razvijanje plina.

Za početak mnogih kemijskih reakcija potrebno je dovesti do reaktanti bliskog kontakta ... Da biste to učinili, oni su zgnječeni i pomiješani; povećava se kontaktna površina reaktanata. Najfinije drobljenje tvari događa se kada su otopljene, stoga se mnoge reakcije provode u otopinama.

Mljevenje i miješanje tvari samo je jedan od uvjeta za nastanak kemijske reakcije. Na primjer. kada piljevina dođe u dodir sa zrakom na normalnim temperaturama, piljevina se ne zapali. Da bi kemijska reakcija započela, u mnogim slučajevima potrebno je tvari zagrijati na određenu temperaturu.

Razlikovati pojmove "Uvjeti nastanka" i "Uvjeti za tijek kemijskih reakcija" ... Tako, na primjer, da bi izgaranje počelo, zagrijavanje je potrebno samo na početku, a zatim se reakcija nastavlja oslobađanjem topline i svjetlosti, a daljnje zagrijavanje nije potrebno. A u slučaju razgradnje vode potreban je dotok električne energije ne samo za početak reakcije, već i za njezin daljnji tijek.

Najvažniji uvjeti za nastanak kemijskih reakcija su:

temeljito mljevenje i miješanje tvari;
predgrijavanje tvari na određenu temperaturu.

Važnost fizikalnih i kemijskih pojava

Kemijske reakcije su od velike važnosti. Koriste se za dobivanje metala, plastike, mineralna gnojiva, lijekovi i sl., a služe i kao izvor raznih vrsta energije. Dakle, kada se gorivo sagorijeva, oslobađa se toplina koja se koristi u svakodnevnom životu i industriji.

Svi vitalni procesi (disanje, probava, fotosinteza itd.) koji se odvijaju u živim organizmima također su povezani s raznim kemijskim transformacijama. Na primjer, kemijske transformacije tvari sadržanih u hrani (proteini, masti, ugljikohidrati) odvijaju se oslobađanjem energije, koju tijelo koristi za potporu vitalnih procesa.

Sažetak sata "Fizikalne i kemijske pojave (kemijske reakcije)".

Često od mnogih ljudi koji raspravljaju o određenom procesu možete čuti riječi: "Ovo je fizika!" ili Doista, praktički sve pojave u prirodi, svakodnevnom životu i prostoru, s kojima se čovjek susreće tijekom svog života, mogu se pripisati jednoj od ovih znanosti. Zanimljivo je razumjeti po čemu se fizikalni fenomeni razlikuju od kemijskih.

Znanstvena fizika

Prije nego odgovorimo na pitanje po čemu se fizikalni fenomeni razlikuju od kemijskih, potrebno je razumjeti koje objekte i procese istražuje svaka od ovih znanosti. Krenimo od fizike.

Iz starogrčkog jezika riječ "fisis" prevodi se kao "priroda". Odnosno, fizika je znanost o prirodi, koja proučava svojstva objekata, njihovo ponašanje u različitim uvjetima, transformacije između njihovih stanja. Cilj fizike je utvrditi zakone koji upravljaju prirodnim procesima koji se odvijaju. Za ovu znanost nije važno od čega se proučava predmet koji se proučava i kakav mu je kemijski sastav, važno joj je samo kako će se predmet ponašati ako na njega utječu toplina, mehanička sila, pritisak i sl.

Fizika je podijeljena na niz odjeljaka koji proučavaju određeni uži raspon pojava, npr. optiku, mehaniku, termodinamiku, atomska fizika itd. Osim toga, mnoge neovisne znanosti u potpunosti ovise o fizici, na primjer, astronomija ili geologija.

Za razliku od fizike, kemija je znanost koja proučava strukturu, sastav i svojstva tvari, kao i njezinu promjenu kao rezultat kemijskih reakcija. Odnosno, predmet proučavanja kemije je kemijski sastav i njegova promjena tijekom određenog procesa.

Kemija, kao i fizika, ima mnogo odjeljaka, od kojih svaki proučava određenu klasu kemijskih tvari, na primjer, organsku i anorgansku, bio- i elektrokemiju. Istraživanja u medicini, biologiji, geologiji, pa čak i astronomiji temelje se na dostignućima ove znanosti.

Zanimljivo je primijetiti da kemiju kao znanost nisu priznavali starogrčki filozofi zbog svoje orijentacije na eksperiment, kao i zbog pseudoznanstvenih spoznaja koje su je okruživale (podsjetimo da je moderna kemija "rođena" iz alkemije) . Tek od renesanse i velikim dijelom zahvaljujući djelu engleskog kemičara, fizičara i filozofa Roberta Boylea, kemija se počela doživljavati kao punopravna znanost.

Primjeri fizičkih pojava

Može se navesti ogroman broj primjera koji poštuju fizikalne zakone. Primjerice, svaki učenik već u 5. razredu poznaje fizičku pojavu – kretanje automobila po cesti. Pritom, nije važno od čega se ovaj automobil sastoji, odakle uzima energiju za kretanje, važno je samo da se kreće u prostoru (uz cestu) određenom putanjom određenom brzinom. Štoviše, procesi ubrzanja i usporavanja automobila također su fizički. Kretanje vozila i drugo čvrste tvari bavi se sekcijom fizike "Mehanika".

