Čvrsta formula joda. Jod: sve o kemijskom elementu i njegovoj ulozi u ljudskom životu

Tjelesni i Kemijska svojstva

U periodnom sustavu jod je pod brojem 53 i spada u skupinu nemetala. Prihvaćena oznaka za halogen je I (dvoatomna molekula I2). U normalnim uvjetima, to je prah kristalne strukture. Varira od ljubičaste do crno-sive s metalnim odsjajima. Zagrijavanjem se oslobađaju koncentrirane ljubičaste pare. Nakon hlađenja, jod ponovno kristalizira, zaobilazeći tekući oblik. Da bi se dobio jod u tekućem obliku, zagrijava se pod visokotlačni. Tvar ima specifičan miris. Jod je gotovo netopljiv u vodi, samo u alkoholu.

Jod ima samo jedan izotop - 127. Postoji i radioaktivna vrsta - izotop 131, koji kada se proguta utječe na štitnjaču i remeti unutarnje procese. Jedna od najčešćih reakcija jednostavne tvari za jod - kada dođe u dodir sa škrobom, dobiva plavu nijansu. Ako jod reagira s metalima, stvara soli. Iz njih se može istisnuti halogenima svoje skupine. Poznata je i jaka jodovodična kiselina HJ.

Unatoč činjenici da se jod nalazi posvuda, smatra se rijetkim kemijskim elementom, jer je njegova koncentracija u zemljinoj kori niska. U oceanskim vodama, na primjer, jod je prisutan u koncentraciji od 20-30 mg/t. Kao samostalan mineral nalazi se u nekim termalnim izvorima vulkana u Italiji. Ležišta jodida otkrivena su u Japanu i Čileu. Najpoznatiji jodati su majerzit, lautarit, embolit i jod-bromit. U Rusiji se jod dobiva preradom određenih algi. Ova metoda se smatra skupom.

Uloga joda u ljudskom organizmu

Znanstvenici su izračunali da čovjek unosi jod u malim dozama. U cijelom životu nećete dobiti ni žličicu tvari u čistom obliku. Tijelo zadržava rezervu od 15-20 mg joda. Akumulira se uglavnom u štitnjači. Mineral se apsorbira u tankom crijevu i u potpunosti ulazi u krvotok unutar 2 sata. Također, mala količina joda nakuplja se u bubrezima, želucu, jetri i mliječnim žlijezdama. Većina se izlučuje urinom, ali mogu biti uključene i žlijezde slinovnice i znojnice.

Važnost joda za ljudski organizam:

  • Sudjeluje u sintezi tiroksina - hormona štitnjače, od 4 atoma 3 su atomi joda. Hormoni štitnjače uključeni su u mnoge procese: sintezu RNA (ribonukleinske kiseline), poboljšanje metabolizma, opskrbu stanica metabolizmom kisika, plinova i elektrolita, smanjenje loš kolesterol u krvi.
  • Jod je također vrlo važan u embrionalnoj fazi. Aktivno sudjeluje u sazrijevanju svih sustava i organa. Prije svega, mišićno-koštani, živčani i kardiovaskularni. Dokazano je da su hormoni štitnjače odgovorni i za nastanak mozga. Konkretno, odjela koji će u budućnosti biti odgovorni za intelektualni razvoj.
  • Jod je neophodan za imunološki sustav. Pomaže u održavanju ravnoteže tvari koje štite tijelo od infekcija.
  • Sudjeluje u sintezi crvenih krvnih stanica, potiče metaboličke procese u koštanoj srži.
  • Poboljšava stanje krvnih žila, sprječava razvoj dijastoličke hipertenzije.
  • Sudjeluje u normalizaciji hormona reproduktivni sustav. S početkom trudnoće potiče razvoj žutog tijela u jajniku.
  • Nešto ubrzava kemijske reakcije koji se javljaju u tijelu.
  • Bez joda bilo bi teško održati stabilnu tjelesnu temperaturu.
  • Jod je neophodan tijelu za apsorpciju određenih vitamina i minerala te za normalnu mentalnu aktivnost.
  • Ubrzava sagorijevanje masti. Dokazano je da ako tijelo prima dovoljno joda, dijeta daje bolje rezultate.
  • Poboljšava rad, uklanja razdražljivost.
  • Potreban za normalno stanje kose, kože i noktiju.

Zbog nedostatka joda može se razviti patologija štitnjače, što će utjecati na opće stanje tijela. Za fetus je nedostatak joda izuzetno opasan: može uzrokovati poremećaje u razvoju, deformacije i mrtvorođenče.

Jod se aktivno koristi za liječenje mnogih bolesti, i to:

  • Za sprječavanje pojave endemske guše.
  • Za liječenje očnih bolesti (kalijev jodid je uključen u kapi za oči).
  • Za smanjenje opijenosti tijela teškim metalima (živa, olovo, itd.), Zračenje.
  • Za liječenje ateroskleroze (snižava razinu kolesterola).
  • Za bolesti dišni sustav(uzimati lijekove oralno, raditi inhalacije, ispiranje).
  • Za gljivične i zarazne lezije kože i kose.
  • Za liječenje upala genitourinarni sustav(kupke, ispiranje, pripravci s jodom).
  • Zahvaćena koža i sluznice tretiraju se otopinom alkohola.
  • Učinkovite su i jodne mrežice - poboljšavaju cirkulaciju krvi i šire kapilare. Takve se mrežice koriste za liječenje respiratornih i živčani sustav. Za lezije mišića i zglobova također je indicirana jodna mrežica.

Takozvani "plavi jod" pronašao je široku primjenu. Mješavina se koristi za poboljšanje rada štitnjače.

Za pripremu je potrebno dodati 10 g u 50 ml vode. krumpirov škrob(otprilike punu čajnu žličicu) i dobro promiješajte. U dobivenu smjesu ulijte 10 g granuliranog šećera i 0,4 g limunske kiseline (nekoliko kristala). Pripremljena otopina se ulije u 150 ml kipuće vode, uz lagano miješanje. Zatim se proizvod mora ohladiti na sobnu temperaturu i u njega se ulije 1 čajna žličica 5% alkoholne otopine joda. Smjesa će odmah dobiti karakterističnu plavu boju.

Sastav se čuva nekoliko mjeseci, ima dobar ljekovita svojstva i manje je toksičan od običnog joda.

Glavni izvori joda


Ovaj vrijedan mikroelement ulazi u tijelo samo izvana:

  • Vodom za piće dobivamo 3-5% potrebne norme, zrakom 3-5%.
  • Do 60% - s proizvodima životinjskog podrijetla, do 30% - s biljnim proizvodima.

Zanimljiv! Koncentracija joda u krvi naziva se "jodno zrcalo" (Tablica 1). Trebao bi biti unutar 5-10 ili 6-10%. Najveći sadržaj joda bilježi se od svibnja do rujna, kada ne nedostaje svježeg povrća i voća

Stol 1. Dnevna norma jod

Životinjski izvori joda (Tablica 2):

  • Morske alge (osobito crvene i smeđe).
  • Škampi, školjke.
  • Morska sol.
  • Morska riba (halibut, haringa, tuna, losos, sardina, bakalar, vahnja). Slatkovodna riba također sadrži jod, ali je njegova koncentracija znatno niža.
  • Jaja, mlijeko, svježi sir, sir, goveđa jetra.

Biljni izvori joda (Tablica 2):

  • Povrće: cikla, mrkva, špinat, luk, bijeli kupus. A također i rajčica, krumpir, grah, zelena salata, šparoge, rotkvice.
  • Voće: dragun, trešnja, šljiva, marelica, jabuka, banana, ananas, dinja.
  • Bobice.
  • Orašasti plodovi (borovi i orasi).
  • Žitarice: proso, heljda, zob.
  • šampinjon.

