Lista de fenómenos químicos. "Fenómenos físicos y químicos (reacciones químicas)

Palabras clave abstractas: fenómenos físicos, fenómenos químicos, reacciones químicas, signos de reacciones químicas, significado de los fenómenos físicos y químicos.

fenomeno fisico- Son fenómenos en los que sólo suele cambiar el estado de agregación de las sustancias. Ejemplos de fenómenos físicos son el derretimiento del vidrio, la evaporación o congelación del agua.

fenómenos químicos son los procesos por los cuales se forman otras sustancias a partir de estas sustancias. En los fenómenos químicos, las sustancias iniciales se convierten en otras sustancias con propiedades diferentes. Ejemplos de fenómenos químicos son la combustión del combustible, la descomposición de la materia orgánica, la oxidación del hierro y la acidificación de la leche.

Los fenómenos químicos también se llaman reacciones químicas.

Condiciones para la ocurrencia de reacciones químicas.

El hecho de que en las reacciones químicas una sustancia se convierta en otra puede juzgarse por signos externos: liberación de calor (a veces luz), decoloración, olor, precipitación, desprendimiento de gas.

Para que se inicien muchas reacciones químicas, es necesario llevar reactivos de contacto cercano . Para ello, se trituran y se mezclan; el área de contacto de los reactivos aumenta. La fragmentación más fina de las sustancias ocurre cuando se disuelven, por lo que muchas reacciones se llevan a cabo en soluciones.

La molienda y mezcla de sustancias es solo una de las condiciones para que ocurra una reacción química. Por ejemplo. cuando el aserrín entra en contacto con el aire a temperatura normal, el aserrín no se enciende. Para iniciar una reacción química, en muchos casos es necesario calentar las sustancias a una temperatura determinada.

Es necesario distinguir entre conceptos "condiciones de ocurrencia" y "condiciones para el flujo de reacciones químicas" . Entonces, por ejemplo, para comenzar la combustión, solo se necesita calentamiento al principio, y luego la reacción continúa con la liberación de calor y luz, y no se requiere más calentamiento. Y en el caso de la descomposición del agua, la entrada de energía eléctrica es necesaria no solo para iniciar la reacción, sino también para su flujo posterior.

Las condiciones más importantes para la ocurrencia de reacciones químicas son:

molienda y mezcla completa de sustancias;
precalentamiento de sustancias a una determinada temperatura.

Importancia de los fenómenos físicos y químicos.

Las reacciones químicas son de gran importancia. Se utilizan para producir metales, plásticos, fertilizantes minerales, medicinas, etc., y también sirven como fuente de varios tipos de energía. Entonces, durante la combustión del combustible, se libera calor, que se utiliza en la vida cotidiana y en la industria.

Todos los procesos vitales (respiración, digestión, fotosíntesis, etc.) que ocurren en los organismos vivos también están asociados con diversas transformaciones químicas. Por ejemplo, las transformaciones químicas de las sustancias contenidas en los alimentos (proteínas, grasas, hidratos de carbono) se producen con la liberación de energía, que es utilizada por el organismo para garantizar los procesos vitales.

Resumen de la lección "Fenómenos físicos y químicos (reacciones químicas)".

A menudo, de muchas personas que discuten un proceso en particular, puede escuchar las palabras: "¡Esto es física!" o De hecho, casi todos los fenómenos en la naturaleza, en la vida cotidiana y en el espacio, que una persona encuentra durante su vida, pueden atribuirse a una de estas ciencias. Es interesante entender cómo los fenómenos físicos difieren de los químicos.

ciencia fisica

Antes de responder a la pregunta de en qué se diferencian los fenómenos físicos de los químicos, es necesario comprender qué objetos y procesos investiga cada una de estas ciencias. Comencemos con la física.

Del griego antiguo, la palabra "fisis" se traduce como "naturaleza". Es decir, la física es la ciencia de la naturaleza, que estudia las propiedades de los objetos, su comportamiento en diversas condiciones, las transformaciones entre sus estados. El propósito de la física es determinar las leyes que gobiernan los procesos naturales que tienen lugar. Para esta ciencia, no importa en qué consiste el objeto en estudio, y cuál es su composición química, para ella solo importa cómo se comportará el objeto si es afectado por calor, fuerza mecánica, presión, etc.

La física se divide en una serie de ramas que estudian una gama más estrecha de fenómenos, por ejemplo, la óptica, la mecánica, la termodinámica, física atómica etc Además, muchas ciencias independientes dependen por completo de la física, como la astronomía o la geología.

A diferencia de la física, la química es una ciencia que estudia la estructura, composición y propiedades de la materia, así como su cambio como resultado de reacciones químicas. Es decir, el objeto de estudio de la química es la composición química y su cambio durante un determinado proceso.

La química, como la física, tiene muchas ramas, cada una de las cuales estudia una determinada clase de productos químicos, por ejemplo, orgánicos e inorgánicos, bioquímicos y electroquímicos. La investigación en medicina, biología, geología e incluso astronomía se basa en los logros de esta ciencia.

