Ispitne zadaće iz kemije dio c. Ispit iz kemije
Međutim, često ga biraju studenti koji žele upisati sveučilišta u relevantnom području. Ovo testiranje potrebno je onima koji žele dalje studirati kemiju, kemijsku tehnologiju i medicinu ili će se specijalizirati u biotehnologiji. Nezgodno je što se termin ispita poklapa s ispitom iz povijesti i književnosti.
Međutim, ti se predmeti rijetko promatraju zajedno - previše su različiti u fokusu da bi ih sveučilišta zahtijevala Rezultati jedinstvenog državnog ispita u takvom skupu. Ovaj je ispit prilično težak - postotak onih koji ga ne mogu riješiti kreće se od 6 do 11%, a prosječna ocjena na ispitu je oko 57. Sve to ne pridonosi popularnosti ovog predmeta - kemija je tek na sedmom mjestu na ljestvici. popularnosti među maturantima prethodnih godina.
Jedinstveni državni ispit iz kemije važan je za buduće liječnike, kemičare i biotehnologe
Demo verzija Jedinstvenog državnog ispita-2016
Datumi jedinstvenog državnog ispita iz kemije
Rano razdoblje
- 2. travnja 2016. (sub) - Glavni ispit
- 21. travnja 2016. (čet) - Rezerva
Glavna pozornica
- 20. lipnja 2016. (pon) - Glavni ispit
- 22. lipnja 2016. (srijeda) - Rezerva
Promjene u Jedinstvenom državnom ispitu 2016
Za razliku od prošle godine, pojavile su se neke novine u polaganju ispita iz ove discipline general. Konkretno, smanjen je broj testova koji će se morati rješavati na osnovnoj razini (s 28 na 26), te maksimalna količina primarne točke kemije sada ima 64. Što se tiče specifičnosti ispita 2016., neki od zadataka doživjeli su promjene u formatu odgovora koji student mora dati.
- U zadatku br. 6 potrebno je pokazati poznajete li klasifikaciju anorganskih spojeva i odabrati 3 odgovora od 6 ponuđenih odgovora u testu;
- Testovi pod brojevima 11 i 18 osmišljeni su kako bi se utvrdilo poznaje li učenik genetske odnose između organskih i anorganskih spojeva. Točan odgovor zahtijeva odabir 2 opcije od 5 navedenih formulacija;
- Testovi br. 24, 25 i 26 podrazumijevaju odgovor u obliku broja koji je potrebno samostalno odrediti, dok su prije godinu dana učenici imali priliku birati odgovor među ponuđenim opcijama;
- U brojevima 34 i 35 učenici ne moraju samo izabrati odgovore, već moraju uspostaviti korespondenciju. Ovi zadaci se odnose na temu " Kemijska svojstva ugljikovodici".
U 2016. godini ispit iz kemije sastoji se od 40 zadataka. Opće informacije
Ispit iz kemije trajat će 210 minuta (3,5 sata). Ispitna karta sadrži 40 zadataka koji su podijeljeni u tri kategorije:
- A1–A26– odnose se na zadatke koji omogućuju procjenu temeljne osposobljenosti maturanata. Točan odgovor na ove testove daje vam priliku osvojiti 1 primarni bod. Trebali biste potrošiti 1-4 minute na dovršavanje svakog zadatka;
- B1–B9- radi se o testovima s povećanim stupnjem složenosti; zahtijevat će od učenika kratko formuliranje točnog odgovora, a ukupno će dati 18 primarnih bodova. Svaki zadatak traje 5-7 minuta;
- C1–C5– spadaju u kategoriju zadataka povećane složenosti. U tom slučaju student je dužan formulirati detaljan odgovor. Ukupno možete dobiti još 20 primarnih bodova. Svaki zadatak može trajati do 10 minuta.
Minimalni rezultat iz ovog predmeta mora biti najmanje 14 primarnih bodova (36 ispitnih bodova).
Kako se pripremiti za ispit?
Za polaganje državne mature iz kemije možete unaprijed preuzeti i vježbati demo verzije ispitnih radova. Predloženi materijali daju ideju o tome s čime ćete se morati suočiti na Jedinstvenom državnom ispitu 2016. Sustavni rad s testovima omogućit će vam analizu nedostataka znanja. Vježbanje na demo verziji omogućuje studentima brzo snalaženje u stvarnom ispitu - ne gubite vrijeme pokušavajući se smiriti, koncentrirati i razumjeti tekst pitanja.