Tablica 2. Sadržaj joda u namirnicama

Jod mcg na 100 g proizvoda
Morska trava 430
Srebrni oslić 430
Pinjoli 400
Losos 260
Slatkovodne ribe 220
Svježe dagnje 190 (kuhano – 110)
Zob 20
gljive 18
Mlijeko 17-19
Brokula 15
Zelenilo 12-15
Tvrdi sir 11

Stručni savjet. Tijekom toplinske obrade iz hrane se gubi do 50% joda. Pokušajte jesti više slabo slane ribe, orašastih plodova, svježeg povrća i voća

Povrće morate kuhati cijelo ili grubo nasjeckano, ne kuhajte hranu dugo vremena, kuhajte na laganoj vatri sa zatvorenim poklopcem.

Jodirana sol također će pomoći u uklanjanju nedostatka joda, ali postoji nekoliko nijansi koje morate znati:

  • U jelo ga treba dodati prije konzumiranja, a ne tijekom vrenja: zagrijavanjem gotovo sav jod nestaje.
  • Jodirana sol nije prikladna za kiseljenje ili fermentaciju: daje gotovom jelu gorak okus.
  • Obratite pozornost na datum proizvodnje soli. Zadržava svojstva do šest mjeseci od trenutka pakiranja.
  • Sol skladištite pravilno: na suhom mjestu daleko od sunčeve svjetlosti.

Važno! Zlouporaba joda puna je mnogih problema. Smrtonosna doza– 3 grama, a zahvaćeno je cijelo tijelo. Pripazite na doze i uzimanje pomoćnih lijekova

Jod i drugi elementi


U osnovi, jod se dobro kombinira s drugim elementima, ali postoje tvari s kojima se ne apsorbira:

  • Drugi halogeni (osobito fluor, brom i klor) mogu istisnuti jod iz raznih spojeva. Konzumiranje klorirane vode i lijekova koji sadrže fluor mogu uzrokovati nedostatak joda.
  • Neko povrće sadrži tvari koje blokiraju apsorpciju joda i ne smije se jesti ako uzimate lijekove koji sadrže jod. To su senf, repa, kupus (cvjetača i crveni), rotkvice, soja, rutabaga.
  • Neki lijekovi također sprječavaju apsorpciju joda: streptomicin, kordaron, penicilin, sulfanilamid, aspirin, hormonski lijekovi.
  • Jod se dobro slaže s cinkom, kobaltom, željezom, manganom, bakrom i selenom.

Važnost joda tijekom trudnoće


Tijekom trudnoće liječnici često propisuju lijekove koji sadrže jod, jer ovaj element igra vrlo važnu ulogu u tijelu:

  • Nedostatak joda na rani stadiji može izazvati pobačaj.
  • Kod novorođenčeta, hipotireoza je puna žutice, letargije i slabog povećanja tjelesne težine.
  • Kod trudnica, zbog nedostatka joda, mentalna aktivnost se smanjuje, počinju oscilacije težine i otekline.
  • Imunitet se smanjuje, stanje kose, noktiju i kože se pogoršava (pojavljuju se osipi, akne, staračke pjege).
  • Depresivna stanja mogu biti uzrokovana i nedostatkom joda.
  • O količini ovog elementa ovisi razvoj fetalnog živčanog sustava. Uz ozbiljan nedostatak, mogu se pojaviti nedostaci i zaostajanje u razvoju.
  • Mišićno-koštani sustav također se mijenja: kostur se možda neće pravilno formirati.
  • Uz intrauterini nedostatak, fetus doživljava hipoksiju i povećava rizik od komplikacija nakon poroda.
  • U teški slučajevi hipovitaminoza može uzrokovati neuspjeh trudnoće i mrtvorođenče.
  • Tijekom laktacije količina majčinog mlijeka može se smanjiti.

Poteškoća je u tome što otkrivanje nedostatka joda može biti teško. Ne mora pokazivati ​​vidljive znakove, a umor i pad imuniteta često se pripisuju trudnoći. Nemojte zanemariti posjete endokrinologu i krvne testove za hormone - to je jedina prilika da se problem primijeti na vrijeme i spriječe komplikacije.

Pacijenti s patologijama štitnjače trebaju biti izuzetno oprezni za svoje zdravlje. Minimalna doza joda za trudnicu je 250 mcg. Tijekom planiranja dovoljno je uzeti 100-150 mcg. Tijekom laktacije 180-200 mcg.

Glavne kontraindikacije za uzimanje lijekova koji sadrže jod su:

  • Alergijske reakcije i individualna netolerancija.
  • Bolest bubrega.
  • Bolesti jetre.
  • Hipertireoza.

Samo liječnik treba propisati dozu lijeka na temelju testova i pregleda. Ne bavite se samoliječenjem. Za razliku od mnogih tvari, jod može biti otrovan.

Nedostatak i višak joda u tijelu


Hipovitaminoza - ne toliko rijedak događaj. Prema zdravstvenim statistikama, više od milijardu ljudi na planeti ima manjak joda. Pritom nisu pogođene samo zemlje trećeg svijeta, već i progresivne države. Najčešće, stanovnici regija udaljenih od mora ili oceana pate od nedostatka ovog elementa.

Može se tvrditi da postoji manjak joda u tijelu ako se hranom unese manje od 10 mcg. Usput, u mnogim zemljama čak i vegetacija pati od nedostatka joda, jer umjesto potrebnih 1 mg/kg tla ne sadrži više od 10 mcg.

Čimbenici koji doprinose razvoju nedostatka:

  • Neuravnotežena prehrana (potpuni nedostatak plodova mora i ribe).
  • Nedostatak jodne profilakse u regijama udaljenim od mora.
  • Ako je osoba vegan ili vegetarijanac.
  • Ako hrana sadrži teške metale (klor, brom, olovo, kalcij) koji ometaju apsorpciju joda.
  • Nedostatak joda često se opaža kod ljudi koji pate od bolesti štitnjače.
  • Sklonost alergijskim reakcijama.
  • Visoka razina radijacije u regiji.

Kako se očituje nedostatak joda?

  • Hormonska neravnoteža, stvaranje guše, u složenim slučajevima Gravesova bolest.
  • Djeca imaju hipotireozu, odrasli imaju miksedem.
  • Opća slabost, apatija, pogoršanje mentalne i tjelesne aktivnosti.
  • Smanjena koncentracija.
  • Pojava oteklina udova i lica.
  • Prekomjerna težina, povećana razina kolesterola u krvi.
  • Problemi s probavom.

Ako dijete nema dovoljno joda, mentalni i fizički razvoj može biti usporen. Nedostatak joda tijekom trudnoće utječe na embrij. Mogući prijevremeni prekid, patologija fetusa. Kod odrasle osobe primarno je poremećena hormonska razina i rad štitnjače. Metabolički procesi ne uspijevaju i hormoni štitnjače se ne sintetiziraju.

Savjet! Kako provjeriti nedostaje li vam jod? Namočite štapić od vate u alkoholnu otopinu joda i na podlaktici nacrtajte tri paralelne linije dužine 5-6 cm, jedna je vrlo tanka, druga je srednje debljine, a treća je zasićena. Ako ujutro primijetite nestanak samo najslabije trake, vaše tijelo ima dovoljno ove tvari. Ako je uočljiva samo najdeblja linija, vrijedi pregledati svoju prehranu i uključiti hranu koja sadrži jod. Ali nestanak tri pruge je alarmantan simptom. Vrijedno je posjetiti endokrinologa i uzeti tijek posebnih lijekova

Višak joda u tijelu dijagnosticira se mnogo rjeđe, ali vrijedi zapamtiti da je vrlo opasno. Česta primjena povećanih doza (400-500 mg dnevno) može uzrokovati smrt. Uzroci viška joda:

  • Kršenje metaboličkih procesa.
  • Slučajna uporaba velikih količina lijeka.
  • Uzimanje s hranom (izuzetno rijetko).

Simptomi viška joda:

  • Disfunkcija štitnjače.
  • Jododermija i jodizam (upala žlijezda slinovnica, sinusa, sluznice gornjeg dišnog trakta).
  • Osip na koži, akne, utrnulost na nekim područjima.
  • Jaka bol, tahikardija.
  • Depresija, umor.