Es interesante notar que la química, como ciencia, no fue reconocida por los antiguos filósofos griegos por su enfoque en la experimentación, así como por el conocimiento pseudocientífico que la rodeaba (recordemos que la química moderna "nació" de la alquimia). Solo a partir del Renacimiento, y en gran parte gracias al trabajo del químico, físico y filósofo inglés Robert Boyle, la química comenzó a ser percibida como una ciencia en toda regla.

Ejemplos de fenómenos físicos

Hay una gran cantidad de ejemplos que obedecen a leyes físicas. Por ejemplo, todos los estudiantes ya conocen un fenómeno físico en el quinto grado: el movimiento de un automóvil a lo largo de la carretera. Al mismo tiempo, no importa en qué consiste este automóvil, de dónde toma energía para moverse, lo único importante es que se mueve en el espacio (a lo largo de la carretera) a lo largo de una trayectoria determinada a una velocidad determinada. Además, los procesos de aceleración y desaceleración del automóvil también son físicos. Tránsito de vehículos y otros sólidos se ocupa de la sección de física "Mecánica".

Otro bien conocido es el derretimiento del hielo. El hielo, siendo un estado sólido del agua, a presión atmosférica puede existir durante un tiempo arbitrariamente largo a temperaturas por debajo de 0 o C, pero si la temperatura ambiente aumente al menos una fracción de grado, o si el calor se transfiere directamente al hielo, por ejemplo, tomándolo con la mano, entonces comenzará a derretirse. Este proceso, que va con la absorción de calor y un cambio en el estado agregado de la materia, es un fenómeno exclusivamente físico.

Otros ejemplos de fenómenos físicos son la flotación de cuerpos en líquidos, la rotación de planetas en sus órbitas, la radiación electromagnética de cuerpos, la refracción de la luz al cruzar la frontera de dos medios transparentes distintos, el vuelo de un proyectil, la disolución de azúcar en agua, y otros.

Ejemplos de fenómenos químicos

Como se mencionó anteriormente, la química estudia cualquier proceso que ocurra con un cambio en la composición química de los cuerpos que participan en ellos. Si volvemos al ejemplo de un automóvil, podemos decir que el proceso de quemar combustible en su motor es un ejemplo vívido de un fenómeno químico, ya que como resultado de él, los hidrocarburos, al interactuar con el oxígeno, conducen a la formación de completamente diferentes principales de los cuales son el agua y el dióxido de carbono.

Otro ejemplo sorprendente de esta clase de fenómenos es el proceso de fotosíntesis en las plantas verdes. Inicialmente, tienen agua, dióxido de carbono y luz solar, pero después de completar la fotosíntesis, los reactivos iniciales ya no están allí y se forman glucosa y oxígeno en su lugar.

En general, podemos decir que cualquier organismo vivo es un verdadero reactor químico, ya que en él tiene lugar una gran cantidad de procesos de transformación, por ejemplo, la descomposición de los aminoácidos y la formación de nuevas proteínas a partir de ellos, la conversión de hidrocarburos en energía para las fibras musculares, el proceso de la respiración humana, en el que la hemoglobina se une al oxígeno, y muchos otros.

Uno de los asombrosos ejemplos de fenómenos químicos en la naturaleza es el brillo frío de las luciérnagas, que es el resultado de la oxidación de una sustancia especial: la luciferina.

En el campo técnico, un ejemplo es la fabricación de tintes para ropa y alimentos.

diferencias

¿En qué se diferencian los fenómenos físicos de los químicos? La respuesta a esta pregunta se puede entender si analizamos la información anterior sobre los objetos de estudio de la física y la química. La principal diferencia entre ellos es el cambio en la composición química del objeto en consideración, cuya presencia indica transformaciones en él, mientras que en el caso de sin cambios propiedades químicas Los cuerpos hablan de un fenómeno físico. Es importante no confundir el cambio de composición química y un cambio en la estructura, que se refiere a la disposición espacial de los átomos y moléculas que forman los cuerpos.

Reversibilidad de los fenómenos físicos e irreversibilidad de los químicos.

En algunas fuentes, al responder la pregunta de en qué se diferencian los fenómenos físicos de los químicos, se puede encontrar información de que los fenómenos físicos son reversibles, mientras que los químicos no lo son, sin embargo, esto no es del todo cierto.

La dirección de cualquier proceso se puede determinar utilizando las leyes de la termodinámica. Estas leyes dicen que cualquier proceso puede continuar espontáneamente solo en el caso de una disminución en su energía de Gibbs (una disminución en la energía interna y un aumento en la entropía). Sin embargo, este proceso siempre se puede revertir si se utiliza una fuente de energía externa. Por ejemplo, digamos que los científicos descubrieron recientemente el proceso inverso de la fotosíntesis, que es un fenómeno químico.

Esta pregunta se colocó específicamente en un párrafo aparte, ya que muchas personas consideran que la combustión es un fenómeno químico, pero esto no es cierto. Sin embargo, también sería erróneo considerar el proceso de combustión como un fenómeno físico.