Još jedan dobro poznat je otapanje leda. Led, kao čvrsto stanje vode, pri atmosferskom tlaku može postojati proizvoljno dugo na temperaturama ispod 0 o C, ali ako temperatura okoliš povećati barem za djelić stupnja, ili ako se toplina izravno prenese na led, na primjer, uzimajući ga u ruku, on će se početi topiti. Taj proces, koji ide uz apsorpciju topline i promjenu agregacijskog stanja tvari, isključivo je fizička pojava.

Drugi primjeri fizikalnih pojava su lebdenje tijela u tekućinama, rotacija planeta u njihovim orbitama, elektromagnetsko zračenje tijela, lom svjetlosti pri prelasku granice dvaju različitih prozirnih medija, let projektila, otapanje šećer u vodi i dr.

Primjeri kemijskih pojava

Kao što je gore spomenuto, kemija proučava sve procese koji se javljaju s promjenom kemijskog sastava tijela koja u njima sudjeluju. Ako se vratimo na primjer automobila, onda možemo reći da je proces sagorijevanja goriva u njegovom motoru živopisan primjer kemijskog fenomena, jer kao rezultat toga ugljikovodici, u interakciji s kisikom, dovode do stvaranja potpuno različite glavne od kojih su voda i ugljični dioksid.

Još jedan upečatljiv primjer klase fenomena koji se razmatra je proces fotosinteze u zelenim biljkama. U početku imaju vodu, ugljični dioksid i sunčevu svjetlost, nakon završetka fotosinteze početnih reagensa više nema, a na njihovom mjestu nastaju glukoza i kisik.

Općenito, možemo reći da je svaki živi organizam pravi kemijski reaktor, budući da se u njemu odvija ogroman broj transformacijskih procesa, na primjer, razgradnja aminokiselina i stvaranje novih proteina iz njih, pretvorba ugljikovodika u energije za mišićna vlakna, proces ljudskog disanja, u kojem hemoglobin veže kisik, i mnoge druge.

Jedan od nevjerojatnih primjera kemijskih pojava u prirodi je hladni sjaj krijesnica, koji je rezultat oksidacije posebne tvari - luciferina.

U tehničkom području, primjer je proizvodnja boja za odjeću i hranu.

Razlike

Po čemu se fizikalni fenomeni razlikuju od kemijskih? Odgovor na ovo pitanje može se razumjeti ako analiziramo gore navedene podatke o objektima proučavanja fizike i kemije. Glavna razlika između njih je promjena u kemijskom sastavu predmeta koji se razmatra, čija prisutnost ukazuje na transformacije u njemu, u slučaju nepromijenjenog kemijska svojstva tijela govore o fizičkoj pojavi. Važno je ne zamijeniti promjenu u kemijski sastav i promjena strukture, koja se shvaća kao prostorni raspored atoma i molekula koji čine tijela.

Reverzibilnost fizikalnih i ireverzibilnost kemijskih pojava

U nekim izvorima, kada se odgovara na pitanje po čemu se fizikalni fenomeni razlikuju od kemijskih, može se pronaći podatak da su fizikalne pojave reverzibilne, a kemijske nisu, međutim, to nije sasvim točno.

Smjer bilo kojeg procesa može se odrediti korištenjem zakona termodinamike. Ovi zakoni govore da svaki proces može teći spontano samo u slučaju smanjenja njegove Gibbsove energije (smanjenje unutarnje energije i povećanje entropije). Međutim, ovaj se proces uvijek može obrnuti korištenjem vanjskog izvora energije. Na primjer, recimo da su nedavno znanstvenici otkrili obrnuti proces fotosinteze, što je kemijski fenomen.

Ovo pitanje je posebno postavljeno kao zasebna stavka, budući da mnogi ljudi izgaranje smatraju kemijskim fenomenom, ali to nije točno. Međutim, također bi bilo pogrešno proces izgaranja smatrati fizičkim fenomenom.

Raširen fenomen izgaranja (požar, izgaranje goriva u motoru, plinskom plameniku ili plameniku i sl.) je složen fizikalno-kemijski proces. S jedne strane, opisuje ga lanac kemijskih reakcija oksidacije, ali s druge strane, kao rezultat tog procesa nastaje jako toplinsko i svjetlosno elektromagnetsko zračenje, a to je već područje fizike.

Gdje je granica između fizike i kemije?

Fizika i kemija su dvije različite znanosti koje imaju različite metode istraživanja, dok fizika može biti i teorijska i praktična, dok je kemija uglavnom praktična znanost. Međutim, u nekim područjima te se znanosti toliko dodiruju da je granica između njih nejasna. Slijede primjeri znanstvenih industrija u kojima je teško odrediti "gdje je fizika, a gdje kemija":

kvantna mehanika;
nuklearna fizika;
kristalografija;
Znanost o materijalima;
nanotehnologija.

Kao što možete vidjeti iz popisa, fizika i kemija se usko preklapaju kada su fenomeni o kojima je riječ na atomskoj skali. Takvi se procesi obično nazivaju fizikalno-kemijskim. Zanimljivo je napomenuti da je jedina osoba koja je primila Nobelova nagrada u kemiji i fizici u isto vrijeme, je Maria Sklodowska-Curie.

Razmisli, odgovori, uradi...