Zadatak br. 1
Odredi masu vode koju treba ispariti iz 50 g 3%-tne otopine kuhinjske soli da bi se dobila otopina s masenim udjelom soli 10%. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 35 g
Obrazloženje:
Izračunajmo masu kuhinjske soli u izvornoj otopini:
m(NaCl) = m(otopina NaCl) ω(NaCl) = 50 g 0,03 = 1,5 g
Masa otopljene tvari izračunava se pomoću formule:
ω(in-va) = m(in-va)/m(veličina)
U dobivenoj otopini nakon isparavanja vode maseni udio kuhinjske soli je 0,1. Označimo s x masu isparene vode, tada:
0,1 = 1,5/(50 – x), stoga je x = 35
Zadatak br. 2
Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima) koju treba otopiti u 150 g otopine s masenim udjelom te soli od 10 % da bi se dobila otopina s masenim udjelom od 12 %. (Napišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 3.4
Obrazloženje:
Izračunajmo masu kalijevog nitrata u izvornoj otopini:
m (1) (KNO 3) = m (1) (otopina)∙ w (1) (KNO 3)/100% = 150 ∙ 10/100 = 15 g;
Masa dodanog kalijevog nitrata neka bude x g. Tada će masa sve soli u konačnoj otopini biti jednaka (15 + x) g, a masa otopine (150 + x), a maseni udio kalijevog nitrata u konačnoj otopini može se napisati kao:
w (3) (KNO 3) = 100% ∙ (15 + x)/(150 + x)
Istovremeno, iz uvjeta je poznato da je w (3) (KNO 3) = 12%. S tim u vezi, možemo napisati sljedeću jednadžbu:
100% ∙ (15 + x)/(150 + x) = 12%
(15 + x)/(150 + x) = 0,12
15 + x = 18 + 0,12x
0,88x = 3
x = 3/0,88 = 3,4
one. masa dodanog kalijevog nitrata je 3,4 g.
Zadatak br. 3
U 70 g otopine s masenim udjelom kalcijevog klorida od 40 % dodano je 18 ml vode i 12 g iste soli. Maseni udio soli u dobivenoj otopini je __________%. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 40
Obrazloženje:
Gustoća vode je 1 g/ml. To znači da je masa vode izražena u gramima brojčano jednaka volumenu vode izraženom u mililitrima. one. masa dodane vode je 18 g.
Izračunajmo masu kalcijevog klorida u izvornoj 40% otopini:
m (1) (CaCl 2) = 40% ∙ 70 g/100% = 28 g,
Ukupna masa kalcijevog klorida u konačnoj otopini jednaka je zbroju masa kalcijevog klorida u izvornoj otopini i dodanog kalcijevog klorida. one.
m ukupno (CaCl 2) = 28 g + 12 g = 40 g,
Masa konačne otopine jednaka je zbroju masa izvorne otopine i dodane vode i soli:
m ukupno (otopina CaCl 2) = 70 g + 18 g + 12 g = 100 g,
Dakle, maseni udio soli u konačnoj otopini jednak je:
w (3) (CaCl 2) = 100% ∙ m ukup. (CaCl2)/mtot. (otopina CaCl 2) = 100% ∙ 40/100 = 40%
Zadatak br. 4
Koju masu vode treba dodati u 50 g 70%-tne otopine sumporne kiseline da se dobije otopina s masenim udjelom kiseline 5%? (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 650
Obrazloženje:
Izračunajmo masu čiste sumporne kiseline u 50 g 70% otopine sumporne kiseline:
m(H 2 SO 4) = 50 ∙ 0,7 = 35 g,
Neka je masa dodane vode x g.
Tada je masa konačne otopine (50+x) g, a maseni udio kiseline u novoj otopini može se izraziti kao:
w (2) (H 2 SO 4) = 100% ∙ 35/(50+x)
Istodobno, iz uvjeta je poznato da je maseni udio kiseline u novoj otopini 5%. Tada vrijedi jednadžba:
100% ∙ 35/(50+x) = 5%
35/(50+x) = 0,05
35 = 0,05 ∙ (50+x)
35 = 2,5 + 0,05x
x = 650, tj. Masa vode koju treba dodati je 650 g.