Ako je trovanje akutno, prati ga povraćanje, pojava smećkastog premaza na jeziku, ubrzan rad srca i povišena temperatura. Ako se liječnička pomoć ne pruži na vrijeme, u roku od 1-2 dana dolazi do akutnog zatajenja bubrega, srčanih problema, a postoji i velika vjerojatnost smrti.

Važno! Ako postoji opasnost da se netko od vaših bližnjih otrovao jodom, pozovite hitnu pomoć i isperite želudac


Mikroelement je dostupan u nekoliko oblika:

  • Organski jod (alkoholna otopina 5 ili 10%).
  • Anorganski (pripravci natrijevog jodida ili kalijevog jodida).
  • Dodaci prehrani i vitaminski kompleksi (nisu uključeni u velike količine).
  • Kontrastna sredstva za X-zrake s jodom.

Najpopularniji lijekovi:

  • Jod aktivan. Tabletni oblik joda, 50 komada po pakiranju, doza 100 mcg. Odnosi se na dodatke prehrani.
  • Jodomarin. Prodaje se u dozama od 100 i 200 mcg. Bijele tablete s blagom žućkastom nijansom. U pakiranju je 50 ili 100 komada.
  • Kalijev jodid. Sadrži 100-130 mcg joda. U kombinaciji s kalijem, jer povećava njegovu topljivost u vodi i apsorpciju.
  • Cigapan. Sadrži 100 mcg joda, plus rogove sobova. Poboljšava funkcioniranje endokrilni sustav općenito.
  • Zobofit. Dodatno obogaćen biljnim ekstraktima i jodom. Uzima se kao dodatak hrani. Prikladno za složeno liječenje bolesti štitnjače.

Također su popularni lijekovi Antistrumin, morski kalcij, Endocrinol, jod Vitrum, Yodostin, jodna ravnoteža, mikrojodid, ShchitoVit. U srednjim dozama, jod je uključen u vitaminske komplekse Vitrum, Centrum, Supradin, Vitamax itd.

Kontraindikacije za uzimanje lijekova:

  • Individualna netolerancija na mikroelemente.
  • Difuzna toksična gušavost.
  • Tuberkuloza.
  • Hemoragijska dijateza.
  • Dühringov dermatitis.
  • Kronična bolest bubrega, pioderma.

Za prevenciju, lijekovi koji sadrže jod uzimaju se u tečajevima od 2-3 mjeseca u dozi do 200 mcg. U regijama gdje postoji jasan nedostatak joda, takvi dodaci mogu se uzimati kontinuirano. Prije nego što ga uzmete, trebali biste uzeti testove i posavjetovati se s liječnikom. Prekomjerna doza može uzrokovati štetu tijelu.

Najčešće djeca i adolescenti pate od nedostatka joda. Kako ispravno nadoknaditi nedostatak tvari i ne naštetiti svom zdravlju? Pogledajte emisiju dr. Komarovskog u videu ispod.

Svima je poznat jod ili jod. Porezavši prst, posežemo za bočicom joda, odnosno njegove alkoholne otopine...
Ipak, ovaj element je vrlo jedinstven i svatko od nas, bez obzira na obrazovanje i profesiju, mora ga više puta ponovno otkriti. Povijest ovog elementa također je osebujna.

Prvo upoznavanje s jodom

Jod je 1811. godine otkrio francuski kemičar-tehnolog Bernard Courtois (1777.-1838.), sin poznatog proizvođača salitre. Tijekom Velikog Francuska revolucija već je pomogao ocu da "iz utrobe zemlje izvuče glavni element oružja za pobjedu nad tiranima", a kasnije je sam preuzeo proizvodnju salitre.
U to vrijeme salitra se dobivala u tzv. Bile su to hrpe sastavljene od biljnog i životinjskog otpada pomiješanog s građevinskim otpadom, vapnencem i laporom. Amonijak nastao truljenjem mikroorganizmi su oksidirali prvo u dušikov HN02, a zatim u dušičnu kiselinu HNO3, koja je reagirala s kalcijevim karbonatom pretvarajući ga u nitrat Ca(N03)2. Izvađen je iz smjese Vruća voda, a zatim je dodana potaša. Reakcija je bila Ca (N0 3) a + K 2 C0 3 → 2KN0 3 + CaCO ↓.
Otopina kalijevog nitrata je izlivena iz taloga i uparena. Dobiveni kristali kalijevog nitrata pročišćeni su dodatnom rekristalizacijom.
Courtois nije bio jednostavan zanatlija. Nakon što je tri godine radio u ljekarni, dobio je dopuštenje da pohađa predavanja iz kemije i uči u laboratoriju Ecole Polytechnique u Parizu kod slavnog Fourcroya. Svoje znanje primijenio je na proučavanje pepela od morskih algi, iz kojeg je zatim ekstrahirana soda. Courtois je primijetio da se bakreni kotao u kojem su isparavale otopine pepela prebrzo uništavao. Nakon isparavanja i taloženja kristalnih natrijevih i kalijevih sulfata, u matičnoj otopini ostali su njihovi sulfidi i, po svemu sudeći, još nešto. Dodavanjem koncentrirane sumporne kiseline u otopinu, Courtois je otkrio oslobađanje ljubičastih para. Moguće je da su nešto slično uočili i Courtoisovi kolege i suvremenici, no on je prvi prešao s opažanja na istraživanje, s istraživanja na zaključke.

Ovo su zaključci (citiramo članak koji je napisao Courtois): “Matična tekućina lužine dobivene iz algi sadrži prilično veliku količinu neobične i čudne tvari. Lako je istaknuti. Da biste to učinili, dovoljno je dodati sumpornu kiselinu matičnoj otopini i zagrijati je u retorti spojenoj na prijemnik. Nova tvar... se taloži kao crni prah, koji se zagrijavanjem pretvara u veličanstvenu ljubičastu paru. Te se pare kondenziraju u obliku sjajnih kristalnih ploča, koje imaju sjaj sličan sjaju kristalnog olovnog sulfida... Nevjerojatna boja para nove tvari omogućuje je razlikovanje od svih ostalih dosad poznate tvari, a u njoj su uočena i druga izvanredna svojstva, što njenom otkriću daje najveći interes.”
Godine 1813. pojavila se prva znanstvena publikacija o ovoj tvari, kemičari su je počeli proučavati različite zemlje, uključujući takva znanstvena svjetla kao što su Joseph Gay-Lussac i Humphry Davy. Godinu dana kasnije ti su znanstvenici utvrdili elementarnu prirodu tvari koju je otkrio Courtois, a Gay-Lussac je novom elementu dao ime jod - od grčkog - tamnoplavi, ljubičasti.
Drugo poznanstvo: obična i neobična svojstva.