Fenomeni	Proizlaziti	Znakovi	Primjeri
Fizički	nema transformacije jednih tvari u druge	promjena agregatnog stanja materije	isparavanje vode LED koji se topi otapanje soli u vodi i ponovno izoliranje iz otopine
		mijenjanje oblika predmeta koji je napravljen od dane tvari	mljevenje šećera u šećer u prahu taljenje stakla topljenje parafina izrada aluminijska folija aluminijski lim
Kemijski	od tih tvari nastaju nove tvari	oslobađanje topline, svjetlosti	sagorijevanje goriva paljenje šibice
		obezbojenje	izbjeljivanje tkanina izbjeljivačem dodavanje limuna u čaj
		izgled mirisa	trula jaja raspadanje šećera goruća hrana
		stvaranje sedimenta	zamućenost vapnene vode nakupljanje kamenca u kuhalu za vodu
		razvijanje plina	soda za gašenje octenom kiselinom

Primjeri pojava	Značaj ovih pojava u ljudskom životu i aktivnostima
1. Fizičke pojave
1) isparavanje vode, kondenzacija vodene pare, oborine	ciklus vode
2) davanje određenog oblika raznim materijalima u industrijska proizvodnja	dobivanje raznih predmeta
2. Kemijske pojave
1) biokemijski procesi	javljaju se u organizmima biljaka, životinja, ljudi
2) sagorijevanje goriva	proizvodnju toplinske energije
3) zarđalo željezo	negativna vrijednost - uništavanje željeznih proizvoda
4) interakcija deterdženata sa različite vrste onečišćenja	koristi u svakodnevnom životu
5) kiselo mlijeko	dobivanje fermentiranih mliječnih proizvoda

Uvjeti za nastanak i tijek kemijskih reakcija

1. Mljevenje i miješanje tvari:

a) za početak kemijske reakcije ponekad je dovoljan kontakt reaktanata (na primjer, interakcija željeza s vlažnim zrakom);

b) što su tvari više zdrobljene, što je veća površina njihovog međusobnog dodira, to je reakcija među njima brža (npr. komad šećera se teško zapali, a fino zdrobljen i raspršen u zrak šećer trenutno izgori , s eksplozijom);

c) olakšava kemijske reakcije između tvari, njihovo prethodno otapanje.

2. Zagrijavanje tvari na određenu temperaturu. Zagrijavanje utječe na nastanak i tijek kemijskih reakcija na različite načine:

a) u nekim slučajevima zagrijavanje je potrebno samo za nastanak reakcije, a tada reakcija teče sama (na primjer, izgaranje drva i drugih zapaljivih tvari);

b) za ostale reakcije potrebno je kontinuirano zagrijavanje, zagrijavanje prestaje - zaustavlja se i kemijska reakcija (npr. razgradnja šećera).

1. Ne odnosi se na fizičke pojave

1) ledena voda

2) taljenje aluminija

3) gorenje benzina

4) isparavanje vode

2. Ne odnosi se na kemijske pojave

1) zarđalo željezo

2) goruća hrana

3) gorenje benzina

4) isparavanje vode

Pažnja! Stranica administracije stranice nije odgovorna za sadržaj metodološki razvoj, kao i za usklađenost s razvojem Federalnog državnog obrazovnog standarda.

razred: 8.

Naziv tečaja: Kemija .

Svrha lekcije: formiranje predstava učenika o fizikalnim i kemijskim pojavama, znakovima i uvjetima kemijskih reakcija na temelju integracije znanja iz fizike, biologije, sigurnosti života.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni:

formirati sposobnost promatranja pojava, njihovog prepoznavanja i donošenja zaključaka na temelju opažanja;
formirati sposobnost provođenja pokusa radi poštivanja zdravlja;
formirati sposobnost objašnjavanja značenja pojava u životu prirode i čovjeka;
proučavati pojmove "fizikalne pojave", "kemijske pojave", "znakovi kemijskih reakcija", "uvjeti za tijek reakcija";
pokazati praktični značaj znanja o kemijskim pojavama, koristeći međupredmetne veze.

Obrazovni:

odgajati uvjerenje u spoznatljivost kemijske komponente slike svijeta;
njegovati odnos poštovanja prema svom zdravlju.

Razvijanje:

razvijati kognitivnu i komunikacijsku aktivnost,
razvijati sposobnost promatranja svijeta oko sebe, razmišljanja o njegovoj biti, mogućnosti utjecaja na procese koji se odvijaju oko nas.

Tijekom nastave formiraju se i razvijaju sljedeće kompetencije:

vrijednosno-semantički (sposobnost učenika da vidi i razumije svijet oko sebe);
odgojno-kognitivne (vještine učenika u području samostalne kognitivne aktivnosti - organizacija postavljanja ciljeva, planiranja, analize, promišljanja, samoprocjene);
informacijski (sposobnost samostalnog pretraživanja, analize, odabira potrebnih informacija, transformacije, itd.)
komunikativna (vještine rada u grupi, načini interakcije s ljudima u okruženju).

Vrsta lekcije: učenje novog gradiva.

Metode:

reproduktivni,
djelomična pretraga,
traži.

Oprema i reagensi:

na demonstracijskom stolu: 4 čaše, epruveta, šibice, svijeća, baklja, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
na stolovima učenika: pladnjevi za provođenje pokusa, stakalce, drveni štap, klešta za lonce, žbuka, tučak, baklja, šibice, parafin, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Struktura lekcije:

Motivacija.
Postavljanje ciljeva. Ažuriranje znanja učenika iz kolegija biologije, fizike i sigurnosti života. Stvaranje problematične situacije.
Eksperimentirajte kao način spoznaje.
Analiza i generalizacija dobivenih rezultata. Zaključak (definicija kemijske reakcije). Proširenje informacija o novom pojmu (znakovi kemijskih reakcija, uvjeti za njihov nastanak).
Sidrenje. Odraz.
Procjene. Domaća zadaća.
Sažimanje lekcije.