Zadatak br. 5
Otopini kalcijevog nitrata mase 80 g s masenim udjelom 4 % dodano je 1,8 g iste soli. Maseni udio soli u dobivenoj otopini je _____%. (Napišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 6.1
Obrazloženje:
Izračunajmo masu čistog kalcijevog nitrata u izvornoj 4% otopini:
m (1) (Ca(NO 3) 2) = 80 g ∙ 4%/100% = 3,2 g
Masa čistog kalcijevog nitrata u konačnoj otopini zbroj je mase kalcijevog nitrata u izvornoj otopini i dodanog kalcijevog nitrata, tj.
m (3) (Ca(NO 3) 2) = 3,2 + 1,8 = 5 g
Slično, masa konačne otopine je zbroj masa početne otopine i dodanog kalcijevog nitrata:
m (3) (otopina Ca(NO 3) 2) = 80 + 1,8 = 81,8 g
w (3) (Ca(NO 3) 2) = 100% ∙ 5/81,8 ≈ 6,1%
Zadatak br. 6
Izračunajte masu vode (u gramima) koju treba ispariti iz 1 kg 3% otopine bakrenog sulfata da bi se dobila 5% otopina. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 400
Obrazloženje:
Pretvorimo mjerne jedinice mase izvorne otopine iz kg u g:
m (1) (otopina CuSO 4) = 1 kg = 1000 g
Izračunajmo masu čistog bakrenog sulfata u izvornoj otopini:
m (1) (CuSO 4) = 1000 g ∙ 3%/100% = 30 g
Kada otopina soli ispari, masa vode se mijenja, ali masa soli ostaje nepromijenjena, tj. jednaka 30 g. Označimo masu vode koju treba ispariti kao x g. Tada će masa nove otopine biti jednaka (1000 s) g, a maseni udio soli u novoj otopini može se napisati. kao:
w (2) (CuSO 4) = 100% ∙ 30/(1000-x)
Istodobno, u tvrdnji problema stoji da je maseni udio soli u konačnoj otopini 5%. Tada, očito, vrijedi jednadžba:
100% ∙ 30/(1000-x) = 5%
30/(1000-x) = 0,05
x = 400, tj. Masa vode koju treba ispariti je 400 g.
Zadatak br. 7
Izračunajte masu octene kiseline koju treba otopiti u 150 g 5% stolnog octa da dobijete 10% otopinu. (Napišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 8.3
Obrazloženje:
Izračunajmo masu čiste octene kiseline u izvornoj 5% otopini:
m (1) (CH 3 COOH) = 150 g ∙ 5%/100% = 7,5 g
Neka je masa dodane octene kiseline x g. Tada je ukupna masa octene kiseline u konačnoj otopini (7,5 + x) g, a masa same otopine (150 + x) g
Tada je maseni udio octene kiseline u konačnoj otopini jednak:
m(CH 3 COOH) = 100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x)
Istodobno, iz uvjeta je poznato da je maseni udio octene kiseline u konačnoj otopini 10%. Stoga vrijedi jednadžba:
100% ∙ (7,5 + x)/(150 + x) = 10%
(7,5 + x)/(150 + x) = 0,1
75 + 10x = 150 + x
one. masa octene kiseline koja se mora dodati je približno 8,3 g (zaokruženo na najbližu desetinu).