Jod je kemijski element VII skupine periodni sustav. Atomski broj - 53. Atomska masa- 126.9044. Halogen. Od halogena pronađenih u prirodi, on je najteži, osim ako, naravno, ne računate radioaktivni kratkotrajni astatin. Gotovo sav prirodni jod sastoji se od atoma jednog izotopa s masenim brojem 127. Radioaktivni jod - 125 nastaje kao rezultat spontane fisije urana. Od umjetnih izotopa joda najvažniji su jod - 131 i jod - 133; koriste se u medicini.
Molekula elementarnog joda, kao i drugi halogeni, sastoji se od dva atoma. Jod je jedini halogen koji u normalnim uvjetima postoji u čvrstom stanju. Prekrasni tamnoplavi kristali joda najsličniji su grafitu. Izrazita kristalna struktura, sposobnost provođenja električne struje - sva ova "metalna" svojstva karakteristična su za čisti jod.
No, za razliku od grafita i većine metala, jod vrlo lako prelazi u plinovito stanje. Jod je još lakše pretvoriti u paru nego u tekućinu.
Da biste otopili jod, potrebno vam je prilično niske temperature: + 113,5° C, ali, osim toga, potrebno je da parcijalni tlak jodnih para iznad kristala koji se tale bude najmanje jedna atmosfera. Drugim riječima, jod se može rastopiti u tikvici s uskim grlom, ali ne iu otvorenoj laboratorijskoj posudi. U ovom slučaju, pare joda se ne nakupljaju, a kada se zagrije, jod će sublimirati - prijeći će u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće stanje, što se obično događa kada se ova tvar zagrijava. Usput, vrelište joda nije mnogo veće od tališta, samo je 184,35 ° C.
Ali ne samo lakoća prijenosa u plinovito stanje među ostalim elementima ističe se jod. Na primjer, njegova interakcija s vodom vrlo je neobična.
Elementarni jod se slabo otapa u vodi: na 25°C samo 0,3395 g/l. Unatoč tome, možete dobiti mnogo koncentriraniju vodenu otopinu elementa br. 53 koristeći istu jednostavnu tehniku ​​koju koriste liječnici kada trebaju duže čuvati jodnu tinkturu (3- ili 5% otopina joda u alkoholu): tako da jod tinktura ne pršti, dodajte joj malo kalijevog jodida KI. Ista tvar također pomaže u dobivanju vodenih otopina bogatih jodom: jod se pomiješa s ne previše razrijeđenom otopinom ralijevog jodida.
Molekule KI sposobne su vezati molekule elementarnog joda. Ako jedna molekula reagira sa svake strane, nastaje crveno-smeđi kalijev trijodid. Kalijev jodid može vezati veći broj molekula joda, što rezultira spojevima drugačiji sastav do K19. Te se tvari nazivaju polijodidi. Polijodidi su nestabilni, a njihova otopina uvijek sadrži elementarni jod, i to u mnogo većoj koncentraciji nego što se može dobiti izravnim otapanjem joda.
U mnogim organskim otapalima - ugljikov disulfid, kerozin, alkohol, benzen, eter, kloroform - jod se lako otapa. Boja nevodenih otopina joda nije konstantna. Na primjer, njegova otopina u ugljikovom disulfidu je ljubičasta, au alkoholu je smeđa. Kako to možemo objasniti?
Očito, ljubičaste otopine sadrže jod u obliku molekula 12. Ako je rezultat otopina druge boje, logično je pretpostaviti postojanje spojeva joda s otapalom u njoj. Međutim, ne dijele svi kemičari ovo gledište. Neki od njih smatraju da se razlike u boji otopina joda objašnjavaju postojanjem različitih vrsta sila koje povezuju molekule otapala i otopljene tvari.
Ljubičaste otopine joda provode struju, budući da se u otopini molekule 12 djelomično disociraju na 1+ i I- ione. Ova pretpostavka nije u suprotnosti s idejama o mogućim valencijama joda. Njegove glavne valencije su: 1" (takvi spojevi se nazivaju jodidi), 5+ (jodati) i 7+ (periodati). No poznati su i spojevi joda u kojima on pokazuje valencije 1+ i 3+, igrajući ulogu jednovalentni ili trovalentni metal Postoji spoj joda s kisikom u kojem je element br. 53 osmerovalentan - IO4.
Ali najčešće jod, kako i priliči halogenu (na vanjskoj ljusci atoma ima sedam elektrona), pokazuje valenciju 1“. Kao i drugi halogeni, prilično je aktivan - reagira izravno s većinom metala (čak je i plemenito srebro otporno na jod samo na temperaturama do 50 °C), ali je inferiorno u odnosu na klor i brom, a da ne spominjemo fluor. Neki elementi - ugljik, dušik, kisik, sumpor, selen - ne reagiraju izravno s jodom.

treći sastanak:

Ispostavilo se da na Zemlji ima manje joda nego lutecija
Jod je prilično rijedak element. Njegov klark (sadržaj u zemljinoj kori u težinskim postocima) iznosi samo 4-10~5%. Manje je od najteže dostupnih elemenata iz obitelji lantanida - tulija i lutecija.
Jod ima jednu osobinu koja ga čini sličnim "rijetkim zemljama" - ekstremnu raspršenost u prirodi. Iako daleko od toga da je najzastupljeniji element, jod je prisutan doslovno posvuda. Čak iu naizgled ultra čistim kamenim kristalima nalaze se mikro nečistoće joda. U prozirnim kalcitima sadržaj elementa br. 53 doseže 5-10~6%. Jod se nalazi u tlu, morskoj i riječnoj vodi, biljnim stanicama i životinjskim organizmima. Ali postoji vrlo malo minerala bogatih jodom. Najpoznatiji od njih je lautarit Ca(IO 5) 2. Ali na Zemlji nema industrijskih naslaga lautarita.
Za dobivanje joda potrebno je koncentrirati prirodne otopine koje sadrže ovaj element, primjerice vodu iz slanih jezera ili pripadajuće naftne vode, ili preraditi prirodne koncentratore joda - morske alge. Tona osušene morske trave (kelp) sadrži do 5 kg joda, dok tona morske vode sadrži samo 20-30 mg.
Kao i većina vitalnih elemenata, jod kruži u prirodi. Budući da su mnogi spojevi joda visoko topljivi u vodi, jod se ispire iz magmatskih stijena i prenosi u mora i oceane. Morska voda, isparavajući, podiže mase elementarnog joda u zrak. Naime elementarni: spojevi elementa br. 53 u prisutnosti ugljičnog dioksida lako se oksidiraju kisikom do 12.
Vjetrovi koji nose zračne mase iz oceana prema kontinentu nose i jod koji zajedno s oborinama pada na tlo i ulazi u tlo. podzemne vode, u žive organizme. Potonji koncentriraju jod, ali ga, umirući, vraćaju u tlo, odakle ga opet ispiraju prirodne vode, ulazi u ocean, isparava i sve počinje iznova. To je samo opća shema, u kojem su izostavljeni svi detalji i kemijske transformacije koje su neizbježne u različitim fazama ove vječne rotacije.
A ciklus joda je vrlo dobro proučen, i to ne čudi: prevelika je uloga mikrokoličina ovog elementa u životu biljaka, životinja i ljudi...