Un fenómeno común de combustión (hoguera, combustión de combustible en un motor, mechero o mechero de gas, etc.) es un proceso físico y químico complejo. Por un lado, se describe por una cadena de reacciones químicas de oxidación, pero por otro lado, como resultado de este proceso, se produce una fuerte radiación térmica y electromagnética ligera, y esto ya es el campo de la física.

¿Dónde está el límite entre la física y la química?

La física y la química son dos ciencias diferentes que tienen diferentes métodos de investigación, mientras que la física puede ser tanto teórica como práctica, mientras que la química es principalmente una ciencia práctica. Sin embargo, en algunas áreas, estas ciencias están tan cerca que el límite entre ellas se difumina. Los siguientes son ejemplos de campos científicos en los que es difícil determinar "dónde está la física y dónde está la química":

mecánica cuántica;
física nuclear;
cristalografía;
Ciencia de los Materiales;
nanotecnología

Como se puede ver en la lista, la física y la química se cruzan estrechamente cuando los fenómenos bajo consideración están en una escala atómica. Dichos procesos suelen denominarse fisicoquímicos. Es curioso notar que la única persona que recibió premio Nobel en química y física al mismo tiempo, es Maria Sklodowska-Curie.

Piensa, responde, haz...

Fenómenos	Resultado	señales	Ejemplos
Físico	no hay transformación de una sustancia en otra	cambio en el estado de la materia	evaporación de agua hielo derretido disolver sal en agua y liberarla de la solución
		cambio en la forma de un objeto que está hecho de una sustancia dada	moler azúcar en azúcar en polvo fusión de vidrio fusión de parafina fabricación papel de aluminio hoja de aluminio
Químico	a partir de estas sustancias se forman nuevas sustancias	liberación de calor, luz	Combustión de gasolina encendido de un fósforo
		descoloramiento	blanquear telas con lejia añadir limón al té
		la aparición de un olor	huevos podridos descomposición del azúcar quemando comida
		sedimentación	turbiedad del agua de cal formación de incrustaciones en el hervidor
		desgasificación	extinción de soda con ácido acético

Ejemplos de fenómenos	El significado de estos fenómenos en la vida y la actividad humana.
1. Fenómenos físicos
1) evaporación de agua, condensación de vapor de agua, lluvia	ciclo del agua en la naturaleza
2) dar una cierta forma a varios materiales en producción industrial	obtener una variedad de artículos
2. Fenómenos químicos
1) procesos bioquímicos	ocurren en plantas, animales, humanos
2) combustión de combustible	obtención de energía térmica
3) oxidación del hierro	valor negativo - destrucción de productos de hierro
4) interacción de los detergentes con varios tipos polución	utilizado en la vida cotidiana
5) leche agria	obtención de productos lácteos

Condiciones para la ocurrencia y el curso de las reacciones químicas.

1. Molienda y mezcla de sustancias:

a) para que se inicie una reacción química, a veces es suficiente el contacto de los reactivos (por ejemplo, la interacción del hierro con el aire húmedo);

b) cuanto más trituradas sean las sustancias, mayor será la superficie de contacto entre ellas, más rápida será la reacción entre ellas (por ejemplo, un terrón de azúcar es difícil de encender, y finamente triturado y rociado en el aire, el azúcar se quema instantáneamente , con una explosión);

c) facilita la realización de reacciones químicas entre sustancias, su disolución preliminar.

2. Sustancias de calentamiento a una cierta temperatura. El calentamiento afecta la ocurrencia y el curso de las reacciones químicas de diferentes maneras:

a) en algunos casos, solo se requiere calentamiento para que ocurra la reacción, y luego la reacción procede por sí sola (por ejemplo, quemar madera y otras sustancias combustibles);

b) para otras reacciones, se requiere un calentamiento continuo, el calentamiento se detiene: la reacción química también se detiene (por ejemplo, la descomposición del azúcar).

1. No se aplica a los fenómenos físicos.

1) agua helada

2) fusión de aluminio

3) quemar gasolina

4) evaporación del agua

2. No se aplica a los fenómenos químicos.

1) oxidación del hierro

2) comida quemada

3) quemar gasolina

4) evaporación del agua

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Clase: 8.

Nombre del curso: Química .

El propósito de la lección: formación de ideas de los estudiantes sobre fenómenos físicos y químicos, signos y condiciones de reacciones químicas basadas en la integración de conocimientos en física, biología, seguridad de la vida.

Objetivos de la lección:

Educativo:

formar la capacidad de observar fenómenos, reconocerlos y sacar conclusiones a partir de las observaciones;
formar la capacidad de realizar un experimento para respetar la salud;
formar la capacidad de explicar el significado de los fenómenos en la vida de la naturaleza y del hombre;
estudiar los conceptos de "fenómenos físicos", "fenómenos químicos", "signos de reacciones químicas", "condiciones de reacción";
mostrar el significado práctico del conocimiento de los fenómenos químicos, utilizando conexiones interdisciplinarias.

Educativo:

cultivar una creencia en la cognoscibilidad del componente químico de la imagen del mundo;
fomentar el respeto por su salud.