Zadatak br. 8
Odredite masu 10% otopine kuhinjske soli (u gramima) dobivene razrjeđivanjem 50 g otopine s masenim udjelom soli 30%? (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 150
Obrazloženje:
Izračunajmo masu čiste kuhinjske soli u 30% otopini:
m(NaCl) = 50 ∙ 30%/100% = 15 g
Konačna 10% otopina dobiva se razrjeđivanjem početne 30% otopine. To znači da konačna otopina sadrži istu količinu soli kao i originalna. one. masa soli u konačnoj otopini je 15 g, a koncentracija 10%. Tako možemo izračunati masu ove otopine:
m (2) (otopina NaCl) = 100% ∙ 15 g/10% = 150 g
Zadatak br. 9
Odgovor: 6
Obrazloženje:
Gustoća vode je 1 g/ml. To znači da je masa vode izražena u gramima brojčano jednaka volumenu vode izraženom u mililitrima. one. masa dodane vode je 160 g:
Izračunajmo masu čiste soli u izvornoj 10% otopini:
m(NaCl) = 240 g ∙ 10%/100% = 24 g
Masa konačne otopine jednaka je zbroju masa izvorne otopine i dodane vode:
m (2) (otopina NaCl) = 240 + 160 = 400 g
Masa soli je ista u početnoj i krajnjoj otopini, pa se maseni udio soli u konačnoj otopini može izračunati na sljedeći način:
w (2) (otopina NaCl) = 100% ∙ 24 g/400 g = 6%
Zadatak br. 10
Pomiješano je 80 g otopine s masenim udjelom natrijeva nitrata od 10% i 120 g 25%-tne otopine iste soli. Odredite maseni udio soli u dobivenoj otopini. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 19
Obrazloženje:
Očito je da će masa konačne otopine biti zbroj masa prve i druge otopine:
m( Otopina NaNO 3) = m (1) (otopina NaNO 3) + m (2) (otopina NaNO 3) = 80 g + 120 g = 200 g
m (1) (NaNO 3) = m (1) (NaNO 3 otopina) ∙ ω (1) (NaNO 3 otopina) /100% = 80 ∙ 10/100 = 8 g
Masa soli u prvoj otopini je:
m (2) (NaNO 3) = m (2) (NaNO 3 otopina) ∙ ω (2) (NaNO 3 otopina) /100% = 120 ∙ 25/100 = 30 g
Ovo je ukupna masa soli u otopini dobivenoj spajanjem prve i druge otopine:
m(NaNO 3) = m (1) (NaNO 3) + m (2) (NaNO 3) = 8 + 30 = 38 g,
Maseni udio soli u konačnoj otopini:
ω(NaNO 3) = 100% ∙ m(NaNO 3)/m(NaNO 3 otopina) = 100% ∙ 38 /200 = 19%.
Zadatak br.11
Koju masu vode treba dodati u 150 g otopine natrijevog hidroksida s masenim udjelom 10% da se dobije otopina s masenim udjelom 2%? (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 600
Obrazloženje:
Izračunajmo masu natrijevog hidroksida u izvornoj 10% otopini:
m(NaNO 3) = 150 g ∙ 10%/100% = 15 g
Masa vode koju treba dodati 10% otopini neka bude x g.
Tada će masa konačne otopine biti jednaka (150 + x) g.
Masa natrijevog hidroksida ostaje nepromijenjena nakon razrjeđivanja izvorne otopine vodom, tj. jednako 15 g. Dakle:
Maseni udio natrijevog hidroksida u novoj otopini jednak je:
ω (3) (NaOH) = 100% ∙ 15/(150 + x), istovremeno iz uvjeta ω (3) (NaOH) = 2%. Stoga je jednadžba očito važeća:
100% ∙ 15/(150 + x) = 2%
15/(150 + x) = 0,02
Dakle, masa vode koju treba dodati je 600 g.
Zadatak br.12
Koju masu vode treba ispariti iz 500 g 4%-tne otopine kalijevog hidroksida da se dobije otopina s masenim udjelom lužine 10%? (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 300
Obrazloženje:
Izračunajmo masu kalijevog hidroksida u izvornoj otopini:
m (1) (KOH) = 500 g ∙ 4%/100% = 20 g
Neka je masa vode koju treba ispariti x g.
Tada će masa nove otopine biti jednaka:
m(otopina KOH) = (500 - x) g, a maseni udio kalijevog hidroksida jednak je:
ω(KOH) = 100% ∙ 20 g/(500 - x).
Istodobno, iz uvjeta je poznato da je maseni udio lužine u novoj otopini 10%.
100% ∙ 20/(500 - x) = 10%
20/(500 - x) = 0,1
Dakle, masa vode koju treba ispariti je 300 g.