Jod četvrti uvod: biološke funkcije joda

Nisu ograničeni na tinkturu joda. Nećemo detaljno govoriti o ulozi joda u životu biljaka - to je jedan od najvažnijih mikroelemenata, ograničit ćemo se na njegovu ulogu u životu ljudi.
Još 1854. godine Francuz Chatain, vrsni kemičar analitičar, otkrio je da prevalencija gušavosti izravno ovisi o sadržaju joda u zraku, tlu i hrani koju ljudi konzumiraju. Kolege su protestirali protiv Chatenovih zaključaka; štoviše, Francuska akademija znanost ih je prepoznala kao štetne. Što se tiče podrijetla bolesti, tada se vjerovalo da je mogu uzrokovati 42 uzroka - nedostatak joda nije bio na ovom popisu.
Prošlo je gotovo pola stoljeća prije nego što je autoritet njemačkih znanstvenika Baumanna i Oswalda natjerao francuske znanstvenike da priznaju pogrešku. Pokusi Baumana i Oswalda pokazali su da štitnjača sadrži iznenađujuće velike količine joda i proizvodi hormone koji sadrže jod. Nedostatak joda u početku dovodi do samo blagog povećanja štitnjače, ali kako napreduje, ova bolest - endemska guša - zahvaća mnoge tjelesne sustave. Kao rezultat toga, metabolizam je poremećen i rast usporava. U nekim slučajevima endemska gušavost može dovesti do gluhoće, kretenizma... Ova bolest je češća u planinskim područjima i mjestima udaljenim od mora.
O rasprostranjenosti bolesti može se suditi čak i iz umjetničkih djela. Jedan od najboljih ženskih portreta Rubensa, "Slamnati šešir". Lijepa žena prikazana na portretu ima vidljivu oteklinu na vratu (liječnik bi odmah rekao: povećana je štitnjača). Andromeda sa slike “Persej i Andromeda” ima iste simptome. Znakovi nedostatka joda vidljivi su i kod nekih ljudi prikazanih na portretima i slikama Rembrandta, Dürera, Van Dycka...
U našoj zemlji, čija je većina krajeva udaljena od mora, stalno se provodi borba protiv endemske gušavosti - prvenstveno preventivom. Najjednostavniji i najpouzdaniji lijek je dodavanje mikrodoza jodida kuhinjskoj soli.
Zanimljivo je primijetiti da povijest medicinsku upotrebu Yoda seže stoljećima u prošlost. Ljekovita svojstva tvari koje sadrže jod bila su poznata 3 tisuće godina prije nego što je ovaj element otkriven. Kineski zakonik 1567. pr e. preporučuje morsku travu za liječenje gušavosti...
Antiseptička svojstva joda u kirurgiji prvi je upotrijebio francuski liječnik Buape. Čudno je da najjednostavniji oblici doziranja joda - vodene i alkoholne otopine - dugo nisu našli primjenu u kirurgiji, iako su 1865.-1866. veliki ruski kirurg N. I. Pirogov koristio je tinkturu joda u liječenju rana.
Prioritet pripreme kirurškog polja tinkturom joda pogrešno se pripisuje njemačkom liječniku Grossikhu. U međuvremenu, još 1904. godine, četiri godine prije Grossikha, ruski vojni liječnik N. P. Filonchikov, u svom članku "Vodene otopine joda kao antiseptička tekućina u kirurgiji", skrenuo je pozornost kirurga na goleme prednosti vodenih i alkoholnih otopina joda. upravo u pripremi za operaciju .
Nepotrebno je reći da ovi jednostavni lijekovi do danas nisu izgubili na značaju. Zanimljivo je da se ponekad tinktura joda propisuje i interno: nekoliko kapi na šalicu mlijeka. To može biti korisno za aterosklerozu, ali morate zapamtiti da je jod koristan samo u malim dozama, au velikim je otrovan.

Yod peto poznanstvo - čisto utilitarno

Nisu samo liječnici zainteresirani za jod. Potreban je geolozima i botaničarima, kemičarima i metalurzima.
Kao i drugi halogeni, jod tvori brojne organojodne spojeve koji ulaze u sastav nekih boja.
Spojevi joda koriste se u fotografiji i filmskoj industriji za pripremu posebnih fotografskih emulzija i fotografskih ploča.
Jod se koristi kao katalizator u proizvodnji umjetne gume.
Proizvodnja ultračistih materijala - silicija, titana, hafnija, cirkonija - također nije potpuna bez ovog elementa. Jodidna metoda za proizvodnju čistih metala koristi se prilično često.
Pripravci joda koriste se kao suho mazivo za trljanje površina od čelika i titana.

Proizvode se jodne žarulje velike snage. Staklena žarulja takve svjetiljke nije ispunjena inertnim plinom, već ognjišnim parama, koje same emitiraju svjetlost na visokim temperaturama.
Jod i njegovi spojevi koriste se u laboratorijskoj praksi za analizu i u kemotronskim uređajima čije se djelovanje temelji na redoks reakcijama joda...
Mnogo rada geologa, kemičara i tehnologa ulaže se u potragu za jodnim sirovinama i razvoj metoda za ekstrakciju joda. Sve do 60-ih godina prošlog stoljeća alge su bile jedini izvor industrijske proizvodnje joda. Godine 1868. jod se počeo dobivati ​​iz otpada proizvodnje salitre, koji sadrži jodat i natrijev jodid. Besplatne sirovine i jednostavna metoda dobivanja joda iz matičnih otopina salitre osigurali su široku distribuciju čileanskog joda. Tijekom Prvog svjetskog rata prestala je opskrba čileanskim nitratom i jodom, a ubrzo je nedostatak joda počeo utjecati na opće stanje farmaceutske industrije u Europi. Počela je potraga za isplativim načinima dobivanja joda. U našoj zemlji, već u godinama sovjetske vlasti, jod se počeo dobivati ​​iz podzemnih i naftnih voda Kubana, gdje ga je otkrio ruski kemičar A.L. Potylitsin još 1882. Kasnije su slične vode otkrivene u Turkmenistanu i Azerbajdžanu. .
Ali sadržaj joda u podzemnim vodama i povezanim vodama iz proizvodnje nafte vrlo je nizak. To je bila glavna poteškoća u stvaranju ekonomski isplativih industrijskih metoda za proizvodnju joda. Trebalo je pronaći “kemijski mamac” koji bi s jodom stvorio prilično jak spoj i koncentrirao ga. U početku se pokazalo da je taj "mamac" škrob, zatim soli bakra i srebra, koje vežu jod u netopljive spojeve. Probali smo kerozin - jod se dobro otapa u njemu. Ali pokazalo se da su sve te metode skupe i ponekad zapaljive.
Godine 1930. sovjetski inženjer V. P. Denisovich razvio je metodu ugljena za ekstrakciju joda iz naftnih voda, a ta je metoda bila temelj sovjetske proizvodnje joda dosta dugo vremena. U kilogramu ugljena mjesečno nakupi se do 40 g joda...
Isprobane su i druge metode. Već posljednjih desetljeća otkriveno je da se jod selektivno sorbira pomoću visokomolekularnih ionsko-izmjenjivačkih smola. U svjetskoj industriji joda metoda ionske izmjene još uvijek se koristi u ograničenoj mjeri. Bilo je pokušaja da se koristi u našoj zemlji, ali nizak sadržaj joda i nedovoljna selektivnost ionskih izmjenjivača za jod još nisu dopustili da ova, nedvojbeno obećavajuća metoda, radikalno transformira industriju joda.
Geotehnološke metode za ekstrakciju joda također su obećavajuće. Oni će omogućiti ekstrakciju joda iz povezanih voda nafte i plinska polja bez ispumpavanja ovih voda na površinu. Posebni reagensi uneseni kroz bunar će koncentrirati jod pod zemljom, a ne slaba otopina, ali koncentrat će teći na površinu. Tada će se očito proizvodnja joda i njegova potrošnja u industriji naglo povećati - kompleks svojstava svojstvenih ovom elementu vrlo mu je privlačan.
IOD I ČOVJEK. Ljudski organizam ne samo da ne treba velike količine joda, već nevjerojatnom postojanošću održava konstantnu koncentraciju (10~5-10~6%) joda u krvi, takozvano jodno zrcalo krvi. Od ukupne količine joda u organizmu, koja iznosi oko 25 mg, više od polovice nalazi se u štitnjači. Gotovo sav jod sadržan u ovoj žlijezdi ulazi u sastav raznih derivata tirozina - hormona štitnjače, a samo mali dio, oko 1%, nalazi se u obliku anorganskog joda I1-.
Velike doze elementarnog joda su opasne: doza od 2-3 g je smrtonosna. Istovremeno, u obliku jodida, mogu se oralno uzimati znatno veće doze.
Ako hranom u organizam unesete značajnu količinu anorganskih jodnih soli, njegova koncentracija u krvi će se povećati 1000 puta, ali će se nakon 24 sata razina joda u krvi vratiti na normalu. Razina jodnog zrcala strogo poštuje zakone unutarnjeg metabolizma i praktički ne ovisi o eksperimentalnim uvjetima.
U medicinskoj praksi organojodni spojevi koriste se za rendgensku dijagnostiku. Dovoljno teške jezgre atoma joda raspršuju X-zrake. Kada se takvo dijagnostičko sredstvo unese u organizam, postižu se izuzetno jasni rezultati. x-zrake pojedini dijelovi tkiva i organa.
POD I KOZMIČKE ZRAKE. Akademik V. I. Vernadsky smatrao je da veliku ulogu u stvaranju joda u zemljinoj kori igraju kozmičke zrake koje uzrokuju nuklearne reakcije u zemljinoj kori, odnosno pretvaranje jednih elemenata u druge. Zahvaljujući tim transformacijama, u stijenama se mogu formirati vrlo male količine novih atoma, uključujući atome joda.
JOD _ LUBRIKANT. Samo 0,6% joda dodanog ugljikovodičnim uljima uvelike smanjuje rad trenja u ležajevima od nehrđajućeg čelika i titana. To vam omogućuje povećanje opterećenja trljajućih dijelova za više od 50 puta.
JOD I STAKLO. Jod se koristi za izradu posebnog polaroidnog stakla. Kristali jodnih soli uvode se u staklo (ili plastiku), koji se distribuiraju strogo redovito. Vibracije svjetlosnog snopa ne mogu proći kroz njih u svim smjerovima. Rezultat je neka vrsta filtra, nazvan polaroid, koji odvraća nadolazeću zasljepljujuću struju svjetlosti. Ova vrsta stakla se koristi u automobilima. Kombinacijom više polaroida ili rotirajućim polaroidnim naočalama mogu se postići iznimno šareni efekti - ovaj se fenomen koristi u filmskoj tehnici iu kazalištu.
ZNAŠ LI TO:

  • Sadržaj joda u krvi osobe ovisi o dobu godine: od rujna do siječnja koncentracija joda u krvi opada, od veljače počinje novi porast, au svibnju i lipnju razina joda doseže najveću razinu. Ove oscilacije imaju relativno malu amplitudu, a njihovi uzroci još uvijek ostaju misterij;
  • Prehrambeni proizvodi sadrže puno joda: jaja, mlijeko, riba; u morskim algama ima puno joda, koji se prodaje u obliku konzervirane hrane, dražeja i drugih proizvoda;
  • prva tvornica joda u Rusiji izgrađena je 1915. u Jekaterinoslavu (danas Dnjepropetrovsk); dobiven jod iz pepela crnomorske alge Phyllophora; u Prvom svjetskom ratu u ovoj tvornici proizvedeno je 200 kg joda;
  • ako je grmljavinski oblak "zasijan" srebrnim jodidom ili olovnim jodidom, tada se umjesto tuče u oblaku stvaraju fine snježne kuglice: oblak zasijan takvim solima baca kišu i ne šteti usjevima.

Jod– uključen je u periodni sustav Mendeljejeva i pripada skupini halogena. Ispravno bi bilo element nazvati jod od latinske riječi Iodum. Sastoji se od crno-sivih kristala s ljubičastim metalnim sjajem (vidi sliku). Usput, starogrčki naziv elementa prevodi se kao "poput ljubičice". Pare joda imaju oštar miris i ljubičastu boju.

Jod je 1811. godine dobio kemičar i industrijalac Courtois iz morskih algi zagrijavanjem u koncentriranoj sumpornoj kiselini. Nekoliko godina kasnije, slavni Gay-Lussac istraživao je kemijska svojstva elementa.

Jod je vrlo raspršen u prirodi i zbog toga je prisutan gotovo svugdje na našem planetu. U slobodnom obliku u obliku minerala, ovo je vrlo rijetka tvar; naslage se uglavnom razvijaju u Japanu i Čileu. Također se industrijski dobiva iz vode bušotine nafte, morske trave i salitre.

Molekula joda je kemijski vrlo aktivna i jako je oksidacijsko sredstvo.

Velika masa joda sadržana je u morskoj vodi - tijekom geoloških procesa, jod je postupno ispran s površine zemljine kore pod utjecajem leda, snijega, kiše i odnesen rijekama u mora. Mnogo ga se nalazi u černozemnim tlima i tresetnim močvarama. Ali planinska područja su, naprotiv, vrlo osiromašena jodom, opet zbog velike količine oborina.

Djelovanje joda i njegova biološka uloga

Djelovanje makronutrijenata je vitalno za živi organizam. Jod u ljudsku krv dospijeva s hranom i gotovo se cjelokupna količina apsorbira u tankom crijevu, odakle prodire u krv i štitnjaču. Također je moguće da određena količina uđe s udahnutim zrakom i kroz kožu.

Jod spada u biotske elemente, tj. onima koji utječu na životnu aktivnost:

  • Štitnjača ubrzava metabolizam, jod opskrbljuje krv, kroz reakcije u žlijezdi, potrebnim organskim spojevima i hormonima koji utječu na razinu intenziteta metabolizma, oksidacijskih procesa i proizvodnje topline.
  • Živčani sustav - zahvaljujući djelovanju elementa, povećava se rast zdravih stanica živčanog sustava, zbog čega nestaje prekomjerna razdražljivost i emocionalna pozadina postaje stabilna.
  • Razvoj i rast djeteta - u prisutnosti joda dolazi do sinteze proteina i ubrzavanja metaboličkih procesa u mišićnom tkivu, što dovodi do povećanja fizičke izdržljivosti, a pozitivno djeluje i na mentalne sposobnosti.
  • Metabolizam lipida - makroelement koji potiče izmjenu tvari u potkožnom masnom sloju, te se tako bori protiv pretilosti i njezine neugodne manifestacije - celulita.
  • Metabolizam ugljikohidrata - radom štitnjače jod utječe na apsorpciju ugljikohidrata u crijevima.
  • Postojani imunitet - konzumacija elementa omogućuje tijelu da se aktivno odupire prehladama i virusnim bolestima.

Jod također potiče stvaranje fagocita – stanica u krvi koje uništavaju štetne mikroorganizme. Ali štitnjača, u kojoj se nakuplja, uključena je u sva djelovanja joda. Prolaskom kroz njega patogeni organizmi gube snagu.

Osnove biološki značaj jod kao makroelement medicina povezuje s endemskom gušavošću koja nastaje zbog nedostatka joda. Ova bolest se javlja uglavnom u planinskim područjima svih kontinenata. Potiče ga nedostatak kobalta i višak mangana, kao i neuravnotežena prehrana, kada postoji višak ugljikohidrata i masti s nedostatkom proteina i vitamina. Liječenje stanovništva ima smisla samo uz integrirani pristup. Prevenciju je potrebno provoditi u kombinaciji s optimizacijom sastava okoliša i poboljšanjem sanitarno-higijenskih uvjeta života i rada.

Jod u povijesti medicine

Tisućama godina prije znanstvenog otkrića elementa, ljudi su ga naučili pravilno koristiti. Evo nekoliko činjenica iz povijesti:

  • već prije 5 tisuća godina u Kini se gušavost liječila uz pomoć morskih algi, a kasnije su opisani recepti za liječenje ekstraktima štitnjače životinja (jelena i svinja);
  • Otprilike u isto vrijeme Sumerani su u sjevernim primorskim krajevima tražili čarobnu biljku čiji se opis izgubio, a kasnije su se pojavili podaci o liječenju gušavosti kelpom ili morskom travom, i to na državnoj razini;
  • prije otprilike 3000 godina isti su Kinezi otkrili da se bolest češće pojavljuje u područjima s planinskim terenom i lošom kvalitetom vode za piće, Rimljani su tu činjenicu otkrili tisuću godina kasnije;
  • U Europi je najstariji umjetnički prikaz guše datiran iz 1215. godine, dok je kod Indijanaca datiran u treće tisućljeće pr. Na slikama je prikazan čovjek s gušavom gušom na vratu i zvečkom zvanom "žezlo budala", što je bio pokazatelj demencije;
  • u renesansi se guša smatrala atributom ljepote, što je možda bila posljedica te iste demencije među “modnim” seterima;
  • Pojam "štitna žlijezda" prvi put spominje Englez Thomas Warton sredinom 17. stoljeća, a riječ "kretin" korištena je 1754. godine u Diderotovoj Enciklopediji.

Kao što vidite, veza između guše i smanjenja razine mentalne sposobnosti otkriven je relativno nedavno. Tek je sredinom 18. stoljeća Denis Diderot opisao riječ "kreten" kao slaboumnog, gluhog, ružnog i s gušavošću do struka. A Napoleon je skrenuo pozornost na činjenicu da prisutnost ove bolesti kod novaka u početku ih čini nesposobnima za službu. Ovu teoriju 1896. znanstveno je potvrdio biokemičar E. Bauman.