Tijekom nastave

Reci mi i zaboravit ću.
Pokaži mi i zapamtit ću.
Pusti me da to učinim sam i naučit ću.

(kineska mudrost)

1. Motivacija

Učitelj, nastavnik, profesor: Pozdrav, danas će naš vodič započeti s demo. Vaša pozornost je pozvana da promatra 2 eksperimenta ( pokazati banke):

1 iskustvo: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (goruća baklja)

2 iskustva: NaHCO 3 + H 2 O →

Pitanje:Što ste primijetili tijekom reakcija?

Odgovor: 1 pokus - oslobađa se plin koji ne podržava izgaranje, jer zapaljena baklja se gasi. 2 pokus - otapanje sode bikarbone u vodi.

Pitanje: Kakav zaključak se može izvući iz rezultata provedenih pokusa?

Odgovor: Promjene su se dogodile u 2 eksperimenta.

2. Postavljanje ciljeva. Ažuriranje znanja učenika iz kolegija biologije, fizike i sigurnosti života. Stvaranje problematične situacije

Učitelj, nastavnik, profesor(zadatak): Promjene se neprestano događaju u svijetu oko nas, ili ih na drugi način nazivamo pojavama. Navedite primjere prirodnih pojava koje nas okružuju.

Odgovor:

polarna svjetlost;
snježne padaline;
tuča;
oluja;
Duga;
magla;
loptaste munje;
vulkan;
potres;
Uragan;
poplava;
poplava.

Učitelj, nastavnik, profesor: Obratite pažnju na "Godišnja doba" pričvršćene na ploču (jesen, proljeće).

Pitanje:Što se događa s tvarima i tijelima?

Odgovor:

trulež lišća: promjena sastava tvari;
promjena boje lišća drveća u jesen: promjena sastava tvari;
otapanje leda: tvar se ne mijenja, samo agregacijsko stanje (iz krutog u tekuće);
pojava zelene boje u biljkama pod utjecajem sunčeva svjetlost(fotosinteza)

Učitelj, nastavnik, profesor: Koje pojave poznajete iz fizike (položena tema: "Promjene agregatnih stanja tvari")?

Odgovor:

topljenje: (w-w) topljenje snijega;
kristalizacija: (w-t) smrzavanje vode;
vaporizacija: (g-d) isparavanje vode s površine oceana;
kondenzacija: (ms) kap rose;
sublimacija: (t-g) isparavanje naftalena, taljenje grafita, mraz;
desublimacija: (g-t) uzorci na staklu.

Pitanje:Što se događa s tvarima u navedenim pojavama?

Odgovor: Mijenjaju se oblik, veličina, stanje agregacije.

Pitanje: Kako se zovu te pojave?

Odgovor: Fizički.

Učitelj, nastavnik, profesor: Formulirajte temu naše lekcije.

Odgovor: "Fenomeni su fizički i ...." ( pisanje na radnim listovima, Dodatak 1).

Pitanje: Koje još pojave postoje osim fizičkih?

Odgovor: Kemijski ( dodati).

Pitanje:Što znamo o njima?

Odgovor: Kemijske pojave su pojave u kojima iz nekih tvari nastaju druge tvari, pa se nazivaju i kemijske reakcije.

Pitanje:Što biste željeli znati o njima?

Odgovor: Naučiti identificirati pojave, uvjete za njihov nastanak i tijek (svrha lekcije).

3. Eksperiment kao način spoznaje (grupni laboratorij/rad)

Dodatak 2.

Brifing TB (učenici) i pravila za rad u grupama (učitelji) na glas(Prilog 3, 4).

Iskustvo 1. Zagrijavanje parafinskog voska. Nanesite nekoliko zrna parafina na stakalcu drvenim štapićem i, uhvativši staklo kleštima za lončić, lagano ga zagrijte na plamenu alkoholne lampe.

Iskustvo 2. Kreda za mljevenje. Utrljajte kredu u mužaru tučkom.

Iskustvo 3. Interakcija krede s HCI ( klorovodična kiselina). U epruvetu ulijte malo ispuštene kiseline i drvenim štapićem dodajte malo mljevene krede. Zatim zapalite iver i dodajte ga u epruvetu.

Iskustvo 4. Interakcija rješenja NaHCO 3 (soda bikarbona), CaCl 2 (kalcijev klorid). U epruvetu ulijte otopinu sode bikarbone i dodajte joj malo kalcijevog klorida. Zatim zapalite iver i dodajte ga u epruvetu.

Rezultati eksperimenta

Naziv iskustva	Zapažanja (što se promijenilo?)	Nove tvari	Zaključak (što je ovo fenomen?)
1. Zagrijavanje parafina.	Stanje agregacije	Nisu formirane	Fizički
2. Kreda za mljevenje.		Nisu formirane	Fizički
3. Interakcija krede s kiselinom.	Formiranje mjehurića	Formirana	Kemijski
4. Interakcija otopina sode i kalcijevog klorida.	Izgled sedimenta	Formirana	Kemijski

Samoprocjena/procjena od strane kapetana tima za doprinos dat tijekom rasprave o zaključcima od strane skupine (provjera rezultata u odnosu na ploču).

3 iskustva: gori svijeća .