Desarrollando:

desarrollar la actividad cognitiva y comunicativa,
desarrollar la capacidad de observar el mundo que nos rodea, pensar en su esencia, la posibilidad de influir en los procesos que tienen lugar a nuestro alrededor.

Durante la lección, se forman y desarrollan los siguientes: competencias:

valor-semántica (la capacidad del alumno para ver y comprender el mundo que le rodea);
educativo y cognitivo (habilidades de los estudiantes en el campo de la actividad cognitiva independiente: la organización del establecimiento de objetivos, planificación, análisis, reflexión, autoevaluación);
informativo (la capacidad de buscar, analizar, seleccionar la información necesaria de forma independiente, transformarla, etc.)
comunicativo (habilidades de trabajo en grupo, formas de interactuar con otras personas).

tipo de lección: aprender material nuevo.

Métodos:

reproductivo,
búsqueda parcial,
búsqueda.

Equipos y reactivos:

en la mesa de demostración: 4 vasos, tubo de ensayo, fósforos, vela, antorcha, NaHCO 3 , CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
en las mesas de los alumnos: bandejas para experimentos, portaobjetos de vidrio, palo de madera, pinzas de crisol, mortero, maja, soplete, fósforos, parafina, CaCO 3 , HCI, NaHCO 3 , CaCl 2 .

Estructura de la lección:

Motivación.
El establecimiento de metas. Actualización de conocimientos de los estudiantes de la carrera de biología, física y seguridad de la vida. Creación de una situación problema.
La experimentación como forma de conocimiento.
Análisis y generalización de los resultados obtenidos. Conclusión (definición de una reacción química). Ampliación de información sobre el nuevo concepto (signos de reacciones químicas, condiciones para que ocurran).
Consolidación. Reflexión.
Estimados. Tarea.
Resumiendo la lección.

durante las clases

Dime y lo olvidaré.
Muéstramelo y lo recordaré.
Déjame hacerlo yo mismo y aprenderé.

(sabiduría china)

1. Motivación

Profesor: Hola, hoy nuestra lección comenzará con una demostración. Su atención está invitada a observar 2 experimentos ( mostrar frascos):

1 experiencia: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (soplete encendido)

2 experiencia: NaHCO3 + H2O →

Pregunta:¿Qué observaste durante las reacciones?

Respuesta: 1 experiencia: se libera un gas que no admite la combustión, porque la antorcha encendida se apaga. 2 experimento: disolver bicarbonato de sodio en agua.

Pregunta:¿Qué conclusión se puede sacar de los resultados de los experimentos?

Respuesta: Se produjeron cambios en 2 experimentos.

2. Establecimiento de metas. Actualización de conocimientos de los estudiantes de la carrera de biología, física y seguridad de la vida. Crear una situación problema

Profesor(tarea): Constantemente se están produciendo cambios en el mundo que nos rodea, o de otra manera los llamamos fenómenos. Dar ejemplos de fenómenos naturales que nos rodean.

Respuesta:

auroras boreales;
nevada;
Viva;
tormenta;
Arcoíris;
niebla;
iluminación del salón;
volcán;
terremoto;
Huracán;
inundación;
agua alta.

Profesor: Preste atención a las "Estaciones" adheridas al tablero (otoño, primavera).

Pregunta:¿Qué sucede con las sustancias y los cuerpos?

Respuesta:

pudrición de la hoja: un cambio en la composición de la sustancia;
cambiar el color de las hojas de los árboles en otoño: cambiar la composición de la sustancia;
fusión del hielo: la sustancia no cambia, solo el estado de agregación (de sólido a líquido);
la aparición de color verde en las plantas bajo la influencia de luz de sol(fotosíntesis)

Profesor:¿Qué fenómenos conoces de la física (el tema se completó: "Cambio en los estados agregados de las sustancias")?

Respuesta:

derretimiento: (t-g) derretimiento de nieve;
cristalización: (f-t) congelación del agua;
vaporización: (g-d) evaporación del agua de la superficie del océano;
condensación: (Sra.) gotas de rocío;
sublimación: (t-g) evaporación de naftalina, fusión de grafito, escarcha;
desublimación: (g-t) patrones sobre vidrio.

Pregunta:¿Qué sucede con las sustancias en los fenómenos enumerados?

Respuesta: Cambio de forma, tamaño, estado de agregación.

Pregunta:¿Cómo se llaman tales fenómenos?

Respuesta: Físico.

Profesor: Indique el tema de nuestra lección.

Respuesta: "Fenómenos físicos y..." ( entrada de la hoja de trabajo, Anexo 1).

Pregunta:¿Qué otros fenómenos hay además de los físicos?

Respuesta: químico ( agregar).

Pregunta:¿Qué sabemos de ellos?

Respuesta: Los fenómenos químicos son fenómenos en los que a partir de unas sustancias se forman otras sustancias, por lo que también se denominan reacciones químicas.

Pregunta:¿Qué te gustaría saber sobre ellos?

Respuesta: Aprenda a identificar fenómenos, las condiciones para su ocurrencia y curso (el propósito de la lección).