Zadatak br.13
U 214 g 7% otopine kalijevog karbonata dodano je 16 g iste soli. Odredite maseni udio soli u dobivenoj otopini. (Napišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 13.5
Obrazloženje:
Masa konačne otopine jednaka je zbroju masa izvorne otopine i dodanog kalijevog karbonata:
m (3) (otopina K 2 CO 3) = 214 + 16 = 230 g
Izračunajmo masu kalijevog karbonata u izvornoj 7% otopini:
m (1) (K 2 CO 3) = 214 ∙ 7%/100% = 214 ∙ 0,07 = 14,98 g
Tada će masa kalijevog karbonata u konačnoj otopini biti jednaka zbroju masa kalijevog karbonata u izvornoj otopini i dodanog kalijevog karbonata:
m (1) (K 2 CO 3) = 14,98 + 16 = 30,98 g
ω(K 2 CO 3) = 100% ∙ 30,98 g/230 g ≈ 13,5 g
Zadatak br.14
Pomiješali smo 250 g otopine s masenim udjelom soli 12% i 300 g otopine s masenim udjelom iste soli 8%. Odredite maseni udio soli u dobivenoj otopini. (Napišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 9.8
Obrazloženje:
Masa nove otopine soli je:
m (3) (otopina soli) = m (1) (otopina soli) + m (2) (otopina soli) = 250 + 300 = 550 g
Nađimo masu soli u prvoj otopini:
m (1) (sol) = 250 g ∙ 12%/100% = 30 g
a u drugom rješenju:
m (2) (sol) = 300 g ∙ 8%/100% = 24 g
Tada će ukupna masa soli u konačnoj otopini biti jednaka:
m (3) (soli) = m (1) (soli) + m (2) (soli) = 30 g + 24 g = 54 g,
i maseni udio soli u konačnoj otopini:
ω (3) (soli) = 100% ∙ 54 g/550 g ≈ 9,8%
Zadatak br.15
Iz 150 g otopine s masenim udjelom natrijevog bromida od 6% ispareno je 10 g i dodano je 5 g iste soli. Odredite maseni udio soli u dobivenoj otopini. (Napišite broj na najbližu desetinu.)
Odgovor: 9.7
Obrazloženje:
Očito je masa dobivena kao rezultat radnji opisanih u uvjetu zadatka jednaka:
m primljeno (NaBr otopina) = 150 g - 10 g + 5 g = 145 g
Izračunajmo masu natrijevog bromida u izvornoj 6% otopini:
m (1) (NaBr) = 150 g ∙ 6%/100% = 9 g
Budući da je natrijev bromid tvar ionske strukture, tj. ima izuzetno visoka temperatura ključanja, tada, za razliku od vode, otopina neće ispariti pri isparavanju. one. 10 g ispareno iz otopine je čista voda.
Tada će ukupna masa soli u konačnoj otopini biti jednaka zbroju masa soli u izvornoj otopini i dodane soli.
m(3) (NaBr) = 9 g + 5 g = 14 g
Tako će maseni udio soli u konačnoj otopini biti jednak:
ω (3) (NaBr) = 100% ∙ 14 g/145 g ≈ 9,7%
Zadatak br.16
Maseni udio natrijevog acetata u otopini dobivenoj dodavanjem 120 g vode 200 g otopine s masenim udjelom soli od 8% iznosi _____%. (Napišite broj do najbližeg cijelog broja.)
Odgovor: 5
Obrazloženje:
Izračunajmo masu natrijeva acetata u izvornoj 8% otopini:
m(CH 3 COONa) = 200 g ∙ 8%/100% = 16 g
Masa dobivene otopine jednaka je zbroju masa izvorne 8% otopine i dodane vode:
m primljeno (otopina) = 200 g + 120 g = 320 g
Masa soli nakon dodavanja vode očito se nije promijenila, tj. ostao jednak 16 g.
Dakle, očito je da je maseni udio natrijeva acetata u dobivenoj otopini jednak:
ω(CH3COOH) = 100% ∙ 16 g/320 g = 5%
Zadatak br.17
Odgovor: 17.2
Obrazloženje:
Izračunajmo masu natrijeva klorida u izvornoj 8% otopini:
m (1) (NaCl) = 180 g ∙ 8%/100% = 14,4 g
Očito je da je masa cjelokupnog natrijevog klorida u konačnoj otopini jednaka zbroju masa natrijevog klorida u izvornoj otopini i dodanog natrijevog klorida, tj.
m (3) (NaCl) = m (1) (NaCl) + m (2) (NaCl) = 14,4 g + 20 g = 34,4 g,
Također je očito da je masa konačne otopine jednaka zbroju masa izvorne otopine i dodanog NaCl.