Učitelj, nastavnik, profesor:

Melo, kreda po cijeloj zemlji
Do svih granica.
Na stolu je gorjela svijeća
Svijeća je gorjela.
Kao ljeti rojimo komarce
Uleti u plamen
Pahuljice su letjele iz dvorišta
Do okvira prozora.
Mećava isklesana na staklu
Krugovi i strelice.
Na stolu je gorjela svijeća
Svijeća je gorjela.
(B. Pasternak "Zimska noć")

Što vidite kada gori svijeća? (promjena oblika parafina)
Što se događa s tvari? (gori) Zašto? (grijanje: lagano i toplo)
Zašto staklo pocrni? (formira se kopanje - ugljen.) Odakle voda na stijenke čaše? (proizvod izgaranja svijeće)

Dakle, izgaranje je jedna od prvih reakcija kojima je čovjek ovladao. Za primitivnog čovjeka vatra je postala izvor topline, način zaštite od divljih životinja, sredstvo rada. Uz njegovu pomoć ljudi su naučili kuhati hranu, vaditi sol, topiti rudu. Izgaranje je bio prvi proces koji su ljudi naučili kontrolirati.

4 iskustva: NaOH s F.F.:

Što gledate? (otopina u boji maline)
O čemu svjedoči? (dogodila se kemijska reakcija).

4. Analiza i generalizacija dobivenih rezultata. Zaključak (definicija kemijske reakcije). Proširenje informacija o novom pojmu (znakovi kemijskih reakcija, uvjeti za njihovo nastanak)

Pitanje: Pa kako znate da je došlo do kemijske reakcije? (izlaz na znakove kemijskih reakcija). (Pisanje u radni list).

Odgovor:

stvaranje sedimenta (kiselo mlijeko);
razvijanje plina;
oslobađanje topline i svjetlosti;
promjena boje;
pojava mirisa (kiselo mlijeko).

Pitanje: Koji uvjeti moraju biti ispunjeni da bi se reakcija pojavila?

Odgovor: (upis u radni list)

miješanje tvari;
tvari za zagrijavanje;
djelovanje svjetlosti.

Pitanje: Zašto trebamo poznavati uvjete za nastanak i tijek kemijskih reakcija?

Odgovor: Da bismo kontrolirali tijek kemijskih reakcija, ponekad se kemijska reakcija mora zaustaviti, npr. u slučaju požara nastojimo zaustaviti reakciju izgaranja.

Pitanje (zadatak): Koja sredstva za gašenje treba koristiti u sljedećim slučajevima:

odjeća na muškarcu se zapalila
benzin zapalio
izbio je šumski požar;
zapaljeno ulje na površini vode.

Pitanje: Dakle, koje su glavne razlike između fizikalnih i kemijskih pojava? Navedite primjere za njih.

Odgovor:

5. Sidrenje. Odraz

Vježba 1. Među dolje navedenim pojavama navedite kemijske pojave (rad u parovima, razmjena rada za provjeru):

A). Otapanje šećera u vodi

B). Razgradnja vode električnom strujom na vodik i kisik

V). Formiranje crnog plaka na srebrnim predmetima

G). Stvaranje kristala soli nakon isparavanja otopine

Zadatak 2. Odaberite znakove kemijske reakcije s popisa:

A). Miris

B). Grijanje

V). Oslobađanje plinovitih tvari

G). Kontakt tvari

D). Promjena boje

F). Taloženje ili otapanje sedimenta

H). Dobro raspoloženje

I). Stvaranje ili apsorpcija topline i/ili svjetlosti

DO). Ozračenje svjetlom

L). Međusobna komunikacija.

Dodatak 5.

6. Procjene. Domaća zadaća

7. Sažimanje lekcije

R. Roland (učenici čitaju riječi): "Visoki cilj čovjeka znanosti je proniknuti u samu bit promatranih pojava, razumjeti njihove najnutarnjije sile, njihove zakone i struje kako bi ih kontrolirao."

Emocionalni krug po izboru učenika:žuto (odlično), zeleno (dobro), crveno

Pošaljite svoj dobar rad u bazu znanja je jednostavno. Upotrijebite obrazac u nastavku

Studenti, diplomski studenti, mladi znanstvenici koji koriste bazu znanja u svom studiju i radu bit će vam jako zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Zaporožje sveobuhvatna školaÍ-III koraci br. 90

Kemijske pojave u svakodnevnom životu i svakodnevnom životu

Učenik 7-A razreda

Dmitrij Baluev

Uvod

kemijska reakcija oksidacija goriva

Svijet oko nas, sa svim svojim bogatstvom i raznolikošću, živi po zakonima koje je prilično lako objasniti uz pomoć znanosti poput fizike i kemije. Čak iu srcu vitalne aktivnosti tako složenog organizma kao što je osoba nije ništa drugo nego kemijski fenomeni i procesi.

Sigurno ste često primijetili nešto poput toga kako srebrni prsten vaše majke s vremenom potamni. Ili kako čavao hrđa. Ili kako drvene cjepanice izgore u pepeo. Ali čak i ako vaša majka ne voli srebro, a vi nikada niste išli na planinarenje, sigurno ste vidjeli kako se vrećica čaja kuha u šalici.

Što je zajedničko svim ovim primjerima? I činjenica da svi oni pripadaju kemijskim fenomenima.