3. Experimentar como forma de conocimiento (laboratorio/trabajo en grupo)

Apéndice 2

TB briefing (estudiantes) y reglas de trabajo en grupo (profesor) a voz(Apéndice 3, 4).

Experiencia 1. Calentamiento de parafina. Ponga algunos granos de parafina en un portaobjetos de vidrio con un palo de madera y, agarrando el vidrio con pinzas de crisol, caliéntelo con cuidado sobre la llama de una lámpara de alcohol.

Experiencia 2. Molienda de tiza. Golpea la tiza en un mortero con un mazo.

Experiencia 3. La interacción de la tiza con HCI ( ácido clorhídrico). Vierta un poco de solución del ácido dado en un tubo de ensayo y agregue un poco de tiza triturada con un palo de madera. Luego, enciende una antorcha y colócala en un tubo de ensayo.

Experiencia 4. Interacción de soluciones NaHCO 3 (soda para beber), CaCl 2 (cloruro de calcio). Vierta una solución de bicarbonato de sodio en un tubo de ensayo y agregue un poco de cloruro de calcio. Luego, enciende una antorcha y colócala en un tubo de ensayo.

Resultados experimentales

Nombre de la experiencia	Observaciones (¿qué ha cambiado?)	Nuevas Sustancias	Conclusión (¿Qué es?)
1. Calentamiento de la parafina.	Estado de agregación	no formado	Físico
2. Molienda de tiza.		no formado	Físico
3. Interacción de la tiza con el ácido.	Formación de burbujas	Están formados	Químico
4. Interacción de soluciones de soda y cloruro de calcio.	La aparición de sedimentos.	Están formados	Químico

Autoevaluación/evaluación del capitán del equipo por la aportación realizada en la discusión de las conclusiones por parte del grupo (comprobación de resultados con la pizarra).

3 experiencia: vela encendida .

Profesor:

Melo, melo por toda la tierra
A todos los límites.
La vela quemada en la mesa.
La vela estaba encendida.
Como un enjambre de mosquitos en verano
Volando hacia la llama
Los copos volaron desde el patio.
al marco de la ventana.
Tormenta de nieve esculpida en vidrio
Círculos y flechas.
La vela quemada en la mesa.
La vela estaba encendida.
(B. Pasternak "Noche de invierno")

¿Qué ves cuando se quema una vela? (cambiando la forma de la parafina)
¿Qué sucede con la sustancia? (ardiendo) ¿Por qué? (calefacción: luz y calor)
¿Por qué el vidrio se ennegrece? (se forma una excavación - carbón). ¿De dónde vino el agua en las paredes del vaso? (producto de quemar una vela)

Así, la combustión es una de las primeras reacciones dominadas por el hombre. Para el hombre primitivo, el fuego se convirtió en una fuente de calor, una forma de protección contra los animales salvajes, un medio de trabajo. Con su ayuda, la gente aprendió a cocinar, extraer sal y fundir minerales. La combustión fue el primer proceso que el hombre aprendió a controlar.

4 experiencia: NaOH con F.F.:

¿Qué estás viendo? (solución de color frambuesa)
¿De qué testifica? (se ha producido una reacción química).

4. Análisis y generalización de los resultados obtenidos. Conclusión (definición de una reacción química). Ampliación de información sobre el nuevo concepto (signos de reacciones químicas, condiciones para su ocurrencia)

Pregunta: Entonces, ¿cómo puedes saber que ha tenido lugar una reacción química? (salida a signos de reacciones químicas). (Entrada en la hoja de trabajo).

Respuesta:

formación de lodos (leche agria);
liberación de gases;
liberación de calor y luz;
cambio de color;
la aparición de un olor (leche agria).

Pregunta:¿Qué condiciones deben darse para que ocurra una reacción?

Respuesta: (entrada de la hoja de trabajo)

mezcla de sustancias;
sustancias de calefacción;
acción de la luz.

Pregunta: ¿Por qué necesitamos conocer las condiciones para la ocurrencia y el curso de las reacciones químicas?

Respuesta: Para controlar el curso de las reacciones químicas, a veces se debe detener una reacción química, por ejemplo, en un incendio, nos esforzamos por detener la reacción de combustión.

Pregunta (tarea): Qué extintores se deben utilizar en los siguientes casos:

ropa de hombre en llamas
gasolina encendida
hubo un incendio forestal;
el aceite se incendió en la superficie del agua.

Pregunta: Entonces, ¿cuáles son las principales diferencias entre los fenómenos físicos y químicos? Pon ejemplos de ellos.

Respuesta:

5. Fijación. Reflexión

Ejercicio 1. De los siguientes fenómenos, indique los fenómenos químicos (trabajo en parejas, intercambio de trabajos para verificación):

A). Disolución de azúcar en agua

B). La descomposición del agua por corriente eléctrica en hidrógeno y oxígeno.

V). La formación de placa negra en productos de plata.

GRAMO). La formación de cristales de sal durante la evaporación de la solución.