Rad se sastoji iz dva dijela:
- 1. dio - zadaci s kratkim odgovorom (26 - osnovna razina, 9 napredna),
- 2. dio - zadaci s detaljnim odgovorima (5 zadataka visoke razine).
Maksimalni broj primarnih bodova ostaje isti: 64.
Ipak, bit će napravljene neke promjene:
1. U zadacima osnovne razine težine(ranije Dio A) će uključivati:
a) 3 zadatka (6,11,18) s višestrukim izborom (3 od 6, 2 od 5)
b) 3 zadatka s otvorenim odgovorom (računski zadaci), ovdje će točan odgovor biti rezultat izračuna, snimljeni s određenim stupnjem točnosti;
Kao i drugi zadaci osnovne razine, ovi će zadaci vrijediti 1 početni bod.
2. Zadaci višu razinu(bivši dio B) bit će predstavljen jednom vrstom: zadaci usklađenosti. Bodovat će se s 2 boda (ako postoji jedna pogreška - 1 bod);
3. Pitanje na temu: “Reverzibilno i nepovratno kemijske reakcije. Kemijska ravnoteža. Pomicanje ravnoteže pod utjecajem različitih čimbenika."
Međutim, pitanje spojeva koji sadrže dušik provjerit će se na osnovnoj razini.
4. Vrijeme jedinstvenog ispita iz kemije povećava se s 3 sata na 3,5 sata(od 180 do 210 minuta).
Opcija br. 1357842
Jedinstveni državni ispit iz kemije - 2016. Glavni val (dio C).
Prilikom rješavanja zadataka s kratkim odgovorom u polje za odgovor upisuje se broj koji odgovara broju točnog odgovora ili broj, riječ, niz slova (riječi) ili brojeva. Odgovor treba napisati bez razmaka ili dodatnih znakova. Odvojite razlomak od cijele decimalne točke. Nema potrebe za pisanjem mjernih jedinica. Odgovor na zadatke 1-29 je niz brojeva ili broj. Za potpun točan odgovor u zadacima 7-10, 16-18, 22-25 dobivaju se 2 boda; ako je napravljena jedna greška - 1 bod; za netočan odgovor (više od jedne pogreške) ili nedostatak - 0 bodova.
Ako je opciju zadao nastavnik, u sustav možete unijeti ili učitati odgovore na zadatke s detaljnim odgovorom. Nastavnik će vidjeti rezultate rješavanja zadataka s kratkim odgovorom te će moći ocijeniti preuzete odgovore na zadatke s dugim odgovorom. Rezultati koje je dodijelio učitelj pojavit će se u vašoj statistici.
Verzija za ispis i kopiranje u MS Wordu
Metodom ravnoteže elektrona izradite jednadžbu reakcije:
Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo.
Bakrov(II) oksid zagrijavan je u atmosferi vodika. Dobivena krutina je otopljena u koncentriranoj sumpornoj kiselini. Nastala sol je reagirala s kalijevim jodidom, a oslobođeni plin je pomiješan s klorom i propušten kroz otopinu kalijevog hidroksida.
Rješenja zadataka s dugim odgovorima ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici tražit će se da ih sami provjerite.
Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Kada pišete jednadžbe reakcije, koristite strukturne formule organske tvari.
Rješenja zadataka s dugim odgovorima ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici tražit će se da ih sami provjerite.
Cinkov nitrat je zagrijavan. Dio se raspao te je oslobođeno 5,6 litara plinske smjese. Čvrsti ostatak težine 64,8 g otopljen je u strogoj količini 28% otopine natrijevog hidroksida (to jest, dovoljnoj za otapanje i bez suviška). Odredite maseni udio natrijeva nitrata.
Rješenja zadataka s dugim odgovorima ne provjeravaju se automatski.
Na sljedećoj stranici tražit će se da ih sami provjerite.