Dakle, najčešći primjeri kemijskih pojava u životu i svakodnevnom životu:

zahrđali nokat

sagorijevanje goriva

taloženje

fermentacija soka od grožđa

truli papir

sinteza duhova

tamnejuća srebrna naušnica

pojava zelenog cvata na bronci

stvaranje kamenca u kotlovima

soda za gašenje octom

trulo meso

gorući papir

Želite više detalja? Elementarni primjer je zapaljeni kotlić. Nakon nekog vremena, voda će se početi zagrijavati, a zatim ključati. Čut ćemo karakteristično šištanje, mlazovi pare će izletjeti iz vrata kotla. Odakle to, jer izvorno ga nije bilo u posuđu! Da, ali voda se na određenoj temperaturi počinje pretvarati u plin, mijenja svoje fizičko stanje iz tekućeg u plinovito. Oni. ostala je ista voda, samo sada u obliku pare. Ovo je fizički fenomen.

A kemijske fenomene vidjet ćemo ako vrećicu listova čaja stavimo u kipuću vodu. Voda u staklenoj ili drugoj posudi će postati crvenkasto-smeđa. Dogodit će se kemijska reakcija: pod utjecajem topline listovi čaja će se početi pariti, emitirajući pigmente u boji i svojstva okusa svojstvena ovoj biljci. Dobit ćemo novu tvar - piće sa specifičnim, karakterističnim samo kvalitativnim karakteristikama. Ako tu dodamo nekoliko žlica šećera, on će se otopiti (fizička reakcija), a čaj će postati sladak (kemijska reakcija). Stoga su fizikalni i kemijski fenomeni često povezani i međusobno ovisni. Na primjer, ako se ista vrećica čaja stavi u hladnu vodu, reakcija se neće dogoditi, listovi čaja i voda neće doći u interakciju, a ni šećer se neće otopiti.

Dakle, kemijske pojave su one u kojima se neke tvari pretvaraju u druge (voda u čaj, voda u sirup, drva za ogrjev u pepeo itd.) Inače se kemijska pojava naziva kemijska reakcija.

Po nekim znakovima i promjenama koje se uočavaju u pojedinom tijelu ili tvari možemo prosuditi da li se kemijske pojave javljaju. Dakle, većina kemijskih reakcija popraćena je sljedećim "identifikacijskim oznakama":

kao rezultat ili tijekom tijeka nastaje takav talog;

postoji promjena u boji tvari;

može se osloboditi plin, na primjer ugljični monoksid pri izgaranju;

postoji apsorpcija ili, obrnuto, oslobađanje topline;

moguća emisija svjetlosti.

Da bi se kemijske pojave promatrale, t.j. reakcije su se dogodile, potrebni su neki uvjeti:

tvari koje reagiraju moraju biti u kontaktu, biti u dodiru jedna s drugom (tj. isti čajni listovi moraju se uliti u šalicu s kipućom vodom);

bolje je samljeti tvar, tada će se reakcija odvijati brže, prije će doći do interakcije (granulirani šećer će se prije otopiti, rastopiti u Vruća voda nego grudasto);

da bi se pojavile mnoge reakcije, potrebno ga je promijeniti temperaturni režim reagirajući komponente, hlađenje ili zagrijavanje na određenu temperaturu.

Kemijski fenomen možete promatrati empirijski. Ali možete to opisati na papiru pomoću kemijske jednadžbe (jednadžbe kemijske reakcije).

Neki od ovih uvjeta djeluju i za pojavu fizičkih pojava, na primjer, promjena temperature ili izravan kontakt objekata, tijela međusobno. Na primjer, ako čekićem dovoljno snažno udarite glavu nokta, može se deformirati, izgubiti svoj uobičajeni oblik. Ali to će ostati glava nokta. Ili, kada uključite žarulju u mreži, volframova nit unutar nje počet će se zagrijavati i svijetliti. Međutim, tvar od koje je nit napravljena ostat će isti volfram.

No pogledajmo još nekoliko primjera. Uostalom, svi razumijemo da se kemija ne odvija samo u epruvetama u školskom laboratoriju.

1. Kemijske pojave u svakodnevnom životu

To uključuje one koji se mogu promatrati u svakodnevnom životu moderne osobe. Neki od njih su prilično jednostavni i očiti, svatko ih može promatrati u svojoj kuhinji, kao primjer kuhanja čaja.

Na primjeru kuhanja jakog (koncentriranog) čaja, možete samostalno izvesti još jedan eksperiment: razbistriti čaj uz pomoć kriške limuna. Zbog kiselina sadržanih u sok od limuna, tekućina će još jednom promijeniti svoj sastav.

Koje još fenomene možete promatrati u svakodnevnom životu? Na primjer, kemijski fenomeni uključuju izgaranje goriva u motoru.

Pojednostavljeno, reakcija izgaranja goriva u motoru može se opisati na sljedeći način: kisik + gorivo = voda + ugljični dioksid.

Općenito, u komori motora s unutarnjim izgaranjem odvija se nekoliko reakcija koje uključuju gorivo (ugljikovodici), zrak i iskru za paljenje. Točnije, ne samo gorivo - mješavina goriva i zraka ugljikovodika, kisika, dušika. Smjesa se komprimira i zagrijava prije paljenja.

Izgaranje smjese događa se u djeliću sekunde, kao rezultat toga, veza između atoma vodika i ugljika je uništena. zahvaljujući ovome, veliki broj energija koja pokreće klip, a to - radilicu.

Nakon toga se atomi vodika i ugljika spajaju s atomima kisika, nastaju voda i ugljični dioksid.

U idealnom slučaju, reakcija potpunog izgaranja goriva trebala bi izgledati ovako: CnH2n + 2 + (1,5n + 0,5) O2 = nCO2 + (n + 1) H2O. U stvarnosti, motori s unutarnjim izgaranjem nisu toliko učinkoviti. Pretpostavimo da ako kisik nije dovoljan tijekom reakcije, kao rezultat reakcije nastaje CO. A kod većeg nedostatka kisika nastaje čađa (C).