Tarea 2. De la lista, seleccione signos de una reacción química:

A). La aparición de un olor.

B). El calentamiento

V). Emisión de sustancias gaseosas

GRAMO). contacto de sustancias

D). Cambio de color

GRAMO). Precipitación o disolución del precipitado.

Z). Buen humor

Y). Emisión o absorción de calor y/o luz

A). Irradiación con luz

L). Comunicación entre sí.

Apéndice 5

6. Grados. Tarea

7. Resumiendo la lección

R. Roland (los estudiantes leen en voz alta las palabras): "El objetivo elevado de un hombre de ciencia es penetrar en la esencia misma de los fenómenos observados, comprender sus fuerzas ocultas, sus leyes y corrientes para controlarlas".

La elección de los estudiantes del círculo emocional: amarillo (excelente), verde (bueno), rojo

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Zaporozhye escuela comprensivaІ-ІІІ etapas No. 90

Fenómenos químicos en la vida cotidiana y la vida cotidiana.

estudiante de 7mo grado

Dmitri Baluev

Introducción

reacción química oxidación del combustible

El mundo que nos rodea, con toda su riqueza y diversidad, vive de acuerdo con leyes que son bastante fáciles de explicar con la ayuda de ciencias como la física y la química. E incluso la vida de un organismo tan complejo como una persona se basa nada más que en fenómenos y procesos químicos.

Seguro que más de una vez te has fijado en algo así como cómo el anillo de plata de mamá se oscurece con el tiempo. O cómo se oxida un clavo. O cómo los troncos de madera se queman hasta convertirse en cenizas. Pero incluso si a tu madre no le gusta la plata y nunca has ido de excursión, has visto exactamente cómo se prepara una bolsita de té en una taza.

¿Qué tienen en común todos estos ejemplos? Y el hecho de que todos son fenómenos químicos.

Entonces, los ejemplos más comunes de fenómenos químicos en la vida y la vida cotidiana:

oxidación de uñas

Combustión de gasolina

precipitación

fermentación de jugo de uva

podredumbre del papel

síntesis de perfumes

pendiente de plata que oscurece

la aparición de placa verde en bronce

formación de incrustaciones en calderas

extinción de refrescos con vinagre

carne podrida

papel quemado

¿Quieres detalles? Un ejemplo elemental es una tetera puesta en llamas. Después de un tiempo, el agua comenzará a calentarse y luego hervirá. Escucharemos un silbido característico, chorros de vapor saldrán volando del cuello de la tetera. ¡De dónde vino, porque originalmente no estaba en los platos! Sí, pero el agua, a cierta temperatura, comienza a convertirse en gas, cambia su estado físico de líquido a gaseoso. Aquellos. seguía siendo la misma agua, solo que ahora en forma de vapor. Este es un fenómeno físico.

Y veremos fenómenos químicos si ponemos una bolsita de hojas de té en agua hirviendo. El agua en un vaso u otro recipiente se volverá de color marrón rojizo. Se producirá una reacción química: bajo la influencia del calor, las hojas de té comenzarán a vaporizarse, liberando pigmentos de color y propiedades gustativas inherentes a esta planta. Obtendremos una nueva sustancia: una bebida con características de calidad únicas y específicas. Si añadimos allí unas cucharadas de azúcar, se disolverá (reacción física), y el té se volverá dulce (reacción química). Así, los fenómenos físicos y químicos a menudo están relacionados y son interdependientes. Por ejemplo, si la misma bolsita de té se coloca en agua fría, no ocurrirá ninguna reacción, las hojas de té y el agua no interactuarán y el azúcar tampoco querrá disolverse.

Así, los fenómenos químicos son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras (agua en té, agua en almíbar, leña en ceniza, etc.) En caso contrario, un fenómeno químico se denomina reacción química.

Podemos juzgar si los fenómenos químicos ocurren por ciertos signos y cambios que se observan en un cuerpo o sustancia en particular. Entonces, la mayoría de las reacciones químicas van acompañadas de las siguientes "marcas de identificación":

como resultado o durante el curso de tal precipitado precipita;

hay un cambio en el color de la sustancia;

se puede liberar gas, por ejemplo, monóxido de carbono durante la combustión;

hay una absorción o, por el contrario, una liberación de calor;

la emisión de luz es posible.

Para poder observar los fenómenos químicos, es decir, ocurren reacciones, ciertas condiciones son necesarias:

las sustancias que reaccionan deben estar en contacto, estar en contacto entre sí (es decir, las mismas hojas de té deben verterse en una taza de agua hirviendo);

es mejor moler las sustancias, entonces la reacción procederá más rápido, la interacción ocurrirá antes (es más probable que la arena de azúcar se disuelva, se derrita en agua caliente que grumoso);

para que puedan ocurrir muchas reacciones, es necesario cambiar régimen de temperatura reaccionar componentes enfriándolos o calentándolos a una cierta temperatura.

Puedes observar el fenómeno químico empíricamente. Pero puedes describirlo en papel usando una ecuación química (la ecuación de una reacción química).