Dnevna vrijednost (potreba za odraslu osobu, za djecu, kao i za trudnice)

Dnevna norma makronutrijenata ovisi o tijelu i dobi osobe. Na primjer, za odraslu osobu norma je oko 150-300 mcg. Za djecu školske dobi Dnevno je potrebno oko 120 mcg, a predškolskoj djeci 50-90 mcg.

Vrlo je jednostavno odrediti normu iz izračuna koji našem tijelu je potrebno 2-4 mcg/1 kg tjelesne težine. Vrijedno je uzeti u obzir da se sav jod ne nakuplja u organima i tkivima; višak se izlučuje urinom i slinom. Odnosno, željezo će uzeti točno onu količinu koja mu je potrebna. To je dobro samo u slučaju zdravog organa koji funkcionira. Ako postoje poremećaji u radu štitnjače, potrebna je medicinska prilagodba dnevne norme.

Trudnice i žene tijekom dojenja, djeca i adolescenti trebaju povećanu dozu elementa. Ali neophodno je dobiti preporuku od svog liječnika.

Primijećeno je da je situacija na postsovjetskom prostoru blizu katastrofe. Jer stvarna potrošnja joda je oko 50-80 mcg, što je tri puta manje od potrebne.

Zanimljivost: ovisno o promjeni godišnjih doba mijenja se i razina koncentracije joda u krvi. U jesen počinje opadati, a od ožujka raste sve do maksimuma u lipnju. Amplituda oscilacija je beznačajna, ali još nije objašnjena u znanosti.

Manjak (nedostatak) joda u organizmu – koji su simptomi?

Nedostatak makronutrijenta joda, prema statistikama, raširen je diljem planeta, a oko trećine cjelokupne populacije je u opasnosti od nedostatka joda.

Jod se nalazi u glavnim hormonima štitnjače (oko 60-65%), koji zauzvrat sudjeluju u metaboličkim procesima i utječu na:

  • mentalni razvoj;
  • rast koštanog tkiva;
  • sinteza proteina;
  • razgradnja kolesterola i masti;
  • stimulacija mijelogeneze.

Nedostatak joda može dovesti do problema tijekom trudnoće: urođenih genetske abnormalnosti, mrtvorođenče, kretenizam. Stoga je potrebno pratiti razinu joda tijekom cijelog života osobe. Ako je manjak, dijete se može roditi s povećanom tjelesnom težinom i žuticom, što dovodi do oticanja i usporenog cijeljenja pupkovine. Kosa je vrlo oslabljena i često je zahvaćena seborejom. Može doći do kašnjenja u nicanju mliječnih, a potom i trajnih zuba. Dolazi do deformacije udova. Prilikom slušanja srca čuju se funkcionalni šumovi. Javlja se crijevna disfunkcija. Takve bebe mogu kasno početi sjediti i hodati.

Nedostatak joda može biti prepun mentalne retardacije čak iu starijoj dobi; pamćenje, motoričke sposobnosti i percepcija pate; često se razboljevaju prehlade, zbog čega se teško koncentriraju i opada im izvedba. Također može doći do kršenja fizičkog, seksualnog i neuropsihijatrijskog razvoja.

Moguće je postići rezultate u ispravljanju nedostatka joda samo započinjanjem kompleksne terapije od rođenja i nastavkom prevencije tijekom života. To je obično zbog činjenice da se jod ne može akumulirati u tijelu i dolazi isključivo iz hrane. A njegova prisutnost u tijelu je vitalna, pa je nemar neprihvatljiv.

Za dječji izvor elementa je majčino mlijeko, ali samo ako ga uzima majka potrebna količina. Kod umjetnog hranjenja potrebno je pažljivo održavati dozu.

Kronični nedostatak očit je u pravom smislu te riječi. Izvana se izražava u povećanju štitnjače (endemska žlijezda). Ova bolest se također naziva Gravesova bolest. Njegova bit leži u činjenici da se u slučaju nedostatka joda željezo povećava kako bi se izbjegla nedovoljna proizvodnja hormona. Razvija se tireotoksikoza (nedostatak istih hormona) čiji su simptomi pojačano lupanje srca, nervoza, gubitak težine, znojenje, nemiran san.

Također, utjecaj nedovoljne količine elementa utječe na opće stanje tijela i izgled osobe: slabost, pospanost, oštećenje sluha i pamćenja, blijeda i suha koža, problemi s kosom, otežano disanje.

Narodni lijek za provjeru nedostatka joda je nanošenje mreže s otopinom alkohola na kožu. Ako brzo nestane, tada je potrebno poduzeti mjere, ali ako crtež ne nestane u roku od 24 sata, onda je sve u redu s prisutnošću elementa, iako ne biste trebali stati tu i nastaviti s prevencijom. Ali liječnici ne vjeruju ovoj metodi i koriste testove urina ili krvi. Smatraju da kada se nanese na kožu, jod može imati samo iritantan učinak, uzrokujući odljev krvi i širenje kapilara kože.

Danas je nedostatak joda najčešća bolest koja se širi neinfektivnim putem, što dovodi do mentalne retardacije cijele nacije. Ova bolest postaje "epidemija" i kontrola u posebno pogođenim zemljama mora se odvijati na zakonodavnoj razini.

Prema statistikama WHO-a, oko 200 milijuna ljudi smatra se pogođenim, a gotovo milijarda je u opasnosti.

Znakovi viška joda i trovanja jodom

Višak joda u tijelu još uvijek može postojati, unatoč globalnom nedostatku elementa u cjelini. Može biti uzrokovano kršenjem metabolizma joda i njegovim prekomjernim unosom. Višak ove kemikalije može izazvati trovanje, jer visoke koncentracije imaju toksični učinak. Zaposlenici poduzeća s povećanom štetnošću izloženi su takvom trovanju, gdje se jod oslobađa u obliku pare.

Toksični učinak elementa može dovesti do poremećaja opće stanje tijelo ( slabost mišića, znojenje, proljev i gubitak težine), a kod kroničnog djelovanja mogu se pojaviti bolne senzacije u želucu, povraćanje, suzenje, tinitus, vrtoglavica. Dolazi do depigmentacije kože i kose, što uzrokuje prerano sijeđenje.

Koje izvore hrane sadrži?

Potrošnja joda javlja se uglavnom u hrani biljnog i životinjskog podrijetla. Ali vrijedi uzeti u obzir da je sadržaj elementa određen stanjem tla na kojem se uzgajaju. Najzasićenija područja nalaze se u područjima blizu mora ili oceana, a najsiromašnija su u planinskim područjima zbog ispiranja iz tla oborinama. I primijećeno je da stanovnici grada manje pate od nestašica od stanovnika sela. Razlog tome je potrošnja širokog spektra uvoznih proizvoda od strane stanovnika grada.

Osim morskih plodova bogatih jodom (alge, riba, škampi i dr.), treba jesti rotkvice, mrkvu, rajčicu, krumpir, kupus, ribizle, jagode, jaja i luk. Element se također nalazi u mlijeku, grahu, mesu i heljdi.

No konzumacija proizvoda od soje udvostručuje potrebu za makronutrijentima, jer oni (proizvodi) uzrokuju povećanje volumena štitnjače.

Visokokvalitetni morski plodovi su vrlo skupi, pa se za obnavljanje ravnoteže joda u tijelu morate ograničiti na konzumaciju morske soli. Ali u isto vrijeme, mnogi ne uzimaju u obzir činjenicu da tijekom toplinske obrade određenog proizvoda, prethodno naznačeni kemijski element praktički ne ostaje u njemu. Kada se koristi posebna sol zasićena jodom, vrijednost je kratkotrajna, jer element "isparava" iz otvorenog pakiranja zbog hlapljivih svojstava ove tvari. Iako je takva sol u našim uvjetima najučinkovitiji i najjeftiniji lijek. Međutim, potrebno ga je dodavati hrani samo prije konzumacije, a ne tijekom procesa kuhanja.