Nastanak plaka na metalima kao posljedica oksidacije (hrđa na željezu, patina na bakru, tamnjenje srebra) također je iz kategorije kemijskih pojava u kućanstvu.

Uzmimo hardver kao primjer. Rđanje (oksidacija) nastaje pod utjecajem vlage (vlažnost zraka, izravan kontakt s vodom). Rezultat ovog procesa je željezov hidroksid Fe2O3 (točnije, Fe2O3 * H2O). Možete ga vidjeti kao opuštenu, grubu, narančastu ili crveno-smeđe plak na površini metalnih proizvoda.

Drugi primjer je zelena patina na površini bakrenih i brončanih proizvoda. Nastaje tijekom vremena pod utjecajem atmosferski kisik i vlažnost: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (ili CuCO3 * Cu (OH) 2). Dobiveni bazični bakreni karbonat nalazi se i u prirodi – u obliku minerala malahita.

I još jedan primjer spore oksidativne reakcije metala u domaćim uvjetima je stvaranje tamne prevlake srebrnog sulfida Ag2S na površini srebrnih predmeta: nakita, pribora za jelo itd.

Čestice sumpora, koje su prisutne u obliku sumporovodika u zraku koji udišemo, “odgovorne” su za njegovu pojavu. Srebro također može potamniti u dodiru s hranom koja sadrži sumpor (na primjer, jaja). Reakcija izgleda ovako: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Vratimo se u kuhinju. Ovdje možete razmotriti još nekoliko zanimljivih kemijskih fenomena: stvaranje kamenca u čajniku je jedan od njih.

U domaćim uvjetima ne postoji kemijski čista voda, u njoj su uvijek otopljene metalne soli i druge tvari u različitim koncentracijama. Ako je voda zasićena kalcijevim i magnezijevim solima (bikarbonatima), naziva se tvrda. Što je veća koncentracija soli, voda je tvrđa.

Kada se takva voda zagrijava, te se soli razlažu na ugljični dioksid i netopivi talog (CaCO3 i MgCO3). Te čvrste naslage možete uočiti gledajući u kuhalo za vodu (kao i u grijaće elemente perilica, perilica posuđa i glačala).

Osim kalcija i magnezija (od kojih se dobiva karbonatni kamenac), u vodi je često prisutno i željezo. Tijekom kemijskih reakcija hidrolize i oksidacije iz njega nastaju hidroksidi.

Usput, kada ćete se riješiti kamenca u kuhalu za vodu, možete vidjeti još jedan primjer zabavna kemija u svakodnevnom životu: obični stolni ocat i limunska kiselina dobro rade s naslagama. Kuhalo se kuhalo s otopinom octa / limunske kiseline i vodom, nakon čega kamenac nestaje.

A bez još jednog kemijskog fenomena ne bi bilo ni ukusnih maminih pita i peciva: govorimo o gašenju sode s octom.

Kada mama ugasi sodu u žlici s octom, događa se sljedeća reakcija: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Rezultirajući ugljični dioksid nastoji napustiti tijesto - i time mijenja njegovu strukturu, čini ga poroznim i krhkim.

Inače, mami možete reći da uopće nije potrebno gasiti sodu – tako će reagirati kada tijesto uđe u pećnicu. Reakcija će, međutim, biti nešto gora nego kod gašenja sode. No, na temperaturi od 60 stupnjeva (ili bolje 200), soda se raspada na natrijev karbonat, vodu i isti ugljični dioksid. Istina, okus gotovih pita i kiflica može biti lošiji.

Popis svakodnevnih kemijskih pojava nije ništa manje impresivan od popisa takvih pojava u prirodi. Zahvaljujući njima imamo ceste (izrada asfalta je kemijski fenomen), kuće (gorenje cigle), lijepe tkanine za odjeću (farbanje). Ako razmislite o tome, postaje jasno koliko je kemijska znanost višestruka i zanimljiva. I koliko se koristi može izvući iz razumijevanja njegovih zakona.

2. Zanimljive kemijske pojave

Htio bih dodati neke zanimljive stvari. Među mnogim, mnogim fenomenima koje su izmislili priroda i čovjek, postoje posebni koje je teško opisati i objasniti. U njih spada i izgaranje vode. Kako je to, možda, pitate se, jer voda ne gori, njome se gasi vatra? Kako može izgorjeti? Evo u čemu je stvar.

Izgaranje vode je kemijska pojava u kojoj se pod utjecajem radio valova razbijaju veze kisik-vodik u vodi s primjesom soli. Kao rezultat, nastaju kisik i vodik. I, naravno, ne gori sama voda, već vodik.

Istovremeno, postiže vrlo visoka temperatura izgaranje (više od tisuću i pol stupnjeva), plus voda se ponovno stvara tijekom reakcije.

Ovaj fenomen dugo je bio zanimljiv znanstvenicima koji sanjaju da nauče kako koristiti vodu kao gorivo. Na primjer, za automobile. Iako je ovo nešto iz sfere fantazije, ali tko zna što će znanstvenici vrlo brzo moći izmisliti. Jedna od glavnih poteškoća je da se kada voda izgori oslobađa se više energije nego što se troši na reakciju.