Algunas de estas condiciones también funcionan para la ocurrencia de fenómenos físicos, por ejemplo, un cambio de temperatura o el contacto directo de objetos, cuerpos entre sí. Por ejemplo, si golpea la cabeza de un clavo con suficiente fuerza con un martillo, puede deformarse y perder su forma habitual. Pero ella seguirá siendo una cabeza de clavo. O, cuando enciende la lámpara eléctrica en la red, el filamento de tungsteno en su interior comenzará a calentarse y brillar. Sin embargo, la sustancia de la que está hecho el hilo seguirá siendo el mismo tungsteno.

Pero veamos algunos ejemplos más. Después de todo, todos entendemos que la química ocurre no solo en los tubos de ensayo del laboratorio escolar.

1. Fenómenos químicos en la vida cotidiana

Estos incluyen aquellos que se pueden observar en la vida diaria del hombre moderno. Algunos de ellos son bastante simples y obvios, cualquiera puede observarlos en su cocina, como un ejemplo al preparar té.

Usando el ejemplo de preparación de té fuerte (concentrado), puede realizar otro experimento de forma independiente: aligerar el té con una rodaja de limón. Debido a los ácidos en jugo de limon, el líquido volverá a cambiar su composición.

¿Qué otros fenómenos puedes observar en la vida cotidiana? Por ejemplo, los fenómenos químicos incluyen el proceso de combustión de combustible en un motor.

Para simplificar, la reacción de combustión del combustible en el motor se puede describir de la siguiente manera: oxígeno + combustible = agua + dióxido de carbono.

En general, en la cámara de un motor de combustión interna tienen lugar varias reacciones, en las que intervienen combustible (hidrocarburos), aire y una chispa de encendido. O más bien, no solo combustible: una mezcla de combustible y aire de hidrocarburos, oxígeno y nitrógeno. Antes de la ignición, la mezcla se comprime y se calienta.

La combustión de la mezcla ocurre en una fracción de segundo, como resultado, se destruye el enlace entre los átomos de hidrógeno y carbono. esto libera un gran número de energía que impulsa el pistón, que impulsa el cigüeñal.

Posteriormente, los átomos de hidrógeno y carbono se combinan con los átomos de oxígeno, se forman agua y dióxido de carbono.

Idealmente, la reacción de combustión completa debería verse así: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. En realidad, los motores de combustión interna no son tan eficientes. Suponga que si el oxígeno no es suficiente durante la reacción, se forma CO como resultado de la reacción. Y a mayor falta de oxígeno se forma hollín (C).

La formación de placa sobre los metales como resultado de la oxidación (herrumbre sobre el hierro, pátina sobre el cobre, oscurecimiento de la plata) también pertenece a la categoría de fenómenos químicos domésticos.

Tomemos el hierro como ejemplo. La oxidación (oxidación) se produce bajo la influencia de la humedad (humedad del aire, contacto directo con el agua). El resultado de este proceso es el hidróxido de hierro Fe2O3 (más precisamente, Fe2O3 * H2O). Puede verlo suelto, áspero, anaranjado o rojo marrón placa en la superficie de los productos metálicos.

Otro ejemplo es la capa verde (pátina) en la superficie de los artículos de cobre y bronce. Se forma con el tiempo bajo la influencia oxígeno atmosférico y humedad: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (o CuCO3 * Cu(OH)2). El carbonato de cobre básico resultante también se encuentra en la naturaleza en forma de malaquita mineral.

Y otro ejemplo de una reacción oxidativa lenta de un metal en condiciones domésticas es la formación de una capa oscura de sulfuro de plata Ag2S en la superficie de artículos de plata: joyería, cubertería, etc.

La “responsabilidad” de su ocurrencia la tienen las partículas de azufre, que están presentes en forma de sulfuro de hidrógeno en el aire que respiramos. La plata también puede oscurecerse al entrar en contacto con alimentos que contienen azufre (huevos, por ejemplo). La reacción se ve así: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Volvamos a la cocina. Aquí puede considerar algunos fenómenos químicos más curiosos: la formación de incrustaciones en la tetera es uno de ellos.

En condiciones domésticas, no hay agua químicamente pura, las sales metálicas y otras sustancias siempre se disuelven en varias concentraciones. Si el agua está saturada de sales de calcio y magnesio (hidrocarbonatos), se dice que es dura. Cuanto mayor sea la concentración de sal, más dura será el agua.

Cuando dicha agua se calienta, estas sales se descomponen en dióxido de carbono y un precipitado insoluble (CaCO3 y MgCO3). Puede observar estos depósitos sólidos mirando dentro del hervidor (y también mirando los elementos calefactores de lavadoras, lavavajillas y planchas).

Además del calcio y el magnesio (a partir de los cuales se forman incrustaciones de carbonato), el hierro también suele estar presente en el agua. Durante las reacciones químicas de hidrólisis y oxidación, se forman hidróxidos a partir de él.

Por cierto, si vas a deshacerte de la cal en la tetera, puedes observar otro ejemplo química entretenida en la vida cotidiana: el vinagre de mesa común y el ácido cítrico funcionan bien con los depósitos. Se hierve un hervidor con una solución de vinagre / ácido cítrico y agua, después de lo cual desaparece la escala.