Alkoholna otopina joda ne može se koristiti za nadoknadu nedostatka joda, jer prikladan je samo za vanjsku upotrebu i sadrži visoke koncentracije koje mogu uzrokovati trovanje ovom tvari.

Medicinski pripravci joda proizvode se u obliku natrijevih i kalijevih soli, Lugolove otopine, infuzija i vitaminskih pripravaka. Međutim, mogu izazvati neke alergijske reakcije.

Indikacije za upotrebu

Indikacije za propisivanje makronutrijenata su prilično opsežne, ali sve su povezane sa stabilnim radom štitnjače:

Tvori niz kiselina: jodnu (HI), jodnu (HIO), jodnu (HIO2), jodnu (HIO3), jodnu (HIO4).

Kada se malo zagrije, jod energično reagira s metalima, stvarajući jodide:

Jod reagira s vodikom samo kada se zagrije i ne potpuno, stvarajući jodid vodik:

Atomski jod je oksidans, manje jak od klora i broma. Vodikov sulfid H2S, Na2S2O3 i drugi redukcijski agensi reduciraju ga u I− ion:

I2 + H2S = S + 2HI

Kada se otopi u vodi, jod djelomično reagira s njom:

I2 + H2O ↔ HI + HIO, tvoreći jod hidrat

Jod se oksidira koncentriranom kiselinom:

3I2 + 10HNO3 → 6HIO3 + 10NO2 + 2H2O.

jodna kiselina

Jod se ne spaja izravno s nekim elementima - ugljikom, dušikom, kisikom, sumporom i selenom. Također je nekompatibilan s esencijalna ulja, otopine amonijaka, bijela sedimentna živa (stvara se eksplozivna smjesa).

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma joda je 5s25p5. U skladu s tim, jod pokazuje promjenjivu valenciju (oksidacijsko stanje) u spojevima: -1; +1; +3; +5;+7.

Klor i druga jaka oksidirajuća sredstva u vodene otopine prenijeti ga na IO3-.

U vrućim vodenim otopinama lužina nastaju jodid i jodat.

I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O

3KIO = 2KI + KIO3

Kada se zagrijava, jod reagira s fosforom:

A fosforni jodid, zauzvrat, reagira s vodom:

2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3)

Kada H2SO4 i KI reagiraju, nastaje tamnosmeđi produkt, a sulfatna kiselina se reducira u H2S

8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + SO2 + H2O

Jod lako reagira s aluminijem, a katalizator u ovoj reakciji je voda:

3I2 + 2AL = 2ALI3

Jod također može oksidirati sumpornu kiselinu i sumporovodik:

H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI

H2S + I2 = 2HI + S

Kada se jodidni ion oksidira jodatnim ionom u kiseloj sredini, nastaje slobodni jod:

5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

Kada se jodna kiselina zagrijava, ona se razgrađuje u najstabilniji halogeni oksid:

2HIO3 = I2O5 + H2O

Jod (V) oksid pokazuje oksidacijska svojstva. Koristi se u analizi CO:

5CO + I2O5 = I2 + 5CO2

Pare joda su otrovne i nadražuju sluznicu. Jod djeluje kauterizirajuće i dezinfekcijski na kožu. Mrlje od joda ispiru se otopinama sode ili natrijevog tiosulfata.

Primjena joda

U metalurgiji (I2) Za obradu drva (KI, KI3)

U analitici (jodometrija) U prehrambenim aditivima (NaI) U medicini

Fluor

Fluor- element 17. skupine periodnog sustava kemijskih elemenata (prema zastarjeloj klasifikaciji - element glavne podskupine VII. skupine), druge periode, s atomskim brojem. Fluor je izrazito reaktivan nemetal i najjači oksidans, najlakši je element iz skupine halogena. Jednostavna tvar fluor u normalnim je uvjetima dvoatomski plin (formula F2) blijedožute boje s oštrim mirisom koji podsjeća na ozon ili klor. Vrlo otrovno.

Jod (Jodum), I (simbol J se također nalazi u literaturi) je kemijski element VII skupine periodnog sustava D. I. Mendeljejeva, koji pripada halogenima (od grčkog halos - sol i genes - formiranje), koji također uključuju fluor, klor, brom i astat.

Redni (atomski) broj joda je 53, atomska težina (masa) je 126,9.

Od svih elemenata koji postoje u prirodi, jod je najtajnovitiji i najkontradiktorniji u svojim svojstvima.

Gustoća ( specifična gravitacija) jod - 4,94 g/cm3, tnl - 113,5 °C, tKn - 184,35 °C.

Od halogena koji se nalaze u prirodi, jod je najteži, osim ako, naravno, ne računate radioaktivni kratkotrajni astatin. Gotovo sav prirodni jod sastoji se od atoma jednog stabilnog izotopa s masenim brojem 127. Radioaktivni 1-125 nastaje kao rezultat spontane fisije urana. Od umjetnih izotopa joda najvažniji su 1-131 i 1-123: koriste se u medicini.

Molekula elementarnog joda (J2), kao i drugi halogeni, sastoji se od dva atoma. Ljubičaste otopine joda su elektroliti (provode električnu struju kada se nanese razlika potencijala) budući da u otopini molekule J2 djelomično disociraju (razbijaju se) na pokretne ione J i J. Primjetna disocijacija J2 opaža se na temperaturama iznad 700 °C, kao i pod utjecajem svjetla. Jod je jedini halogen koji se u normalnim uvjetima nalazi u čvrstom stanju, a pojavljuje se kao sivkasto-crne pločice ili kristalni agregati s metalnim sjajem osebujnog (karakterističnog) mirisa.

Izrazita kristalna struktura, sposobnost provođenja električne struje - sva ova "metalna" svojstva karakteristična su za čisti jod.

Međutim, jod se ističe među ostalim elementima, uključujući razliku od metala u lakoći prijelaza u plinovito stanje. Jod je još lakše pretvoriti u paru nego u tekućinu. Ima povećanu hlapljivost i već isparava na običnoj sobnoj temperaturi, stvarajući ljubičastu paru oštrog mirisa. Kada se jod malo zagrije, dolazi do njegove takozvane sublimacije, odnosno prelazi u plinovito stanje, zaobilazeći tekuće stanje, a zatim se taloži u obliku sjajnih tankih ploča; ovaj proces služi za pročišćavanje joda u laboratorijima i industriji.

Jod je slabo topljiv u vodi (0,34 g/l pri 25 °C, približno 1:5000), ali se dobro otapa u mnogim organskim otapalima - ugljikov disulfid, benzen, alkohol, kerozin, eter, kloroform, kao i u vodenim otopinama. jodida (kalija i natrija), au potonjem će koncentracija joda biti puno veća od one koja se može dobiti izravnim otapanjem elementarnog joda u vodi.

Boja otopina joda u organskoj tvari nije konstantna. Na primjer, otopina joda u ugljikovom disulfidu je ljubičasta, au alkoholu je smeđa.

Konfiguracija vanjskih elektrona atoma joda je ns2 np5. U skladu s tim, jod pokazuje promjenjivu valenciju (oksidacijsko stanje) u spojevima: -1; +1; +3; +5 i +7.

Kemijski je jod prilično aktivan, iako u manjoj mjeri od klora i broma, a još više od fluora.

Kada se lagano zagrije, jod snažno reagira s metalima, stvarajući bezbojne jodidne soli.

Jod reagira s vodikom samo kada se zagrije i ne u potpunosti, stvarajući jodovodik. Jod se ne spaja izravno s nekim elementima - ugljikom, dušikom, kisikom, sumporom i selenom. Također je nekompatibilan s eteričnim uljima, otopinama amonijaka i bijelom sedimentnom živom (stvara se eksplozivna smjesa).

Svidio vam se članak? Podijeli
Ispiši ovaj članak
Vrh