Inače, nešto slično se može primijetiti i u prirodi. Prema jednoj teoriji, veliki usamljeni valovi, koji se pojavljuju kao niotkuda, zapravo su rezultat eksplozije vodika. Elektroliza vode, koja dovodi do toga, provodi se zbog udara električnih pražnjenja (munja) na površinu slane vode mora i oceana.

Ali ne samo u vodi, već i na kopnu, mogu se promatrati nevjerojatne kemijske pojave. Da ste imali priliku posjetiti prirodnu špilju, zasigurno biste tamo mogli vidjeti bizarne, prekrasne prirodne "sleđe" koje vise sa stropa - stalaktite. Kako i zašto se pojavljuju objašnjava još jedan zanimljiv kemijski fenomen.

Kemičar, gledajući stalaktit, ne vidi, naravno, ledenicu, već kalcijev karbonat CaCO3. Osnova za njegovo obrazovanje su otpadne vode, prirodni vapnenac, a sam stalaktit je izgrađen zbog taloženja kalcijevog karbonata (rast prema dolje) i kohezijske sile atoma u kristalnoj rešetki (rast u širinu).

Usput, slične formacije mogu se uzdići od poda do stropa - zovu se stalagmiti. A ako se stalaktiti i stalagmiti susreću i rastu zajedno u čvrste stupove, zovu se stalagnati.

Zaključak

U svijetu se svakodnevno događa mnogo nevjerojatnih, lijepih, opasnih i zastrašujućih kemijskih pojava. Od mnogih ljudi naučili su imati koristi: stvara Građevinski materijali, priprema hranu, tjera vozila na velike udaljenosti i još mnogo toga.

Bez mnogih kemijskih fenomena postojanje života na Zemlji ne bi bilo moguće: bez ozonskog omotača ljudi, životinje, biljke ne bi opstale zbog ultraljubičaste zrake... Bez fotosinteze biljaka, životinje i ljudi ne bi imali što disati, a bez kemijskih reakcija disanja ovo pitanje uopće ne bi bilo relevantno.

Fermentacija omogućuje kuhanje hrane, a sličan kemijski fenomen truljenja razgrađuje proteine u jednostavnije spojeve i vraća ih u kruženje tvari u prirodi.

Kemijskim fenomenima smatraju se i stvaranje oksida pri zagrijavanju bakra, praćeno jakim sjajem, izgaranjem magnezija, taljenjem šećera itd. I nalaze korisne primjene.

Objavljeno na Allbest.ru

...

Slični dokumenti

Problem smrtnih slučajeva u požarima posebno je zabrinjavajući. Definicija zaštite od požara, glavne funkcije sustava za njezino osiguranje. Uzroci i izvori industrijskih požara. Sigurnost od požara kod kuće. Mjere zaštite od požara.

sažetak, dodan 16.02.2009

Uzroci požara u svakodnevnom životu i osnovna pravila zaštite od požara. Pravila za rukovanje plinom i plinskim uređajima. Pušenje u krevetu jedan je od glavnih uzroka požara u stanovima. Mjere gašenja požara, evakuacija ljudi i imovine prije dolaska vatrogasaca.

sažetak, dodan 24.01.2011

Bit mentalnog, tjelesnog i socijalnog osiguranja dijete. Pravila sigurnog ponašanja djece u svakodnevnom životu, cestovnom prometu pješaka i putnika vozilo... Metode za formiranje opreznog stava prema potencijalno opasnim situacijama.

seminarski rad dodan 24.10.2014

Pojam društveno opasnih pojava i razlozi njihovog nastanka. Siromaštvo kao posljedica pada životnog standarda. Glad kao posljedica nestašice hrane. Kriminalizacija društva i društvena katastrofa. Načini zaštite od društveno opasnih pojava.

test, dodano 05.02.2013

Razmatranje značajki razvoja požara počevši od faze tinjajućeg izgaranja. Glavni znakovi požara iz izvora paljenja male snage. Proučavanje verzije o nastanku požara kao posljedica procesa spontanog izgaranja.

prezentacija dodana 26.09.2014

Električne ozljede na poslu i kod kuće. Utjecaj električne struje na ljudski organizam. Električna trauma. Uvjeti električnog udara. Tehničke metode i električnu sigurnosnu opremu. Optimizacija zaštite u distribucijskim mrežama.

sažetak, dodan 04.01.2009

Uzroci i moguće posljedice požara. Glavni štetni čimbenici: izgaranje, paljenje, paljenje. Metode gašenja požara. Klasifikacija sredstava i karakteristike sredstava za gašenje. Osnovne mjere zaštite od požara u kući i prva pomoć.

sažetak, dodan 04.04.2009

Definicija pojma i vrste opasnih hidroloških pojava. Upoznavanje s poviješću najgorih poplava. Opis razornog učinka tsunamija. Uzroci i posljedice limnološke katastrofe. Mehanizam nastanka i snaga muljnih tokova.

prezentacija dodana 22.10.2015

Uzroci nastanka, stupanj i glavni znakovi kemijskih opeklina. Značajke kemijskih opeklina očiju, jednjaka i želuca. Pravila za rad s kiselinama i lužinama. Prva pomoć po primitku kemijska opeklina... Preventivne mjere za kemijske opekline.

test, dodano 14.05.2015

Vrste obiteljskih nesreća sa smrtnim ishodom, uzroci njihovog nastanka. Trovanje sredstvima za čišćenje i deterdženti, Prva pomoć. Prevencija trovanja hranom. Curenje plina u stanu. Korozivne tvari, kipuće tekućine. Mjere prevencije opeklina.

Svidio vam se članak? Podijeli

Ispis članka