Y sin otro fenómeno químico, no habría deliciosos pasteles y bollos de madre: estamos hablando de extinguir la soda con vinagre.

Cuando mamá apaga el refresco en una cuchara con vinagre, ocurre la siguiente reacción: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. El dióxido de carbono resultante tiende a abandonar la masa y, por lo tanto, cambia su estructura, la vuelve porosa y suelta.

Por cierto, puedes decirle a tu madre que no es necesario extinguir el refresco; ella reaccionará de todos modos cuando la masa entre en el horno. La reacción, sin embargo, será un poco peor que cuando se apaga el refresco. Pero a una temperatura de 60 grados (y preferiblemente 200), la soda se descompone en carbonato de sodio, agua y el mismo dióxido de carbono. Es cierto que el sabor de los pasteles y bollos preparados puede ser peor.

La lista de fenómenos químicos domésticos no es menos impresionante que la lista de tales fenómenos en la naturaleza. Gracias a ellos tenemos carreteras (la fabricación de asfalto es un fenómeno químico), casas (cocción de ladrillos), hermosas telas para la ropa (teñido). Si lo piensa, queda claramente claro cuán multifacética e interesante es la ciencia de la química. Y cuánto beneficio puede derivarse de la comprensión de sus leyes.

2. Fenómenos químicos interesantes

Me gustaría añadir algunas cosas interesantes. Entre los muchos, muchos fenómenos inventados por la naturaleza y el hombre, hay algunos especiales que son difíciles de describir y explicar. Incluyen la quema de agua. ¿Cómo puede ser esto, te preguntas, porque el agua no quema, apaga el fuego? ¿Cómo puede ella quemarse? Y aquí está la cosa.

La combustión del agua es un fenómeno químico en el que los enlaces oxígeno-hidrógeno se rompen en el agua con una mezcla de sales bajo la influencia de ondas de radio. El resultado es oxígeno e hidrógeno. Y, por supuesto, no es el agua en sí la que se quema, sino el hidrógeno.

Al mismo tiempo, logra alta temperatura combustión (más de mil quinientos grados), además se vuelve a formar agua durante la reacción.

Este fenómeno ha sido durante mucho tiempo de interés para los científicos que sueñan con aprender a utilizar el agua como combustible. Por ejemplo, para los coches. Hasta ahora, esto es algo del reino de la fantasía, pero quién sabe qué podrán inventar los científicos muy pronto. Uno de los principales inconvenientes es que cuando el agua se quema, se libera más energía de la que se necesita para llevar a cabo la reacción.

Por cierto, algo similar se puede observar en la naturaleza. Según una teoría, las grandes ondas individuales, que aparecen como de la nada, son en realidad el resultado de una explosión de hidrógeno. La electrólisis del agua, que conduce a ella, se lleva a cabo debido a la entrada de descargas eléctricas (rayos) en la superficie del agua salada de los mares y océanos.

Pero no solo en el agua, sino también en la tierra, se pueden observar fenómenos químicos sorprendentes. Si tuviera la oportunidad de visitar una cueva natural, seguramente podría ver allí "carámbanos" naturales extraños y hermosos que cuelgan del techo: estalactitas. Cómo y por qué aparecen se explica por otro fenómeno químico interesante.

Un químico, al observar una estalactita, no ve, por supuesto, un carámbano, sino carbonato de calcio CaCO3. Las bases para su formación son aguas residuales, piedra caliza natural, y la estalactita en sí se construye debido a la precipitación de carbonato de calcio (crecimiento hacia abajo) y la fuerza de adhesión de los átomos en la red cristalina (crecimiento en anchura).

Por cierto, formaciones similares pueden elevarse desde el suelo hasta el techo: se llaman estalagmitas. Y si las estalactitas y las estalagmitas se encuentran y se fusionan en columnas sólidas, se llaman estalagnatos.

Conclusión

Muchos fenómenos químicos sorprendentes, hermosos, así como peligrosos y aterradores ocurren en el mundo todos los días. De muchos, el hombre ha aprendido a beneficiarse: crea Materiales de construcción, prepara comida, hace que los vehículos viajen largas distancias y mucho más.

Sin muchos fenómenos químicos, la existencia de vida en la tierra no hubiera sido posible: sin la capa de ozono, las personas, los animales, las plantas no habrían sobrevivido debido a rayos ultravioleta. Sin la fotosíntesis de las plantas, los animales y las personas no tendrían nada que respirar, y sin las reacciones químicas de la respiración, este tema no tendría ninguna relevancia.

La fermentación hace posible cocinar los alimentos, y el fenómeno químico similar de la putrefacción descompone las proteínas en compuestos más simples y los devuelve al ciclo de las sustancias en la naturaleza.

También se consideran fenómenos químicos la formación de óxido cuando se calienta el cobre, acompañado de un resplandor brillante, la quema de magnesio, la fusión del azúcar, etc. Y encontrarles un uso útil.

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